1、2015年華寧化學(xué)教學(xué)與中考備考研討會(huì),圖表信息類題復(fù)習(xí),2015.3.28,？,化學(xué),化學(xué)是一門好學(xué) 但不好考的科目,怪現(xiàn)象,“怎么會(huì)這樣？這么低分呢！”,“不難，我全做完了！肯定差不了”,說明學(xué)生的學(xué)業(yè)水平在試卷上的真實(shí)反映，與他們的自我判斷之間存在較大差異！,為什么會(huì) 會(huì)這樣呢？,最重要,最真實(shí),最原始,典型 錯(cuò)誤,一、圖表信息類題考生答題錯(cuò)誤展示,二、圖表信息類題復(fù)習(xí),下列圖像關(guān)系合理的是,一、考生答題錯(cuò)誤展示,下列選項(xiàng)的操作或反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的曲線圖正確的是,A 將飽和石灰水升溫 B 等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水溶液分解 C 一定量的鋅粉與稀鹽酸反應(yīng) D 相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸滴入等體積不同

2、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KOH溶液,沒有牢記氫氧化鈣溶解度的特點(diǎn)（隨溫度的升高反而減少）,錯(cuò)在對(duì)催化劑的理解不到位 （只改變反應(yīng)速率，不改變生成物的質(zhì)量）,對(duì)圖像的分析不到位， 氣體產(chǎn)生應(yīng)該從起點(diǎn)0開始,沒有選D的考生，是因?yàn)闆]有理解“濃”與“稀”的差別,注重培養(yǎng)學(xué)生從圖表中獲取信息的能力 有意識(shí)地引導(dǎo)學(xué)生注意“關(guān)鍵詞” 圈住陷阱，圈住高分,【矯正策略】,答選擇題要做到：看全面 做標(biāo)記 留痕跡 細(xì)檢查,下圖為某反應(yīng)的微觀示意圖， 請(qǐng)回答： 反應(yīng)后的物質(zhì)是 （填“純凈物”、“混合物”）。 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。,年年歲歲 不同 歲歲年年 相似,“題”,“錯(cuò)”,二、圖表信息類題復(fù)習(xí),知識(shí)網(wǎng)絡(luò),溶解度和溶解度曲

3、線,從題型來說，圖表信息類題在中考中常出現(xiàn)在選擇題和填空題里；從內(nèi)容上來說，如質(zhì)量守恒、金屬和酸或鹽的反應(yīng)、溶液的性質(zhì)、酸堿鹽之間的反應(yīng)、微粒間的變化等等，表現(xiàn)形式中一般有圖表、坐標(biāo)系、溶解度曲線圖、分子模型等等，涉及的知識(shí)面很廣，知識(shí)間的聯(lián)系也較強(qiáng)。 解圖表信息類題的一般方法：看曲線的變化 （1）反應(yīng)前：當(dāng)橫坐標(biāo)的量為0時(shí)，縱坐標(biāo)的量是否為0，也就是確定是否由原點(diǎn)出發(fā)。 （2）反應(yīng)中：當(dāng)橫坐標(biāo)的量逐漸增加時(shí)，縱坐標(biāo)的量是如何改變。 （3）反應(yīng)后：當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，橫坐標(biāo)增加時(shí)，縱坐標(biāo)是如何變化。,2.1坐標(biāo)圖像題,解題策略 (1)抓住圖像特征認(rèn)真分析坐標(biāo)中縱、橫坐標(biāo)所表示的含義，圖像的起始點(diǎn)、轉(zhuǎn)

4、折點(diǎn)、變化趨勢(shì)、終點(diǎn)等。 (2)正確讀取所需的數(shù)據(jù)或信息，弄清圖像題中與曲線或直線變化的有關(guān)量的關(guān)系。 (3)認(rèn)真解讀題意，應(yīng)用信息解答問題。,口訣：一看坐標(biāo)。 二看原點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)。 三看走勢(shì)和平臺(tái)。,二、圖表信息類題復(fù)習(xí),典例賞析,1下列曲線正確的是（ ）,A B C D,Z.x.x. K,沒有牢記氫氧化鈣溶解度的特點(diǎn)（隨溫度的升高反而減少）,鐵和硝酸銀溶液的反應(yīng)是一個(gè)置換反應(yīng)，一定質(zhì)量的鐵能置換更大質(zhì)量的銀，鐵絲的質(zhì)量是增大的，溶液質(zhì)量是減少的趨勢(shì)，故正確；,等質(zhì)量的鎂和鋅與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂的活動(dòng)性強(qiáng)于鋅，產(chǎn)生氫氣快的是鎂，鎂的相對(duì)原子質(zhì)量小于鋅，產(chǎn)生質(zhì)量多的是鎂，但當(dāng)鹽酸的體積相同

5、時(shí)，兩者產(chǎn)生的氫氣是相等的，故不正確,中和反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，隨著鹽酸的不斷增多，溶液的PH是減小的趨勢(shì)，故不正確；,反應(yīng)快慢程度,Mg Zn Fe,判斷依據(jù)：每條曲線中，斜線越陡，說明單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多，反應(yīng)快。,Mg,Zn,Fe,氫氣時(shí)間圖,Mg,Zn,Fe,等質(zhì)量的A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同, 質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況 如下圖所示：,A,C,),反應(yīng)時(shí)間,判斷：,1 活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是,2 活動(dòng)性最弱的金屬是,3 反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，最先用完的一種物質(zhì)是,(,(,(,),),硫酸,1.A,2.B,3.C,4.硫酸,產(chǎn)生H2 質(zhì)量,氫氣時(shí)間圖,如何計(jì)算消耗金屬或產(chǎn)生氫氣的質(zhì)

6、量,例：鎂，鋅，鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中， 求產(chǎn)生1克H2分別消耗的金屬鎂，鋅，鐵各多少克？,拓展,例：Na ,Mg ,Al三種金屬，分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，如果 制取等體積的氫氣，則消耗金屬質(zhì)量由多到少的順序如何？,mNa mMg m Al,身邊的化學(xué)物質(zhì)P59-5,向一定量的硫酸溶液中,分別加入足量的水、金屬鋅、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液，下列圖示正確的是( ),我們?cè)趺纯?D,下列圖象與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是（ ） A.如圖向一定量的氫氧化鈉和硝酸鋇混合溶液中逐滴加入稀硫酸 B.如圖向一定量pH=2的鹽酸中逐滴加水稀釋 C.如圖加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物 D.如圖向一定量

7、的飽和氫氧化鈣溶液中加氧化鈣,2014云南中考題第21題,我們?cè)趺纯?A、向一定量的氫氧化鈉和硝酸鋇混合溶液中逐滴加入稀硫酸時(shí)，稀硫酸能和硝酸鋇反應(yīng)生成不溶于稀硝酸硫酸鋇沉淀，當(dāng)硝酸鋇完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量不再增大，該選項(xiàng)圖象與對(duì)應(yīng)的敘述相符合； B、稀釋鹽酸時(shí)，酸性減弱，pH升高，但是無論怎樣稀釋，溶液的pH始終小于7，不可能大于或等于7，該選項(xiàng)圖象與對(duì)應(yīng)的敘述不符合； C、加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物時(shí)，一段時(shí)間后，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳的質(zhì)量不變，隨著試管中固體質(zhì)量的減小，二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，當(dāng)氯酸鉀完全分解后，二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再增大，該選項(xiàng)圖象與對(duì)應(yīng)的敘述

8、不符合； D、向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加氧化鈣時(shí)，氧化鈣和氫氧化鈣溶液中的水反應(yīng)，時(shí)氫氧化鈣溶液中的溶劑減少，反應(yīng)是放熱的，溫度升高會(huì)降低氫氧化鈣的溶解度，因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶劑減少，溶質(zhì)因?yàn)槲龀鲆矞p少，所以氫氧化鈣溶液的質(zhì)量減少，該選項(xiàng)圖象與對(duì)應(yīng)的敘述不符合,A,2.2溶解度曲線題,解題策略 (1)弄清楚溶解度曲線上的點(diǎn)、曲線的交叉點(diǎn)、曲線的變化趨勢(shì)及涉及的“點(diǎn)”的位置的意義并分析“點(diǎn)”的變化趨勢(shì)，如果“點(diǎn)”左右移動(dòng)則是與溫度有關(guān)，如果豎直上下移動(dòng)，則是恒溫加減溶劑或加減溶質(zhì)。(2)根據(jù)溶解度曲線的變化趨勢(shì)，可以確定該物質(zhì)從溶液中獲取時(shí)選擇的適合方法。如NaCl的溶解度受溫度變化影響很

9、小，可以采取蒸發(fā)溶劑的方法獲取氯化鈉晶體；而KNO3的溶解度隨溫度升高明顯增大，因此，可采用冷卻熱飽和溶液的方法獲取晶體。,溶解度點(diǎn)的移動(dòng)：溫度改變，左右移動(dòng)；溶質(zhì)溶劑改變，上下移動(dòng)；點(diǎn)在線上，飽和狀態(tài)。,二、圖表信息類題復(fù)習(xí),甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。根據(jù)圖中信息回答下列問題：,典例賞析,(1)50 時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是_g。 (2)20 時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的 溶解度由大到小的順序?yàn)?_。 (3)溫度為_時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相同。 (4)50 時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至10 ，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是_。 (5)要配制110 g溶質(zhì)質(zhì)量分

10、數(shù)為9.1%的丙物質(zhì)溶液，配制時(shí)溶液的溫度需要控制的范圍是_。,由溶解度曲線可以直接得出50 時(shí)乙的溶解度是40g,20 時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)橐?、甲、丙?甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線相交于40 ，說明此溫度下，兩物質(zhì)的溶解度相等,50 時(shí)丙的溶解度最小，所以相同質(zhì)量的飽和溶液中丙的質(zhì)量最小，降至10 ，甲和乙的溶液中析出晶體，而丙的溶液會(huì)變成不飽和 溶液，但溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量不變，比較10 甲、乙的 溶解度和50 時(shí)丙的溶解度，最小的是丙，所以丙溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小,110 g 9.1%的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=110 g9.1%=10.01 g，30 時(shí)丙的溶解度為10

11、 g，所以溫度應(yīng)小于30 才能配得9.1%的溶液。,答案：(1)40 (2)乙、甲、丙 (3)40 (4)丙(5)小于30 ,（2014云南19）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線下列說法不正確的是（ ） A.10時(shí)，甲和乙的溶解度相等 B.甲的溶解度受溫度影響比乙大 C.20時(shí)，將25g甲加入50g水中，可形 成75g溶液 D.將30時(shí)甲的飽和溶液降溫至10， 有晶體析出,（2013曲靖18）右圖是M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線下列說法正確的是（） A.M的溶解度大于N的溶解度 B.N的不飽和溶液由t2降低至t1時(shí)，變成飽和溶液 C.陰影部分各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液（不包括曲線上的點(diǎn)） 是M的不飽和

12、溶液，N的飽和溶液 D.t2時(shí)，兩物質(zhì)各10克分別加水至恰好溶解， 所得飽和溶液質(zhì)量是M小于N,我們?cè)趺纯?C,D,2.3微觀模型題,二、圖表信息類題復(fù)習(xí),解題關(guān)鍵 （1）熟記相關(guān)的概念與定義 （2）正確理解概念、定律的含義，掌握相關(guān)的規(guī)則 （3）建立模型觀記住常見分子、原子的圖式及表示的意義。,右圖所示微觀變化的化學(xué)反應(yīng)類型，與下列反應(yīng)的反應(yīng)類型一致的是,典例賞析,A B C D,步驟一：先找沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)。,仔細(xì)讀題：知道是：反應(yīng)物2種，生成物2種，A、C選項(xiàng)不正確,注意微觀模型：這是這種反應(yīng) 單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物,B,某反應(yīng)的微觀示意圖如右圖，下列說法錯(cuò)誤的是,A反應(yīng)物中有單質(zhì)

13、 B生成物均是氧化物 C右圖反應(yīng)前是混合物，反應(yīng)后是純凈物 D化學(xué)方程式是：2H2S+3O2 =2SO2+2H2O,C,我們?cè)趺纯?下圖中“,”表示碳原子，“,”表示氧原子。,其中表示混合物的是 (填圖的編號(hào))，B圖表 示 (填物質(zhì)名稱)，B與C反應(yīng)的化學(xué)方程 式是 。,我們?cè)趺纯?A圖是2O2 CO CO2,B圖是4O2,C圖是4CO,D圖是4CO2,物質(zhì)構(gòu)成的奧秘P67-16,有機(jī)物X在一定條件下可轉(zhuǎn)化為Y和Z，其反應(yīng)的微觀示意圖如下:,下列有關(guān)說法中，正確的是( ) X、Y、Z都是有機(jī)物 B. Y中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1 :4 c. X中碳、氫元素的質(zhì)量比是1: 3 D. X的化學(xué)式是C2

14、H5OH,我們?cè)趺纯?D,物質(zhì)的化學(xué)變化P78-9,9.如右圖所示的微觀變化與下列反應(yīng)及反應(yīng)類型對(duì)應(yīng)正確的是( )(每個(gè)小球代表 一個(gè)原子) A. 2CO + O2 = 2C02 化合反應(yīng) B. 2HI + C12 = 2HCl + I2 置換反應(yīng) C. 2H20 = 2H2+ 02 分解反應(yīng) D. 2HCl + CuO = CuC12 + H20 復(fù)分解反應(yīng),通電,我們?cè)趺纯?B,2.4商標(biāo)信息題,解題策略 (1)正確解讀商標(biāo)信息。根據(jù)題意，從標(biāo)簽中找到解決問題的依據(jù)。 (2)記住常見商標(biāo)中的圖標(biāo)及表示的意義。,二、圖表信息類題復(fù)習(xí),隨著化學(xué)與社會(huì)、化學(xué)與生活聯(lián)系的不斷加強(qiáng)，化學(xué)與社會(huì)、 生

15、活密切聯(lián)系的試題隨之加強(qiáng)，其中商標(biāo)信息題就是其中很重 要的一類題型，主要包括“食品商標(biāo)”“醫(yī)藥商標(biāo)”“肥料商 標(biāo)”“服裝商標(biāo)”等。其考查方式主要有： (1)利用標(biāo)簽中的信息(如化肥、農(nóng)藥、食品、藥品或其他一些 化學(xué)試劑)，考查物質(zhì)的組成和分類。 (2)利用標(biāo)簽中的信息考查物質(zhì)性質(zhì)。 (3)利用標(biāo)簽中的信息考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的危險(xiǎn)品的安全標(biāo)志。 (4)利用標(biāo)簽中的信息考查有關(guān)化學(xué)式或化學(xué)方程式的基本計(jì)算。,下面是某服裝的標(biāo)簽，仔細(xì)閱讀后可知 A該服裝不可水洗 B熨燙時(shí)溫度越低越好 C該服裝面料為天然纖維 D市售洗滌劑均可使用,典例賞析,不同年齡段的群體每天鈣的適宜 攝入量不同，哺乳期婦女每日 推薦攝

16、入量為1 200 mg。如圖 為某保健品說明書的一部分， 請(qǐng)回答： (1)該藥片主要為人體補(bǔ)充_ 元素和_。,鈣爾奇(D) 成分：復(fù)方制劑 碳酸鈣1.5克/片； 維生素D3 125國際單位/片 輔料：微晶纖維素、硬脂 酸 適應(yīng)癥：用于妊娠和哺乳 期婦女、更年期婦女、老 年人等的鈣補(bǔ)充劑,(2)維生素D3的化學(xué)式為C27H44O，則維生素D3分子 中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比是_。 (3)每片藥片含鈣_ mg。 (4)假設(shè)某哺乳期婦女每天除食物攝入外，還需另外補(bǔ)充 600 mg的鈣，則她每天需服“鈣爾奇”_片。,【解析】本題通過說明書的形式給出了該保健品的組成成分、質(zhì)量及使用注意事項(xiàng)等信息。 (1)人體容易缺