1、,學生用書P36)1(2014高考安徽卷)下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是()A該溶液中，K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B.和KI溶液反應的離子方程式：Fe32I=Fe2I2C和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3SO24Ba23OH=Fe(OH)3BaSO4D1 L 0.1 molL1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2 g Fe解析：選D。Fe3與C6H5OH因發(fā)生配合反應而不能大量共存，A項錯誤；B項，此離子方程式電荷不守恒，正確的應為2Fe32I=2Fe2I2；C項，離子配比錯誤，正確的寫法為2Fe33SO3Ba26OH=2Fe(OH)33BaSO4；

2、D項，足量的Zn將0.1 mol Fe2(SO4)3還原生成0.2 mol Fe，質量為11.2 g，正確。2(2014高考大綱全國卷)下列離子方程式錯誤的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2H SO =BaSO42H2OB酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO 5H2O26H = 2Mn25O2 8H2OC等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2D鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4 2H2O2e= PbO24HSO解析：選C。C項漏掉了Ba(OH)2與HCl的反應，錯誤，正確的寫法為Mg22H4OH=Mg(OH)2

3、2H2O。3(2014高考山東卷)下列有關溶液組成的描述合理的是()A無色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱堿性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO解析：選C。Al3和S2發(fā)生雙水解，生成Al(OH)3和H2S，不能大量共存，A項錯誤；酸性溶液中ClO能氧化I，且H與ClO不能大量共存，B項錯誤；中性溶液中Fe3不能大量存在，D項錯誤。4(2014高考廣東卷)水溶液中能大量共存的一組離子是()ANa、Ca2、Cl、SOBFe2、H、SO、ClOCMg2、NH、Cl、SODK、Fe3、NO

4、、SCN解析：選C。A項，CaSO4微溶，Ca2和SO不能大量共存。B項，F(xiàn)e2、ClO會發(fā)生氧化還原反應，H、SO、ClO不能大量共存。C項，可以共存。D項，F(xiàn)e3和SCN會形成配合物Fe(SCN)3，不能大量共存。5(2014高考浙江卷)霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na、NH、Mg2、Al3、SO、NO、Cl。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后得試樣溶液，設計并完成了如下實驗：已知：3NO8Al5OH2H2O3NH38AlO根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是()A試樣中肯定存在NH、Mg2、SO和NOB試樣中一定不含Al

5、3C試樣中可能存在Na、ClD該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4解析：選B。由氣體1使?jié)駶櫦t色石蕊試紙顯藍色的現(xiàn)象，確定氣體1為氨氣，則溶液中一定存在NH；由沉淀2與酸反應的現(xiàn)象判斷其成分中一定有碳酸鋇，可能存在氫氧化鋁，所以B項錯誤；由溶液2與Al/OH反應：3NO8Al5OH2H2O3NH38AlO確定溶液中一定存在NO；由沉淀1加酸后，沉淀部分溶解，確定其中沉淀溶解的部分為氫氧化鎂，未溶解的部分為硫酸鋇，所以確定溶液中存在SO和Mg2，A、D項正確；Na、Cl無法確定是否存在，C項正確。6(2015高考天津卷)下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是()A在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3，無Fe2B氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na，無KD將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2解析：選B。A.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，只能證明一定存在Fe3，不能證明是否含有Fe2，錯誤；B.無水CuSO4遇水生成CuSO45H2O，固體由白色變?yōu)樗{色，正確；C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，能夠證