1、第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,課題4 化學(xué)式與化合價(jià),下列元素符號(hào)你能認(rèn)識(shí)么？,C_N_O_F_I_S_P_Cl_Si_,He_ Ne_ Ar_,K_ Ca_ Na_ Mg_ Al_,Zn_ Fe_ Sn_ Pb_ H_,Cu_ Hg_ Ag_ Pt_ Au_,猜一猜,這款化妝品最有可能屬于下列哪種類型的產(chǎn)品：( ),A.祛皺型,B.美白型,C.保濕型,C,建議措施:、級(jí)，可正?；顒?dòng)。首要污染物：PM10（可吸入顆粒） SO2（二氧化硫） NO2（氮氧化物）,空氣質(zhì)量預(yù)報(bào),（9月25日）,水,二氧化碳,氧氣,氯酸鉀,五氧化二磷,氮?dú)?H2O,CO2,O2,KClO3,P2O5,N2,1.【概念】用

2、元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。（由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式又叫分子式）,一、什么是化學(xué)式？,【注意】每種純凈物的組成是固定不變的，所以，一種物質(zhì)的化學(xué)式只有一個(gè)。,表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子組成,表示一個(gè)水分子,表示水由氫元素和氧元素組成,表示水這種物質(zhì),2.化學(xué)式的意義,表示一種物質(zhì) 表示該物質(zhì)的元素組成,物質(zhì)的分子構(gòu)成 物質(zhì)的一個(gè)分子,宏觀,微觀,化學(xué)式,注意：要考慮到構(gòu)成物質(zhì)的粒子是分子還是原子。,二氧化碳這種物質(zhì) 二氧化碳由碳元素和氧元素組成 一個(gè)二氧化碳分子 一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成,例：CO2表示的意義：,表示氫元素；一個(gè)氫原子。 表示兩個(gè)氫原子

3、。 表示氫氣這種物質(zhì)氫氣由氫元素組成一個(gè)氫氣分子一個(gè)氫氣分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成。 表示兩個(gè)氫氣分子。,H：,2H：,2H2：,H2：,【課堂練習(xí)】,說出下列符號(hào)所表示的含義：,3.化學(xué)式的書寫和讀法,單質(zhì),（1）金屬和某些固態(tài)非金屬單質(zhì) （結(jié)構(gòu)較復(fù)雜，直接用元素符號(hào)表示） 如：Fe、Cu、Al，C、S、P等,（2）雙原子或多原子分子構(gòu)成的單質(zhì) 如：O2、N2、H2、Br2、O3等,（3）稀有氣體 由原子構(gòu)成，用元素符號(hào)表示 如：He、Ne、Ar等,3,化學(xué)式的書寫和讀法,化合物,（1）氧化物中氧元素寫后面 如：CO2、Fe3O4、P2O5、 MnO2等 讀作：“幾氧化幾某”,（2）金屬元素寫前面

4、，非金屬元素寫后面 如：NaCl、CaCl2等； 讀法：從右往左讀作“某化某”,（3）正價(jià)寫前面，負(fù)價(jià)寫后面 如：H2O、SO2、KCl等,強(qiáng)記下列物質(zhì)名稱和化學(xué)式,氧氣_、氮?dú)鈅、氫氣_、,氦氣_、氖氣_、氬氣_、,碳_、硫磺_、紅磷_、,鐵_、汞_、鋁_、鎂_、鈉_,水_、二氧化碳_、五氧化二磷_、,二氧化硫_、,四氧化三鐵_、氧化鎂_、氧化鋁_,氧化銅_、氧化汞_、二氧化錳_,氯酸鉀_、氯化鉀_、高錳酸鉀_、錳酸鉀_、雙氧水_,化合價(jià)概念：化學(xué)上用“化合價(jià)”來表示原子之間相互化合的數(shù)目。,二、化合價(jià),化合物都有固定的組成，元素的原子之間有固定的個(gè)數(shù)比，如：,+1,-2,-1,+1,-1,

5、-2,+1,+1,+3,-2,化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零,在任何化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。 在化合物里氫通常顯+1價(jià)，氧通常顯-2價(jià)。 金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)。 單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零。 許多元素具有可變化合價(jià)，同種元素在不同的化合物里可顯不同的化合價(jià)，如： FeO，F(xiàn)e2O3,化合價(jià)的有關(guān)規(guī)律：,重要技能,1.化合價(jià)的標(biāo)法和含義,+2,Mg,MgO,+2,+2價(jià)的鎂元素,在氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià),說出下列符號(hào)中3的含義,3Al Al Al2O3 Al Al2O3,+3,3+,+3,+1,+2,+3,-1,-2,離子符號(hào)和化合價(jià)的表示方法不同： 離子：數(shù)字

6、在前，“”號(hào)在后；寫在右上角。 化合價(jià)：數(shù)字在后，“”號(hào)在前；寫頭頂上。,化合價(jià)與離子所帶電荷有關(guān)：數(shù)字相同,比較并找規(guī)律,離子符號(hào)和化合價(jià)的比較：,重要技能,2.根據(jù)化學(xué)式求化合價(jià),KMnO4、K2MnO4、KClO3、H2SO4,推求的依據(jù)：化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零。 （注意：如果求離子中某元素的化合價(jià)，則代數(shù)和不為零。如：SO42、NO3）,+7,+6,+5,+6,求HnRO2n-2 中R的化合價(jià),3.根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式,方法：最小公倍數(shù)法。(看教材）,已知R元素的化合價(jià)為n，則其形成的氧化物的化學(xué)式為 _,R2On,ROn/2,一價(jià)氯氫鉀鈉銀 二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅 三鋁四硅五價(jià)磷 二三

7、鐵二四碳 二四六硫錳記心,化合價(jià)口決,+1,+2,+3,-1,-2,離子符號(hào)和化合價(jià)的表示方法不同： 離子：數(shù)字在前，“”號(hào)在后；寫在右上角。 化合價(jià)：數(shù)字在后，“”號(hào)在前；寫頭頂上。,化合價(jià)與離子所帶電荷有關(guān)：數(shù)字相同,比較并找規(guī)律,離子符號(hào)和化合價(jià)的比較：,原子團(tuán)：作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)（就好象一個(gè)原子一樣），原子團(tuán)也叫做根。,氫氧根離子,銨根離子,硝酸根離子,碳酸根離子,硫酸根離子,磷酸根離子,氫氧根,銨根,硝酸根,碳酸根,硫酸根,磷酸根,記住 化合價(jià),硫酸根：SO4 -2價(jià) 碳酸根：CO3 -2價(jià) 氫氧根：OH -1價(jià) 硝酸根：NO3 -1價(jià) 銨 根：NH4 +1價(jià),推求下列原

8、子團(tuán)（根）的化合價(jià)：,原子團(tuán)的化合價(jià),NaNO3、NH4NO3、NaOH、 H2SO4、Na2CO3、H3PO4,+1,-1,-1,+1,+1,+1,+1,+1,-1,-2,-2,-3,推求的依據(jù)：化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零。,【基礎(chǔ)練習(xí)】,2H2,2Mg2+,CO2,-2,2H,說明下列符號(hào)中數(shù)字“2”的含義,指出下列符號(hào)中“2”的意義,1、 2N ， 2、H2 ， 3、O2 ， 4、2O2 ， 5、2Na+ , 6、Mg2+ ,7、Fe2+ 8、2Fe3+ 9、2NH4+ 10、H2O 11、SO42- 12、Mg 13 SO2,+2,-2,要 抄題,請(qǐng)用數(shù)字和符號(hào)表示,1、兩個(gè)氫原子

9、 8、三個(gè)氫氧根離子 2、一個(gè)氮分子 9、兩個(gè)氧離子 3、兩個(gè)氧分子 10、三個(gè)水分子 4、氖氣 11、兩個(gè)硝酸根離子 5、鐵的化學(xué)式 12、銅元素 6、三個(gè)亞鐵離子 13、硫元素的化合價(jià)是-2 7、一個(gè)硫離子 14、兩個(gè)銨根離子 15、二氧化碳中氧元素的化合價(jià)是-2,寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：,1、硫粉 8鐵 15錳酸鉀 2、水 9氖氣 16二氧化錳 3、碳酸鈉 10五氧化二磷 17、氧化鋁 4、氧氣 11四氧化三鐵 18 氧化鐵 5、氯化亞鐵 12雙氧水 19 硫酸鉀 6、二氧化硫 13氯酸鉀 20硝酸鎂 7、氯化鉀 14高錳酸鉀 21氫氧化鈣,按要求填寫下列空格,1，寫出空氣中含量最多物質(zhì)的

10、化學(xué)式_,2,寫出地殼中含量最多的元素名稱_,3,寫出最輕氣體的物質(zhì)名稱_,4，寫出人體中含量最多的金屬元素的符號(hào)_,5，最易自燃物質(zhì)的化學(xué)式_,6,3個(gè)鐵離子的化學(xué)符號(hào)_,寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式,并在相應(yīng)的物質(zhì)下方寫出物質(zhì)的化學(xué)式,是分解反應(yīng)、化合反應(yīng)的,注明反應(yīng)類型.,1、用高錳酸鉀制氧氣 2、用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣 3、用雙氧水制氧氣 4、電解水 5、氫氣在空氣中燃燒發(fā)生爆炸,6、紅磷在空氣中燃燒 7、硫在空氣中燃燒 8、鐵絲在氧氣中燃燒 9、鎂條在空氣中燃燒 10、加熱銅綠,三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算,H2O的相對(duì)分子質(zhì)量 =（10）2（88）=18,H2O的意義：一個(gè)H2O分子是

11、由兩個(gè)H原子和一個(gè)O原子構(gòu)成的。,相對(duì)分子質(zhì)量的理解,真實(shí)質(zhì)量：一個(gè)H2O分子的質(zhì)量?jī)蓚€(gè)H原子一個(gè)O原子的質(zhì)量,相對(duì)質(zhì)量：一個(gè)H2O分子的相對(duì)分子質(zhì)量?jī)蓚€(gè)H原子相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)O原子的相對(duì)原子質(zhì)量,定義：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量。,計(jì)算 H2SO4和H3PO4的相對(duì)分子質(zhì)量,【解】(NH4)2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量 =（14+14）2+32+164=132,【說明】每種純凈物的組成是固定不變的，所以，每種純凈物的相對(duì)分子質(zhì)量也是固定不變的。如：H2：2O2：32H2O：18CO2：44,計(jì)算 (NH4)2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量,2.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比,例1：求Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。,Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比 Fe:O=(562):(163)=112:48=7:3,例2：計(jì)算錳酸鉀（K2MnO4）中各元素的質(zhì)量比。,【解】 K2MnO4中各元素的質(zhì)量比 K:Mn:O=(392):55:(164)=78:55:64,3.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),例：計(jì)算二氧化硫中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 計(jì)