1、第2課時弱電解質(zhì)的電離平衡,一、弱電解質(zhì)的電離平衡 1.弱電解質(zhì)的電離平衡的建立,知 識 梳 理,在一定條件下(如溫度和濃度)，_的速率和_的速率相等時，電離過程達(dá)到電離平衡狀態(tài)。,弱電解質(zhì)分子電離成離子,離子結(jié)合成分子,2.弱電解質(zhì)的電離平衡形成過程中體系各粒子濃度的變化,以CH3COOH為例，可表示如下：,接近于0,接近于0,最大,增大,增大,減小,不變,不變,不變,二、電離常數(shù) 1.概念：在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到電離平衡時，溶液中電離出的各離子_與未電離的分子的_的比值是一個常數(shù)。,3.影響因素,(1)電離平衡常數(shù)只與_有關(guān)，升高_(dá) ，K值增大。 (2)在相同條件下，弱酸的

2、電離常數(shù)越大，酸性_ 。 (3)多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1K2，所以其酸性決定于第一步電離。,濃度冪的乘積,濃度冪,溫度,溫度,越強(qiáng),【自主思考】,兩種酸HA與HB的電離常數(shù)為K1、K2，若K1K2，能說明酸性強(qiáng)弱嗎？,提示可以，電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，酸性：HBHA。,1.下列關(guān)于電離常數(shù)的說法中正確的是(),效 果 自 測,A.電離常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱 B.電離常數(shù)與溫度無關(guān) C.不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)不同 D.多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K1K2K3,解析電離常數(shù)的大小反映了該弱電解質(zhì)的電離能力，A正確；電離常數(shù)的大小與溫度有關(guān)，因為弱電解質(zhì)電離

3、都吸熱，溫度升高，電離常數(shù)增大，除溫度外，電離常數(shù)與其他因素?zé)o關(guān)，B、C錯誤；對于多元弱酸，第一步電離產(chǎn)生的H對第二步電離起抑制作用，故K1K2K3，D錯誤。 答案A,2.在25 時，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離常數(shù)分別為4.6104、1.8104、6.21010、K14.3107和K25.61011，其中氫離子濃度最小的是(),A.HNO2 B.HCOOH C.HCN D.H2CO3 解析由電離常數(shù)的大小可知，酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HNO2HCOOHH2CO3HCN，故c(H)最小的是HCN。 答案C,探究一、外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡的影響

4、 【合作交流】 1.弱電解質(zhì)電離是吸熱還是放熱過程？ 提示吸熱過程。 2.增大弱電解質(zhì)的濃度，電離平衡如何移動？其電離程度如何改變？ 提示正向移動。電離程度減小。,【點撥提升】,外界條件對電離平衡影響的規(guī)律 (1)升高溫度平衡向電離的方向移動；降低溫度平衡向離子結(jié)合成分子的方向移動。 (2)加水稀釋平衡向電離的方向移動。電解質(zhì)溶液的濃度越小其電離程度就越大。 (3)加入含有弱電解質(zhì)離子的強(qiáng)電解質(zhì)時平衡向離子結(jié)合成分子的方向移動。 (4)加入能與弱電解質(zhì)離子反應(yīng)的物質(zhì)時電離平衡向電離的方向移動。,A.加少量燒堿溶液 B.加CH3COONa(s) C.加少量冰醋酸 D.加水,答案D,A.適當(dāng)升高溫

5、度 B.加入NaCl固體 C.通入NH3 D.加入少量鹽酸,答案D,探究二、電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用 【合作交流】 1.條件改變時，電離平衡發(fā)生移動，電離平衡常數(shù)一定改變嗎？,提示電離平衡常數(shù)不一定改變，只有當(dāng)溫度改變時，K才改變。,2.升高溫度，電離平衡常數(shù)一定增大，對嗎？,提示對。因為電離是一個吸熱過程。,【點撥提升】 1.電離常數(shù)的影響因素,(1)電離常數(shù)的大小首先由物質(zhì)的性質(zhì)決定，同一溫度下不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。 (2)電離常數(shù)隨溫度的變化而變化，隨溫度升高，電離常數(shù)逐漸增大。 (3)電離常數(shù)與弱酸、弱堿的濃度無關(guān)，同一溫度下，不論弱酸、弱堿的濃度如何變化，電離常數(shù)是不會改變的。,2.電離常數(shù)的應(yīng)用,【典題例證2】已知25 時，Ka(CH3COOH)1.75105。,(1)向0.1 molL1醋酸溶液中加入一定量1 molL1鹽酸時，上式中的數(shù)值是否發(fā)生變化？為什么？ (2)若醋酸的起始濃度為0.010 molL1，平衡時c(H)是多少？,解析(1)一定溫度時，電離常數(shù)不隨濃度的變化而變化。加入一定量鹽酸，平衡向左移動，c(H)增大、c(CH3COO)減小、c(CH3COOH)增大，比值不變，仍為1.75105。,答案(1)不變電離常數(shù)不隨濃度變化而變化，在一定溫度下是一個常數(shù) (2)4.18104 m