1、石灰石,實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 石灰石、大理石主要成分：CaCO3 熟石灰：Ca（OH）2 生石灰：CaO,初次邂逅,初三化學(xué)專題復(fù)習(xí),回頭瞧瞧， 石灰這家子!,石灰吟 明 于謙,千錘萬鑿出深山， 烈火焚燒若等閑； 粉身碎骨渾不怕， 要留清白在人間。,家庭族譜,石灰吟 明 于謙,千錘萬鑿出深山， 烈火焚燒若等閑； 粉身碎骨渾不怕， 要留清白在人間。,家庭族譜,開采石灰石,煅燒石灰石,得到熟石灰,粉刷墻壁,石灰吟 明 于謙,千錘萬鑿出深山， 烈火焚燒若等閑； 粉身碎骨渾不怕， 要留清白在人間。,賞古詩(shī) 學(xué)化學(xué),CaCO3 CaO+CO2,CaO+H

2、2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O,高溫,家庭族譜,（放熱）,物理變化,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：,Ca(OH)2 CaO CaCO3,+H2O,+CO2,高溫,“鈣三角”,家庭族譜,現(xiàn)有AF六種常見物質(zhì)，其中B是食品包裝中的常用的干燥劑，A、B、C三種白色固體都含有同種金屬元素，E是固體單質(zhì)，D能使澄清石灰水變渾濁，且D、E、F都含有同種非金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。請(qǐng)回答： （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： C_ B_ E_。 （2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：AC：_ ； FD：_ _ _。,C,CaO,Ca(OH)2,CaCO3,CO2,CO,“鈣三角”,“碳三角”

3、,鄰里鄰居,Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O,2CO+O2=2CO2,點(diǎn)燃,CaCO3,CaO,C,1.變質(zhì)原因： CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O 2.如何證明氧化鈣存在呢？（請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出你的實(shí)驗(yàn)方案）,成員1：CaO的變質(zhì)：,方案一：用觸摸,實(shí)驗(yàn)分析：,氧化鈣與水反應(yīng)放熱，固體粉末中有氧化鈣。,家長(zhǎng)里短,取一定量固體粉末于燒杯中加入少量的水，充分?jǐn)嚢韬?，用手觸摸燒杯外壁,燒杯外壁有熱感,有氧化鈣,（放熱）,溫度為t2,方案二:用溫度計(jì),成員1：CaO的變質(zhì)：,初溫為t1,實(shí)驗(yàn)分析：,若t2 t1,固體粉末中有氧化鈣,家長(zhǎng)里短,方案三：壓強(qiáng)法,成員

4、1：CaO的變質(zhì)：,實(shí)驗(yàn)分析：氧化鈣與水反應(yīng)放熱，錐形瓶中氣體膨脹，壓強(qiáng)增大。,用膠頭滴管向錐形瓶中固體粉末滴加適量水，若氣球膨大，固體中有氧化鈣。,家長(zhǎng)里短,若溫度變化不大，是否就一定沒有氧化鈣？,取 m1g 樣品,足量的水,加熱蒸發(fā),固體重m2g,方案分析：,固體粉末中有氧化鈣,方案四：定量法,固體粉末中沒有氧化鈣,將可能存在的CaO轉(zhuǎn)化成Ca(OH)2,成員1：CaO的變質(zhì)：,若m2 m1,若m2 = m1,若溫度變化不大，是否就一定沒有氧化鈣？,家長(zhǎng)里短,CaO+H2O=Ca(OH)2 56 74,1.變質(zhì)原因： Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O 2.你有什么方法證明碳酸鈣存在

5、嗎？,成員2: Ca(OH)2的變質(zhì),有氣泡生成,實(shí)驗(yàn)分析： CaCO3+2HCl=CaCl2+C02+H20 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H20,結(jié)論：該固體粉末中有碳酸鈣,取少量該固體粉末,滴加足量稀鹽酸,家長(zhǎng)里短,3.討論：如何檢驗(yàn)Ca(OH)2 是完全變質(zhì)，還是部分變質(zhì)？,參考方案：,向水中加入一定量的該固體,充分?jǐn)嚢韬?，取上層清液并通入CO2。,有白色沉淀產(chǎn)生,部分變質(zhì),還有Ca(OH)2,實(shí)驗(yàn)分析: 檢驗(yàn)是否還有Ca(OH)2，有：部分變質(zhì)；沒有：完全變質(zhì),家長(zhǎng)里短,檢驗(yàn)Ca(OH)2的存在,思考：還有其他方法嗎？,CaO Ca(OH)2 CaCO3 你有辦法測(cè)定干燥劑

6、各成分及其含量嗎？,取 10.0g 樣品,NaOH溶液增重0.44g,濃硫酸,NaOH溶液,足量稀鹽酸,產(chǎn)生二氧化碳,干燥二氧化碳,吸收二氧化碳,將可能存在的CaO轉(zhuǎn)化成Ca(OH)2,家長(zhǎng)里短,取 10.0g 樣品,NaOH溶液增重0.44g,濃硫酸,NaOH溶液,足量稀鹽酸,數(shù)據(jù)分析： 取樣品10g，測(cè)得產(chǎn)生CO2 0. 44g；樣品10g加水反應(yīng)后，測(cè)得固體總重11. 8g，這包使用過的生石灰干燥劑，包含哪些物質(zhì)，質(zhì)量各多少？,CaO+H2O=Ca(OH)2 56 18 74,CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 100 44,分析結(jié)果： 這包樣品包含了 種物質(zhì)，分別是： C

7、aO ： 5.6g Ca(OH)2 ：3.4g CaCO3： 1.0g,三,家長(zhǎng)里短,中考一家,1. 鈣化合物及其轉(zhuǎn)化關(guān)系 2. CaO的變質(zhì) 3. Ca(OH)2 的變質(zhì) 4. 通過數(shù)據(jù)確定生石灰干燥劑 變質(zhì)后的成分及各成分的含量,掌握石灰大家庭的故事，更好地運(yùn)用于我們的生活；助力于我們的中考！,小結(jié)：,中考模擬試題：實(shí)驗(yàn)探究,生石灰常用作食品干燥劑久置的生石灰里可能會(huì)含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣三種物質(zhì)中的一種或幾種（假設(shè)久制的生石灰中不再含有其它成分）為了探究久置的生石灰的成分，某校化學(xué)興趣小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng) 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取0.94g久置的生石灰樣品放入燒杯中，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)，如圖所示： 【討論與分析】 （1）生石灰可以做干燥劑的原因是 （用化學(xué)方程式表示） （2）向0.2g濾渣A中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明久置的生石灰樣品中一定含有 .（填寫化學(xué)式） （3）中反應(yīng)過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 （4）將混合物C、D全部倒入一個(gè)潔凈的燒杯中混合，充分反應(yīng)后，過濾，得到1g濾渣E和紅色濾液F向?yàn)V液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，則濾液F的溶質(zhì)中一定含有 . 【解釋與結(jié)論】依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和測(cè)得的數(shù)據(jù)判斷，0.94g久置的生石灰樣品的成分是 ,CaO+H2O=Ca(OH)2,CaCO3,溶液先變紅