1、乙炔 炔烴,一、乙炔的制法,試劑： 碳化鈣水,1. 實(shí)驗(yàn)室制法,原理： 碳化鈣水 乙炔氫氧化鈣熱量,為什么不用啟普發(fā)生器制取乙炔？,因?yàn)樘蓟}與水反應(yīng)劇烈，啟普發(fā)生器不易控制反應(yīng)；,反應(yīng)放出的熱量較多，容易使啟普發(fā)生器炸裂。,反應(yīng)的產(chǎn)物中還有糊狀的Ca(OH)2,它能夾帶未反應(yīng)的碳化鈣進(jìn)入發(fā)生器底部,或堵住球型漏斗和底部容器間的空隙,使發(fā)生器失去作用。,C,C,Ca2+,2,C,C,Ca,電子式為,結(jié)構(gòu)式為,與水反應(yīng)方程式為：,CaC2 + 2H2OC2H2 + Ca（OH）2,反應(yīng)過程分析：,電石的主要成分是一種離子化合物CaC2,2. 乙炔的工業(yè)制法,過去工業(yè)上用電石生產(chǎn)乙炔。,由于碳化鈣

2、生產(chǎn)耗電太多，目前已改用天然氣和石油為原料生產(chǎn)乙炔。,乙炔的制法,CaCO3,CaO + CO2,CaO + 3C,CaC2 + CO,鍛燒,電爐,二、乙炔的結(jié)構(gòu),分子式 C2H2,電子式,結(jié)構(gòu)式,HCCH,三、乙炔的性質(zhì)和用途,物理性質(zhì),純的乙炔是沒有顏色、沒有臭味的氣體。密度是1.16克/升， 比空氣稍輕。微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。,化學(xué)性質(zhì),乙炔跟空氣的混合物遇火會(huì)發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)和使用乙炔時(shí)，必須注意安全。,注意,化學(xué)性質(zhì),1. 氧化反應(yīng) (1) 在空氣或在氧氣中燃燒 C2H2 + O2 CO2 + H2O,(2) 被氧化劑氧化 使酸性KMnO4溶液褪色,完全氧化,2.加成反應(yīng),1,

3、2二溴乙烯,1, 1, 2, 2四溴乙烷,書寫下列方程式,CH2=CH2,CHCH + H2,催化劑,CH2=CH2 + H2,催化劑,CH3CH3,CH2=CHCl,CHCH + HCl,催化劑,3.乙炔的用途,(1)乙炔是一種重要的基本有機(jī)原料，可以 用來制備氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。,CH2=CHCl,CHCH + HCl,催化劑,nCH2=CH,Cl,加溫、加壓,催化劑,CH2CH,Cl,n,(2)乙炔燃燒時(shí)產(chǎn)生的氧炔焰可用來切割或 焊接金屬。,聚氯乙烯薄膜,本節(jié)學(xué)習(xí)乙炔的結(jié)構(gòu)、制法、重要性質(zhì)和主要用途。,乙炔結(jié)構(gòu),是含有CC叁鍵的直線型分子,化學(xué)性質(zhì),小結(jié),很活潑，可以發(fā)生氧化、加成等反應(yīng)。,乙 炔,氧化反應(yīng),加成反應(yīng),點(diǎn)燃,酸性,KMnO4溶液,Br2,（Cl2）,H2,HCl（HBr）,催化劑，,催化劑，,O2,CO2 + H2O,褪色,CHBr=CHBr,CH2=CH2,CH