1、第十單元 酸和堿,課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應 第一課時,牛紅娜,復習：,一、常見的酸 HCl：1.有刺激性氣味、易揮發(fā)液體 2. 敞口放置在空氣中有白霧（霧、煙） H2SO4 （濃） ： 1.無色、粘稠狀液體 2.吸水性-干燥劑（物理變化） 3.脫水性-化學變化 4.稀釋：將硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入 水中，并不斷攪拌,二、酸的化學性質 1.與指示劑作用 （紫色石蕊、酚酞） 2.與金屬反應（除鉀、鈉、鈣外H以前的金屬） 3.與金屬氧化物反應（CuO、Fe2O3、Al2O3等） 4.與某些鹽反應（Na2CO3 CaCO3等）,三、生活中常見的堿 NaOH 1.白色固體、易溶于水、溶解時放熱 2

2、.在空氣中易吸水潮解干燥劑 3.俗名 火堿、燒堿、苛性鈉 Ca（OH）2 1.俗稱 熟石灰、消石灰 2.制得 生石灰（CaO）與水反應 （ 反應放出大量的熱，可以使水沸騰）,四、堿的化學性質 1.與指示劑反應（石蕊、酚酞） 2.與非金屬氧化物反應（CO2 、SO3） 五、酸和堿的腐蝕性 濃硫酸-皮膚：先用抹布擦、再用大量水沖洗 最后涂NaHCO3 眼睛：直接用大量的水清洗 稀硫酸-直接用大量水清洗 堿 -皮膚: 用大量水清洗，后涂硼酸 眼睛：大量水清洗,中性,堿,變紅 紫色 變藍,不變色 不變色 變紅色,酸堿指示劑： 在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質，簡稱指示劑。可以定性的測量溶液的酸堿性

3、。,酸,同學們有這樣的經歷嗎?,蜜蜂蟄傷,蚊子叮咬,蚊蟲叮咬時，在蚊子的口器中分泌出一種有機酸-蟻酸，在家庭中可用濃肥皂涂抹可迅速止癢。,為什么？,顯堿性,實驗10-9,提出問題:,酸與堿之間會發(fā)生反應嗎?,作出假設:,會反應,實驗驗證:,稀鹽酸與氫氧化鈉溶液直接混合,觀察現(xiàn)象:,氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后,溶液變紅,逐漸滴加稀鹽酸,紅色消失,得出結論:,稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生發(fā)應,借助指示劑,如先在氫氧化鈉溶 液中滴加酚酞,再逐滴加酸,無明顯現(xiàn)象,該反應放熱,討論：,1.為什么要加入酚酞指示劑？ 借以判斷反應有無發(fā)生 2. 什么時候酸和堿恰好完全反應？ 溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色 3.能否成紫色的石

4、蕊作指示劑？現(xiàn)象? 可以 溶液由藍色變成紫色，繼續(xù)加酸又變成紅色,實驗10-9,為什么NaOH+HCl反應?生成什么?,反應前后溶液中離子發(fā)生了怎樣的變化?,重新組合,微觀世界,HCl + NaOH,NaCl + H2O,氫氧化鈉與鹽酸反應的本質：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子反應生成水的過程。,練習：寫出下列反應的化學方程式,2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2O,Ca(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O,思考：這三種物質在組成上有什么共同點？,鹽：由金屬離子和酸根離子 組成的化合物,中和反應

5、：酸和堿作用生成鹽和水的反應,酸 + 堿 鹽 + 水,HCl + NaOH,NaCl + H2O,HCl + Ca(OH) 2 H2SO4+ NaOH,CaCl2 + 2H2O Na2SO4 + 2H2O,2,2,中和反應,鹽,酸,堿,水,+,+,由金屬離子和酸根離子構成,中和反應的實質:,+,你認為判斷一個反應是不是中和反應的關鍵是什么？舉例說明。,討論,反應物必須是 酸與堿 生成物必須是鹽和水 例：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O,練一練,1.下列反應中屬于中和反應的是( ) A.Zn + 2HCl ZnCl2 +H2 B.CuO + 2HCl CuCl2+ H2O

6、 C.Ba(OH)2+ H2SO4 BaSO4 + 2H2O D. AgNO3+HCl AgCl +HNO3,C,拓展實驗,稀硫酸與氫氧化銅反應,現(xiàn)象:,藍色沉淀逐漸溶解消失,溶液變成藍色,方程式:,H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4+2H2O,反思:,對于無明顯現(xiàn)象的中和反應,通常要借助指示劑來幫助判斷反應的發(fā)生,氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應制得,例：下列各組物質通常借助指示劑才能證明是否反應的是( ) A.氫氧化銅和稀鹽酸 B.石灰石和稀鹽酸 C.氫氧化鈣與碳酸鈉反應 D.燒堿和稀硫酸,D,植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，,但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，

7、不利于植物的生長，,應怎樣去改變酸性土壤？,能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？,用熟石灰中和。,1.改變土壤的酸堿性,可以： CaO + H2O = Ca(OH)2,某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質，嚴重危害當?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這些廢水呢？,用堿性物質（例如熟石灰）進行中和處理。,你能寫出化學方程式嗎？,Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O,2.處理工廠的廢水,你知道它的作用嗎？,鹽酸,氫氧化鋁,Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O,氫氧化鋁能中和胃酸，你能寫出化學方程式嗎？,3.用于醫(yī)藥,化學與健康,人體酸堿性決定健康 血液是人體最重要、量

8、最多的體液，健康血液的pH值呈弱堿性，如果血液的pH值低于7.30，人體就處在亞健康狀態(tài)，極有可能得各種嚴重疾病心腦血管病、骨質疏松、腎結石、關節(jié)炎、痛風、高血壓、癌癥、高脂血癥等等人體的酸化是百病之源。 科學表明，食用堿性食物可以使體液趨堿，而酸性食物則可以使體液變酸。飲食的酸堿不能以口味的酸和澀來區(qū)分，而是主要看食物中所含的堿性元素、酸性元素和有機酸在人體內代謝后的結果。比如酸醋，經過人體的吸收代謝之后，對人體體液的貢獻呈堿性，因此它其實是堿性食品。酸味的水果也同樣是堿性食品。通常來講，絕大部分的水果、蔬菜都是堿性食品，絕大多數(shù)肉類、精細加工的食品都酸性食品。合理的酸堿飲食的攝入比應該為1

9、 : 3。但現(xiàn)代人攝入 的酸性食品過多，導致了亞健康人群的大量增加。,科學小知識,酸性食品 蛋黃、甜點、白糖、金槍魚、比目魚、火腿、雞肉、豬肉、牛肉、面包、小麥白米、花生、啤酒、海苔、巧克力、蔥,堿性食品 葡萄、海帶、柑橘、柿子、黃瓜、胡蘿卜、大豆、番茄、香蕉、草莓、蛋白、檸檬、菠菜、紅豆、蘋果、豆腐、卷心菜、油菜、梨、土豆,溶液的酸堿性：,表示溶液是酸性還是堿性的。,溶液的酸堿度：,表示溶液酸堿性的強弱程度,三溶液酸堿度的表示法pH,1溶液酸堿度：溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度。,2溶液酸堿度常用pH來表示， pH的范圍通常在014之間。,滴入石蕊試液仍紫色，滴入無色酚酞仍無色。,4測

10、定pH最簡便的方法是使用pH試紙。,測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試 紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色 與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。,3pH7；溶液呈酸性,數(shù)值越小酸性越強,滴入石蕊試液變紅色，滴入無色酚酞仍無色。,pH7；溶液呈堿性,數(shù)值越大堿性越強,滴入石蕊試液變藍色，滴入無色酚酞變紅色。,pH7；溶液呈中性,PH試紙的正確使用方法:,測PH值時，用玻璃棒蘸取試液，然后在試紙的中間點一下，迅速與比色卡對比，讀出PH值。,1、不能直接把試紙浸入試液，否則會污染試液。,注意：,2、不能先用蒸餾水濕潤PH試紙，否則會稀釋試液的濃度，測出來的PH值就不準確。,3、用P

11、H試紙測定PH值時，得到的結果一定是整數(shù),5改變酸堿度強弱的方法,使酸性溶液的pH升高應加水或堿性溶液,使堿性溶液的pH降低應加水或酸性溶液,酸中加水,酸中加堿,堿中加酸,堿中加水,練一練： 1向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成_色，pH_7；逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪成無色里，pH_7；繼續(xù)滴鹽酸，pH_7。,2在一瓶溶液的pH是4.5，取少量該溶液加入試管中，再滴幾滴酚酞溶液，溶液呈_色。如果要使試管里溶液的pH升高，可以采取_的方法。,紅,大于,等于,小于,無,加入堿溶液,或加水稀釋,6了解溶液的酸堿度有重要的意義。,化工生產中許多反應必須在一定pH溶

12、液里才能進行；,在農業(yè)生產中，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；,測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空氣的污染情況；,測定人體內或排出的液體的pH，可以了解 人體的健康狀況。,人體內的一些液體和排泄物的正常pH范圍,*,*,*,溶液酸堿度對頭發(fā)的影響,討論：溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響？對你選擇洗發(fā)液有什么啟示？,答：堿性物質對頭發(fā)有損壞作用。所以洗發(fā)液應選,接近中性的，不要選堿性大的洗發(fā)液。然后再用微酸性的護發(fā)素來保護頭發(fā)。,光澤好,較好,正常,不好,很不好,難,較難,易,很易,正常,測定幾種酸或堿的稀溶液的pH,測定生活

13、中一些物質的pH，說明它們的酸堿性。,復習鞏固： 1酸雨是指pH ( ) A小于56的降水 B等于56的降水 C大于56的降水 D小于7的降水,2某同學從資料上獲悉，一些紫色的葉或花瓣浸出液具有類似石蕊溶液的性質。如果他想知道紫色的喇叭花是否具有這種性質，應把花瓣浸出液分別滴入下列哪組物質進行觀察 ( ) A食醋、堿性肥皂水 B食醋、酸奶 C糖水、酸奶 D食醋、食鹽水,A,酸性 堿性,A,都是酸性,中性 酸性,酸性 中性,復習鞏固：3某學?；瘜W課外活動小組的同學，取剛降到地面的雨水水樣，用pH計(測pH的儀器)每隔幾分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示： 所降雨水是否為酸雨？在測定的時間內，雨水的

14、酸性是增強還是減弱？ 經調查，這一地區(qū)有一個硫酸廠(生產過程中產生SO2)和一個電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。另外，這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試分析造成這一地區(qū)酸雨水的主要原因，你認為應采取什 么措施？,pH值都小于5.6,所以是酸雨。,pH值在減小，所以酸性增強。,硫酸廠的廢氣要經過處理達標后排放。,減少化石燃料(如煤)的使用，使用清潔能源。,復習鞏固：4某工廠化驗室用5%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中含H2SO4共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產品中含H2SO4多少克？ (課本第8題),解：氫氧化鈉的質量為40g5%=2g,設2g氫氧化鈉恰好能中和的硫酸的質量X,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,80 98,2g X,答：這一石油產品中含有硫酸的質量為2.45g,復習鞏固： 5將給出物質按指定要求用序號排列: a食醋 b蒸餾水 c石灰水 pH由大到小_。 a氫氣 b二氧化碳 c空氣 標準狀況下密度由大到小_。 a食鹽 b碳酸鈣 c氫氧化鈣 室溫時溶解度由大到小_。 aHNO3 bNH3 cN2 N元素的化合價由高到低_。,cba,