1、.2012 年浙江省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題1（ 3 分）（ 2012?浙江）下列說法不正確的是（）a 利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法b蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)c通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯d石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴【考點(diǎn)】 清潔能源；石油的裂化和裂解；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；蔗糖、麥芽糖簡(jiǎn)介；淀粉的性質(zhì)和用途【專題】 化學(xué)應(yīng)用【分析】 本題根據(jù)常見的綠色化學(xué)方法是安全無污染的化學(xué)方法，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物， 水溶液或熔融狀態(tài)下

2、能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，不導(dǎo)電為非電解質(zhì)，紅外光譜可以判斷官能團(tuán)，石油裂化是將重油轉(zhuǎn)化為輕質(zhì)油，裂解是得到小分子的烯烴等知識(shí)點(diǎn)來解題【解答】 解： a 太陽能分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的綠色化學(xué)方法，a 正確；b油脂的水解產(chǎn)物高級(jí)脂肪酸是電解質(zhì)，b 錯(cuò)誤；c乙酸乙酯含有羰基，乙醇中沒有，通過紅外光譜可以區(qū)分，c 正確；d石油催化裂化的目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量，裂解的目的是得到小分子的烯烴， d 正確；故選 b 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查綠色化學(xué)方法特點(diǎn)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)區(qū)分依據(jù)，紅外光譜的作用，石油的裂化與裂解等，題目難度不大2（ 3 分）（ 2012?浙江）下列說法正確的是（）a 在

3、“鍍鋅鐵皮的鍍層厚度的測(cè)定 ”實(shí)驗(yàn)中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產(chǎn)生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應(yīng)完全b在 “火柴頭中氯元素的檢驗(yàn) ”實(shí)驗(yàn)中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在c在 “硫酸亞鐵銨的制備 ”實(shí)驗(yàn)中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應(yīng)小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時(shí)停止加熱d受強(qiáng)酸或強(qiáng)堿腐蝕致傷時(shí)，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進(jìn)一步處理【考點(diǎn)】 電解原理的應(yīng)用實(shí)驗(yàn)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理【專題】 實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題【分析】 a 鋅、鐵和稀硫酸能構(gòu)成原電池而加快鋅的腐

4、蝕；b硝酸銀和氯離子能反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀；c亞鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化；d受酸腐蝕應(yīng)該涂弱堿性物質(zhì)【解答】 解： a 產(chǎn)生的氫氣速率突然減小，說明已經(jīng)無法構(gòu)成原電池，鋅鍍層完全反應(yīng)，故 a 正確；b未燃過的火柴頭，將其浸于水中，氯元素的存在形式為氯酸根離子，故b 錯(cuò)誤；.c亞鐵離子加熱過程中易被氧化，所以得不到硫酸亞鐵銨晶體，故c 錯(cuò)誤；d受酸腐蝕應(yīng)涂碳酸氫鈉，而不是酸，故d 錯(cuò)誤；故選 a 【點(diǎn)評(píng)】 根據(jù)原電池原理、氯離子的檢驗(yàn)、安全事故的處理來分析解答，知道火柴中含有氯酸鉀而不是氯化鉀，亞鐵離子易被空氣氧化而變質(zhì)3（ 3 分）（ 2012?浙江） x 、y 、z 是原子序數(shù)依次遞增的短周

5、期元素，3 種元素的原子核外電子數(shù)之和與 ca2+的核外電子數(shù)相等， x 、z 分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)下列說法正確的是（）a 原子半徑： z y xb z 與 x 形成化合物的沸點(diǎn)高于z 的同族元素與x 形成化合物的沸點(diǎn)c cay 2 與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，cay 2 只作氧化劑d cax 2、cay 2 和 caz2 等 3 種化合物中，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1： 2【考點(diǎn)】 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；氧化還原反應(yīng)【專題】 元素周期律與元素周期表專題【分析】 x 、 y 、 z 是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3 種元素的原子核外電子數(shù)之和與ca2+的核外

6、電子數(shù)相等， 3 種元素的核外電子數(shù)之和為18，z 得到 1 個(gè)電子變成8 電子結(jié)構(gòu)，則 z 為 f 元素，則 x 、y 一定至少有一種位于第2 周期， x 得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)， 故 x 為 h 元素， y 元素原子核外電子數(shù)為18 1 9=8 ，故 y 為o 元素，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答【解答】 解： x 、y 、z 是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3 種元素的原子核外電子數(shù)之和與 ca2+的核外電子數(shù)相等， 3 種元素的核外電子數(shù)之和為18，z 得到 1 個(gè)電子變成 8 電子結(jié)構(gòu)，則 z 為 f 元素，則 x 、 y 一定至少有一種位于第2 周期， x 得到一個(gè)電子

7、后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，故x 為 h 元素， y 元素原子核外電子數(shù)為18 1 9=8 ，故 y 為 o 元素，a 、x 、y 、 z 分別是 h 、o、f，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑 o f h，故 a 錯(cuò)誤；b、 hf 分子之間含有氫鍵，沸點(diǎn)高于其它同族氫化物的沸點(diǎn)，故b 正確；c、過氧化鈣與水反應(yīng)，過氧化鈣既是氧化劑又是還原劑，故c 錯(cuò)誤；2，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1： 1，故 d 錯(cuò)誤；d、 cao2 其陰離子為 o2故選 b 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、氧化還原反應(yīng)等，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，c 選項(xiàng)中根據(jù)過氧化鈉的性質(zhì)進(jìn)行

8、解答4（ 3 分）（ 2012?浙江）以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖：下列說法不正確的是（）a 在陰極式，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2h 2o+2e =2oh+h2.b在陽極室， 通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?，是因?yàn)殛枠O區(qū)+濃度增大， 使平衡 2cro2h4+22+2h? cr27o+h o 向右移動(dòng)c該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4k 2cro4+4h 2o2k 2cr2o7+4koh+2h 2+o2d測(cè)定陽極液中 k 和 cr 的含量， 若 k 與 cr 的物質(zhì)的量之比為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為 1【考點(diǎn)】 電解原理【專題】 電化學(xué)專題【分析】 a 、陰極上得電子發(fā)生

9、還原反應(yīng)，氫離子放電；b、陽極上水失電子生成氧氣和氫離子，氫離子濃度增大導(dǎo)致平衡移動(dòng)，根據(jù)氫離子濃度的變化判斷溶液顏色的變化；c、將陽極室、陰極室發(fā)生的反應(yīng)加合可得總的反應(yīng)式，注意陰極室還發(fā)生反應(yīng)衡2cro42+2h + cr2o72 +h 2o；d、根據(jù)原子守恒計(jì)算其轉(zhuǎn)化率【解答】 解： a 、電極均為惰性電極，在陰極室發(fā)生還原反應(yīng)，水得電子變成氫氣，電極反應(yīng)為： 2h2o+2e=2oh+h 2，故 a 正確；+o 2，陽極區(qū)b、陽極室發(fā)生氧化反應(yīng)，水失去電子放電，電極反應(yīng)為：2h2o 4e =4h氫離子濃度增大，平衡右移，故b 正確；c、陰極電極反應(yīng)為： 4h222+242o+4e =4o

10、h+2h，陽極反應(yīng)為： 2h o 4e =4h +o，4cro+24k 2cro4 +4h 2o2k 2cr 2o7+4h 2cr2o7+2h 2o，故總制備方程式為+4koh+2h2+o ，故 c 正確；2d、設(shè)加入反應(yīng)容器內(nèi)的k 2cro4 為 1mol ，反應(yīng)過程中有xmol k 2cro4 轉(zhuǎn)化為 k 2cr 2o7，則陽極區(qū)剩余k 2 cro4 為（ 1 x）mol ，對(duì)應(yīng)的 n（ k ）=2（ 1x） mol，n（cr）=（ 1 x）mol ，生成的 k 2cr2o7 為mol ，對(duì)應(yīng)的 n（ k）=xmol ， n（ cr） =xmol ，根據(jù)： k 與 cr 的物質(zhì)的量之比為

11、d，解得 x=2 d，轉(zhuǎn)化率為100%=2 d，故 d 錯(cuò)誤；故選 d 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了電解原理， 難點(diǎn)是計(jì)算轉(zhuǎn)化率，根據(jù)原子守恒即可計(jì)算其轉(zhuǎn)化率， 根據(jù)陰陽極上發(fā)生的反應(yīng)類型寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式5（ 3 分）（ 2012?浙江）下列說法正確的是（）a 按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，6二甲基 5乙基庚烷b丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3 種二肽c化合物是苯的同系物od三硝酸甘油酯的分子式為c hn3935.【考點(diǎn)】 烷烴及其命名；芳香烴、烴基和同系物；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)【專題】 有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律【分析】 判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理

12、解命名規(guī)范：a 、烷烴命名原則： 長(zhǎng)選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈； 多遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈； 近離支鏈最近一端編號(hào)； 小支鏈編號(hào)之和最小看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號(hào)”的原則； 簡(jiǎn)兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào) 如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面b、氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供oh，氨基提供 h，兩個(gè)氨基酸分子脫去一個(gè)水分子脫水結(jié)合形成二肽， 既要考慮不同氨基酸分子間生成二肽，又要考慮同種氨基酸分子間形成二肽；c、苯的同系物是分子中含有一個(gè)苯環(huán)，取代基是烷烴基；d、依據(jù)甘油和硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)的原理是酸脫氫，醇脫羥基，寫出分子式；【解答

13、】 解： a 、依據(jù)系統(tǒng)命名方法，名稱中起點(diǎn)選錯(cuò)，物質(zhì)的名稱為：名稱為2，6二甲基 3乙基庚烷，故 a 錯(cuò)誤；b、氨基酸生成二肽，就是兩個(gè)氨基酸分子脫去一個(gè)水分子當(dāng)同種氨基酸脫水，生成2 種二肽；當(dāng)是不同氨基酸脫水： 可以是苯丙氨酸脫去羥基，丙氨酸脫氫； 也可以丙氨酸脫羥基，苯丙氨酸脫去氫，生成2 種二肽共4 種，故 b 錯(cuò)誤；所以共有 4 種c、苯的同系物是含一個(gè)苯環(huán)， 組成相差 ch 2 的物質(zhì)，選項(xiàng)中分子含有三個(gè)苯環(huán)，故 c 錯(cuò)誤；d、三硝酸甘油酯是甘油和3 分子硝酸通過酸脫氫， 醇脫羥基得到的物質(zhì)分子式為c hno ，3539故 d 正確：故選 d 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了烷烴命名方法，

14、肽鍵形成的實(shí)質(zhì)，苯的同系物的概念應(yīng)用，無機(jī)酸和醇發(fā)生的酯化反應(yīng)，題目難度中等6（ 3 分）（ 2012?浙江）下列說法正確的是（）a 常溫下，將 ph=3 的醋酸溶液稀釋到原體積的10 倍后，溶液的 ph=4b為確定某酸 h 2a 是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)naha 溶液的 ph 若 ph 7，則 h2a 是弱酸；若 ph 7，則 h2a 是強(qiáng)酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 hcl 與 ch cooh 的混合溶液（混合液中兩種酸的c用 0.2000mol/l naoh3濃度均約為 0.1mol/l ），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和d相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的 蒸餾水、 0.1mol/l 鹽酸

15、、 0.1mol/l 氯化鎂溶液、 0.1mol/l硝酸銀溶液中， ag +濃度： = 【考點(diǎn)】 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph 的計(jì)算【專題】 壓軸題；電離平衡與溶液的ph 專題【分析】 a 、稀釋醋酸時(shí)能促進(jìn)弱電解質(zhì)醋酸的電離，導(dǎo)致稀釋后溶液中氫離子濃度大于原來的 .b、判斷強(qiáng)酸、弱酸的依據(jù)是該酸是否完全電離，naha 溶液的 ph 7 說明 h 2a 的二級(jí)電離，不完全電離，即ha 為弱酸，可以說明h2a 是弱酸， naha 溶液的 ph 7， h2a 是強(qiáng)酸或弱酸都有可能c、 naoh 滴定 hcl 與 ch3cooh

16、 ，醋酸是弱電解質(zhì)，若堿與酸恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、醋酸鈉，醋酸根水解溶液呈堿性，反應(yīng)呈中性，溶液中的酸有剩余d、氯化銀難溶于水，在水中的溶解度很小，一定溫度下，溶液中 ksp（ agcl ） =c（ ag +）?c（ cl ）為定值，溶液中 c（ cl ）越大， c（ag +）越小【解答】 解： a 、稀釋醋酸時(shí)能促進(jìn)弱電解質(zhì)醋酸的電離，導(dǎo)致稀釋后溶液中氫離子濃度大于原來的，稀釋后溶液的3 ph 4，故 a 錯(cuò)誤；b、naha 溶液的 ph 7 說明 h2a 的二級(jí)電離， 不完全電離， 即 ha 為弱酸， 可以說明h2a是弱酸， naha 溶液的 ph 7，h 2a 是強(qiáng)酸或弱酸都有可

17、能，如硫酸、亞硫酸，故b 錯(cuò)誤；c、 naoh 滴定 hcl 與 ch3cooh ，醋酸是弱電解質(zhì)，若堿與酸恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、醋酸鈉，醋酸根水解溶液呈堿性，反應(yīng)呈中性，溶液中的酸有剩余，故c 正確；d、氯化銀難溶于水，在水中的溶解度很小，一定溫度下，溶液中ksp（ agcl ） =c（ ag +）?c（ cl ）為定值， 蒸餾水中沒有氯離子、 0.1mol/l 鹽酸中 c（cl ）=0.1mol/l ， 0.1 mol/l 氯化鎂溶液 c（ cl ）=0.2mol/l 、 0.1mol/l 硝酸銀溶液中 c（ ag +）=0.1mol/l ，溶液中 c（ ag +）為 ，故 d 錯(cuò)

18、誤故選： c【點(diǎn)評(píng)】 考查強(qiáng)弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、溶度積及相關(guān)計(jì)算等，難度中等，注意把握強(qiáng)弱電解質(zhì)關(guān)鍵是電解質(zhì)是否完全電離7（ 3 分）（2012?浙江）水溶液 x 中只可能溶有 k +、mg 2+、al 3+、alo 2 、sio32 、so32 、 co32 、 so42 中的若干種離子某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（）a 氣體甲一定是純凈物b沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物c k +、 alo 2 和 sio32一定存在于溶液x 中22一定不存在于溶液x 中d co3和 so4【考點(diǎn)】 常見離子的檢驗(yàn)方法；離子共存問題【專題】 壓軸題；離子反應(yīng)專題【分析】能

19、和鹽酸反應(yīng)獲得氣體的是碳酸根或是亞硫酸根離子，會(huì)生成沉淀的是硅酸根離子，亞硫酸根離子、 碳酸根離子和鎂離子以及鋁離子不能共存于溶液中，能和過量的氨水反應(yīng)生成的白色沉淀只能是氫氧化鋁， 偏鋁酸根離子和過量的鹽酸反應(yīng)會(huì)生成鋁離子， 根據(jù)離子之間的反應(yīng)以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定存在的離子，即可解答【解答】 解：加 hcl 有氣體說明有co32 或 so32，或兩者都有， 生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫， 或兩者都有， 一定不存在和碳酸根或亞硫酸根離子不共存的離子， 所以不存在鎂離子、鋁離子，加鹽酸有沉淀，說明一定有硅酸根離子，硅酸是沉淀，加入過量氨水（提供oh ）有沉淀生成， 只能是氫氧化鋁沉淀，說明此時(shí)溶液

20、中存在鋁離子，但是原來溶液中的.鋁離子一定不能存在，所以該鋁離子是偏鋁酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成的，所以，一定存在偏鋁酸根離子，要保證溶液電中性，只有k +這一個(gè)陽離子，所以一定存在鉀離子a 加 hcl 有氣體說明有22，生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫或兩者的混合co3或 so3氣體，故 a 錯(cuò)誤；2 或 so32 ，或兩者都有，則一定不含有鎂離子，它們和鎂離子都b溶液中一定含有co3不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸鎂，故b 錯(cuò)誤；c原來溶液中 k +、和一定存在，故 c 正確；d硫酸根離子是否存在不能確定，2可能存在，故 d錯(cuò)誤；co3故選 c【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了離子的檢驗(yàn)和離子共存等方面

21、的知識(shí)，注意離子的特征離子反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，本題難度中等二、簡(jiǎn)答題8（ 2012?浙江）已知： i 2+2=+2i相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)cu（ oh） 2fe（oh）3cuclcuiksp 20397 122.2102.6101.7101.310（1）某酸性 cucl 2 溶液中含有少量的fecl 3，為得到純凈的cucl 2?2h2o 晶體，加入cu（oh ） 22233+轉(zhuǎn)化為 fe（ oh） 3沉淀，此或 cu （ oh ） co，調(diào)至 ph=4 ，使溶液中的 fe時(shí)溶液中的3+ 9過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可c（ fe）= 2.610mol/l得到 cucl 2?

22、2h 2o 晶體（2）在空氣中直接加熱cucl 2?2h2o 晶體得不到純的無水cucl 2，原因是2cucl2?2h ocu（oh ）?cucl2+2hcl+2ho （用化學(xué)方程式表示） 由 cucl ?2h2o22222晶體得到純的無水cucl 2 的合理方法是在干燥的 hcl 氣流中加熱脫水（3）某學(xué)習(xí)小組用 “間接碘量法 ”測(cè)定含有 cucl 2?2h2o 晶體的試樣（不含能與i 發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g 試樣溶于水，加入過量ki 固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀用0.1000mol/l na 2s2o3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗na2s2o3 標(biāo)準(zhǔn)

23、溶液 20.00ml 可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是藍(lán)色褪去，放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色 cucl 2 溶液與 ki 反應(yīng)的離子方程式為2cu2+4i =2cui +i 2 該試樣中 cucl2?2h o 的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為95%2【考點(diǎn)】 難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；中和滴定【專題】 電離平衡與溶液的ph 專題【分析】（ 1）加入的物質(zhì)用于調(diào)節(jié)ph 以除去雜質(zhì)，主要將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，且不能引入新雜質(zhì)，先根據(jù)溶液的ph 計(jì)算氫離子濃度，再結(jié)合水的離子積常數(shù)計(jì)算氫氧根離子濃度，最后根據(jù)c（fe3+） =計(jì)算鐵離子濃度；（ 2）加熱時(shí)促進(jìn)氯化銅的水解且生成的氯化氫易揮發(fā)

24、造成水解完全，要想得到較純的無水氯化銅應(yīng)在氯化氫氣流中抑制其水解；.（ 3）依據(jù)碘化鉀和氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘化亞銅沉淀，和碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，依據(jù)碘單質(zhì)被 na2 s2o3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)離子方程式計(jì)算分析【解答】 解：（ 1）為得到純凈的 cucl 2?2h2o 晶體要除去氯化鐵，加入的物質(zhì)和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)， 所以加入物質(zhì)后應(yīng)能轉(zhuǎn)化為氯化銅， 所以應(yīng)該加入含銅元素和氫氧根離子的物質(zhì)，可以是氧化銅或氫氧化銅或堿式碳酸銅，溶液的ph=4 ，所以溶液中氫離子濃度為 4mol/l ，則氫氧根離子濃度為 103+1010mol/l ， c（ fe

25、 ）=2.6109，mol/l故答案為： cuo 或 cu（ oh ）2 或 cu 2（oh ） 2co3； 2.610 9mol/l ；（2）由于 cucl 2在加熱過程中水解被促進(jìn)，且生成的hcl 又易揮發(fā)而脫離體系，造成水解完全，堿式氯化銅或氫氧化銅， 以至于得到 cuo 固體，而不是 cucl 2，2cucl2?2h2ocu（oh ） 2?cucl 2+2hcl+2h2o；想得到無水 cucl 2 的合理方法是，讓 cucl 2?2h2o 晶體在干燥的 hcl 氣流中加熱脫水，故答案為： 2cucl 2 ?2h 2ocu（oh ） 2?cucl 2+2hcl+2h 2o；在干燥的 hc

26、l氣流中加熱脫水；（ 3）測(cè)定含有 cucl 2?2h 2o 晶體的試樣（不含能與 i 發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取 0.36g 試樣溶于水，加入過量 ki 固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀 用 0.1000mol/lna2s2o3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗na 2s2o3 標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2na2s2o3+i 2 na2s4o6+2nai ， 硫代硫酸鈉滴定碘單質(zhì)，利用碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)選擇指示劑為淀粉；終點(diǎn)為藍(lán)色褪去一段時(shí)間不恢復(fù)顏色，故答案為：淀粉溶液；藍(lán)色褪去，放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色； cucl 2 溶液與 ki 反應(yīng)的離子方程式為

27、為：2cu2+4i=2cui +i 2，故答案為： 2cu2+4i=2cui +i 2；2+ = 依據(jù) 2na2 2 3 22 4 6+2nai， 2cu2s o +i na s o+4i2cui+i ；得到2na2 s2o32cu2+220.1000mol/l 0.0200l0.1000mol/l 0.0200l=0.002mol試樣中 cucl 2?2h 2o 的質(zhì)量百分?jǐn)?shù) =100%=95% ，故答案為： 95%【點(diǎn)評(píng)】 本題考查 k sp 計(jì)算和物質(zhì)制備，沉淀溶解平衡的分析應(yīng)用，滴定實(shí)驗(yàn)的原理應(yīng)用，滴定過程的反應(yīng)原理和計(jì)算方法是解本題的關(guān)鍵，難度較大9（ 2012?浙江）甲烷自熱重整是

28、先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：反應(yīng)過程化學(xué)方程式焓變 h （kj/mol ） 活化能 ea（ kj/mol ）甲烷氧化ch4222o 802.6125.6（ g）+2o（ g）=co （ g）+2h（ g）4222 322.0172.5ch （ g）+o （ g）=co （ g）+2h（ g）蒸汽重整ch4（ g）+h 2o（ g） =co （ g） +3h2206.2240.1.（ g）ch4（ g）+2h 2o（ g）=co 2（ g）+4h 2165.0243.9（ g）回答下列問題：（1）反應(yīng) co（ g） +h 2o

29、（ g） =co2 （g） +h 2（ g）的 h= 41.2kj/mol （2）在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率小于甲烷氧化的反應(yīng)速率（填大于、小于或等于）（ 3）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（ b）的平衡壓強(qiáng)（ pb ）代替物質(zhì)的量濃度（ cb）也可表示平衡常數(shù)（記作 kp），則反應(yīng) ch 4（ g） +h 2o（g） ? co（ g）+3h 2 （g）的 k p=；隨著溫度的升高， 該平衡常數(shù)增大（填 “增大 ”、“減小 ”或“不變”）（4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于放熱的甲烷氧化反應(yīng)為吸熱的蒸氣重整提供能量（5）在某一給定進(jìn)料比的情況下，溫度、壓強(qiáng)對(duì)h2 和 co 物質(zhì)

30、的量分?jǐn)?shù)的影響如圖1、圖2： 若要達(dá)到 h 2 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)65%、 co 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)10%，以下條件中最合適的是b a 600 ， 0.9mpab 700 ， 0.9mpac 800 ， 1.5mpad 1000 ，1.5mpa. 畫出 600，0.1mpa 條件下，系統(tǒng)中 h 2 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間（從常溫進(jìn)料開始計(jì)時(shí)）的變化趨勢(shì)示意圖（如圖3）：（ 6）如果進(jìn)料中氧氣量過大， 最終導(dǎo)致 h2 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低， 原因是 導(dǎo)致生成的氫氣和氧氣反應(yīng) 【考點(diǎn)】 用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算；化學(xué)平衡的調(diào)控作用【專題】 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題【分析】

31、（ 1）根據(jù)蓋斯定律，由蒸汽重整的兩個(gè)反應(yīng)ch4（ g）+2h 2o（ g）=co 2（ g） +4h 2（ g）減 ch 4（ g）+h 2o（ g）=co（ g）+3h 2（ g），可得反應(yīng)： co（g）+h 2o（ g）=co2（ g）+h 2（ g），據(jù)此計(jì)算反應(yīng)熱；（ 2）由表中數(shù)據(jù)可知，甲烷氧化的活化能低于蒸氣重整的活化能，活化能越低，反應(yīng)速率越快；（3）根據(jù)平衡常數(shù)k 的表達(dá)式，利用信息直接書寫kp ；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；（ 4）從能量的角度分析，放熱的甲烷氧化反應(yīng)為吸熱的蒸氣重整提供能量；（ 5） 根據(jù)圖象中，溫度、壓強(qiáng)對(duì)h2 和 co

32、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響數(shù)據(jù)，選擇判斷； 結(jié)合圖象可知在 600 、0.1 mpa 的條件下， 平衡時(shí)系統(tǒng)中 h2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)達(dá)到70%，起始進(jìn)料時(shí) h 2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 0，據(jù)此可畫出 h2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的示意圖；（6）如果反應(yīng)過程中進(jìn)氧氣的量過大，會(huì)導(dǎo)致生成的氫氣和氧氣反應(yīng)，導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低【解答】 解：（ 1）根據(jù)蓋斯定律，由蒸汽重整的兩個(gè)反應(yīng)ch422（ g） +2ho（ g） =co （ g）+4h 2（ g）減 ch4（ g）+h2o（ g）=co（g）+3h 2（g），可得反應(yīng)： co（g）+h2o（ g）=co 2（ g） +h 2（ g），故 h=165.0kj

33、/mol 206.2kj/mol= 41.2kj/mol ，故答案為： 41.2；（ 2）由表中數(shù)據(jù)可知，甲烷氧化的活化能低于蒸氣重整的活化能，活化能越低，反應(yīng)速率越快，故初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率小于甲烷氧化的反應(yīng)速率，故答案為：小于；（3）根據(jù)平衡常數(shù)k 的表達(dá)式，可知反應(yīng)ch4（ g） +h2o（ g）? co（ g） +3h 2（ g）的k p=，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故答案為：，增大；（ 4）從能量的角度分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于：放熱的甲烷氧化反應(yīng)為吸熱的蒸氣重整提供能量， 提高能源的利用率， 故答案為： 放熱的甲烷氧化反應(yīng)為吸

34、熱的蒸氣重整提供能量；（ 5） 由圖中數(shù)據(jù)可知， 0.9 mpa 時(shí)，h2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 65%，co 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 10%，則 700 符合， 1.5 mpa 時(shí)，h 2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 65%，co 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 10%，則溫度要高于 750，低于約 725 ，矛盾，故 b 正確， acd 錯(cuò)誤，故答案為： b ；. 起始進(jìn)料時(shí) h 2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 0，結(jié)合圖象可知 600 ，0.1 mpa 的條件下， 平衡時(shí)系統(tǒng)中 h2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)達(dá)到 70%，據(jù)此畫出 h2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的示意圖為，故答案為：；（ 6）如果反應(yīng)過程中進(jìn)氧氣的量過大， 會(huì)導(dǎo)致生成的氫氣和氧氣反應(yīng)，

35、 導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，故答案為：導(dǎo)致生成的氫氣和氧氣反應(yīng)【點(diǎn)評(píng)】 本題考查熱化學(xué)以及化學(xué)反應(yīng)速率、 化學(xué)平衡等，意在考查考生分析、處理數(shù)據(jù)和解答圖象試題的能力， 解答本題需利用蓋斯定律， 聯(lián)系化學(xué)平衡、 化學(xué)平衡常數(shù)以及平衡移動(dòng)原理等，弄清圖象的含義10（ 2012?浙江）實(shí)驗(yàn)室制備苯乙酮的化學(xué)方程式如圖1：制備過程中還有ch3cooh+alcl 3ch 3cooalcl 2+hcl 等副反應(yīng)主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如圖2 所示：（ i ）合成：在三頸瓶中加入 20g 無水 alcl 3 和 30ml 無水苯為避免反應(yīng)液升溫過快，邊攪拌邊慢慢滴加 6ml 乙酸酐和 10ml 無水苯的混合液， 控制滴加

36、速率， 使反應(yīng)液緩緩回流 滴加完畢后加熱回流 1 小時(shí)（ ）分離與提純： 邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機(jī)層 水層用苯萃取，分液 將 所得有機(jī)層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品. 蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮回答下列問題：（1）儀器 a 的名稱：干燥管；裝置 b 的作用：吸收 hcl 氣體（2）合成過程中要求無水操作，理由是防止三氯化鋁和乙酸酐水解（3）若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導(dǎo)致ada 反應(yīng)太劇烈 b 液體太多攪不動(dòng) c反應(yīng)變緩慢 d副產(chǎn)物增多（4）分離和提純操作 的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失該操作中是否可改用乙醇萃?。糠瘢ㄌ?“

37、是 ”或“否 ”），原因是乙醇與水混溶（5）分液漏斗使用前須檢漏并洗凈備用萃取時(shí)，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振搖并放氣 后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置片刻，分層分離上下層液體時(shí)，應(yīng)先打開上口玻璃塞，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出（6）粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí)，如圖3 裝置中溫度計(jì)位置正確的是c ，可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是ab【考點(diǎn)】 制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【專題】 壓軸題；實(shí)驗(yàn)題【分析】（ 1）依據(jù)裝置圖中的儀器和所呈試劑判斷儀器的名稱和作用；（ 2）依據(jù)氯化鋁和乙酸酐易水解分析；（ 3）乙酸酐和苯反應(yīng)劇烈，溫度過高會(huì)生成更多的副產(chǎn)物；（4）依據(jù)萃取的原理是利用

38、物質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同， 對(duì)混合溶液進(jìn)行分離；（ 5）分液操作的本質(zhì)和注意問題分析判斷；（ 6）依據(jù)蒸餾裝置的目的是控制物質(zhì)的沸點(diǎn)，在一定溫度下鎦出物質(zhì)；溫度計(jì)水銀球是測(cè)定蒸餾燒瓶支管口處的蒸氣溫度；【解答】 解：（ 1）儀器 a 為干燥管，裝置b 的作用是吸收反應(yīng)過程中所產(chǎn)生的hcl 氣體；故答案為：干燥管；吸收hcl 氣體；（2）由于三氯化鋁與乙酸酐極易水解，所以要求合成過程中應(yīng)該無水操作；目的是防止alcl 3和乙酸酐水解；故答案為：防止三氯化鋁和乙酸酐水解；（ 3）若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三瓶頸，可能會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)太劇烈，反應(yīng)液升溫過快導(dǎo)致更多的副產(chǎn)物；故答案為： ad

39、 （ 4）水層用苯萃取并分液的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失，由于乙醇能與水混溶不分層，所以不能用酒精代替苯進(jìn)行萃取操作；故答案為：把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失；否，乙醇與水混溶；（ 5）分液漏斗使用前需進(jìn)行檢漏，振搖后分液漏斗中氣壓增大，要不斷打開活塞進(jìn)行放氣操作， 分離液態(tài)時(shí)， 放下層液體時(shí)， 應(yīng)該先打開上口玻璃塞（或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔），然后打開下面的活塞；.故答案為：檢漏；放氣；打開上口玻璃塞；（6）粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí)，溫度計(jì)的水銀球要放在蒸餾燒瓶支管口處，漏斗裝置中的溫度計(jì)位置正確的是c 項(xiàng)，若溫度計(jì)水銀球放在支管口以下位置，會(huì)導(dǎo)致收集的產(chǎn)品中混有低

40、沸點(diǎn)雜質(zhì)； 若溫度計(jì)水銀球放在支管口以上位置，會(huì)導(dǎo)致收集的產(chǎn)品中混有高沸點(diǎn)雜質(zhì)；所以a 、 b 項(xiàng)的裝置容易導(dǎo)致低沸點(diǎn)雜質(zhì)混入收集到的產(chǎn)品中；故答案為 c； ab 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了物質(zhì)制備、 分離、提純、萃取劑選擇、 儀器使用等試驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用，化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)和基本技能的掌握是解題關(guān)鍵，題目難度中等11（2012?浙江）化合物x 是一種環(huán)境激素，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：化合物 a 能與 fecl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)， 分子中含有兩個(gè)化學(xué)環(huán)境完全相同的甲基，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種1h nmr 譜顯示化合物 g 的所有氫原子化學(xué)環(huán)境相同f 是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物根據(jù)以上信息回答

41、下列問題（1）下列敘述正確的是cd a化合物a 分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元b化合物a 可以和 nahco 3 溶液反應(yīng)，放出co2 氣體cx 與 naoh 溶液反應(yīng)，理論上 1mol x 最多消耗 6mol naoh d化合物 d 能與 br 2 發(fā)生加成反應(yīng)（2）化合物c 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是， a c 的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的d 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）a屬于酯類b能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（4）寫出 b g 反應(yīng)的化學(xué)方程式（5）寫出 ef 反應(yīng)的化學(xué)方程式.【考點(diǎn)】 有機(jī)物的合成；有機(jī)物的推斷【專題】 壓軸題；有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】利用 a 能與 fecl

42、3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)可知a 中含有酚羥基， 再結(jié)合其他信息和 a c轉(zhuǎn)化條件和 a 、c 分子式可知 a 中含有兩個(gè)苯環(huán)，故a 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：， c 為；由此推出b 中必含羧基， x 為酚酯再利用 b d 與 b g 反應(yīng)可知 b 中還含有羥基， 其中 bd 發(fā)生的是消去反應(yīng)、 bg 發(fā)生的是酯化反應(yīng)（生成環(huán)酯） ，結(jié)合題干中 g 的信息，可知 b 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，再利用反應(yīng) （酯的水解反應(yīng)）和x 的分子式，可推出x 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，進(jìn)而可利用框圖轉(zhuǎn)化，結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)可知d 為 ch 2=c（ ch3） cooh ， e 為 ch2=c（ch 3） cooch 2ch 2oh ，f 為，g 為，

43、結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題【解答】 解：利用a 能與 fecl 3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)可知a 中含有酚羥基，再結(jié)合其他信息和 a c 轉(zhuǎn)化條件和a、 c 分子式可知 a 中含有兩個(gè)苯環(huán)，故 a 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：， c 為；由此推出b 中必含羧基， x 為酚酯再利用 b d 與 b g 反應(yīng)可知 b 中還含有羥基， 其中 bd 發(fā)生的是消去反應(yīng)、 bg 發(fā)生的是酯化反應(yīng)（生成環(huán)酯） ，結(jié)合題干中 g 的信息，可知 b 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，再利用反應(yīng) （酯的水解反應(yīng)）和x 的分子式，可推出x 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，進(jìn)而可利用框圖轉(zhuǎn)化，結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)可知d 為 ch 2=c（ ch3） cooh ， e 為 ch2=