1、1.2.4 金屬的腐蝕與防護【學習目標】1、了解金屬腐蝕的分類。2、通過實驗探究鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區(qū)別，并認識不同腐蝕發(fā)生的條件。3、能通過多種方式了解金屬腐蝕帶來的危害，認識防止金屬腐蝕的重要意義。4、了解常見的防止金屬腐蝕的方法，并能解釋其中原因?！締栴}情境】一、金屬的電化學腐蝕1、金屬的腐蝕是 或 與周圍環(huán)境中的物質(zhì)發(fā)生化學反應而腐蝕損耗的現(xiàn)象。本質(zhì)：金屬原子失電子被氧化（M - ne- =Mn+）化學腐蝕：金屬與其他物質(zhì) 發(fā)生 而引起的腐蝕。電化學腐蝕：不純的金屬或合金發(fā)生 反應，使 的金屬失去電子而被 而引起的腐蝕。如 在潮濕的空氣中生銹。兩種腐蝕往往 發(fā)生，但 腐蝕更普遍，腐

2、蝕速率更快，危害更嚴重。3、電化學腐蝕 （以鋼鐵為例）（1）吸氧腐蝕負極： 正極： 總方程式： Fe(OH)2進一步被空氣中的O2氧化生成 ，最終形成的鐵銹主要成分是 。（2）析氫腐蝕 負極： 正極： 總方程式： 注意：吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍。練習：下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是 小結(jié)：有關(guān)金屬腐蝕的快慢比較電解池陽極原電池負極化學腐蝕原電池正極電解池陰極。二、金屬的防護1、覆蓋保護層（涂油漆，電鍍等）2、電化學保護法（1）犧牲陽極陰極保護法（被保護金屬作為原電池的 極）（2）外加電流陰極保護法（被保護金屬作為電解池的 極）【我的疑問】【自主探究】思考：燒過菜的鐵鍋未及時洗去含

3、有NaCl的殘液，過一段時間算便出現(xiàn)紅棕色的鐵銹斑點，已知該銹斑為Fe(OH)3失水的產(chǎn)物。表示Fe(OH)3生成的電極反應式、離子方程式和化學方程式?！菊n堂檢測】1、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，發(fā)生還原反應的電極反應式是A、 Fe 2e = Fe 2+B、 2H + + 2e = H2 C、 4OH4e = 2H2O + O2 D、 2H2O + O2 + 4e = 4OH2、下列敘述中不正確的是A、鍍錫的鐵皮，破損后鐵皮反而易被腐蝕 B、純鐵比生鐵更易被腐蝕C、金屬的電化腐蝕比化學腐蝕普遍D、金屬腐蝕的本質(zhì)是M-ne=Mn+而被損耗3、下圖容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是A、421

4、3 B、2134 C、4231 D、32414、下列方法不能用于金屬防腐處理的是A、油漆 B、表面打磨 C、制成合金 D、電鍍5、下列事實不能用電化學理論解釋的是 A、輪船吃水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊 B、鋁片不用特殊方法保護C、純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快D、鍍鋅鐵（在鐵上鍍一層鋅）比鍍錫耐用【回標反饋】【鞏固練習】 1、以下現(xiàn)象與電化學腐蝕無關(guān)的是A、黃銅(銅鋅合金)制作的銅制品不易被腐蝕B、生鐵比純鐵容易腐蝕C、鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D、銀制獎牌久置后表面變暗2、下列防腐措施中，屬于電化學保護法的是A、用氧化劑使金屬表面生成一層致密穩(wěn)定的氧化物保護膜B、在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金C、在輪船的船殼水線以下部分裝上一些鋅D、金屬表面噴漆3、有a、b、c、d四種金屬。將a與b連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應強烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動性順序由強到弱的為 A、a c d b B、d a b cC、d b a c D、b a d c4、下列敘述正確的是A、鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率B、鍍層破損后，白口鐵(