1、溶液PH的計算1將pH8的NaOH溶液與pH10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H)最接近于()A(1081010)molL1 B(104106)molL1C(1081010)molL1 D21010 molL1【答案】D【解析】兩溶液都是堿液，混合后總的c(OH)接近0.5104 molL1，故c(H)會接近21010 molL1，故選D。2已知100 時，0.01 molL1 NaHSO4溶液中水電離的c(H)1010 molL1，該溫度下將pH8的Ba(OH)2溶液V1 L與pH5 V2 L NaHSO4溶液混合，所得溶液pH7，則V1V2為()A29 B19 C11 D12【答案

2、】A【解析】根據(jù)100 時，0.01 molL1 NaHSO4溶液中水電離的c(H)1010 molL1，確定水的離子積為1.01012，該溫度下將pH8的Ba(OH)2溶液V1L與pH5 V2 L NaHSO4溶液混合，所得溶液pH7，溶液呈堿性，所以c(OH)105 molL1(104 V1105 V2)/(V1V2)，則V1V229。3有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AGlgc(H)/c(OH)。下列表述正確的是()A在25 時，若溶液呈中性，則pH7，AG1B在25 時，若溶液呈酸性，則pH7，AG0C在25 時，若溶液呈堿性，則pH7，AG0D在25 時，溶液的pH與AG

3、的換算公式為AG2(7pH)【答案】D【解析】若溶液呈中性，則c(H)c(OH)，c(H)/c(OH)1，AG0；若溶液呈酸性，c(H)c(OH)，c(H)/c(OH)1，AG0；若溶液呈堿性，c(H)c(OH)，c(H)/c(OH)1，AG0；D項AGlgc(H)/c(OH)lgc(H)lgc(OH)，又pHlgc(H)，c(OH)11014/c(H)，整理得AG2(7pH)，D項對。4某溫度下水的離子積KW1013，在此溫度下，將pHa的NaOH溶液Va L與pHb的H2SO4溶液Vb L混合，下列說法正確的是()A若所得混合液為中性，且a12，b2，則VaVb11B若所得混合液pH7，且

4、ab12，則VaVb1001C若所得混合液的pH10，且a12，b2，則VaVb19D若所得混合液的pH10，且a12，b2，則VaVb10199【答案】C【解析】A項，c(OH)101 molL1，c(H)102 molLb。若VaVb11，此時溶液呈堿性。B項，106。C、D項，103，19，C正確，D錯誤。5常溫下，將10 mL pH1的CH3COOH加水稀釋至100 mL后，溶液的pH為()A2 B2pH7C1pH2 D無法判斷【答案】C【解析】弱酸、弱堿在稀釋過程中不僅有濃度的變化，還有電離平衡的移動，不能求得具體的數(shù)值，只能確定其pH的范圍。6有關pH計算結果一定正確的是 ()強酸

5、pHa，加水稀釋到10n倍，則pHan弱酸pHa，加水稀釋到10n倍，則pHan(an7)強堿pHb，加水稀釋到10n倍，則pHbn弱堿pHb，加水稀釋到10n倍，則pHbn(bn7)A B C D【答案】D【解析】若無限稀釋pH應接近7。若無限稀釋pH應接近7。7下列敘述正確的是()A用水稀釋0.1 molL1的氨水，則溶液中增大BpH3的鹽酸和醋酸分別升高相同的溫度，pH均不變C在等體積等pH的鹽酸和醋酸兩溶液中分別加入等質(zhì)量的相同鋅粒，若只有一種溶液中的鋅粒有剩余，則該溶液一定是鹽酸D兩種氨水的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a1，則c210 c1【答案】C【解析】A項，加水

6、稀釋時，n(NH3H2O)減小，n(OH)增大，所以減小。B項，鹽酸升溫，pH不變，但醋酸溶液升溫電離度增大，pH減小。D項，溶液越稀，電離程度越大，若電離程度相同時，c210c1，由于c1對應的NH3H2O電離程度大，所以c210c1。8pH2的CH3COOH溶液；pH2的H2SO4溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是()A水電離的c(H)：B將、溶液混合后，pH7，消耗溶液的體積：C等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：最大D向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：【答案】A【解析】A項，由于c(H)c(OH)

7、，所以對水的抑制程度相同，c(H)水相同。B項，由于c(H)c(OH)，若pH7，體積。C項，由于CH3COOH繼續(xù)電離，所以放出H2最多。D項，pH應為。9. pH1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積的關系如圖，下列說法正確的是()若a4，則A、B都是弱酸稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強若a4，則A是強酸，B是弱酸A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等A B C D【答案】C【解析】由于a4，稀釋1 000倍，pH增加不到3個單位，所以A、B均為弱酸。稀釋后，B溶液中c(H)大，所以B溶液的酸性強，正確。由于A、B兩種酸的強弱不同，所以其物質(zhì)的量

8、的濃度也不同。10已知水在25 和95 時，其電離平衡曲線如圖所示：(1)則25 時水的電離平衡曲線應為_(填“A”或“B”)。(2)25 時，將pH8的NaOH溶液與pH5的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_。(3)95 時，0.1 molL1的NaOH溶液的pH是_。(4)95 時，若100體積pH1a的某強酸溶液與1體積pH2b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a、b之間的關系為_?！敬鸢浮?1)A(2)101(3)11(4)ab14【解析】(1)A曲線c(H)c(OH)1014。(2)V1106V2105。(3)c(OH)0.1 mol

9、L1，c(H)1011(molL1)，所以pH11。(4)10010a110(12b)，則ab14。11(1)在溫度t 時，某溶液中c(H)10amolL1，c(OH)10b molL1，已知ab12，則t_25 (填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)常溫下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pHx的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：序號氫氧化鋇溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH22.000.001222.0018.001122.0022.007x_。Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為_。(3)常溫下，向100 mL pH2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300 mL 上述Ba

10、(OH)2溶液，沉淀正好達最大量，此時溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)；原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_?！敬鸢浮?1)大于(2)25103 molL1(3)大于0.01 molL1【解析】(1)由于ab1214，所以該溫度大于25 。(2)Ba(OH)2溶液中c(OH)102 molL1，所以根據(jù)c(HCl)102 molL1，所以x2，cBa(OH)25103 molL1。(3)n(OH)0.3 L102 molL13103 mol，而n(H)103 mol，所以OH剩余，pH大于7，n(H2SO4)5104 mol。n(Na2SO4)0.3 L5103 molL151

11、04 mol103 molc(Na2SO4)0.01 molL1。12(1)常溫下，有pH為12的NaOH溶液10 mL，若將溶液分成兩等份，其中一份加入水，另一份加入pH10的NaOH溶液，最終均將其溶液的pH變?yōu)?1，則加入水與NaOH溶液的體積比為_。(2)若向10 mL pH為12的NaOH溶液中加入pH2的任意一元酸HR溶液V mL，最終也將溶液的pH變?yōu)?1，則V的取值范圍是_。(設溶液的體積可以直接相加；計算結果保留到小數(shù)點后一位)【答案】(1)910(2)V8.2 mL【解析】(1)pH12的氫氧化鈉溶液中c(OH)102 molL1，pH10的氫氧化鈉溶液中c(OH)104

12、molL1，pH11的氫氧化鈉溶液中c(OH)103 molL1。設加入水的體積為V水，pH10的氫氧化鈉溶液的體積為V堿，由題意得：103 molL1，解得：V水45 mL。103 molL1，解得V堿50 mL，。(2)若HR為強酸，由題意得：103 molL1，解得：V8.2 mL。若HR為弱酸，弱酸電離的氫離子較少，故體積小于8.2 mL，綜上得V8.2 mL。1325 時，若體積為Va、pHa的某一元強酸溶液與體積Vb、pHb的某一元強堿溶液混合，恰好中和，且已知VaVb和a0.5 b，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_，其理由是_。(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_，其理由是_。(3)a的取值范圍是_。【答案】(1)否若a3，則b6，溶液呈酸性，與題意不符，故a3(2)否若a5，則c(H)a105 molL1，則b10，c(OH)b104 molL1，1，不符合題意，故a5。(3)a【解析】(1)若a3，由a0.5 b，推得b6，由題設pHb的某一元強堿混合，與題設矛盾，故a3；(2)若a5，則c(H)a105 molL1，由a0.5b，推得b10，則c(OH)b