1、第三節(jié)沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡知識(shí)要點(diǎn)：知識(shí)點(diǎn)1 難溶電解質(zhì)的溶解平衡1、溶解平衡的建立在AgCl的溶液中，一方面，在水分子作用下，少量的Ag+和Cl-脫離的表面溶于水中，AgCl(s)Ag+ (aq)+ Cl- (aq)；另一方面溶液中的Ag+和Cl-受表面正、負(fù)離子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀：Ag+ (aq)+ Cl- (aq) AgCl(s)，在一定溫度下，當(dāng)上述兩個(gè)相反過(guò)程的速率相等時(shí)，便得到了AgCl的飽和溶液，建立如下的動(dòng)態(tài)平衡：AgCl(s) Ag+ (aq)+ Cl- (aq)2、沉淀溶解平衡的特征：沉淀溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，具有動(dòng)態(tài)平衡的所有特征。（1）“動(dòng)”動(dòng)態(tài)平衡，

2、溶解的速率和沉淀的速率并不為0。（2）“等”v（溶解）= v（沉淀）。（3）“定”達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子的濃度保持不變。（4）“變”當(dāng)改變外界條件時(shí)，溶解平衡將發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡。3、影響沉淀溶解平衡的因素（1）內(nèi)因：難溶性電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定性的因素。（2）外因濃度：加水沖稀，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，但Ksp不變。溫度：多數(shù)難溶性電解質(zhì)溶于水是吸熱的，所以升高溫度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，同時(shí)Ksp變大。但Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低。離子濃度：當(dāng)加入難溶電解質(zhì)相同的離子，平衡向沉淀方向移動(dòng)；當(dāng)減小難溶電解質(zhì)的離子濃度平衡向溶解的方向移動(dòng)，此時(shí)Ksp不變。知

3、識(shí)點(diǎn)2 溶度積常數(shù)1、溶度積常數(shù)Ksp在難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中各離子濃度以它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積為一常數(shù)，叫做溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積，通常用Ksp表示。2、表達(dá)式對(duì)于一般難溶電解質(zhì)AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)其平衡常數(shù)Ksp= An+mBm-n稱為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積。3、Ksp的意義：反應(yīng)了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。（1）用溶度積直接比較時(shí)，物質(zhì)的類型（如AB型、A2B型、AB2型等）必須相同。（2）對(duì)于同類型物質(zhì)Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。如由Ksp數(shù)值可知，溶解能力：AgClAgBrAgI4、影響Ksp的因素：與化學(xué)平衡常

4、數(shù)一樣，Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與濃度無(wú)關(guān)。溶液中離子濃度的變化只能使溶解平衡移動(dòng)但并不改變?nèi)芏确e。知識(shí)點(diǎn)3 溶度積規(guī)則1、濃度商Qc：某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下各離子濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積。2、溶度積規(guī)則當(dāng)QcKsp時(shí)，過(guò)飽和溶液，有沉淀生成。3、溶度積規(guī)則的應(yīng)用（1）判斷沉淀的生產(chǎn)和溶解。（2）控制離子濃度，使反應(yīng)向需要的方向移動(dòng)。知識(shí)點(diǎn)4 Ksp的簡(jiǎn)單計(jì)算1、由Ksp計(jì)算溶液中某離子的濃度Ksp是難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到飽和后各離子濃度的關(guān)系，這樣就可以求得在其中某種離子的溶液內(nèi)其它有關(guān)離子的濃度。2、已知溶解度求溶度積由于難溶電解質(zhì)的溶解度都非常小，在計(jì)算時(shí)往往可以把溶液的密度看成水的密度。對(duì)于AmBn，摩爾質(zhì)量為M，溶解度為S，AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)Ksp= An+mBm-n=(mS/M) 10m(nS/M) 10n3、已知溶度積求溶解度計(jì)算過(guò)程：Ksp An+或Bm-1L溶液內(nèi)AmBn物質(zhì)的量100g溶液內(nèi)AmBn的物質(zhì)的量S知識(shí)點(diǎn)5 沉淀溶解平衡的應(yīng)用1、沉淀的溶解（唯一條件QcKsp）只要能有效地降低多相離子體系中有關(guān)離子的濃度，使QcKsp就會(huì)發(fā)生沉淀的溶解。實(shí)現(xiàn)的方法有：（1）生成弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水或微溶氣體）（2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)（3）生成