1、 考點37化學(xué)鍵【考綱解析】 1、了解化學(xué)鍵的定義。2、能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。3、理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。4、了解共價鍵的形成，了解共價鍵的主要類型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等數(shù)據(jù)說明簡單分子的某些性質(zhì)。【學(xué)生整理】一、填表：離子鍵與共價鍵比較鍵型離子鍵共價鍵概 念實 質(zhì)成鍵微粒形成條件用電子式表示形成過程二、共價鍵的形成1、填表：共價鍵的種類 鍵 鍵電子云的重疊方式按軸對稱方向重疊按鏡面對稱方向重疊成鍵電子s、p、sp、sp2、sp3p電子特 點_，可轉(zhuǎn)動_，不可轉(zhuǎn)動穩(wěn) 定 性較_較_2

2、、共價鍵的三個參數(shù)（1）鍵能： 。鍵能越 ，形成化學(xué)鍵放出的能量越多，說明化學(xué)鍵越 ，越 被打斷。（2）鍵長： 。鍵長越短，往往鍵能越 ，共價鍵越 。（3）鍵角： 。其中 和_ 決定共價鍵的穩(wěn)定性， 和 _決定分子的 。 3、共價鍵的飽和性和方向性（1）飽和性：共價分子中，每個原子形成共價鍵（共用電子對）的數(shù)目是一定的。（2）方向性：兩個參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)機會 方向重疊成鍵，共價鍵就越牢固。4、理解化學(xué)鍵存在的“場所”并舉例：物質(zhì)鍵型單質(zhì)化 合 物離子化合物共價化合物離子鍵極性共價鍵非極性共價鍵5、等電子原理并舉例等電子原理： 。舉例： ?！咀灾鳈z測】1、（2013海南化

3、學(xué)19i）（6分）下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是( )acac2 bn2h4 cna2sdnh4no32、（2013重慶理綜12）已知：p4(s)6cl2(g)4pcl3(g) hakjmol1p4(s)10cl2(g)4pcl5(g) hbkjmol1p4具有正四面體結(jié)構(gòu)，pcl5中pcl鍵的鍵能為c kjmol1，pcl3中pcl鍵的鍵能為1.2 ckjmol1。下列敘述正確的是（ ）app鍵的鍵能大于pcl鍵的鍵能b可求cl2 (g)pcl3 (g) pcl5 (s) 的反應(yīng)熱hcclcl鍵的鍵能 kjmol1dpp鍵的鍵能為 kjmol13、【2015安徽理綜化學(xué)】碳酸亞

4、乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（ ）a分子式為c3h2o3b分子中含6個鍵c分子中只有極性鍵d8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72l co2【課堂點撥】一、離子化合物和共價化合物的判斷方法（1）根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，是共價化合物。（2）根據(jù)化合物的類型來判斷大多數(shù)堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物，非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。（3）根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷熔點、沸點較低的化合物(sio2、sic等除外)是共價化合物。熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如nac

5、l；不導(dǎo)電化合物是共價化合物，如hcl。二、例題1、下表所列數(shù)據(jù)是在不同物質(zhì)中氧氧之間的鍵長和鍵能的實測數(shù)據(jù)，其中a和b尚未測出，但根據(jù)一個較為可靠的原則可估計a、b、c、d的大小順序為_，該原因則可簡述為_。鍵長（pm）鍵能（kj/mol）o22-149ao2-128bo2121c=494o2+112d=6282、【2015福建理綜化學(xué)】 化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（13分）科學(xué)家正在研究溫室氣體ch4和co2的轉(zhuǎn)化和利用。（1）ch4和co2所含的三種元素電負性從小到大的順序為 。（2）下列關(guān)于ch4和co2的說法正確的是 (填序號)。a固態(tài)co2屬于分子晶體bch4分子中含有極性共價鍵，是極性分子c因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以ch4熔點低于co2dch4和co2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp（3）在ni基催化劑作用下，ch4和co2反應(yīng)可獲得化工原料co和h2. 基態(tài)ni原子的電子排布式為 ，該元素位于元素周期表的第 族。 ni能與co形成正四面體形的配合物ni(co)4 ,1 mol ni(co)4中含有 mol 鍵。（4）一定條件下，ch4和co2都能與h2o形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。ch4與h2o形成的水合物俗稱“可燃冰”?！翱扇急敝蟹肿娱g存在的2種作用力