1、第二章 化學反應與能量,第1節(jié) 化學能與熱能 （課時1）,1、了解化學反應熱的本質。 2、知道斷裂化學鍵和形成化學鍵中的能量變化 3、知道化學鍵與化學反應中能量變化關系 赤,16.6%,2.1%,5.1%,76.2%,我國化石燃料和水電能源消耗構成圖,化學反應的本質是什么？,以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學鍵的觀點分析反應過程。,1、化學反應中能量的變化,一個化學反應的的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。,化學反應中能量變化的主要原因,H ,HH,Cl Cl,HCl,化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。,從化學鍵的觀點來分析能量的變化,那么：一個化學反應是否為放熱還

2、是吸熱怎么判斷呢？,可由所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小判斷,實驗測得，在25、101 KPa條件下，將1 mol H2 (H-H)變?yōu)? mol H原子需吸收436 kJ能量，而2 mol H原子變成1 mol H2 (H-H)放出436 KJ能量，這個能量就是H-H的鍵能。,某些化學鍵的鍵能(KJ/mol),對于某個確定的化學反應，如何判斷它是放出能量還是吸收能量呢？,鍵能越大,含該鍵的分子越穩(wěn)定,化學鍵越牢固,在反應H2 + Cl2 2HCl中，已知HH 鍵能為436 kJ/mol，ClCl鍵能為247 kJ/mol，HCl鍵能為431 kJ/mol，判斷該反應是

3、 反應（放熱或吸熱）,放熱,(1)化學鍵斷裂時需要吸收能量。吸收總能量為：E(吸)=436 kJ247 kJ683 kJ， (2)化學鍵形成時需要釋放能量。釋放總能量為：E(放)=431 kJ431 kJ862 kJ E(吸) ， (3)反應中放出的熱量的計算： 862 kJ - 683 kJ=179 kJ,一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。,看圖討論：,水由高處向低處流要釋放能量（勢能轉換為動能）,(4)從化學能的角度來分析能量的變化,分析化學反應,反應物的總能量 生成物的總能量,化學反應放出能量,將水由低處抽向高處需提供能

4、量 （電能轉換為機械能，再轉換為勢能）,分析化學反應,反應物的總能量 生成物的總能量,化學反應吸收能量,反應物的總能量高,生成物的總能量低,生成物的總能量高,反應物的總能量低,放熱反應,吸熱反應,化學反應的過程，可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過程,你知道其中能量的轉化形式嗎？,反應中的能量變化,白磷的燃燒,氨的燃燒,化學反應伴隨著熱量的放出,1)化學反應的發(fā)生會伴隨哪些變化，變化過程中遵循什么規(guī)律？ 2)化學反應中的能量變化主要以什么形式體現？,物質變化質量守恒 能量變化能量守恒,熱量,放熱反應化學能轉化成熱能 吸熱反應熱能轉化成化學能,化學反應,1)Al與稀鹽酸反應,【實驗2-1】,氣

5、泡,上升,2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2,放熱,金屬與酸反應是放熱反應。,體驗化學能與熱能的相互轉化,2)稀鹽酸與NaOH反應,【實驗2-3】,H+ + OH- = H2O,高,放熱,酸堿中和反應是放熱反應。,3)Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl反應,【實驗2-2】,Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O,刺鼻氣味,糊狀,粘在一起,降低,吸熱,根據實驗現象與生活經驗,歸納常見的放熱反應和吸熱反應有哪些？并舉例。,常見的放熱反應和吸熱反應,放熱反應,所有的燃燒與緩慢氧化 中和反應 活潑金屬與水或酸的反應 大部分化合反應（除CO2與C反應） 鋁熱反應,吸熱反應,C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應 大部分分解反應（除H2O2分解） 多數銨鹽與堿,1.工業(yè)上N2、H2合成氨的反應是放熱的可逆反應,則其逆反應NH3的分解是吸熱反應還是放熱反應?,吸熱反應,2.水結冰是否屬于放熱反應?為什么?,不屬于;因為水結冰不屬于化學反應,吸熱反應或