1、化學物質(zhì)及其變化課題：第二章 化學物質(zhì)及其變化 專題復習授課班級課 時教學目的 知識與技能1、鞏固物質(zhì)的分類及方法，了解膠體的主要性質(zhì)；2、進一步了解離子反應的本質(zhì)及離子方程式的書寫3、進一步了解氧化還原反應的實質(zhì)及有關概念過程與方法通過知識歸納總結的教學，讓學生學會對所學知識進行歸納總結，引起學生對學習方法的重視。情感態(tài)度價值觀通過本次課的學習，讓學生找到學習的感覺，重視輕松學習的方法，感受學習的快樂重 點離子方程式的本質(zhì)及離子方程式的書寫；難 點 氧化還原反應的實質(zhì)及有關基本概念的應用知識結構與板書設計第二章 化學物質(zhì)及其變化 專題復習一、本章知識結構梳理1、物質(zhì)的分類2、物質(zhì)的化學變化

2、二、本章典型題剖析三、本章專題講座氧化還原反應的基本規(guī)律1、守恒律：化合價有升必有降，電子有得必有失，對于一個完整的氧化還原反應，化合價升高總數(shù)=降低總數(shù)=失電子總數(shù)=得電子總數(shù)2、價態(tài)律：(1) 元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性，元素處于中間價，既有氧化性，又有還原性。(2) 同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應，元素化合價只靠近不交叉，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。注意： 元素處于最高價，具有氧化性，但不一定氧化性最強， 金屬元素只有正價無負價，F(xiàn)、O只有負價無正價 含同一元素的不同物質(zhì)，若價態(tài)相鄰，則不發(fā)生氧化還原3、強弱律化合價降低，得電子，被還原化合價升高，失電子，被氧

3、化氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 教學過程教學步驟、內(nèi)容教學方法板書一、本章知識結構梳理講分類是學習和研究化學物質(zhì)及其變化的一種常用方法。分類要有一定的標準，根據(jù)不同的標準可以對化學物質(zhì)及其變化進行不同的分類。常用的分類方法有交叉分類法和樹狀分類法。板書1、物質(zhì)的分類投影(1) 以分散質(zhì)粒子大小對分散系分類分散系濁液 分散質(zhì)粒子直徑100 nm不能透過濾紙不能發(fā)生丁達爾效應呈不均一、不透明、不穩(wěn)定的外觀特征溶液 分散質(zhì)粒子直徑 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 投影例3、根據(jù)反應式： 2Fe3 +2I =2Fe2 +I2 Br2 +2Fe2 =2Br +2Fe3+ 可判斷離子的還原性由強到弱的順序( )A、Br 、Fe2 、I B、I、Fe2、Br C、