1、2020屆高考化學(xué)12題必考題訓(xùn)練： 電化學(xué)基礎(chǔ)選擇題【新題速遞 答案+詳解】2.（2020屆湖北四地七校）下列關(guān)于金屬腐蝕和保護(hù)的說(shuō)法正確的是A犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法利用電解法原理B金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是：Mne=Mn，電子直接轉(zhuǎn)移給還原劑C外加直流電源的陰極保護(hù)法，在通電時(shí)被保護(hù)的金屬表面腐蝕電流降至零或接近于零。D 銅碳合金鑄成的銅像在酸雨中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)為：2H2e=H2答案C3下列敘述正確的是()A電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程實(shí)際上就是電解的過(guò)程B氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O22H2O4e=4OHC粗銅精煉時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度保持不變D鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入過(guò)量硫酸銅溶液

2、，可使反應(yīng)速率加快答案A解析氫氧燃料電池的負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，氫氣放電，B錯(cuò)誤；粗銅精煉時(shí)，陽(yáng)極是粗銅，粗銅中的雜質(zhì)也會(huì)失去電子，而陰極始終是銅離子放電，因此電解質(zhì)溶液中銅離子濃度降低，C錯(cuò)誤；鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入過(guò)量硫酸銅溶液，鐵全部被銅離子氧化，不能生成氫氣，D錯(cuò)誤。10.有關(guān)甲、乙、丙、丁四個(gè)圖示的敘述正確的是()A甲中負(fù)極反應(yīng)式為2H2e=H2B乙中陽(yáng)極反應(yīng)式為Age=AgC丙中H向碳棒方向移動(dòng)D丁中電解開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生黃綠色氣體答案C解析由圖知，甲、丙為原電池，甲中Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2，A錯(cuò)；丙中Fe為負(fù)極，C為正極，H向正極移動(dòng)，C對(duì)；乙、丁為電解池，乙

3、中Ag作陽(yáng)極，本身失電子，B錯(cuò)；丁中放電順序：ICl，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生I2，D錯(cuò)。18.（2019年北京朝陽(yáng)一模）我國(guó)科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果與電化學(xué)無(wú)關(guān)的是 ABCD有機(jī)金屬材料吸附與轉(zhuǎn)化CO2研發(fā)出水溶液鋰離子電池研發(fā)出“可呼吸”NaCO2電池常溫常壓下用電解法制備高純H2答案：A4鋅元素對(duì)嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要的作用，被稱為生命火花。利用恒電勢(shì)電解NaBr溶液間接將葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO氧化為葡萄糖酸CH2OH(CHOH)4COOH，進(jìn)而制取葡萄糖酸鋅，裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A鈦網(wǎng)與直流電源的正極相連，發(fā)生還原反應(yīng)B石墨電極的反應(yīng)為2H2O2e=H22OH

4、C電解過(guò)程中硫酸鈉溶液濃度保持不變D生成葡萄糖酸的化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHOBr2H2O=CH2OH(CHOH)4COOH2HBr【答案】A【解析】A項(xiàng)，由分析可知，在鈦網(wǎng)上NaBr將被氧化為溴單質(zhì)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鈦網(wǎng)作陽(yáng)極，與電源的正極相連，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，石墨電極作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H22OH，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，電解過(guò)程中，左側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為2Br-2e-=Br2、CH2OH(CHOH)4CHOBr2H2O=CH2OH(CHOH)4COOH2HBr，右側(cè)電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H22OH，左側(cè)產(chǎn)生的H+經(jīng)過(guò)質(zhì)子交換膜不斷向右側(cè)提供被消

5、耗的H+，右側(cè)硫酸鈉溶液的濃度不變，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，電解過(guò)程中溴離子氧化生成的Br2將葡萄糖氧化為葡萄糖酸，化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHOBr2H2O=CH2OH(CHOH)4COOH2HBr，D項(xiàng)正確；故選A。5.如圖所示的C/Na4Fe(CN)6鈉離子電池是一種新型電池。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.電極a在放電時(shí)作正極，充電時(shí)作陰極B.放電時(shí)，電極b上的電極反應(yīng)：NaxCe=NaNax1CC.電池工作時(shí)，Na向電極b移動(dòng)D.該電池通過(guò)Na的定向移動(dòng)產(chǎn)生電流，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)答案B解析A項(xiàng)，電極a在放電時(shí)作正極，充電時(shí)作陽(yáng)極，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，放電時(shí)，電極b上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式

6、：NaxCe=NaNax1C，正確；C項(xiàng)，電池工作時(shí)，陽(yáng)離子移向正極，即Na向電極a移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電池工作時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。6.以柏林綠FeFe(CN)6為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：FeFe(CN)62Na2e=Na2FeFe(CN)6B.充電時(shí)，Mo(鉬)箔接電源的負(fù)極C.充電時(shí)，Na通過(guò)交換膜從左室移向右室D.外電路中通過(guò)0.2mol電子的電量時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化為2.4g答案B解析A項(xiàng)，根據(jù)工作原理，放電時(shí)Mg作負(fù)極，Mo作正極，正極反應(yīng)式為FeFe(CN)62Na2e=Na2FeFe(CN)6，正確；B項(xiàng)，充

7、電時(shí)，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，充電時(shí)屬于電解，根據(jù)電解原理，Na應(yīng)從左室移向右室，正確；D項(xiàng)，負(fù)極上應(yīng)是2Mg4e2Cl=Mg2Cl22，通過(guò)0.2 mol電子時(shí)，消耗0.1 mol Mg，質(zhì)量減少2.4 g，正確。11(2019河北石家莊質(zhì)檢)鋰空氣充電電池有望成為電池行業(yè)的“明日之星”。其工作原理如圖。下列敘述正確的是()A.電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為2LiO22e=Li2O2B.充電時(shí)，多孔電極應(yīng)與電源負(fù)極相連C.電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2O2含量越多D.有機(jī)電解質(zhì)可用Li2SO4溶液代替答案A12某科研小組模擬“人工樹(shù)葉

8、”電化學(xué)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為糖類(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化劑型電極，已知：裝置的電流效率等于生成產(chǎn)品所需的電子數(shù)與電路中通過(guò)總電子數(shù)之比。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A. 該裝置中Y電極發(fā)生氧化反應(yīng)B. X電極的電極反應(yīng)式為 6CO2+24H+24e= C6H12O6+6H2OC. 理論上，每生成22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，必有4 mol H+由X極區(qū)向Y極區(qū)遷移D. 當(dāng)電路中通過(guò)3 mol e時(shí)，生成18 g C6H12O6，則該裝置的電流效率為80%【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)裝置圖可知，X與電源的負(fù)極相連，為陰極；Y與電源的正極相連，為陽(yáng)極，陽(yáng)極上失去

9、電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B項(xiàng)，根據(jù)裝置圖可知二氧化碳 在X電極上轉(zhuǎn)化為C6H12O6，因此X電極的電極反應(yīng)式為 6CO2+24H+24eC6H12O6+6H2O，B正確；C、H+由Y極區(qū)向X極區(qū)遷移，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，生成C6H12O6的物質(zhì)的量是18g18g/mol0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2.4mol，因此當(dāng)電路中通過(guò)3 mol e時(shí)該裝置的電流效率為2.4mol/3mol100%80%，D正確。13新型可充電鈉離子電池因具有原料儲(chǔ)量豐富，價(jià)格低廉，安全性高等優(yōu)點(diǎn)而備受青睞，而FeFe(CN)6因理論比容量較高，充放電過(guò)程中材料結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，有利于Na+的可逆脫嵌，可以作為一種非常有潛

10、力的正極材料，下列說(shuō)法不正確的是A放電時(shí)，F(xiàn)eFe(CN)6上的電勢(shì)比Zn片上的高B放電時(shí)，正極反應(yīng)為FeFe(CN)6+2Na+2e-=Na2FeFe(CN)6C充電時(shí)，外電路中通過(guò)0.2 mol電子時(shí)，陰極質(zhì)量增加6.5 gD對(duì)于正極材料，充電可實(shí)現(xiàn)Na+的嵌入，放電可實(shí)現(xiàn)Na+的脫嵌【答案】D【解析】A項(xiàng)，根據(jù)題意，F(xiàn)eFe(CN)6作為一種非常有潛力的正極材料，在原電池中作正極，電勢(shì)高于負(fù)極Zn片，不符合題意；B項(xiàng)，放電時(shí)FeFe(CN)6作為正極材料發(fā)生還原反應(yīng)，該材料充放電過(guò)程中有利于鈉離子的可逆脫嵌，因此其正極反應(yīng)式為FeFe(CN)6+2Na+2e-=Na2FeFe(CN)6，

11、不符合題意；C項(xiàng)，充電時(shí)，陰極反應(yīng)為Zn+2e-=Zn，外電路轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，陰極棒上沉積6.5 g Zn，不符合題意；D項(xiàng)，放電時(shí)，F(xiàn)eFe(CN)6作為正極材料發(fā)生還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)Na+嵌入，充電時(shí)，F(xiàn)eFe(CN)6作為陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)Na+脫嵌，符合題意。故選D。14.關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是()A用圖裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液B圖裝置鹽橋中KCl的Cl移向右燒杯C圖裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)D圖兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同答案B解析根據(jù)電流方向知a為電解池的陽(yáng)極，要實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則

12、銅為陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液，故A項(xiàng)正確；圖裝置是原電池，Zn為負(fù)極，Cu為正極，在原電池內(nèi)，陰離子移向負(fù)極，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；要保護(hù)鋼閘門不受腐蝕，鋼閘門應(yīng)該連在電源的負(fù)極上，故C項(xiàng)正確；左邊裝置的負(fù)極反應(yīng)式為Al3e=Al3，右邊裝置的負(fù)極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2，這兩個(gè)裝置中通過(guò)相同數(shù)目的電子時(shí)，消耗的負(fù)極材料的物質(zhì)的量之比應(yīng)該為23，故D項(xiàng)正確。15.(2019山東煙臺(tái))已知過(guò)氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO存在。我國(guó)研究的AlH2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察等國(guó)防科技領(lǐng)域，裝置示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.電池工作時(shí)，溶液中OH通過(guò)陰離子交換膜向Al極遷移B.

13、Ni極的電極反應(yīng)式是HO2eH2O=3OHC.電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH降低D.Al電極質(zhì)量減輕13.5 g，電路中通過(guò)9.031023個(gè)電子答案C16水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為2CuAg2O=Cu2O2Ag。下列說(shuō)法正確的是()A負(fù)極材料是銀B負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu2OH2e=Cu2OH2OC測(cè)量原理示意圖中，電流從Cu經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向Ag2OD電池工作時(shí)，溶液中OH向正極移動(dòng)答案B解析在該氧化還原反應(yīng)中還原劑是銅，銅作負(fù)極，A錯(cuò)誤；銅為負(fù)極、Ag2O為正極，負(fù)極的電極反應(yīng)

14、式為2Cu2OH2e=Cu2OH2O，電流從Ag2O經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅，B正確，C錯(cuò)誤；電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，D錯(cuò)誤。17某種濃差電池的裝置如下圖所示，堿液室中加入電石渣漿液主要成分為Ca(OH)2，酸液室通入CO2(以NaCl為支持電解質(zhì))，產(chǎn)生電能的同時(shí)可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述不正確的是A電子由M極經(jīng)外電路流向N極BN電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H+2e=H2C在堿液室可以生成 NaHCO3、Na2CO3D放電一段時(shí)間后，酸液室溶液pH增大【答案】C【解析】A項(xiàng)，電極M為電池的負(fù)極，電子由M極經(jīng)外電路流向N極，故A正確；B項(xiàng)，酸液室中的氫離子透過(guò)質(zhì)子交換膜，在電極N表面得

15、到電子生成氫氣，N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H+2e=H2，故B正確；C項(xiàng)，酸液室與堿液室之間為陰離子交換膜，鈉離子不能進(jìn)入堿液室，應(yīng)在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，放電一段時(shí)間后，酸液室氫離子被消耗，最終得到NaHCO3、Na2CO3，溶液pH增大，故D正確；故選C。5、將一張濾紙剪成四等份，用銅片、鋅片、發(fā)光二極管、導(dǎo)線在玻璃片上連接成如圖所示的裝置，在四張濾紙上滴入稀H2SO4直至全部潤(rùn)濕。下列敘述正確的是()A鋅片上有氣泡，銅片溶解B鋅片發(fā)生還原反應(yīng)C電子都是從銅片經(jīng)外電路流向鋅片D該裝置至少有兩種形式的能量轉(zhuǎn)換答案D解析鋅、銅、稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極

16、，正極上生成氫氣，故A錯(cuò)誤；鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；電子從鋅極經(jīng)外電路流向銅極，故C錯(cuò)誤；該裝置存在電能與化學(xué)能、電能與光能的轉(zhuǎn)化，故D正確。19.水溶液鋰離子電池體系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()Aa為電池的正極B電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1xMn2O4xLiC放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D放電時(shí)，溶液中Li從b向a遷移答案C解析A項(xiàng)，由圖可知，金屬鋰易失電子，由原電池原理可知，含有鋰的一端為原電池的負(fù)極，即b為負(fù)極，a為正極，故正確；B項(xiàng)，電池充電時(shí)為電解池，反應(yīng)式為原電池反應(yīng)的逆反應(yīng)，故正確；C項(xiàng)，放電時(shí)，a極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)的是Mn元素，鋰元素的化合價(jià)沒(méi)

17、有變化，故不正確；D項(xiàng)，放電時(shí)為原電池，鋰離子為陽(yáng)離子，應(yīng)向正極(a極)遷移，故正確。20一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是A甲為正極，丙為陰極B丁極的電極反應(yīng)式為MnO42e=MnO4CKOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c%a%b%D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲電極上每消耗22.4L氣體時(shí)，理論上有4molK+移入陰極區(qū)【答案】C【解析】A項(xiàng)，通入氧氣的電極為電池的正極，與電源正極相連的一極為電解池陽(yáng)極，所以丙是陰極，故A正確；B項(xiàng)，丁是電解池陽(yáng)極，MnO42失電子被氧化為MnO4，電極反應(yīng)式是MnO42e=MnO4，故B正確；C

18、項(xiàng)，丙電極上的反應(yīng)是2H2O+2e-=2OH-+H2，電極甲的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-，乙電極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，根據(jù)溶液流動(dòng)方向，c%b%a%，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲電極上每消耗22.4L氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，所以理論上有4molK+移入陰極區(qū)，故D正確。故選C。21.下面是利用鹽橋電池從某些含碘鹽中提取碘的兩個(gè)裝置：下列說(shuō)法中正確的是()A.兩個(gè)裝置中石墨和石墨作負(fù)極B.碘元素在裝置中被還原，在裝置中被氧化C.中MnO2的電極反應(yīng)式為：MnO22H2O2e=Mn24OHD.反應(yīng)、中生成等量的I2時(shí)導(dǎo)線上通過(guò)的電子數(shù)之比為15解析

19、A項(xiàng)，中石墨區(qū)的NaI生成I2是失去電子的過(guò)程，故石墨作負(fù)極，中石墨區(qū)的NaIO3生成I2是得到電子的過(guò)程，故石墨作正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，中碘元素的化合價(jià)升高，被氧化，中碘元素的化合價(jià)降低，被還原，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在中，MnO2插入酸性溶液中，不可能生成OH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由可知，2II2，生成1 mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol e，由可知，2IOI2，生成1 mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移10 mol e，所以當(dāng)生成等量的I2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為15，D項(xiàng)正確。答案D22科學(xué)美國(guó)人評(píng)出的2016年十大創(chuàng)新科技之一的碳呼吸電池，電池原理如下圖所示，已知草酸鋁Al2(C2O4)3難溶于水，則下列說(shuō)法正確的是

20、A該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B正極的電極反應(yīng)為C2O42-2e- 2CO2C每生成 1 mol Al2(C2O4)3，有 6 mol 電子流過(guò)負(fù)載D隨著反應(yīng)的進(jìn)行草酸鹽濃度不斷減小【答案】C【解析】A. 該裝置屬于燃料電池，將化學(xué)能變?yōu)殡娔?，A錯(cuò)誤；B.原電池正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)為2CO2+2e- C2O42，B錯(cuò)誤；C. 每生成 1 mol Al2(C2O4)3，負(fù)極就有2 mol鋁失電子，共失去有6 mol 電子，所以有6 mol 電子流過(guò)負(fù)載，C正確；D. 根據(jù)原電池正負(fù)極反應(yīng)可知，該反應(yīng)總反應(yīng)：2Al+6CO2=Al2(C2O4)3，從圖示可以知道，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)

21、行草酸鹽濃度保持不變，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。23SO2和NOx是主要大氣污染物，利用下圖裝置可同時(shí)吸收SO2和NO。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是Aa極為直流電源的負(fù)極B陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)式為SO2-2e2H2O=SO42-4HC陰極得到1mol電子時(shí)，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的H為2molD吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2NO2S2O42-2H2O=N24HSO3-【答案】C【解析】A項(xiàng)，進(jìn)去的是HSO3-，出來(lái)的是S2O42-，硫元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，是陰極，與電源的負(fù)極相連，即a極為直流電源的負(fù)極，故A正確；B項(xiàng)，在陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)，據(jù)電子守恒，則陰極得到電子量等

22、于通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的H+的量，陰極得到1mol電子時(shí)，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的H+為1mol，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硫代硫酸根離子與一氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮?dú)?，離子反應(yīng)方程式為：2NO2S2O42-2H2O=N24HSO3-，故D正確；故選C。28.根據(jù)光合作用原理，設(shè)計(jì)如圖原電池裝置。下列說(shuō)法正確的是()Aa電極為原電池的正極B外電路電流方向是abCb電極的電極反應(yīng)式為：O22e2H=H2O2Da電極上每生成1 mol O2，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H為2 mol解析根據(jù)圖示可知，a電極上H2O轉(zhuǎn)化為H和O2，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a電極為原電池的負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；a電極為負(fù)極，b電極為正極，外電路電流方向應(yīng)從

23、正極到負(fù)極，即ba，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖示可知，b電極上O2得電子轉(zhuǎn)化為H2O2，電極反應(yīng)式為：O22e2H=H2O2，C項(xiàng)正確；a電極上每生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移4 mol電子，則通過(guò)質(zhì)子交換膜的H為4 mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C29高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜, 主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓Li+通過(guò)。結(jié)構(gòu)如圖所示。原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4B放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極C充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)

24、式：xLi+xe-+nC=LixCnD充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)【答案】D【解析】由總反應(yīng)：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC。放電時(shí)，作為原電池，LixCn為負(fù)極，化合價(jià)升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子由負(fù)極到正極移動(dòng)；FePO4為正極，化合價(jià)降低得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。充電時(shí)，作為電解池，LiFePO4參與陰極與陽(yáng)極的反應(yīng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)。A. 放電時(shí)，F(xiàn)ePO4為正極，正極化合價(jià)降低得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4，故A正確；B. 放電時(shí)，作為原電池，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故B正確；C. 充電

25、時(shí)，陰極化合價(jià)降低得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為xLi+xe-+nC=LixCn，故C正確；D. 充電時(shí)，作為電解池，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，Li+向右移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案選D。30.(2019大教育聯(lián)盟二模)我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰氮二次電池，將可傳遞Li的醚類作電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為6LiN22Li3N。下列說(shuō)法正確的是()A.固氮時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)B.脫氮時(shí)，釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)：2Li3N6e=6LiN2C.固氮時(shí)，外電路中電子由釕復(fù)合電極流向鋰電極D.脫氮時(shí)，Li向釕復(fù)合電極遷移答案B31.鎳鎘(NiCd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KO

26、H溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2，有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2OHe=NiOOHH2OB.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動(dòng)答案A解析放電時(shí)Cd的化合價(jià)升高，Cd作負(fù)極，Ni的化合價(jià)降低，NiOOH作正極，則充電時(shí)Cd(OH)2作陰極，Ni(OH)2作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Ni(OH)2OHe=NiOOHH2O，A項(xiàng)正確；充電過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程，B項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為Cd2OH2e=Cd(OH)2，Cd電極周圍OH的濃度減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)OH向負(fù)極移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。32我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是Ab為電源的正極B中，捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化Ca極的電極反應(yīng)式為2C2O52 4e =4CO2 + O2D上述裝置存在反應(yīng)：CO2 =C + O2【答案】B【解析】Aa電極反應(yīng)是2C2O52-4e-4CO2+O2，發(fā)生氧化反應(yīng)，是電解池的陽(yáng)極，則b為正極，故A正確；B捕獲CO2時(shí)生成的C2O52-中碳元素的化合價(jià)仍為+4價(jià)，捕獲CO2時(shí)生成CO32-時(shí)碳元素的化合價(jià)仍為+4價(jià)，碳元素