1、一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式1、單質(zhì)： 金剛石、石墨、炭黑：C 汞、水銀：Hg 硫、硫磺：S2、氧化物： 固體二氧化碳、干冰：CO2 氧化鈣、生石灰：CaO 氧化鐵、鐵銹的主要成份：Fe2O33、酸： 鹽酸：HCl的水溶液 碳酸（汽水）：H2CO34、堿： 氫氧化鈉、苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH 氫氧化鈣、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）5、鹽： 碳酸鈉、蘇打、純堿（不是堿，是鹽）：Na2CO3， 碳酸鈉晶體、純堿晶體Na2CO310H2O 碳酸氫鈉、小蘇打：NaHCO3 大理石，石灰石的主要成份是CaCO3食鹽的

2、主要成分是NaCl 亞硝酸鈉、工業(yè)用鹽：NaNO2 （有毒）硫酸銅晶體、膽礬、藍礬：CuSO45H2O 碳酸鉀、草木灰的主要成份：K2CO3堿式碳酸銅、銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） 6、有機物： 甲烷、CNG、沼氣、天然氣的主要成份：CH4 乙醇、酒精：C2H5OH 葡萄糖：C6H12O6 甲醇：CH3OH 有毒、致失明、死亡乙酸、醋酸（16.6冰醋酸）CH3COOH （具有酸的通性）二、常見物質(zhì)的顏色和狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4、鐵、鎂為銀白色（汞為銀白

3、色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 Fe(OH) 3為紅褐色4、藍色固體：硫酸銅晶體（膽礬）、氫氧化銅硫：淡黃色 堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3為綠色5、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，高錳酸鉀溶液為紫紅色；其余溶液一般無色。6、沉淀( 即不溶于水的鹽和堿 ）：鹽：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸）； AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等堿：藍色：Cu(OH)2 ； 紅褐色：Fe(OH)3 ； 白色：其余堿。7、（1）

4、具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。三、物質(zhì)的某些性質(zhì)和用途（用于判斷物質(zhì)）1、單質(zhì)：N2：空氣中含量最多、焊接金屬作保護氣，填充燈泡和食品包裝袋、液氮作醫(yī)療冷凍麻醉劑O2：供給呼吸（航天、登山、潛水、救病人，富氧煉鋼）、食物腐敗、金屬生銹H2：最輕的氣體、清潔能源、冶煉金屬 碳：金剛石：劃玻璃；石墨：電極、潤滑劑；活性炭（吸附性）：除異味、除色素、防毒面具 P：紅磷燃燒測定空氣中氧氣的體積分數(shù)、發(fā)令槍、煙幕彈 白磷燃燒探究質(zhì)量守恒定律

5、、探究燃燒條件 S：制火藥、火柴、鞭炮 Mg：作照明彈2、氧化物：H2O：生命必須物質(zhì)、常溫下呈液態(tài)的氧化物、最常用的溶劑，遇到硫酸銅變藍 CO：煤氣的主要成份、作燃料、冶煉金屬、有毒CO2：引起溫室效應(yīng)。氣體：滅火、汽水 、溫室化肥 干冰：人工降雨、致冷劑、舞臺煙幕SO2：引起酸雨，硫磺燃燒或放鞭炮、點燃火柴時產(chǎn)生的氣體NO2：引起酸雨和光化學(xué)煙霧、汽車排放的尾氣中含有P2O5：白磷或紅磷燃燒產(chǎn)生的大量白煙，能吸水，可作干燥劑CaO：食品干燥劑、建筑材料，和水反應(yīng)放出大量熱3、酸：碳酸：制碳酸飲料（汽水、雪碧等） 鹽酸：金屬除銹、除水垢、胃液中助消化、 硫酸：金屬除銹、蓄電池中的填充液4、堿

6、：氨水（NH3H2O）：作氮肥NaOH：吸水，固體可作干燥劑、溶于水放出大量熱，用于制肥皂、石油煉制、造紙Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、配制波爾多液、雞蛋保鮮，澄清溶液用于檢驗CO2Mg(OH)2、Al(OH)3：中和胃酸過多5、鹽： NaCl：調(diào)味、防腐劑、腌漬食品 、生理鹽水（0.9%）、維持人體酸堿性平衡、融雪劑CaCO3：建筑材料、工業(yè)生產(chǎn)石灰、補鈣劑、實驗室制CO2、除CaCl2中的鹽酸Na2CO3：洗滌劑、做饅頭去酸性物質(zhì)并使其松軟、用于造紙和紡織業(yè)、泡沫滅火器的填充物NaHCO3：發(fā)酵粉、治療胃酸過多、干粉滅火器的填充物、皮膚上沾了濃硫酸，用大量水沖洗后涂3%5% Na

7、HCO3的溶液CuSO4：用于濕法煉銅、農(nóng)業(yè)殺菌劑、波爾多液、泳池消毒、檢驗水，溶于水顯藍色 明礬：凈水劑，吸附水中不溶于水的懸浮物氮肥：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4 ，使葉濃綠 鉀肥：KCl、K2SO4、K2CO3（草木灰）， 使莖粗壯 磷肥：磷酸二氫鈣、過磷酸鈣、磷礦粉， 使根發(fā)達 復(fù)合肥：KNO3、NH4H2PO46、有機物：CH4：沼氣、天然氣、可燃冰，氣體化石燃料、大量燃燒會產(chǎn)生溫室效應(yīng)C2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作飲料、醫(yī)療消毒殺菌、實驗室用得最多的燃料 CH3COOH：調(diào)味、廚房中可用其區(qū)別食鹽和純堿、除水垢、制無殼雞蛋 甲醛：水溶

8、液浸制動、植物標本，浸泡水產(chǎn)品防腐，但有毒 CO(NH2)2：作氮肥7、有毒的物質(zhì)：氣體：CO、SO2、NO2、甲醛； 液體：甲醇（CH3OH），致失明、死亡固體：NaNO2 、黃曲霉素、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成粘稠狀的波爾多液)四、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水含CO32 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于

9、水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水堿）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：CuO、Fe2O3、Mg(OH)2 、CaCO3 、BaCO3、Ag2 CO3 等五、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的非金屬元素是氧、金屬元素是鋁。 2、人體中含量最多的元素是氧、金屬元素是鈣。3、海水中含量最多的元素是氧、金屬元素是鈉。 4、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。 5、組成化合物種類最多的元素是

10、碳。 6、最簡單的有機物是甲烷CH4。 7、相對分子質(zhì)量最小的單質(zhì)是氫氣、氧化物是水。 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀、導(dǎo)熱性最好的金屬是銀。 10、熔點最低的金屬是汞、熔點最高的金屬是鎢。 11、硬度最大的金屬是鉻。 12、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。13、人類最早使用的金屬是銅 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國，最早運用濕法煉銅的是中國六、化學(xué)教材中的科學(xué)家1、提出原子、分子學(xué)說的是（英）道爾頓、阿佛加德羅 2、發(fā)現(xiàn)元素周期律的是門捷列夫（俄）3、最早發(fā)現(xiàn)電子的湯姆生（英） 4、最早發(fā)現(xiàn)氧氣的是舍勒（法）5、最早得出空氣是由N

11、2和O2組成、測定空氣中O2的體積分數(shù)、研究質(zhì)量守恒定律的是拉瓦錫（法）6、最早提示水的組成元素的是普利斯特里（英）、卡文迪許7、測定相對原子質(zhì)量作出貢獻的中國科學(xué)家是張青蓮 8、發(fā)明侯氏制堿（純堿Na2CO3）法的是侯德榜（中）七、能量變化：1、溶于水放出大最熱的物質(zhì)：生石灰（CaO）、固體NaOH、濃硫酸2、溶于水吸收大最熱的物質(zhì)：硝酸銨（NH4NO3）3、放熱反應(yīng)：氧化反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、CaO與水反應(yīng)4、吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)、氧化物的還原反應(yīng)（冶煉金屬）、高溫下C分別與CO2、水蒸氣反應(yīng)八、原子結(jié)構(gòu)知識中的幾種決定關(guān)系：1、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類 2、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原

12、子的相對原子質(zhì)量3、原子最外層的電子數(shù)決定：元素的類別、化學(xué)性質(zhì)、主要化合價、形成離子時所帶電荷數(shù)4、金屬活動性決定金屬與酸、金屬與可溶鹽能否反應(yīng)九、化學(xué)實驗中的“先”與“后”1、使用托盤天平：先調(diào)零、再稱量 2、加熱：先擦干外壁、再加熱；先預(yù)熱、再集中加熱3、固體與液體混合：先加入固體，再加入液體 4、點燃可燃性氣體：先檢驗純度，再點燃5、制取氣體：先檢查裝置的氣密性、再裝藥品 6、固固加熱制O2排水法收集結(jié)束時：先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈 7、稀釋濃硫酸：先往燒杯里加水，再沿?zé)诼⑷霛饬蛩幔⒉粩鄶嚢?，待冷卻后再裝瓶8、固氣反應(yīng)煉銅、煉鐵：實驗開始時，先通氣，再點酒精燈加熱 實驗

13、結(jié)束時，先熄滅酒精燈直到試管冷卻，再停止通氣9、檢驗混合氣體：檢驗CO要先除CO2；檢驗H2要先除H2O；驗水在前，除水在后H2、CO、CO2、H2O混合氣檢驗：先驗H2O驗CO2除凈CO2除凈H2O通過灼熱CuO驗H2O驗CO2尾氣處理10、燃燒法測有機物組成：先算CO2中碳元素、H2O中氫元素的質(zhì)量，再判斷是否含氧元素11、活潑金屬與混合鹽溶液反應(yīng)：先置換更不活潑的金屬（先遠后近）12、檢驗CO32、SO42：先加足量稀硝酸檢驗并除盡CO32，再加Ba(NO3)2溶液檢驗SO4213、檢驗CO32、Cl：先加足量稀硝酸檢驗并除盡CO32，再加AgNO3溶液檢驗Cl14、檢驗SO42、Cl：

14、先加足量Ba(NO3)2溶液檢驗SO42，過濾取濾液，再加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗Cl15、檢驗CO32、SO42、Cl：先加足量稀硝酸檢驗并除盡CO32，再加足量Ba(NO3)2溶液檢驗并除盡SO42，過濾取濾液，再加AgNO3溶液檢驗Cl16、檢驗OH、CO32：先加足量CaCl2溶液檢驗并除盡CO32，過濾取濾液，再加酚酞試液液檢驗OH十、關(guān)于洗氣瓶：1、檢驗并吸收少量CO2：瓶內(nèi)盛石灰水，氣體從a進 除去并吸收大量CO2：瓶內(nèi)盛氫氧化鈉溶液，氣體從a進2、除去HCl：瓶內(nèi)盛氫氧化鈉溶液或硝酸銀溶液，氣體從a進檢驗HCl：瓶內(nèi)盛硝酸銀溶液，氣體從a進3、除去水蒸汽：瓶內(nèi)盛濃硫酸，氣體從

15、a進4、用排空氣法收集氣體：密度比空氣大：氣體從a進 密度比空氣?。簹怏w從b進用排水法收集氣體：瓶內(nèi)盛滿水，氣體從b進，a處接導(dǎo)管通入量筒中5、輸氧：瓶內(nèi)裝水，氧瓶接a(觀察氣泡速度、控制輸氧速度)6、貯氣瓶：瓶內(nèi)盛滿氣體，要把氣體導(dǎo)出，應(yīng)從a進水注：氣體檢驗及除雜和干燥：先檢驗再除雜后干燥十一、生活中的化學(xué)知識要點一）關(guān)于物質(zhì)燃燒1、點燃兩支高度不同的蠟燭，用一個燒杯罩住，高的蠟燭先熄滅，原因是生成的二氧化碳氣體溫度較高，上升，然后由上至下充滿整個瓶內(nèi)，因此當室內(nèi)發(fā)生火災(zāi)時應(yīng)用濕毛巾堵住口鼻彎腰逃離火災(zāi)區(qū)，在森林火災(zāi)逃生的辦法是：用濕毛巾堵往口鼻逆風(fēng)而逃。用濕毛巾堵往口鼻是為了防止吸入有毒氣

16、體。如遇到毒氣（含氯氣、鹽酸，硫化氫、氨氣）泄漏時，我們也要用濕毛巾堵往口鼻，然后逃往地勢較高的地方。2、煤氣中毒是由一氧化碳引起的，防止煤氣中毒的有效方法是注意通風(fēng)。為防止煤氣泄漏，我們常在煤氣中加入具有特殊氣味的硫醇（C2H5SH）以便于知道煤氣發(fā)生泄漏。發(fā)現(xiàn)有煤氣泄漏時要及時打開門窗，關(guān)閉煤氣閥門（不能開燈，打電話，用電風(fēng)扇等，因這些行為會產(chǎn)生火花從而發(fā)生煤氣爆炸），發(fā)現(xiàn)有人煤氣中毒后要注意把病人移到通風(fēng)處，進行人工呼吸，必要時送醫(yī)院救治。3、 蠟燭一吹即滅是因為冷空氣使蠟燭溫度下降至其著火點以下，用扇扇爐火越來越旺是因為提供了足夠的氧氣，增加煤與氧氣接觸的面積。使燃料充分燃燒的措施：提

17、供充足的氧氣，增大可燃物與氧氣的接觸面（如將煤做成蜂窩煤或加工成煤粉）。4、西氣東輸?shù)臍怏w是天然氣，主要成分是甲烷，煤礦“瓦斯”爆炸的主要氣體也是甲烷，其原因是礦井中通風(fēng)不良，使甲烷與空氣混合而達到爆炸極限經(jīng)點燃發(fā)生爆炸，所以為防止煤礦爆炸要常常保持通風(fēng)，嚴禁煙火。5、燈泡內(nèi)往往會有少量的紅磷，主要是脫去燈內(nèi)的氧氣6、為了保證安全問題，在慶典活動中可以用氦氣充灌氣球，不能用氫氣。二）關(guān)于食品1、把新鮮雞蛋放在石灰水中可以保鮮，是因為雞蛋呼出的二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成了碳酸鈣堵往了雞蛋表面的微孔，防止氧化而變質(zhì)。2、為了防止食品受潮和變質(zhì)或變形，常在食品袋內(nèi)充的氣體的二氧化碳或氮氣；或在袋內(nèi)放干

18、燥劑：生石灰、氯化鈣主要是吸水，鐵主在是吸收氧氣和水；或采取真空包裝。3、魚鰾內(nèi)的氣體主要有二氧化碳和氧氣4、做鏝頭時加些純堿主要為了中和面粉發(fā)酵時產(chǎn)生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。5、蔬菜中殘留的農(nóng)藥可以用堿性物質(zhì)泡，可降低農(nóng)藥的藥性6、皮蛋的澀味可以加點食醋去除7、冰箱的異味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。8、鋁壺上的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可用鹽酸或食醋除去三）環(huán)境問題1、酸雨：是由于氮的氧化物和硫的氧化物（如SO2、NO2）的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蝕建筑物，影響作物生長，污染河流，影響人體健康，造成土地酸化。減少酸雨的措施：開成新能源，少用煤作燃料，煤

19、進行脫硫技術(shù)。2、汽車尾氣中含有CO，NO，SO2等，治理的方法是：改變發(fā)動機結(jié)構(gòu)，使燃料充分燃燒；在排氣管上裝上一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒的N2和二氧化碳?？刂瞥鞘衅囄矚鈱諝馕廴镜姆椒ㄓ校海?）開發(fā)新能源，（2）使用電動車3、防止水污染的方法：（1）加強對水質(zhì)的監(jiān)測、（2）工業(yè)三廢要經(jīng)過處理后排放 （3）合理使用農(nóng)藥和化肥（4）禁止使用含磷洗衣粉（5）加強水土保護，植樹造林4、節(jié)約用水的方法：水的二次利用（洗米水去澆花），隨手關(guān)水龍頭，低灌技術(shù)，工業(yè)水的二次利用。5、溫室效應(yīng)：由于煤、石油燃料的使用，空氣中的二氧化碳含量不斷增加，使地球溫度升高。不利影響是：全球氣候變熱，土

20、地沙漠化，兩極冰川熔化?？刹扇〉拇胧┦牵褐矘湓炝郑箒y砍濫伐；減少化石燃料的燃燒，更多地利用太陽能，風(fēng)能，地能，核能，水能等（我們可以節(jié)約用紙，節(jié)約能源，多栽樹，隨手關(guān)燈）6、臭氧空洞：由氟氯代烴（氟利昂）引起的。十二、重要知識提示1、堿鹽、鹽鹽反應(yīng)的反應(yīng)物應(yīng)溶于水，生成物中一般要有沉淀2、檢某溶液中是否含有CO32、SO42、Cl的順序為：取樣品加入過量的稀硝酸（有氣泡說明有碳酸根、過量目的是除盡碳酸根離子），然后再加入過量硝酸鋇（如有沉淀說明有硫酸根。過量為除盡硫酸根離子），最后加入硝酸銀（如出現(xiàn)沉淀說明的氯離子）3、氣體吸收：NaOH固體：吸水和酸性氣體（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯

21、化氫、硫化氫）NaOH溶液：吸酸性氣體：CO2、SO2、HCl等濃硫酸：水和堿性氣體：NH34、用濃鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳時，生成氣體通入澄清石灰水，不變渾濁，原因是混有氯化氫5、用濃鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳時，生成氣體通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液變紅的原因可能是CO2與水反應(yīng)生成了H2CO3，也可能是氣體中混有氯化氫溶于水生成了鹽酸。6、相對分子最小的氧化物，同時既能與金屬氧化物反應(yīng)又能與非金屬氧化物反應(yīng)的是水7、相同質(zhì)量的鋅、鎂、鐵、鋁加入等質(zhì)量、等濃度的鹽酸（或硫酸）中，（）若酸完全反應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣一樣多（）若金屬完全反應(yīng)。則鋁產(chǎn)生氫氣最多（氫氣質(zhì)量化合價相對原子質(zhì)量）（）反應(yīng)速

22、度最快的是鎂，最慢的是鐵（可據(jù)此判斷金屬活動性）（）若酸完全反應(yīng)，消耗金屬最多的是鋅（金屬質(zhì)量相對原子質(zhì)量化合價）8、化學(xué)肥料：含氮量最高的氮肥是尿素9、由偏二甲肼的化學(xué)式C2H8N2，你可以得到哪些信息：偏二甲肼是一種有機物偏二甲肼由碳、氫、氮元素組成一個偏二甲肼分子由十二個原子組成在偏二甲肼中碳、氫、氮原子個數(shù)比為：在偏二甲肼中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為：10、化學(xué)方程式的含義：以（在上方加上條件通電）質(zhì)的含義：水在通電的條件下生成了氫氣和氧氣量的含義：份質(zhì)量的水在通電的條件反應(yīng)生成份質(zhì)量的氫氣和份質(zhì)量的氧氣微觀含義：分子水生成了分子的氫氣和分子的氧氣11、金剛石和石墨物理性質(zhì)不同是因為原子排

23、列順序不同二氧化碳和一氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同鈉原子與鈉離子不同是因為外層電子數(shù)不同或最外層電子數(shù)不同酸與堿不同是因為所含的離子不同生鐵和鋼的不同是因為含碳量不同濃硫酸和稀硫酸不同是因為質(zhì)量分數(shù)不同12、證明二氧化碳能與水反應(yīng)的實驗：使紫色石蕊試液變紅，二氧化碳通入水中測其導(dǎo)電性證明二氧化碳能溶于水：打開汽水瓶冒泡，用塑料瓶收集滿二氧化碳再加入一定量的水，塑料瓶變癟。13、把金屬放入鹽酸中，開始反應(yīng)較慢（表面生銹）。最后也越來越慢，是因為鹽酸的質(zhì)量分數(shù)變小14、證明氯酸鉀中含有氯元素：氯酸鉀與二氧化錳混合加熱，冷卻后將反應(yīng)后物質(zhì)溶于水，過濾，往濾液中加入硝酸銀和稀硝酸，有白色沉淀生

24、成15、電解水的實驗中，常向水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉，作用是增強水的導(dǎo)電性。十三、初中化學(xué)中的“三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。3、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù)4、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 5、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。6、金屬元素元素符號（如Hg）有三種含義：這種元素、1個這種原子、這種物質(zhì)7、質(zhì)量守恒定律有三不變：元素種類不變、物質(zhì)總質(zhì)量不變、原子種類數(shù)目質(zhì)量均不變（即原子三不變）8、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反

25、應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。9、三種黑色氧化物：氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O410、鐵的氧化物有三種：(1)氧化亞鐵FeO、(2)氧化鐵Fe2O3、(3) 四氧化三鐵Fe3O4。11、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、菱鐵礦(FeCO3)。12、與銅有關(guān)的三種藍色：硫酸銅溶液、硫酸銅晶體、氫氧化銅沉淀13、銅生銹的三個因素：氧氣、水、二氧化碳（O2、H2O、CO2）14、還原氧化銅

26、常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。15、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、熱效高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。16、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。17、三種常見的可燃性氣體：氫氣H2、一氧化碳CO、甲烷CH418、三種淡藍色：液氧、硫在空氣中燃燒的火焰、H2、CO、CH4在空氣中燃燒的火焰19、燃燒三條件：可燃物、與氧氣接觸、溫度達到著火點20、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。21、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器、干粉滅火器、液態(tài)二氧化碳滅火器22、二氧化碳可以滅火的原因有三：不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大23、與空氣混合點燃可能爆

27、炸的三類物質(zhì)：易燃氣體（H2、CO、CH4）、易燃液體（汽油、酒精）、易燃固體（煤粉、面粉、硫磺粉）24、三大化石燃料：煤、石油、天然氣 25、三大合成材料：合成塑料、合成橡膠、合成纖維26、營養(yǎng)素中的三種供能物質(zhì)：糖類、油脂、蛋白質(zhì)27、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 28、石油分餾（物理變化）產(chǎn)品中的三種常用油：汽油、煤油、柴油29、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦爐氣30、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 31、三大空氣污染污染問題：酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧空洞32、三大氣體污染物：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮（CO、SO2、NO2）33、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)

28、中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。34、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)是混合物。35、洗滌油脂三原理：洗滌劑乳化、汽油溶解、堿性溶液和油脂反應(yīng)36、物質(zhì)溶解時溶液溫度變化有三種情況：升高（NaOH、濃硫酸）、降低（硝酸銨）、不變（NaCl）37、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫（石灰水除外）、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。38、固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化情況有三類：陡升型（大部分）、緩升型（少數(shù)）、下降型（個別）39、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高，內(nèi)焰火焰最明亮40、使用酒精燈的三禁止：對

29、燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅41、取用藥品“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不湊到容器口聞氣味；(3)不嘗藥品的味道。42、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。43、過濾操作三要點：一貼、二低、三靠(漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁、玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處、盛溶液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧上引流)44、過濾后濾液仍然渾濁的三個原因：濾紙破損、濾液高于濾紙邊緣、接液體的燒杯不干凈44、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）45、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解46、測定空氣中氧氣體積分數(shù)小于1/5的三個原因：紅磷量不足、裝置漏氣、未待冷卻就打開止水

30、夾十四、化學(xué)中的“一定”與“不一定”1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。2、化學(xué)變化一定有新物質(zhì)（新微粒）生成，不一定有明顯的現(xiàn)象。3、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化，爆炸不一定是化學(xué)變化。（如高壓鍋爆炸是物理變化）4、原子核中一定含質(zhì)子，不一定都會有中子（如H原子就無中子）。5、原子不一定比分子?。ú荒苷f“分子大，原子小”），但構(gòu)成分子的原子比該分子小分子和原子的根本區(qū)別是 在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分 6、單質(zhì)一定由同種元素組成，同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，可能是混合物，但一定不是化合物。7、最外層電子數(shù)為8的粒子一定穩(wěn)定，不一定是稀有氣體元素的原

31、子，可能是陽離子或陰離子。8、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子一定是稀有氣體原子，最外層電子數(shù)不一定是8（He是2）9、金屬元素原子最外層電子數(shù)少于4，最外層電子數(shù)少于4的不一定是金屬元素（如H為1）10、同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)），具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子不一定是同一種元素。（粒子包括原子、分子、離子），只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液，沒有晶體析出的溶液不一

32、定是不飽和溶液。（4）飽和溶液降溫后不一定有晶體析出（如石灰水）。12、書寫化學(xué)式時，元素化合價代數(shù)和一定為零，但正價元素不一定都寫在左邊。如NH3 、CH4 13、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 （前面的N為-3價，后面的N為+5價）14、置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價的改變；分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化）15、置換反應(yīng)中一定有單質(zhì)參加和生成，復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有單質(zhì)參加和生成，單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。16、陽離子不一定是金屬的離子（如H+、NH4+）；鹽的組成中不一

33、定有金屬元素（如銨鹽）。17、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿，不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿，不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸）。但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。18、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性，NH4Cl溶液顯酸性。19、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬于鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）20、堿溶液一

34、定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而是Na2CO3、NaHCO3為鹽。（堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH的溶液）21、酸一定能解離出H+，能解離出H+的不一定是酸；堿一定能解離出OH，能解離出OH的不一定是堿。22、中和反應(yīng)一定生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。（如金屬氧化物與酸反應(yīng)）23、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。24、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。25、金屬與

35、鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重”26、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。 點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度。初中化學(xué)推斷題專輯1A、B、C、D、E、F、G為常見的物質(zhì)，其中B、E、G屬于單質(zhì)，反應(yīng)是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答：紅色固體ABDEFCGY 高溫X溶液過量稀鹽酸lO2 加熱無色氣體淺綠色溶液（1）A物質(zhì)的化學(xué)式 。 （2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， C物質(zhì)固態(tài)時的名稱 ，該固體物質(zhì)在實際生活中的一種用途是 。（3）寫出反應(yīng)中生成紅色

36、固體的化學(xué)方程式 。（4）上圖轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無色氣體G的原因是 ，寫出物質(zhì)G和A在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 2現(xiàn)有初中化學(xué)中常見的易溶于水的三種鈉鹽組成的混合物，將其溶于水后得無色溶液A，進行如下實驗并得到相應(yīng)結(jié)果：試回答下列問題：（1）無色氣體D的化學(xué)式為 ，白色沉淀E的化學(xué)式為 ，鋇鹽B的化學(xué)式為 。（2）原混合物中含有的三種易溶于水的鈉鹽的化學(xué)式分別為 、 、 。3為了除去食鹽（主要成分為NaCl）樣品中含有少量的氯化鎂和硫酸鈉雜質(zhì)，某學(xué)生根據(jù)氯堿工業(yè)中精制食鹽水的基本原理，運用所學(xué)知識設(shè)計了如下圖所示的至步除雜方案：樣品A溶液B濾液甲沉淀乙沉淀C濾液水溶解過量BaCl2溶液過濾過量NaO

37、H溶液過濾過量Na2CO3溶液過濾丙沉淀D濾液過量鹽酸加熱蒸發(fā)固體丁請根據(jù)上述除雜方案，回答下列問題：（1）沉淀甲是 ；濾液C中的溶質(zhì)是 ；操作中加入過量鹽酸的作用是 。（2）假設(shè)整個操作過程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化無損失，則固體丁中NaCl的質(zhì)量比原樣品中NaCl的質(zhì)量 （填增大、不變或減?。?；若在操作中改為加過量的KOH溶液，固體丁中可能含有的雜質(zhì)是 。 5現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)，C、F是最常見的金屬，B是氣體單質(zhì)，D為淺綠色溶液，G為藍色溶液，它們之間存在如下關(guān)系： （1）試推測下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_，D_，F(xiàn)_。 （2）寫出CA轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：_。6A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常

38、見的5種無色氣體，其中2種是單質(zhì)，3種是化合物。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請寫出你的推斷結(jié)果：A ，B ，C ，D ，E 。7有A、B、C、D四種無色溶液，分別是稀溶液中的一種。某同學(xué)只用紫色石蕊試液就將這四種溶液鑒別出來了。實驗現(xiàn)象為：（1）將紫色石蕊試液分別滴入裝有A、B、C、D四種溶液的試管中，A變藍，B不變，C、D變紅；（2）另取A分別加入裝有C、D溶液的試管中，C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗可知，A中的溶質(zhì)為_；溶質(zhì)為的溶液是_（填字母代號），該溶液呈_性。若向B中滴加硝酸銀溶液，可觀察到_。8已知A、B、C、D四種物質(zhì)都含有同一種元素，其中A是單質(zhì)，B是黑色固

39、體，C是紅色固體。它們之間存在著如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）A在不同條件下能夠轉(zhuǎn)化成B或C；（2）A和稀硫酸反應(yīng)有D生成；（3）在高溫條件下，B、C分別和無色氣體E反應(yīng)，都能生成A和另一種無色氣體。根據(jù)上述信息，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ； C ； D ； E 。9氧化物、酸、堿、鹽相互之間的關(guān)系是初中自然科學(xué)中重要學(xué)習(xí)內(nèi)容之一。現(xiàn)有如下所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系：請寫出A物質(zhì)的化學(xué)式 ，G物質(zhì)的化學(xué)式 。10有一種白色固體可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一種或幾種。對該固體進行如下實驗。 取樣，加足量的水，充分攪拌，過濾。得到白色沉淀A和無色溶液B。 在白色沉淀A中加入

40、稀鹽酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水變渾濁的無色氣體。 在無色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀不溶解。請回答下列問題。 （1）原白色固體中一定不含有_；一定含有_。 （2）實驗得到的無色溶液B中一定含有的溶質(zhì)是_。 （3）原白色固體中可能含有_11已知X是有毒且不溶于水的氣體，Y是不支持燃燒的氣體，Z是不溶于水的固體，X、Y、Z之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答下列問題。 （1）寫出X的化學(xué)式_； （2）寫出Z和稀鹽酸反應(yīng)生成Y的化學(xué)方程式：_ （3）“物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)”是重要的化學(xué)思想。氣體X、Y都含有_元素和_元素，但它們的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都不同。請

41、舉出X、Y性質(zhì)不同的一個例子_。12A、B、C、D、E中都含有同一種元素，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，其中所含的相同元素是 _A 銅 B碳 C 鐵 D鈣ABCDEF13現(xiàn)有AF六種常見物質(zhì)，其中B是食品包裝中的常用的干燥劑，A、B、C三種白色固體都含有同種金屬元素，E是固體單質(zhì)，D、E、F都含有同種非金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。請回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： C_ B_ E_。（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：A C：_；F D：_。14有一無色液體A，在通電條件下，可以產(chǎn)生B和H兩種單質(zhì)氣體。其它關(guān)系如圖所示，請完成下列問題。+E 通電+黑色固體G GGGG +黑色固體G，點燃

42、ABH黑 色固體D高溫紅色固體E+氣體H FA（1）寫出反應(yīng)的基本反應(yīng)類型_。（2）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A是_，G是_。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。16已知難溶于水的堿受熱易分解如：A、B、C、D、E五種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)A的化學(xué)式 _；（2）反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類型是_；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_17下圖中物質(zhì)是你在初中化學(xué)中見過的物質(zhì)。除外，其他反應(yīng)的條件均已略去。 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 如果E為單質(zhì)或者氧化物，D都是同種物質(zhì)，則D的化學(xué)式為_； 如果E為單質(zhì)或者酸，D都是同種物質(zhì)，則D的化學(xué)式為_； 如果E為單質(zhì)或者酸，F(xiàn)都是同種物質(zhì)，則F的化學(xué)式為_。

43、 當E為單質(zhì)時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（任寫一個） 當E為酸時，反應(yīng)可能屬于_（填字母序號） A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C復(fù)分解反應(yīng) D置換反應(yīng)18A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的5種無色氣體，其中2種是單質(zhì)，3種是化合物。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請寫出你的推斷結(jié)果：A ，B ，C ，D ，E 。19某固體可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一種或幾種組成，現(xiàn)實驗如下：試回答： （1）白色沉淀A的化學(xué)式為 ，無色氣體D的化學(xué)式為 。（2）原固體中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。（3）為檢驗上述可能含有的物質(zhì)是否一定存在，某同學(xué)又設(shè)計了如下實驗方案： 取少量固體

44、溶于水，加入足量的Ba(NO3)2溶液，充分反應(yīng)后，過濾； 取濾液加入AgNO3溶液，觀察有無白色沉淀生成，由此得出結(jié)論。在上述某同學(xué)的實驗方案中，加入足量的Ba(NO3)2溶液的目的是 。20現(xiàn)有Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六種物質(zhì)，它們的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示（圖中每個字母分別代表上述六種物質(zhì)中的一種）。 （1）請利用初中所學(xué)知識推斷圖中Y、Z、W、N分別對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式： Y_、Z_、W_、N_； （2）寫出MN的化學(xué)方程式_； （3）寫出XW的化學(xué)方程式_。21某化學(xué)試劑廠A、B、C、D四個車間排放的廢水中，分別含有氫氧化鈉、氯化鐵、碳酸鈉、鹽酸中的一種。在不加試劑的情況下，若控制流量，將它們排放到反應(yīng)池中，使其恰好完全反應(yīng)，最后可形成不污染環(huán)境的廢液排入河流。已知B車間排放的污水顯堿性，C車間排放的污水有顏色，反應(yīng)池1中有氣泡產(chǎn)生，則A車間排放的廢水中含有_，D車間排放的廢水中含有_。反應(yīng)池2中可觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，最后排入河流的廢液中含有的主要物質(zhì)是_。22有一包白色固體A，可能含有、中的幾種，取少量A做如下