1、物質(zhì)的量濃度,南 京 市 鼓 樓 醫(yī) 院 南京大學(xué)醫(yī)學(xué)院附屬鼓樓醫(yī)院,檢驗(yàn)報(bào)告單,檢驗(yàn)編號(hào),血液學(xué)檢驗(yàn),區(qū),姓名：xx,性別：男 年齡：31歲,就診號(hào)：,科別：w6426,病區(qū)床號(hào)：,送檢日期： 20050922,醫(yī)師：,報(bào)告日期,檢驗(yàn)者,核對(duì)者,1.定義:,以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的 量來(lái)表示溶液的組成的物理量,叫做溶質(zhì) B的物質(zhì)的量濃度.,符號(hào)為 cB,2.表達(dá)式:,五、物質(zhì)的量濃度,單位為mol/L,變形：nB=cBV,討論：,1、將1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L?,2、1gNaCl溶于水中配成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是不是1mol/L?,3

2、、 從1L 1mol/L NaCl溶液中取出100ml，取出的溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？,3.注意：,（1）體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積；,（2）溶質(zhì)是用物質(zhì)的量而不是用質(zhì)量表示,（4）溶液濃度與體積多少無(wú)關(guān)，即同一溶液，無(wú)論取出多大體積，其各種濃度均不發(fā)生變化。,（3）溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他特定組合。 如 c(Cl2)0.1mol/L c(NaCl)2.0mol/L c(Fe 2)0.5mol/L等。,1.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250ml,含硫酸的物質(zhì)的量為多少？,2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物質(zhì)的量濃度為多少

3、？,4.用30gNaOH溶于500ml水中，所得溶液的密度為1.02g/ml,求該溶液的物質(zhì)的量濃度。,類(lèi)型1:概念相關(guān)計(jì)算：,3.如用Na2CO310H2O配制2.5升0.2 mol/L的Na2CO3溶液，需Na2CO310H2O多少克 ？,水,水,練習(xí)：1.下列溶液中，與100ml0.5mol/LNaCl溶液所含的l-物質(zhì)的量濃度相同的是（ ） .100ml0.5mol/LgCl2溶液 .200ml0.25mol/LCaCl2溶液 .50ml1.0mol/LNaCl溶液 .25ml0.5mol/LHCl溶液 2.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì)0.3mol/L硫酸鉀溶液的說(shuō)法中，正確的是（ ）

4、 .1L溶液中含有0.3NA個(gè)+ .1L溶液中含有0.NA個(gè)離子 .2L溶液中+濃度是1.2mol/L .2L溶液中含有0.6NA個(gè)離子,BD,B,例2.某市售濃硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3。計(jì)算該市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。,結(jié)論： 或 ,類(lèi)型2:物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量百分比濃度關(guān)系,練1、37%的鹽酸，密度為1.19g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？ 練2、試求濃度為6mol/L，密度為1.2g/mL的硝酸溶液質(zhì)量百分比濃度？,11.9mol/L,31.5,類(lèi)型3:溶液的混合,兩種不反應(yīng)的溶液的混合： 1、濃度或體積的計(jì)算： c3V3=c1V1+c2V2,例1

5、：現(xiàn)有400L溶液，其中含HF濃度為12mol/L、 H2SO4的濃度為1mol/L ，要用此溶液配制HF的濃度為8mol/L、 H2SO4的濃度為3mol/L的溶液，需向400L溶液中加入 L 密度為1.84gmL-1 濃度為98%的濃H2SO4溶液，然后加水稀釋至 L即可得到。,76.1,600,若上題中的溶質(zhì)是乙醇而非硫酸，則p、q的關(guān)系是_。 A.q2p B.q2p C.q2p C.q2p C.q2p D.無(wú)法確定,C,A,A,2、濃度的比較： 將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是_。 A.q2p B.q2p C.q2p D.無(wú)法確定,B,大于

6、,小于,等質(zhì)量混合時(shí)，混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于它們的算術(shù)平均值,C,C,稀釋濃溶液時(shí)，溶液的質(zhì)量或體積要發(fā)生變化,但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。,c (濃溶液)V (濃溶液)c (稀溶液)V (稀溶液),C1V1=C2V2,類(lèi)型4:溶液稀釋和濃縮計(jì)算,練習(xí)：要把12mol/L的鹽酸10ml稀釋成60ml的鹽酸,則此時(shí)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？,例：在100g 濃度為18 mol/L， 密度為 gmL-1的濃H2SO4中加一定量的水，稀釋成9mol/L H2SO4，則加入 水的體積 A.等于100mL B.大于100mL C.小于100mL D.等于100/mL,例：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H

7、2SO4，物質(zhì)的量濃 度為18.4mol/L；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的稀H2SO4，物質(zhì)的量濃度 9.2mol/L.（填：大于，等于，或小于）,小于,C,類(lèi)型5:有關(guān)溶液中離子c、微粒數(shù)目的計(jì)算,（1）電中性原則：溶液中陽(yáng)離子和陰離子所帶電荷總數(shù)相等,例：由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c(H+)=0.1mol/L,c(Al3+)=0.4mol/L,c(SO42-)=0.8mol/L,則c(K+)為 （ ） A、0.5mol/L B、0.2mol/L C、0.3mol/L D、0.4mol/L,C,（2）元素守恒： 例：有一在空氣中暴露過(guò)的KOH固體，經(jīng)分析知其中含水7.62%、 K2CO

8、3 2.38% 、KOH 90.00%。將1.00g此樣品加入到46.00mL、1.00molL-1的鹽酸中，過(guò)量的鹽酸恰好用1.07molL-1的KOH溶液中和，蒸干所得溶液，可得固體的質(zhì)量為（ ） A、3.43g B、4.00g C、4.50g D、無(wú)法計(jì)算,A,例：3g鎂、鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，得到無(wú)水硫酸鹽17.4g，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 （ ） A.1 mol/L B.1.5 mol/L C.2mol/L D.2.5mol/L,B,練習(xí)、用等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液恰好使體積為的、溶液中的全部沉淀，則三種氯化物的濃度之比為（ ） 、:、:

9、 、:、:,D,類(lèi)型 :有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算 練習(xí)、取和 的混合溶液，加入過(guò)量溶液后，得到 .白色沉淀，用過(guò)量稀硝酸處理后，沉淀質(zhì)量減少到.，并有氣體放出， 計(jì)算： （）原混合溶液中和的物質(zhì)的量濃度 （）產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。,0.1mol/L,0.04mol/L,1.12L,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,化學(xué)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)1-5,容量瓶,（一）容量瓶的使用：,使用容量瓶的第一步操是 ，操作方法是：_ _。,檢查是否漏水,旋轉(zhuǎn)180 倒立 觀察,1、結(jié)構(gòu)： 細(xì)頸、梨形、平底的玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞。它的頸部刻有刻度線(xiàn)，瓶上標(biāo)有溫度和

10、容量（規(guī)格）。 2、常用規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL 3、,加水 倒立 觀察 正立，瓶塞,（二）、溶液配制 以配制250 mL 0.4mol/L NaCl溶液為例。 1實(shí)驗(yàn)原理：cnVmMV 2實(shí)驗(yàn)儀器：主要有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、 、 _ 、 。 3實(shí)驗(yàn)藥品:NaCl、蒸餾水 4實(shí)驗(yàn)步驟,玻璃棒,250 mL容量瓶,膠頭滴管,5.9,托盤(pán)天平,蒸,餾水,冷卻至室溫,100,23,都注入容量瓶,膠頭滴管,凹液面與刻,度線(xiàn)相切,誤差分析,1.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹,2.調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，游砝放在了刻度線(xiàn)的右端,3.藥品、砝碼左右位置顛倒（不用游碼時(shí)無(wú)影響

11、）,4.稱(chēng)量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）時(shí)間過(guò)長(zhǎng),5.用濾紙稱(chēng)易潮解的物質(zhì)（如NaOH）,6.溶質(zhì)含有其它雜質(zhì),m增大 ;C偏大,m減小 ;C偏小,m減小 ;C偏小,m減小 ;C偏小,m減小 ;C偏小,m減小 ;C偏小,7.用量筒量取液體（溶質(zhì)）時(shí)，仰視讀數(shù),8.用量筒量取液體（溶質(zhì)）時(shí)，俯視讀數(shù),9.溶解前燒杯內(nèi)有水,10.攪拌時(shí)部分液體濺出,11.移液后未洗燒杯和玻璃棒,12.未冷卻到室溫就注入容量瓶定容,13.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出,m增大 ;C偏大,m減小 ;C偏小,無(wú)影響,m減小 ;C偏小,m減小 ;C偏小,V減小 ;C偏大,m減小 ;C偏小,14.定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出,15.整個(gè)過(guò)程不搖動(dòng),16.定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水,17.定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降,18.定容時(shí)，俯視讀刻度數(shù),19.定容時(shí)，仰視讀刻度數(shù),20.配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈