1、初中化學(xué)電教課,勝利初中：周大力,1、什么叫酸？,電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。,2、什么叫堿？,電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。,思考問題：,堿：,HCl HNO3 H2SO4,NaOH Ca（OH）2,HCl HNO3 NaOH H2SO4 Ca（OH）2,酸：,練習(xí)：,判斷下列物質(zhì)哪些屬于酸？哪些屬于堿？,3、掌握酸的通性、堿的通性及有關(guān)化學(xué)方程式。,1、掌握鹽酸、硫酸、硝酸的性質(zhì)。,2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)。,復(fù)習(xí)目標(biāo)：,一、鹽酸、硫酸、硝酸的性質(zhì)比較,鹽酸,硫酸,硝酸,物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),指示劑,金屬,堿,鹽,1、-色-體,2、有-氣味,3、

2、易-，在空氣 中形成-,1、濃硫酸是-的液體,2、-易揮發(fā)， 具有-水性和-水性。,Zn + HCl,Zn+H2SO4,能反應(yīng)，但是不生成氫氣,Fe2O3+HCl,CuO+H2SO4,MgO+HNO3,NaOH+HCl,NaOH+H2SO4,KOH+HNO3,AgNO3+HCl,BaCl2+H2SO4,CaCO3+HNO3,金屬 氧化 物,總結(jié)：酸的通性,1、酸溶液與酸堿指示劑的作用：使紫色石蕊試液變色，使無色的酚酞試液變色。,紅,不,2、與金屬的反應(yīng)：,金屬+酸鹽+氫氣,3、與金屬氧化物的反應(yīng)：,金屬氧化物+酸鹽+水,4、與堿的反應(yīng)：,堿 + 酸鹽 + 水,5、與某些鹽的反應(yīng)：,鹽 + 酸鹽

3、 + 水,二、氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)的比較,氫氧化鈉,氫氧化鈣,俗稱,物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),指示劑,非金屬氧化物,酸,鹽溶液,火堿、燒堿、苛性鈉,消石灰、熟石灰,色體，溶于水，放出、易可以用作,色粉末，溶于水，它的水溶液俗稱,使石蕊試液變色，使酚酞試液變色,藍(lán),紅,使石蕊試液變色 使酚酞試液變色,藍(lán),紅,CO2+NaOH SO2+NaOH,CO2+Ca（OH）2 ,NaOH+HCl,Ca（OH）2 +HCl,CuSO4+NaOH,Na2CO3+Ca（OH）2,總結(jié)：堿的通性,藍(lán),紅,2、與非金屬氧化物的反應(yīng),非金屬氧化物+堿鹽+水,3、與酸的中和反應(yīng),堿+酸鹽+水,4、與某些鹽的反應(yīng),堿+鹽新

4、堿+新鹽,答案：_,C,選擇題,2、混有少量水蒸氣的下列氣體，能用氫氧化鈉固體干燥的是（ ） A.CO2 B.H2 C.SO2 D.HCl,B,3、下列物質(zhì)長期露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減少的是（ ） A.濃鹽酸 B.固體燒堿 C.大理石 D.濃硫酸,A,4、在氯化鐵溶液中滴入燒堿溶液，觀察到的現(xiàn)象是（ ） A：有白色沉淀 B：有紅褐色沉淀 C：有氣泡冒出 D：有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,B,5、下列四種物質(zhì)中，在一定條件下能與其他三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（ ） A： CuSO4 B：CO2 C：NaOH D：H2SO4,C,6、下列物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣的是（ ） A： 鎂 B：銀 C：鐵 D：鋁,B,7、

5、下列各組物質(zhì)混合后不產(chǎn)生沉淀和氣體，能得到無色溶液的是（ ） A：氫氧化鋇溶液和稀硫酸 B：氧化銅和稀鹽酸 C：大理石和稀鹽酸 D：石灰水和稀鹽酸,D,8、把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶液區(qū)別開的最簡單的方法是（ ） A：滴入酚酞試液 B：滴入石蕊試液 C：滴入氯化鋇溶液 D：通入二氧化碳?xì)怏w,B,9、下列物質(zhì)不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水的是（ ） A：三氧化硫 B：二氧化碳 C：氧化鎂 D：稀硫酸,C,10、填空,氫氧化鈉又名苛性鈉，這是因?yàn)樗袕?qiáng)烈的_。氫氧化鈉必須密封保存，是因?yàn)樗芪湛諝庵械腳，并能跟空氣中的_起反應(yīng)。,腐蝕性,水分,二氧化碳,思考題,煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不僅是極大的浪費(fèi)，而且因燃煤中含有硫的化合物燃燒時(shí)生成SO2氣體造成環(huán)境污染。 假設(shè)一個(gè)有30萬戶居民的中等城市，每戶每天燒煤5千克，這種煤中含硫的化合物90%轉(zhuǎn)化為SO2，則該城市每年排放到空氣中的SO2的質(zhì)量約為2.6噸。 試分析：我們可以采取哪些措施以減少SO2對(duì)空氣的污染？,計(jì)算題