1、I恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應： A（氣）B（氣）,C（氣）,（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成a molC，這時A的物 質(zhì)的量為 mol。,（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol。,（3）若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分 別是ymol和3a mol，則x mol，y mol 平衡時，B的物質(zhì)的量 （選填一個編號） （甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （?。┛赡艽笥?、等于或小于2mol 作出此判斷的理由是 。,（4）若在（3）的平衡

2、混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的 量分數(shù)是 。,II若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中 發(fā)生上述反應。,（5）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成b molC。將b與（1）小題中的 a進行比較 （選填一個編號）。,（甲）ab （乙）ab （丙）ab （丁）不能比較a和b的大小 作出此判斷的理由是 。,（1a）,3a,2,33a,丁,因為（5）小題中容器容積不變，而（1）小題中容器 的容積縮小，所以（5）小題的容器中的壓力小于（1） 小題容器中的壓力，有利于逆向反應，故反應達到平衡 后ab。,乙,若3a1，B的物質(zhì)的量小于2mol

3、； 若3a=1 ，B的物質(zhì)的量等于2mol； 若3a1，B的物質(zhì)的量大于2mol,思考？,化學平衡圖像,一.圖像類型,增大c(反應物) 平衡正向移動,增大c(生成物) 平衡逆向移動,減小c(反應物) 平衡逆向移動,減小c(生成物) 平衡正向移動,增大c(反應物) 減小c(生成物) 平衡正向移動,增大c(生成物) 減小c(反應物) 平衡逆向移動,以反應 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H 為例,升高溫度 H0 平衡正向移動,升高溫度 H0 平衡逆向移動,降低溫度 H0 平衡正向移動,降低溫度 H0 平衡逆向移動,增大壓強 m+np+q 平衡正向移動,增大壓強 m+np+q 平衡逆

4、向移動,減小壓強 m+np+q 平衡正向移動,減小壓強 m+np+q 平衡逆向移動,增大壓強 m+n=p+q 或使用催化劑 平衡不移動,減小壓強 m+n=p+q 平衡不移動,方法規(guī)律：若有一條曲線是連續(xù)的，則必為改變濃度；若曲線均突增(減)，則必為改變溫度或壓強；若仍為一條水平線，則為等體積反應改變壓強或使用了催化劑。凡正(逆)速率線在上者，反應必向正(逆)反應方向移動。即上方速率決定平衡移動的方向。,改變濃度,改變溫度,改變壓強,改變濃度,改變溫度,改變壓強,1、“vt”圖：,H0,H0,M+np+q,M+np+q,M+n=p+q,2.“vT(或P)”圖：,以反應 mA(g)+nB(g) p

5、C(g)+qD(g) H 為例,正,逆,逆,正,v,v,T,P,0,0,T2,T1,P2,P1,交叉點表示達到平衡， 交叉點之前表示達到 平衡的過程；之后表 平衡移動的過程。,3.轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強)圖：,對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),正反應放熱m+np+q,正反應放熱m+np+q,4.轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：,對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H,m+np+q,正反應吸熱,5、轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強)圖：,對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),0,T,A,B,C,T1,T2,T

6、3, A, C, B,A的轉(zhuǎn)化率,0,T,C,二解答化學平衡圖像的知識規(guī)律：,1.化學反應速率知識： 影響化學反應速率的外界因素 2.化學平衡知識： 平衡移動原理（勒夏特列原理） 3.分析化學平衡圖像原則： 定一議二，先拐先平，拐點平衡；高溫高壓，平衡先達。,三解答化學平衡圖像題的一般方法:,1.明確坐標軸的意義(橫坐標、縱坐標、曲線)。 2.弄清曲線上點的意義，特別是某些特殊的點(轉(zhuǎn)折點、交點等)。 3.弄清曲線斜率大小的含義以及函數(shù)的增減性。 4.適當時可作“等溫線”、“等壓線”等輔助線。,四解答化學平衡圖像題的步驟:,(1)分析圖像： 一看面、二看線、三看點、四看輔助線 、五看量的變化

7、。,五.基本題型,題型1：由化學方程式的特點判斷圖像 例：可表示為可逆反應2A(g)+B(g) 2C(g) H 0的圖象是（ ）,B,練習：,1.下圖表示外界條件（溫度、壓強）的變化對下列反應的影響 A(s) + B(g) 2C(g) ，在圖中，Y軸是指（ ） A. 平衡混合氣體中C的體積分數(shù) B. 平衡混合氣體中B的體積分數(shù) C. B的轉(zhuǎn)化率 D. A的轉(zhuǎn)化率,H 0,B,A(g) 3B(g) 2C(g) H 0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖所示，下列判斷一定錯誤的是( ),A.圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑

8、效率較高,B.圖II研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高,C.圖II研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高,D.圖III研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高,AB,2.在容積固定的密閉容器中存在如下反應：,3.反應X(g) + 3Y(g) 2Z(g) H0，在不同溫度和不同壓強下(P1P2)達平衡時，混和氣體中Z的百分含量隨溫度、壓強變化的曲線為( ),C,題型2：由圖像特征判斷方程式,例：在下圖中，x%為氣態(tài)反應物在平衡體系中的體積分數(shù)，該圖表示x%與溫度、壓強的關(guān)系，符合該曲線的反應是（ ）,A. N2O3(g) + O2(g) N2O5(g) B. H2(g)

9、+ I2(g) 2HI(g) C. 4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g) D. C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g),H 0,H 0,H 0,H 0,D,練習：,1.下圖中，表示平衡混合物中x的百分含量在不同壓強下隨溫度的變化情況，在下列平衡體系中，橫線表明的物質(zhì)可代表x的是（ ）,A. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) B. H2(g) + I2(g) 2HI(g) C. 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) D. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),H 0,H 0,H 0,H 0,D,2.

10、已知某可逆反應：aA(g) bB(g) cC(g)在密閉容器中進行，在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，混合氣體中B的體積分數(shù)(B%)與反應時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是 ( ),A T1T2，p1p2，abc，正反應吸熱 B T1T2，p1p2，abc，正反應吸熱 C T1T2，p1p2，abc，正反應放熱 D T1T2，p1p2，abc，正反應放熱,B,題型3：根據(jù)圖像特征判斷物質(zhì)的狀態(tài)和反應特征,A . A2 、 B2 及AB均為氣體，Q0 B . AB為氣體，A2 、 B2 中有一種為非氣體，Q 0 C . AB為氣體， A2 、 B2 中有一種為非氣體，Q 0

11、 D . AB為固體，A2 、 B2 中有一種為非氣體，Q 0,C,練習：,A(g) + B(g) 2C + D(g) 此反應符合下列兩個,B,H =Q，,圖像，下列說法正確的是（ ）,1.在一密閉容器中進行下列可逆反應：,A. Q 0，C為固體或液體 B. Q0，C為氣體 C. Q0，C為氣體 D. Q0，C為固體或液體,B,A. Z、W均為氣態(tài)，X、Y中有一種為氣體 B. Z、W中有一種為氣體，X、Y均為氣體 C. X、Y、Z均為非氣體，W 為氣體 D. X、Y均為氣體，Z、W 皆為非氣體,題型4：圖像的定量分析,例：根據(jù)下面兩幅圖像，選出符合題意的反應方程式（ ）,B,A x + 3y

12、2z B x + 3y 2z C5x + 3y 4z DX + 2y 3z,練習：,1.如圖所示，800 時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖像分析不能得出的結(jié)論是（ ）,A. A是反應物。 B. 前兩分鐘A的分解速率是0.1 mol L-1 min-1 C. 若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大。 D. 增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率減少。,C,2.右圖表示800 時，A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時各物質(zhì)濃度隨時間變化的情況，由圖分析可得出的正確結(jié)論是： （1）前2min內(nèi)A的平均消耗 的速率是_。 （2）反應的化學方程式是： _ （3）8min后，若將容器的體 積縮小一半，c(A)將

13、_ c(B)將_c(C)將_ （填增大、減小、不變）； 平衡將向_反應方向移動；達到新的平衡時混合氣體的相對平均分子質(zhì)量是_ , A的轉(zhuǎn)化率_。,0.1mol /(L min ),增大,增大,增大,逆,增大,減小,1 - S ( a O b ),2S(a O b),題型5：化學反應速率與化學平衡的綜合運用,例： mM(s) + nN(g) pQ(g) ,的可逆反應在定溫時N%與壓強的關(guān)系如下圖，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）,A,H 0,A. A點時，V正 V逆 B. A點比B點的反應速率快 C. np D. m+ n p,練習：,B,A. A點和E點 B. C點 C. B點 D. D點,上述可逆反應在一定條件下反應，B的體積分數(shù)B%與壓強的關(guān)系如右圖所示，有關(guān)敘述正確的是( ),A. m + n p B. n p C. x點的狀態(tài)時混合體系中 v正 v逆 D. x 點的狀態(tài)比 y點的狀態(tài) 混合體系中的反應速率快, x, y,壓強,B%,2.,m A(