1、第二章 第二節(jié) 第1課時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、了解化學(xué)能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系2、初步認(rèn)識原電池的概念、原理、組成條件、電極名稱、電極反應(yīng)和總反應(yīng)及原電池的應(yīng)用。【學(xué)習(xí)過程】一一次能源和二次能源閱讀教材P39第一段和第二段及資料卡片了解一次能源和二次能源二化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1.間接轉(zhuǎn)化：化學(xué)能熱能機(jī)械能電能【思考題】在火力發(fā)電過程中使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的關(guān)鍵是什么？2. 直接轉(zhuǎn)化原電池（1）定義：原電池是將 轉(zhuǎn)變?yōu)?的裝置。原電池反應(yīng)的本質(zhì)： ?！舅伎碱}】是不是所有的反應(yīng)都能設(shè)計成原電池？閱讀教材P40實(shí)驗(yàn)2-4完成教材表格。在銅鋅原電池中，鋅易 電子被 成Zn2進(jìn)入溶液，電子由 通

2、過導(dǎo)線流向 ，溶液中的H從銅片端獲得電子被還原成 ，再結(jié)合成氫分子從 上逸出。鋅片上的反應(yīng)為： 銅片上的反應(yīng)為： 總離子反應(yīng)式為: 【思考題】在銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，溶液的pH如何變化？SO42濃度呢？（2） 原電池的工作原理： 原電池的負(fù)極電子流出的一極發(fā)生 反應(yīng)材料一般為活潑金屬原電池的正極電子流入的一極發(fā)生 反應(yīng)材料一般為不活潑金屬（或石墨） 溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極?！揪毩?xí)】如圖所示的一個原電池 電解質(zhì)溶液為稀硫酸：Fe電極是_(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)為_，該反應(yīng)是_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；Cu電極是_電極，其電極反應(yīng)為_，該反應(yīng)是_反應(yīng)【科學(xué)探究】

3、教材P41：分析原電池的構(gòu)成條件（3）原電池的構(gòu)成條件 【例題】點(diǎn)金訓(xùn)練P33例1【練習(xí)】點(diǎn)金訓(xùn)練P35課內(nèi)鞏固2，6（4）原電池正負(fù)極的判斷方法：點(diǎn)金訓(xùn)練P34【例題】點(diǎn)金訓(xùn)練P34例2【練習(xí)】點(diǎn)金訓(xùn)練P35課內(nèi)鞏固3,5（5） 原電池的應(yīng)用：點(diǎn)金訓(xùn)練P34左邊第4點(diǎn)【例題】X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序?yàn)锳XYZ BXZY CYXZ DYZX【練習(xí)】點(diǎn)金訓(xùn)練P35課后提高2【自主測評】1對于原電池的電池名稱，敘述有錯誤的是 （ ）A、發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極 B、正極為電子流入的一極C、比較不活

4、潑的金屬為負(fù)極 D、電流由正極流向負(fù)極Fe2、下列各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（電解質(zhì)都為稀硫酸） （ ）CFeCFeCuZnFeA、 B、 C、 D、3、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是 （ ）A、加熱 B、不用稀硫酸，改用98濃硫酸C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用鐵片，改用鐵粉4、把a(bǔ)、b、c、d 4塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池：若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，c為負(fù)極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極。則這4種金屬的活動性順序由大到小為 （ ）A、a b c d B、a c d b C、 c a b d D

5、、b d c a 5.、請根據(jù)反應(yīng): 2Fe3+ + Fe = 3 Fe 2+設(shè)計原電池，你有哪些可行方案?正極材料負(fù)極材料電解質(zhì)溶液正極反應(yīng)式： 負(fù)極反應(yīng)式： 【本堂知識小結(jié)】1、 原電池是將 轉(zhuǎn)變?yōu)?的裝置。原電池反應(yīng)的本質(zhì)： 。2、 原電池的負(fù)極：電子 的一極，發(fā)生 反應(yīng)，一般材料為： ； 正極：電子 的一極，發(fā)生 反應(yīng)，一般材料為： 。 電解質(zhì)溶液中陽離子移向 極，陰離子移向 極。3.原電池的構(gòu)成條件:4.原電池的正負(fù)極判斷：【課后作業(yè)】1.教材P44-45 1,2,4,72.P35-37其中P36 6,12 P37 13(3) 不做第2章 第二節(jié) 第2課時發(fā)展中的化學(xué)電源（導(dǎo)學(xué)案）【

6、教學(xué)目標(biāo)】 1、 認(rèn)識常見的化學(xué)電源，了解燃料電池的工作原理2、 初步掌握電化學(xué)反應(yīng)式的書寫【教學(xué)過程】1、 發(fā)展中的化學(xué)電源1、干電池：鋅錳干電池：屬于一次性電池，不可逆負(fù)極是 ，其電極反應(yīng)式為： ； 正極是（石墨）： 2NH4+ +2e-= 2NH3+ 2H2總反應(yīng)：Zn+2NH4+=Zn 2+2NH3+2H2 2、 充電電池：又稱二次電池，可重復(fù)使用（1） 鉛蓄電池:正極材料： ，負(fù)極材料： ，電解質(zhì)： 負(fù)極: Pb +SO42- - 2e- = PbSO4 正極:PbO2 + 4H+ +SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O電池總反應(yīng)式：Pb + PbO2 + 2H2SO4

7、 = 2PbSO4 + 2H2O（2） 鎳鎘電池：正極材料： ，負(fù)極材料： ，電解質(zhì)： （3） 鋰離子電池：3、 燃料電池：（1） 主要組成：燃料電極（負(fù)極）；電解液 ；空氣氧氣電極（正極）（2） 氫氧燃料電池：正極反應(yīng)物： ，負(fù)極反應(yīng)物： ，總反應(yīng)式： 電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液：正極： 負(fù)極： 電解質(zhì)溶液為鹽酸溶液：正極： 負(fù)極： 【例題】點(diǎn)金訓(xùn)練P38例3【練習(xí)】鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時的反應(yīng)為PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，下列結(jié)論正確的是APb為正極被氧化 B溶液的pH不斷減小CSO42只向PbO2處移動 D電解質(zhì)溶液pH不斷增大

8、二、電化學(xué)反應(yīng)式的書寫：點(diǎn)金訓(xùn)練P39【練習(xí)】1、利用Fe CuSO4 Cu FeSO4設(shè)計一個原電池，并指出：正極為 ，電極反應(yīng)： ；負(fù)極為 ，電極反應(yīng)： 。2、用鋅片、銅片和稀鹽酸組成的原電池，正極的電極反應(yīng)是_，負(fù)極的電極反應(yīng)是_，原電池總離子反應(yīng)是_ _；在銅、銀和硝酸銀構(gòu)成的原電池工作時，正極為_；當(dāng)有1.6g銅溶解時，銀棒增重_；電極反應(yīng)式正極為 ，負(fù)極為 ?！咀灾鳒y評】1、下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是 （ ）A、鋰電池 B、鋅錳電池 C、鎳鎘電池 D、氫氧燃料電池2人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，Ag2O

9、+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是（ ）A、負(fù)極，被氧化B、正極，被還原C、負(fù)極，被還原D、正極，被氧化3有人設(shè)計以Pt和Zn為電極材料，埋入人體內(nèi)作為某種心臟病人的心臟起搏器的能源。它依靠人體內(nèi)體液中含有一定濃度的溶解氧、H+和Zn2+進(jìn)行工作。下列推斷不合理的是A、 Zn是負(fù)極，電極反應(yīng)式是2Zn-4e-=2Zn2+B、 Pt是正極，電極反應(yīng)式是O2+4H+4e-=2H2OC、 在整個原電池反應(yīng)中，Zn是還原劑，體液中的溶解氧是氧化劑D、Pt的性質(zhì)比Zn活潑4根據(jù)下列事實(shí)：X+Y2+=X2+Y；Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2；Z2+的氧化性比X2+弱；由Y、W做電極組成的原電池，電極反應(yīng)為W2+2e-=W，Y2e-=Y2+?？芍猉、Y、W、Z的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）A、XZYW B、ZWXY C、ZXYW D、ZYXW5、等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b中分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖表示的是產(chǎn)生H2的體積V與時間t的關(guān)系，其中正確的是 （ ）ttttVVVVabbababaA、 B、 C、