1、,創(chuàng)設(shè)情境,？,問(wèn)題導(dǎo)入,導(dǎo)電的液體是什么？ 它為什么會(huì)導(dǎo)電？,實(shí)驗(yàn)演示：溶液的導(dǎo)電性,試劑：濃度相等、體積相等的 乙醇溶液、蔗糖溶液、氯化鈉溶液、 醋酸溶液、鹽酸、NaOH溶液、 現(xiàn)象： 問(wèn)題：都是溶液，濃度也是一樣，為什么有的燈泡亮了，有的不亮，有的比較暗?,影響溶液導(dǎo)電性的因素,溶液中離子濃度大小,溶液中離子電荷高低,單位體積溶液中的電荷數(shù),幾種溶液的導(dǎo)電能力有什么不同？影響其導(dǎo)電能力的因素有哪些？,溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積溶液中 離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。 (即離子的濃度和離子所帶電荷）,在溶液的體積、濃度以及溶液中陰陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里能夠自由

2、移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析： 乙醇溶液、蔗糖溶液中：沒(méi)有形成大量自由移動(dòng)的離子 NaOH溶液、鹽酸、氯化鈉溶液中：形成大量自由移動(dòng)的離子 醋酸溶液中：形成自由移動(dòng)的離子數(shù)量較少,NaCl溶解的微觀過(guò)程,NaCl在水中溶解和電離的過(guò)程圖,HClClH,CH3COOH CH3COOH,結(jié)論： 粒子溶于水中時(shí)，有些會(huì)離解成自由移動(dòng)的離子 ，有些會(huì)保持分子狀態(tài)，還有一部分會(huì)部分離解成離子。 討論： 1、哪些粒子溶于水會(huì)離解成離子？ 哪些會(huì)保持分子狀態(tài)？哪些部分離解成離子？ 2、粒子溶于水時(shí)還會(huì)有哪些變化？,粒子溶于水的可能性分析： 一、溶于水，不反應(yīng)

3、。包括以下情況： a.在水中離解成離子，比如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽 b.在水中保持分子狀態(tài)，比如乙醇等有機(jī)物 c.在水中部分離解成離子，部分保持分子狀態(tài)，比如弱酸，氨水。 二、溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)。 a. 活潑金屬，活潑非金屬與水反應(yīng)生成某化合物 b.氧化物與水反應(yīng)生成某化合物 c.某些鹽與水的反應(yīng),電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義 電解質(zhì)：溶于水時(shí)（或熔融時(shí)）能自身電離出陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電的化合物。 比如：酸，堿，鹽，金屬氧化物、水等； 非電解質(zhì)：溶于水時(shí)（或熔融時(shí)）自身不能電離出陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電的化合物。 比如：非金屬氧化物、有機(jī)物、氨氣等 強(qiáng)弱電解質(zhì)的定義 強(qiáng)電解質(zhì)：溶于水時(shí)（或熔融時(shí)）能完全電離出陰陽(yáng)離子而導(dǎo)

4、電的化合物。 比如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、金屬氧化物（熔融時(shí)）、大多數(shù)鹽 弱電解質(zhì)：溶于水時(shí)不能完全電離出陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電的化合物。 比如：弱酸、弱堿、水、極少數(shù)鹽,電離：電解質(zhì)在水溶液或者熔融狀態(tài)下離解成陰陽(yáng)離子的過(guò)程。 電離方程式：表示這一過(guò)程的方程式。,電解質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě),電離方程式的書(shū)寫(xiě),1、稀硫酸,2、硫化鉀溶液,3、硫酸氫鈉溶液,4、硫酸鐵溶液,5、磷酸鈉溶液,6、硫化氫水溶液,7、磷酸溶液,8、氨水,9、醋酸溶液,H2SO4=2H+SO42-,K2S=2K+S2-,Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42-,Na3PO4=3Na+PO43-,NaHSO4=Na+H+SO42-,H2S H+HS-,HS H+S2-,H3PO4 H+H2PO4-,H2PO4- H+HPO42-,HPO42- H+PO43-,CH3COOH CH3COO-+H+,NH3H2O OH-+NH4+,練習(xí)：寫(xiě)出下列電解質(zhì)電離的方程式NaCl、NaOH、 HCl 、H2SO4、CH3COOH、H2S、 Cu（OH）2、CH3COONH4、K2CO3、 KHCO3、K