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1、,第二節(jié),水的電離與 溶液的pH,（第一課時(shí)）,一、水的電離： 定量角度分析，水的電離有什么特征？ 一定溫度下，在純水和稀溶液中： c(H+)c(OH-)=KW（常數(shù)） 25時(shí)， c(H+)=c(OH-)=10-7molL-1。 KW=10-14,討論： 純水中有沒(méi)有電離平衡？ 寫(xiě)出水的電離方程式。 在純水及任何稀溶液中， 2H2OH3O+OH- 可簡(jiǎn)寫(xiě)為：H2O H+ + OH-,討論： 1、在純水中加入酸(或堿)時(shí)，對(duì)水的電離有怎樣的影響？,2、給純水加熱，其中c(H+)、c(OH-)如何變化？,3、在c(H+)=10-2的鹽酸中，OH-濃度是多少？其中水電離出來(lái)的H+濃度是多少？,4、試

2、計(jì)算當(dāng)H+濃度分別為10、7、10-1、10-3、10-5、10-7、10-9、10-13、10-15mol/L時(shí)，OH-離子的濃度是多少？,二、溶液的pH 當(dāng)溶液中H+、OH-濃度很小時(shí)，表示或比較溶液的酸堿性較繁，怎么處理？,pH = - lgc(H+),試計(jì)算當(dāng)H+濃度分別為10、7、10-1、10-3、10-5、10-7、10-9、10-13、10-15mol/L時(shí)，溶液的pH是多少？,試分析溶液的酸堿性跟pH的關(guān)系? c(H+) 越大，酸性越強(qiáng)，pH越??；pH改變1個(gè)單位，c(H+) 改變10倍。 c(H+)c(OH-)，酸性，常溫下，pH7 c(H+)=c(OH-)，中性，常溫下，pH=7,討論: 1、常溫下，稀溶液中，pH+pOH=? 2

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