1、三臺縣蘆溪中學2010級高三（下）第9次考試化 學 試 卷（滿分：100分；時間：50分鐘）能用到的相對原子質量：hl c12 n14 o16 cl35.5 na23 al27ca40 fe56 cu63.5 （對數值：lg2=0.3 lg3=0.5）1化學與生產、生活、社會密切相關。下列做法正確的是 a農作物收獲后，就地焚燒秸稈，增加土壤中鉀肥含量b回收制革工廠的邊角皮料生產食用明膠，加工成醫(yī)用膠囊或做食品增稠劑c將工業(yè)廢水“再生”處理，用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水d食品加工時，盡可能多的使用各種色素、香味劑等添加劑，改善食品的品質2下列有關物質性質的敘述正確的是a濃硫酸能干燥氫氣、氯氣

2、、一氧化碳等氣體，說明濃硫酸具有吸水性bbaso4 在醫(yī)學上用作鋇餐，ba2對人體無毒c乙炔能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙炔具有漂白性d纖維素的水解產物能夠發(fā)生銀鏡反應，說明纖維素是一種還原性糖3設na為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是a標準狀況下，11.2 l乙醇所含的羥基數為0.5nab常溫下，1l 0.1 moll1的na2co3溶液中含有的離子總數為0.3nac常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數為0.4nad電解硫酸銅溶液時，陽極每生成標準狀況下3.36l氣體，電路中轉移電子數為0.3na4下列說法正確的是a已知x在一定條件下轉化為y， x與y互為同

3、分異構體，可用febr3溶液鑒別b 能發(fā)生的反應類型有：加成反應、取代反應、消去反應、水解反應c3甲基3乙基戊烷的一氯取代產物有6種d相同條件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大5完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是選項abcd實驗用ccl4提取溴水中的br2除去fe（oh）3膠體分散系中的食鹽從ki和i2的固體混合物中回收i2配制100 ml 0.1000moll1 k2cr2o7溶液裝置或儀器6化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質變化的化學用語正確的是( )afe(no3)3溶液中加入少量的氫碘酸(hi)，發(fā)生反應的離子方程式為：2fe3+2i=2f

4、e2+ +i2b氫氣的燃燒熱為285.8 kj/mol，則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為：2h2(g) + o2(g) = 2h2o(g)；h =571.6 kj/molc某鋰電池電極總反應為：4li+2socl2 = 4licl+s+so2，則正極反應為：2socl2 + 4e= 4cl+s +so2d氫氧化鐵膠體的制備：7下列說法正確的是a反應：2co（g）+2no（g） n2（g）+2co2（g）在溫度為298k時能自發(fā)進行，則它的h0，s0b0.1mol/l nh4c1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的ph不斷減小c為保護浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠d反應：2a（g）b（g）+2c（g

5、），增大壓強反應速率加快，a的轉化率減小第卷（非選擇題43分）8（15分）化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：t（k）9381100k0.680.40（1）已知可逆反應feo（s）co（g）fe（s）co2（g）是煉鐵工業(yè)中一個重要反應，其溫度與平衡常數k的關系如右表：寫出該反應平衡常數的表達式_。若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量_（選填“增大”、“減小”、“不變”）；充入氦氣，混合氣體的密度_（選填“增大”、“減小”、“不變”）。 （2）常溫下，濃度均為0.1 m

6、oll1的下列六種溶液的ph如下表：溶質ch3coonanahco3na2co3naclonacnc6h5onaph8.89.711.6 10.311.111.3上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是_。根據表中數據判斷，濃度均為0.01 moll1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是_（填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，ph變化最小的是_（填編號）。ahcn bhclo cc6h5oh dch3cooh eh2co3據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是_（填編號）。ach3cooh na2co3nahco3ch3coonabch3coohnacnch3coonahcncco2h2o

7、2naclona2co32hclodco2h2o2c6h5onana2co32c6h5oh要增大氯水中hclo的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為_。（3）已知常溫下cu（oh）2的ksp21020。又知常溫下某cuso4溶液里c（cu2）0.02 moll1，如果要生成cu（oh）2沉淀，則應調整溶液ph大于_；要使0.2 moll1的cuso4溶液中cu2沉淀較為完全（使cu2濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加naoh溶液，使溶液ph為_。9x、y、z、q、w為按原子序數由小到大排列的五種短周期元素，已知：來源:z+xx+k.comx元素與q處于同一主族，其原子價

8、電子排布式都為ns2np2，且x原子半徑小于q的。y元素是地殼中含量最多的元素；w元素的電負性略小于y元素，在w原子的電子排布中，p軌道上只有1個未成對電子。z元素的電離能數據見下表（kjmol1）：i1i2i3i4496456269129540請回答：（1）xy2分子空間構型為_，x原子的軌道雜化方式為_；qx的晶體結構與金剛石的相似，其中x原子的雜化方式為_，微粒間存在的作用力是_。（2）晶體zw的熔點比晶體xw4明顯高的原因是_。（3）氧化物mo的電子總數與qx的相等，則m為_（填元素符號）。mo是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與zw晶體相似。mo的熔點比cao的高，其原因是_。（4）zw

9、晶體的結構示意圖如右圖。已知：(zw)2.2 gcm3，na6.021023 mol1，則zw晶體中兩個最近的z離子中心間的距離為_。10.下圖是以c7h8為原料合成某聚酰胺類物質(c7h5no)n的流程圖。已知：當苯環(huán)上已經有了一個取代基時，新引進的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對位或間位的氫原子使新取代基進入它的鄰、對位的取代基有ch3、nh2等；使新取代基進入它的間位的取代基有cooh、no2等；rch chrrchorcho；（iii）氨基（nh2）易被氧化，硝基（no2）可被fe和鹽酸還原成氨基（nh2）?；卮鹣铝袉栴}：（1）x、y各是下列選項中的某一物質，其中x是_（填寫序號

10、）。afe和鹽酸 bkmno4酸性溶液 cnaoh溶液（2）c的結構簡式是_。（3）已知b和f互為同分異構體，寫出物質f的結構簡式_。（4）對物質c的下列說法中，正確的是_（填寫序號）。a能發(fā)生酯化反應b能與溴水發(fā)生加成反應c只能和堿反應不能和酸反應（5）寫出反應的化學方程式，并注明反應類型：反應_；反應_；反應_。11（14分）利用廢鐵絲、硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）和被有機物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體。生產過程如下：試回答下列問題：（1）鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀h2so4進行處理，可能發(fā)生反應的離子方程式有_。（2）為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀h2so4的同時，還通入o2。

11、通入o2的目的是（用化學反應方程式表示）_。在實驗室中，常將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖所示）。naoh溶液（3）寫出燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為 _。（4）廣口瓶的作用是_。（5）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：來源:z&xx&k.com將3.2 g銅絲放到45 ml 1.5 moll1的稀硫酸中，控溫在50 。加入18 ml 10%的h2o2，反應0.5h后，升溫到60 ，持續(xù)反應1 h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得cuso45h2o 10.5 g。請回答：加熱時

12、溫度不宜過高的原因是_；本實驗cuso45h2o的產率為_。三臺縣蘆溪中學2010級高三（下）第9次考試化 學 試 卷 答 卷選擇題：題號1234567答案8（1）平衡常數的表達式_。平均相對分子質量_，密度_（2）結合質子能力最強的是_。酸性最強的是_；變化最小的是_。不能成立的是_。離子方程式為_。（3）ph大于_；ph為_。9（1）空間構型為_，軌道雜化方式為_；雜化方式為_，作用力是_。（2）原因是_。（3）m為_。原因是_。（4）距離為_。10.（1）x是_。（2）c的結構簡式是_。（3）f的結構簡式_。（4）_（5）反應_；反應_；反應_。11（1）_。（2）_。（3）離子方程式為

13、 _。（4）廣口瓶的作用是_。（5）原因是_；產率為_。蘆溪中學高三化學第9次考試參考答案1c 2a 3c 4a 5a 6c 7d8（共14分，前6空每空1分，后4空第空2分）k (1分)；減小(1分)；增大(1分)co32 (1分)；d(1分)；c(1分)；c d(2分)；2cl2co32 h2oco22cl2hclo(2分)。5(2分)；6(2分)。解析：由表中信息知，題中反應隨著溫度的升高，平衡常數減小，說明正反應為放熱反應。升高溫度，平衡逆向移動，混合氣體中co的體積分數增大，因此平均相對分子質量減??；保持體積不變，充入he，雖平衡不移動，但氣體的質量增大，因此混合氣體的密度增大。據“

14、越弱越水解”，酸性順序為：ch3coohh2co3hclohcnc6h5ohhco3 ，酸越弱，其陰離子結合質子能力越強。據酸性順序，碳酸鈉溶液只能跟鹽酸反應，而不與hclo反應。因常溫下cu(oh)2 的ksp210 20，又知常溫下某cuso4溶液里c( cu2) 002 moll1，如果要生成cu(oh)2沉淀，oh濃度大于109 moll1，即應調整溶液ph大于5；同理，要使02 moll1的cuso4 溶液中cu2沉淀較為完全，則應向溶液里加naoh溶液，使溶液ph值為6。9（共16分，每空2分）直線型分子 sp雜化 sp3 共價鍵 nacl為離子晶體而ccl4為分子晶體mg mg2

15、半徑比ca2小，mgo晶格能大 （4）4.0108 cm解析：由題意知x、y、z、q、w分別為：c、o、na、si、cl。co2的結構式為：oco，為直線型分子，其中碳原子的雜化類型為sp雜化。金剛石中一個碳原子周圍與4個碳原子相連，呈正四面體結構，所以碳原子的雜化方式是sp3，碳原子和硅原子間的作用力為共價鍵。由于nacl為離子晶體而ccl4為分子晶體，故nacl晶體的熔點比ccl4晶體明顯的高。sic電子總數是20個，則氧化物mo為mgo；晶格能與所組成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，mgo與cao的離子電荷數相同，mg2半徑比ca2小，mgo晶格能大，熔點高。 zw晶體為nacl晶

16、體，可選定題干圖示的一個晶胞來進行計算。利用“均攤法”可知一個晶胞含有的nacl離子對數為4。一個晶胞的質量：m(晶胞)438871022 g一個晶胞的體積：v(晶胞)17671022 cm3設晶胞中兩個最近的na中心間的距離為a，則：(a)3v(晶胞)，解得a40108 cm 故兩個最近的na中心間的距離40108 cm 10.（共14分）b (1分) (2分) (2分) a (2分) 縮聚反應(3分)+2cu(oh)2cu2o2h2o 氧化反應(3分)+hno3h2o取代反應(3分)解析：由反應可知c7h8為甲苯，反應為硝化反應(取代反應)，故a為對硝基甲苯或鄰硝基甲苯，由反應的產物可推得

17、c為，由信息可知對硝基甲苯應先氧化為對硝基苯甲酸，然后再進行還原得到對氨基苯甲酸。進一步可推知、分別為甲基的氧化和硝基的還原反應，由此可知a為對硝基甲苯；對照反應的條件及提示()，可知d為苯甲醛，e為苯甲酸，反應為硝化反應(取代反應)，因為cooh的存在，硝基取代發(fā)生在間位，f為間硝基苯甲酸。氨基容易被高錳酸鉀酸性溶液氧化，所以反應是高錳酸鉀酸性溶液氧化甲基d為苯甲醛，e為苯甲酸，它們的官能團分別為醛基和羧基。c為對氨基苯甲酸，其中的羧基能夠發(fā)生酯化反應，a正確；分子中無碳碳雙鍵等，不能與溴水發(fā)生加成反應，b錯誤；氨基能與酸反應，羧基能與堿反應，c錯誤。反應為醛被弱氧化劑氧化的反應，反應是用fe和鹽酸還原硝基為氨基，b為對硝基苯甲酸，c為對氨基苯甲酸。11（共14分，每空2分fe2o36h2fe33h2o，2fe3fe3fe2，fe2hfe2h2(各1分，共3分)；2cuo22