1、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗報告實驗?zāi)康?、練習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。2、加深對物質(zhì)的量濃度概念的理解。3、練習(xí)容量瓶、膠頭滴管的使用方法。實驗重點1、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作過程和方法。2、容量瓶、膠頭滴管、托盤天平等的使用方法。實驗用品燒杯、容量瓶（100mL ）、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、濾紙、托盤天平、NaCl （ s）、蒸餾水。實驗過程物質(zhì)的量是化學(xué)上的重要物理量， 是把宏觀物質(zhì)與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的橋梁。 學(xué)習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，對于學(xué)習(xí)化學(xué)和今后的工作，都有非常重要的意義。1、計算2 、稱量3 、溶解（稀釋）4、移液5、洗滌6 、定容7 、搖勻即：.（

2、 1 ）計算所需溶質(zhì)的量（ 2）稱量：固體用托盤天平，液體用量筒（或滴定管/移液管）移取。（ 3）溶解或稀釋（用玻璃棒攪拌）（ 4）移液：把燒杯液體引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。（ 5）洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒 2 3次，洗滌液一并移入容量瓶，振蕩搖勻。（ 6）定容：向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線2 3 cm 處改用膠頭滴管滴蒸餾水至溶液凹液面與刻度線正好相切。（要求平視）（ 7）蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。容量瓶的使用1、容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格(100 mL 、250 mL 、 500 mL 、 1000 mL等 )。2、使用前須檢驗容量瓶是否漏水。3、溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一致

3、時，所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn)。4、溶液液面接近刻度線1 cm 2 cm 時，須用膠頭滴管加水至刻度線。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時應(yīng)注意的問題(1) 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計算水的用量。(2) 不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。這是因為在配制的過程中是用容量瓶來定容的， 而容量瓶的規(guī)格又是有限的， 常用的有 50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、和 1000 mL 等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。(3) 在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中

4、進(jìn)行溶解，而要在燒.杯中溶解， 待燒杯中溶液的溫度恢復(fù)到室溫時，才能將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。這是因為容量瓶的容積是在 20 時標(biāo)定的，而絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時都會伴著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不準(zhǔn)確。(4) 定容后的容量瓶在反復(fù)顛倒、振蕩后，會出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。這是因為容量瓶是屬于“容納量 ”式的玻璃儀器(指注入量器的液體的體積等于容器刻度所示的體積)。用滴管定容到溶液的凹面與容量瓶的刻度線相切時，液體的體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容積。將容量瓶反復(fù)顛倒、振蕩后，出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，主要是部分溶液的潤濕容量瓶磨口時有所損失，以及粒子間隔減小造成的。二、用 2.0mol/LNaCl溶液配制 100mL0.5mol/LNaCl溶液重點注意事項：（ 1）容量瓶使用之前一定要檢查瓶塞是否漏水；（ 2 ）配制一定體積的溶液時，容量瓶的規(guī)格必須與要配制的溶液的體積相同；（ 3 ）不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中溶解或稀釋；（ 4 ）溶解時放熱的必須冷卻至室溫后才能移液；（ 5 ）定容后，經(jīng)反復(fù)顛倒，搖勻后會出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。因為定容后液體的體積