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文檔簡介

1、第三節(jié) 氧化劑和還原劑,書寫下列化學反應方程式,1. 煅燒石灰石 2.銅在空氣中加熱 3. 將熾熱的氧化銅放入到氫氣中 4.把硝酸銀溶液滴入到氯化鈉溶液中,有關概念,氧化還原反應: 在化反應中有元素化合價變化的化學反應,氧化反應: 元素化合價升高的反應,還原反應: 元素化合價降低的反應,判斷下列哪些反應屬于氧化還原反應,1. HCl + NaOH = NaCl + H2O 2. Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 3. CO2 + Ca(OH)2= CaCO3+ H2O 4. Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O,氧化還原反應的特征:,化合價的變化,總結

2、,溫馨提示： 1、規(guī)范操作2、仔細觀察3、認真思考,探究實驗：鋅與稀硫酸的反應,現象解釋,結論,氧化還原反應的實質：,有電子的轉移,現象 解釋,有氣泡冒出,指針發(fā)生偏轉,有氫氣生成,電子發(fā)生的轉移,下列反應中 1.哪些是化合、分解、置換、復分解反應 2.哪些是氧化還原反應和非氧化還原反應,1.2H2 +O2 = 2H2O 2.Na2O+H2O=2NaOH 3.CaCO3=CaO+CO2 4.2KClO3=2KCl+3O2 5.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 6.H2 +CuO=Cu+H2O 7.NaOH + HCl=NaCl+H2O 8.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl,統(tǒng)計規(guī)律,化合反應,氧化還原反應,分解反應,置換反應,復

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