1、模塊綜合測評(時(shí)間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1人們通常將在同一原子軌道上運(yùn)動、自旋方向相反的2個(gè)電子，稱為“電子對”，將在某一原子軌道上運(yùn)動的單個(gè)電子，稱為“未成對電子”。下列基態(tài)原子的電子排布式中，未成對電子數(shù)最多的是()A1s22s22p63s23p6B1s22s22p63s23p63d54s2C1s22s22p63s23p63d54s1D1s22s22p63s23p63d104s1【解析】根據(jù)各基態(tài)原子的電子排布式可知，A項(xiàng)中未成對電子數(shù)為0；B項(xiàng)中未成對電子數(shù)為5；C項(xiàng)中未成對電子數(shù)為6；D項(xiàng)中未成對電子數(shù)為1?！敬鸢浮緾2下列各項(xiàng)敘述

2、中正確的是 ()A電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同，半徑越大B在同一電子層上運(yùn)動的電子，其自旋方向肯定不同C鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時(shí)，釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D雜化軌道可用于形成鍵、鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對【解析】s原子軌道是球形的，電子層序數(shù)越大，其半徑越大，A項(xiàng)正確；根據(jù)洪特規(guī)則，對于基態(tài)原子，電子在同一能級的不同軌道上排布時(shí)，將盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同，B項(xiàng)錯誤；由于3s軌道的能量低于3p軌道的能量，基態(tài)鎂原子應(yīng)是吸收能量，C項(xiàng)錯誤；雜化軌道可用于形成鍵和容納未參與成鍵的孤電子對，不能形成鍵，D錯?！敬鸢浮緼3下列化合物中，含

3、有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是()CaC2N2H4Na2S2NH4NO3ABCD【解析】CaC2是由Ca2和C構(gòu)成的，C中含有非極性共價(jià)鍵；N2H4中含NH鍵(極性鍵)和NN鍵(非極性鍵)，屬于共價(jià)化合物；Na2S2是由Na和S構(gòu)成的，S中含有非極性共價(jià)鍵；NH4NO3含離子鍵和極性鍵?！敬鸢浮緽4下列說法正確的是()A分子中一定存在化學(xué)鍵B分子中若含有化學(xué)鍵，則一定存在鍵Cp和p軌道不能形成鍵D含鍵的物質(zhì)不如只含鍵的物質(zhì)穩(wěn)定【解析】A項(xiàng)，分子中不一定存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子由單個(gè)原子構(gòu)成，不存在化學(xué)鍵。B項(xiàng)，如果分子中存在化學(xué)鍵，則一定有鍵。C項(xiàng)，若兩個(gè)原子的p軌道“頭碰頭”重疊，就能形成鍵

4、。 D項(xiàng)，如氮?dú)庵芯陀墟I，氯氣中只含有鍵，但氮?dú)獗嚷葰夥€(wěn)定?！敬鸢浮緽5下列物質(zhì)所屬晶體類型分類正確的是()選項(xiàng)ABCD原子晶體石墨生石灰碳化硅金剛石分子晶體冰固態(tài)氨氯化銫干冰離子晶體氮化鋁食鹽明礬芒硝金屬晶體銅汞鋁鐵【解析】A選項(xiàng)中石墨為混合鍵型晶體，B選項(xiàng)中生石灰為離子晶體，C選項(xiàng)中氯化銫為離子晶體?！敬鸢浮緿6某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導(dǎo)電，固態(tài)可導(dǎo)電，將其投入水中水溶液也可導(dǎo)電，則可推測該物質(zhì)可能是 ()A金屬晶體B分子晶體C原子晶體 D .離子晶體【解析】金屬晶體在熔融狀態(tài)可導(dǎo)電，固態(tài)可導(dǎo)電，并且活潑金屬與水反應(yīng)生成堿，為電解質(zhì)，溶液也能導(dǎo)電，該金屬應(yīng)為活潑金屬，故答案選A?！敬鸢浮緼7如圖是

5、第3周期1117號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法正確的是()Ay軸表示的可能是電離能By軸表示的可能是電負(fù)性Cy軸表示的可能是原子半徑Dy軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【解析】由于鎂最外層3s軌道處于全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能比鋁的大，磷的最外層3p軌道處于半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能比硫的大，A項(xiàng)錯誤；同周期元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大，B項(xiàng)正確；同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，C項(xiàng)錯誤；硫、氯原子形成基態(tài)離子時(shí)得到的電子數(shù)分別為2、1，D項(xiàng)錯誤?！敬鸢浮緽8(2016西安鐵一中期中考試)如圖是a、b兩種物質(zhì)的熔化曲線，下列說法中正確的是()(1)(2)a是晶體a

6、是非晶體b是晶體b是非晶體ABCD【解析】晶體有固定的熔點(diǎn)，由圖(1)分析，中間有一段a物質(zhì)的溫度不變但一直在吸收能量，這段就表示a晶體在熔化；由圖(2)可知，b物質(zhì)的溫度一直在升高，所以找不出固定的熔點(diǎn)，故b為非晶體?！敬鸢浮緼9已知以下反應(yīng)中的四種物質(zhì)由三種元素組成，其中a的分子空間構(gòu)型為正四面體形，組成a物質(zhì)的兩種元素的原子序數(shù)之和小于10，組成b物質(zhì)的元素為第3周期元素。下列判斷正確的是()A四種分子中的化學(xué)鍵均是極性鍵Ba、c分子中中心原子均采用sp3雜化C四種分子中既有鍵，又有鍵Db、d分子中共價(jià)鍵的鍵能：bd【解析】由題意可知，a是甲烷，b為氯氣。四種分子中氯氣分子所含的化學(xué)鍵為

7、非極性鍵，A錯；四種分子中均只存在鍵而沒有鍵，C錯；b為氯氣，所含共價(jià)鍵ClCl鍵的鍵長比HCl鍵的鍵長長，故鍵能小于氯化氫中的HCl鍵的鍵能，D錯。【答案】B10下列說法中正確的是 ()晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高干冰是CO2分子通過氫鍵和分子間作用力有規(guī)則排列成的分子晶體在Na2O和Na2O2晶體中，陰、陽離子數(shù)之比相等正四面體構(gòu)型的分子，鍵角都是10928，其晶體類型可能是原子晶體或分子晶體分子晶體中都含有化學(xué)鍵含4.8 g碳元素的金剛石晶體中的共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為0.8 molA BC D【解析】分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，只影響晶體的物理性質(zhì)，與分子穩(wěn)

8、定性無關(guān)；原子晶體熔化過程中克服原子間的共價(jià)鍵，故原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高；干冰是CO2分子通過分子間作用力結(jié)合在一起的，沒有氫鍵；Na2O和Na2O2晶體中的陽離子均為Na，陰離子分別為O2和O，故它們中的陰、陽離子數(shù)目之比均為12；白磷為正四面體形的分子晶體，但鍵角是60；稀有氣體構(gòu)成的分子晶體中不含有化學(xué)鍵；根據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)碳原子以4個(gè)共價(jià)鍵與其他4個(gè)碳原子形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，根據(jù)均攤法可知每個(gè)碳原子分得的共價(jià)鍵數(shù)目為2，含4.8 g C即0.4 mol C的金剛石晶體中的共價(jià)鍵為0.8 mol；故B項(xiàng)正確?！敬鸢浮緽11類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中可能會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論

9、。因此類推出的結(jié)論需經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論正確的是 ()A從CH4、NH、SO為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH、PO也為正四面體結(jié)構(gòu)BH2O常溫下為液態(tài)，H2S常溫下也為液態(tài)C金剛石中CC鍵的鍵長為154.45 pm，C60中CC鍵的鍵長為140145 pm，所以C60的熔點(diǎn)高于金剛石DMgCl2熔點(diǎn)較高，BeCl2熔點(diǎn)也較高 【解析】選項(xiàng)A，PH的結(jié)構(gòu)類似于NH，PO的結(jié)構(gòu)類似于SO，均為正四面體形。選項(xiàng)B，H2O分子間存在氫鍵，常溫下為液態(tài)，而H2S分子間不存在氫鍵，常溫下為氣態(tài)。選項(xiàng)C，金剛石屬于原子晶體，熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，C60是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間

10、作用力，因此其熔點(diǎn)低于金剛石。選項(xiàng)D，BeCl2屬于分子晶體，熔點(diǎn)較低。【答案】A12下列有關(guān)說法不正確的是()圖1圖2圖3圖4A水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵BCaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2CH原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動D金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4所示，該金屬晶體為最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12【解析】圖1中大黑球代表銅離子，與白球代表的氧原子形成4個(gè)配位鍵，A項(xiàng)正確；圖2中CaF2晶胞平均占有的Ca2個(gè)數(shù)為81/861/24，B項(xiàng)正確；圖3中小黑點(diǎn)是1s電子在原子核外出現(xiàn)的概率，

11、C項(xiàng)錯誤；圖4表示的結(jié)構(gòu)為面心立方最密堆積，最密堆積的配位數(shù)均為12，D項(xiàng)正確。 【答案】C二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(7分)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間有密切的關(guān)系。請回答下列問題：(1)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于_晶體；Ni原子和C原子之間存在_鍵。(2)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如CH2=CH2、CHCH、HCHO等，這些分子中C原子為sp2雜化的有_(填物質(zhì)序號)。(3)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka1.11010；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_Ka(苯酚)(填“”或“”)，其