1、配制一定物質的量濃度溶液自學目標：1掌握一定物質的量濃度溶液的配制方法和應用；2了解容量瓶使用注意事項；3配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析。要點一、一定物質的量濃度的溶液配制方法1實驗室配制一定物質的量濃度的溶液一般用容量瓶，比較常用的容量瓶的規(guī)格有100 mL、 250 mL、 500 mL和 l 000 mL 。容量瓶上標有溫度、容積、刻度線。2一定物質的量濃度的溶液的配制步驟：（ 1）計算；（ 2）稱量（固體溶質用托盤天平進行稱取，液體溶質用量筒量?。唬?3）溶解或稀釋； （ 4）轉移（將溶液轉入容量瓶內）；（5）洗滌（洗滌玻璃棒和燒杯）；（ 6）轉移（將洗滌液轉移到容量瓶） ；（

2、7）定容；（ 8）搖勻。3配制流程圖。要點二、一定物質的量濃度溶液配制的注意事項1 儀器通常有：容量瓶（注意規(guī)格） 、托盤天平（固體配制溶液）或滴定管（用濃溶液配制稀溶液） 、量筒（用于量取溶劑） 、燒杯（溶解）、玻璃棒（攪拌、引流） 、膠頭滴管（用于定容） 、藥匙（溶質是固體時使用） 。2容量瓶為細頸、梨形玻璃容器，帶有磨口玻璃塞。容量瓶上標有刻度線、適用溫度、容量。使用前一定要檢查容量瓶是否漏液，方法是：向瓶內加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒置，看是否有水漏出。如不漏水，再將瓶塞旋轉 180，重復上述操作，兩次均不漏水的容量瓶才能使用。3 注意事項：A 、

3、稱量：（ 1）稱量時一般用托盤天平，量取時一般用量筒，它們只能準確到小數點后一位（0.1 g或 0.1 mL計算所用溶質的質量或體積時保留到小數點后一位。），因此（ 2）稱量時左物右碼，有吸濕性和腐蝕性的藥品放在燒杯中快速稱量；用量筒量取的液體倒入燒杯后，量筒內壁附著的溶質不要洗滌到燒杯中。B、溶解：將稱好的固體放入燒杯 中，加適量蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌，目的是加快溶解。溶解中應注意事項： （固體要先溶解，液體要先稀釋；都要卻至室溫再移液）（ 1）在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，溶解時加水不要太多（ 2）應當注意攪拌時沿著一定的方向（ 3）玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁（ 4）不要把玻璃棒放在

4、實驗臺上，以免引入其他雜質（ 5）溶解時一般先在燒杯中加入溶質，后加溶劑進行溶解。（ 6）濃硫酸的稀釋一定要注意將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢倒入水中，且邊加邊用玻璃棒攪拌。C 、轉移：（溶液冷卻后，用玻璃棒引流）1 / 4將燒杯中的溶液注入容量瓶中，玻璃棒的作用是引流。溶液注入容量瓶前要使其溫度恢復到室溫，這是因為熱的溶液轉入容量瓶會使所配的溶液的體積偏小（玻璃的膨脹系數小于液體），所配溶液濃度偏大。思考：為什么不能將溶液直接倒入容量瓶中？（容量瓶 瓶頸較細 ，為避免液體灑在外面，應用玻璃棒引流）D 、洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁玻璃棒（上面粘有少量溶質）23 次。洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容

5、量瓶，使溶液混合均勻。思考：量濃硫酸的量筒要洗嗎？（不用或洗滌液不能轉入容瓶）E 、定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下2 3 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線水平。（ 1）配制一定物質的量濃度的溶液，是將一定質量或體積的溶質按溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而完全不需要計算水的用量。（ 2）不能配制任意體積的溶液，因為配制過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規(guī)格又是特定值。常用容量瓶的規(guī)格有100 mL、 250 mL、 500 mL、 1000 mL 等。思考：若定容時不小心液面超過了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？F 、搖勻：將容量瓶蓋好塞子，把容量瓶

6、倒轉和搖動多次，使得溶液混合均勻。思考：搖勻后發(fā)現液面低于刻線，能否補充水？（不能。液面低于刻線是因為還有水掛壁，當靜置后就會恢復原狀。如果再加蒸餾水，會引起結果偏低。如果搖勻后灑出幾滴，溶液的濃度不變。要點三、容量瓶使用注意事項專用儀器： 容量瓶容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格(100 mL 、 250 mL、 500 mL、 1000 mL 等(1) 構造： 梨形 、平底、細頸 玻璃瓶，瓶口配有 磨口玻璃塞 或塑料塞（有一個塞子，且用繩子釣著，說明每個都有自己的原配）(2).特點：容量瓶上標有溫度和容積容量瓶上有刻線而無刻度(3).使用范圍：用來配制一定體積、濃度準確的溶液(4).容量瓶的使用

7、注意事項：溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行溶液溫度與容量瓶上標定溫度一致時，所取液體的體積最標準不能長期存放溶液或進行化學反應使用前須檢驗容量瓶是否漏水。其他：1 容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或橡膠塞。使用前，除洗滌外，還應檢查容量瓶是否完好，檢查容量瓶是否漏水。查漏方法：往瓶內加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否有水漏出。2 只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應容器，且不能長期貯存溶液。3 向容量瓶中注入液體時，應沿玻璃棒注入，且玻

8、璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下的內壁上，以防注入操作時液體流出，造成溶質損失。4 溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，因為溶質在燒杯內稀釋或溶解時會吸熱或放熱，而容量瓶必須在室溫下使用。5 用容量瓶不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的規(guī)格是固定的，配制溶液時要根據所需溶液的體積選擇合適的容量瓶。6 定容時，要使視線與瓶內溶液凹液面的最低處相切。2 / 47 洗滌容量瓶后留在瓶內的少量水不必烘干，因為最后定容時也要加水。要點四、配制誤差分析根據 cnmm或 n 增大的因素，使 c 偏大；凡是使m或 n 減小的因素，使 cV判斷。其他正常時，凡是使MV偏小；凡是使V增大的因素，使c

9、 偏??；凡是使V減小的因素，使 c 偏大。1若稱量固體溶質時，操作無誤，但所有砝碼生銹，偏大，結果偏高。m2若沒有洗滌燒杯內壁，使n 偏小，結果偏低。 ，3 若容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復搖勻發(fā)現液面低于刻度，則對結果無影響。4 仰視刻度線（圖甲） 。由于操作時是以刻度線為基準加水，從下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于液面的實際刻度，故加水量偏多，導致溶液體積偏大，結果偏低。5 俯視刻度線（圖乙） 。恰好與（ 4）相反，刻度線高于液面的實際刻度，使得加水量偏小，結果偏高。配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析方 法 引 導差 的 判 斷定 容 的 目定容誤方法標是容量 瓶 的 容積，相

10、關主要 方 法 是以平視式、以 容 量 瓶的 刻 度 線為目標、 觀察 液 面 與刻 度 的 位置關系， 標準 是 液 面的 最 低 點與 刻 度 線齊平時， 液體 體 積 恰好 等 于 容量 瓶 的 容積。(A) 仰視觀液 體 積 偏察，溶大。如圖 (a)(B) 俯視觀液 體 積 偏圖 (b)跟蹤練習：察，溶小。如1下列對實驗操作分析錯誤的是（）A配制 0 1 mol/L NaCl溶液時，若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則所得溶液物質的量濃度偏低3 / 4B NH4NO3溶解吸熱，若配制0 5mol/L NH4NO3溶液時直接將溶解后的溶液轉移到容量瓶中，則所得溶液的物質的量濃度偏高C配制一定物質的

11、量濃度溶液時，若所用砝碼已經生銹，則所得溶液的物質的量濃度偏高D配制一定物質的量濃度溶液時，若定容中不小心加水超過刻度線，立刻將超出的水吸出，則所得溶液的物質的量濃度偏低2使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了有些固體溶解會放熱，若未經冷卻即轉移至容量瓶溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水定容時，仰視容量瓶的刻度線定容后搖勻，發(fā)現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線ABCD3用 98%濃硫酸配制2mol/L 的稀硫酸，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是A未冷卻

12、就轉移、定容B容量瓶原有少量蒸餾水C定容時俯視刻度線觀察液面D量筒取濃鹽酸時，俯視讀數4配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是（）A容量瓶中原有少量的蒸餾水B移液時，不慎將液體流到瓶外C容量瓶盛過 KOH溶液，使用前未洗滌D 定容時俯視刻度線和液面5用質量分數為 36.5%的鹽酸（密度為1.16g?cm 3）配制 1mol?L 1 的稀鹽酸現實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：（ 1）配制稀鹽酸時，除了用到量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需使用的玻璃儀器有。（ 2）計算已知鹽酸的物質的量濃度為。（ 3）經計算需要mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的。A 5mLB 10mLC25mLD 50mL（ 4）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1 2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻