1、.,溫馨提示,你做好準(zhǔn)備了嗎？ 成功總是青睞那些有準(zhǔn)備的人！,請(qǐng)拿出你的 N0.13導(dǎo)學(xué)案，課本、雙色筆和練習(xí)本，還有你的激情!,.,思考：化學(xué)平衡的直接標(biāo)志是什么？哪些條件的改變會(huì)破壞化學(xué)平衡狀態(tài)呢？（有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素入手分析）,一定條件下的化學(xué)平衡v正 v逆，反應(yīng)混合物中各組分的含量恒定,條件改變,反應(yīng)速率改變，且變化量不同,非平衡狀態(tài)原平衡破壞 v正 v逆，反應(yīng)混合物中各組分的含量不斷變化,一定時(shí)間后,新條件下的新化學(xué)平衡v正 v逆，反應(yīng)混合物中各組分的含量恒定,平衡狀態(tài),平衡狀態(tài),化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),問題導(dǎo)學(xué),這些反應(yīng)條件的改變又將如何影響化學(xué)平衡呢？,.,一、化學(xué)平衡的移動(dòng),

2、總結(jié)：化學(xué)平衡的研究對(duì)象是，化學(xué)平衡是有條件限制的平衡，只有在時(shí)才能保持平衡，當(dāng)外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)）改變時(shí)，化學(xué)平衡會(huì)被，反應(yīng)混合物里各組分的含量不斷，由于條件變化對(duì)正逆反應(yīng)速率的影響不同，致使v正 v逆，然后在新條件下建立,可逆反應(yīng),動(dòng)態(tài),條件一定,破壞,變化,新平衡,.,1、化學(xué)平衡移動(dòng)的定義：化學(xué)上把這種可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡建立的過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng).,2、化學(xué)平衡移動(dòng)的方向與速率變化：,、若外界條件變化引起v正 v逆：,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),、若外界條件變化引起v正 v逆：,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),、若外界條件變化引起v正 v逆：,舊平衡未被破壞，平衡不移動(dòng),

3、.,第三節(jié)化學(xué)平衡（2） 影響化學(xué)平衡的因素,勤學(xué)，善思；堅(jiān)強(qiáng)，自信。,.,學(xué) 習(xí) 目 標(biāo),知識(shí)與技能： 了解溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能用勒夏特列原理解釋。 過程與方法： 提高利用實(shí)驗(yàn)探究、分析解決問題的能力。 情感態(tài)度價(jià)值觀： 養(yǎng)成透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)素養(yǎng)。 重、難點(diǎn)： 勒夏特列原理及其應(yīng)用。,.,(一)討論目標(biāo)： 每位同學(xué)都能夠掌握濃度等因素對(duì)化學(xué)平衡的影響并會(huì)分析，理解并能應(yīng)用勒夏特列原理。 溫馨提醒：在討論中重點(diǎn)理解勒夏特列原理中的減弱這種改變。,(二)重點(diǎn)討論問題：探究一、二,你討論！你進(jìn)步！你進(jìn)步！你成功！,(三)討論要求：（認(rèn)真討論！有效討論?。?1.各小組

4、長(zhǎng)組織好討論，（維持好紀(jì)律、 注意控制討論節(jié)奏， 聲音 不要過大，以免影響其他組討論） 2、小組學(xué)科內(nèi)強(qiáng)幫弱，“兵教兵”；（3分鐘）組內(nèi)集體討論，交流學(xué) 習(xí)經(jīng)驗(yàn)，集中解決疑難問題。（5分鐘） 3、每位同學(xué)在討論中做好勾畫記錄并且總結(jié)好解題方法以及規(guī)律，以 便展示和質(zhì)疑。,互查、討論、交流、糾錯(cuò)（約8分鐘）,.,1、目標(biāo)： 通過你的展示使同學(xué)們思路更加清晰。 2、要求： 口頭展示，面向同學(xué)，大膽、大方、大聲，富有激情；書面展示，上臺(tái)迅速，書寫認(rèn)真快速規(guī)范，步驟清晰簡(jiǎn)潔。 非展示同學(xué)總結(jié)整理完善，并迅速瀏覽展示內(nèi)容，準(zhǔn)備點(diǎn)評(píng)、補(bǔ)充、質(zhì)疑。,展示、修改、查漏補(bǔ)缺（約3分鐘）,.,1目標(biāo)：通過你的精彩

5、點(diǎn)評(píng)同學(xué)們能熟練掌握重點(diǎn)和突破難點(diǎn)問題。 2要求：點(diǎn)評(píng)人先點(diǎn)評(píng)規(guī)范，后對(duì)錯(cuò)，最后思路方法，紅筆勾畫，及時(shí)回扣學(xué)習(xí)目標(biāo)。非點(diǎn)評(píng)人認(rèn)真傾聽、積極思考,重點(diǎn)內(nèi)容記好筆記。,點(diǎn)評(píng)、質(zhì)疑、補(bǔ)充、歸納,.,巧記：,化學(xué)平衡總往反應(yīng)速率大的方向移動(dòng),二、影響化學(xué)平衡的條件,1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,【實(shí)驗(yàn)24】FeCl3與KSCN的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)結(jié)論：,增加FeCl3或增加KSCN，生成物濃度，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，減小Fe3+的濃度，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)。,增加,正,逆,.,t2,V”正 = V”逆,V逆,V,正,t3,平衡狀態(tài),增大反應(yīng)物濃度,.,.,結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，

6、化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)。,正,逆,強(qiáng)調(diào)：氣體或溶液濃度的改變會(huì)引起反應(yīng)速 率的變化，純固體或純液體用量的變化不會(huì) 引起反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡不移動(dòng),思考：1、某溫度下，反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)達(dá)到平衡后，增加或移去一部分碳固體，化學(xué)平衡移動(dòng)嗎？為什么？ 2、實(shí)驗(yàn)26中，向平衡體系中加入少量氯化鉀固體，溶液顏色怎么變？為什么？,.,v正首先增大,v逆隨后增大,v正v逆,正反應(yīng)方向,v逆首先增大,v正隨后增大,v逆v正,逆反應(yīng)方向,v逆首先減小,v正隨后減小,v正v逆,正反應(yīng)方向,v正首先減小,v逆隨后減小,v逆v正

7、,逆反應(yīng)方向,.,2、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,討論：溫度的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？v正和 v逆怎樣變化？,結(jié)論：溫度升高， v正和 v逆同時(shí)增大，但改變倍數(shù)不同；溫度降低，v正和 v逆同時(shí)減小，但改變倍數(shù)不同；,問題：溫度的變化如何改變 不同反應(yīng)的v正和 v逆的倍數(shù)？,.,【實(shí)驗(yàn)25】溫度對(duì)平衡的影響：,2NO2 N2O4（正反應(yīng)放熱）,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溫度升高，混合氣體顏色加深，平衡向 方向移動(dòng)；溫度降低，混合氣體顏色變淺， ，平衡向 方向移動(dòng),NO2濃度增大,逆反應(yīng),NO2濃度減小,正反應(yīng),V正= V逆,V正,V逆,t1,t（s）,V（molL-1S-1）,0,T2升溫,V”正 = V”逆,V

8、逆,V正,.,溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：,.,3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,討論：壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？v正和 v逆怎樣變化？會(huì)同等程度的增大或減小嗎？,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)中，壓強(qiáng)變化和NH3含量的關(guān)系,結(jié)論：壓強(qiáng)增大， NH3增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。即壓強(qiáng)增大， v正和 v逆同時(shí)增大，但改變倍數(shù)不同；壓強(qiáng)減小，v正和 v逆同時(shí)減小，但改變倍數(shù)不同。,.,V（molL-1S-1）,0,t2,V”正 = V”逆,V逆,V正,增大壓強(qiáng),速率-時(shí)間關(guān)系圖：,aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d,.,規(guī)律：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，

9、化學(xué)平衡向移動(dòng)；體積相等的氣體反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，化學(xué)平衡。,氣體體積縮小方向,氣體體積擴(kuò)大方向,不移動(dòng),增大壓強(qiáng)，氣體總物質(zhì)的量濃度增大，化學(xué)平衡向氣體總物質(zhì)的量濃度減小的方向移動(dòng)； 減小壓強(qiáng)，氣體的總物質(zhì)的量濃度減小，化學(xué)平衡向氣體總物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)。,.,結(jié)論：壓強(qiáng)變化不影響體積相等的氣體反應(yīng)的化學(xué)平衡,討論：壓強(qiáng)的變化不會(huì)影響固體或液體物質(zhì)的反應(yīng)速率，壓強(qiáng)的變化會(huì)使固體或液體反應(yīng)的化學(xué)平衡移動(dòng)嗎？,aA(g)+bB(g) cC(g) 當(dāng)a+b=c時(shí),.,結(jié)論：無氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變，不能使化學(xué)平衡移動(dòng),強(qiáng)調(diào)：壓強(qiáng)變化若沒有濃度的變化，化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡。,不變,不移動(dòng),不變

10、,不變,不移動(dòng),減小,逆反應(yīng),.,壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：,aA(g)+bB(g) cC(g),.,4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響,討論：催化劑怎樣改變v正和 v逆？,小結(jié)：同步、等倍數(shù)改變v正和 v逆,結(jié)論：催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；不能改變反應(yīng)混合物含量；但可以改變達(dá)到平衡的時(shí)間,.,5、化學(xué)平衡移動(dòng)原理勒夏特列原理,原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），化學(xué)平衡就向減弱這種改變的方向移動(dòng),、此原理只適用于已達(dá)平衡的體系,、平衡移動(dòng)方向與條件改變方向相反，例如：增大濃度，平衡移向減小這種濃度的方向；增大壓強(qiáng)，向減小壓強(qiáng)方向移動(dòng)。,說明：,、“減弱”的含義：平衡移動(dòng)后結(jié)果變化

11、的方向不變，但程度減小。例如，增加反應(yīng)物濃度平衡移動(dòng)后該反應(yīng)物濃度仍增加，只是增加的程度比沒有平衡移動(dòng)時(shí)要小。,.,小結(jié)：,正反應(yīng)方向,使反應(yīng)物濃度減小,逆反應(yīng)方向,使反應(yīng)物濃度增大,逆反應(yīng)方向,使生成物濃度減小,正反應(yīng)方向,使生成物濃度增大,aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) H c+d,向體積縮小方向,使體系壓強(qiáng)減小,向體積增大方向,使體系壓強(qiáng)增大,向吸熱方向,使體系溫度減低,向放熱方向,使體系溫度升高,如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等）， 平衡就向能夠使這種改變減弱的方向移動(dòng)。,反應(yīng)物c (原平衡)c(新平衡),反應(yīng)物c(原平衡)c(新平衡),生成物c(原平衡)

12、c(新平衡),生成物c(原平衡)c(新平衡),p(原平衡)p(新平衡),p(原平衡)p(新平衡),T(原平衡)T(新平衡),T(原平衡)T(新平衡),.,若N2的平衡濃度為a mol/L，其他條件不變時(shí)，充入N2使其濃度增大到b mol/L后平衡向方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后， N2的濃度為c mol/L，則a、b、c的大小為；若平衡體系的壓強(qiáng)為P1 ，之后縮小反應(yīng)體系體積使壓強(qiáng)增大到P2 ，此時(shí)平衡向方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后 體系的壓強(qiáng)為P3 ，則P1 、 P2、 P3 的大小為；若平衡體系的溫度為T1 ，之后將溫度升高到 T2 ，此時(shí)平衡向方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后 體系的溫度為T3 ，則T1 、 T

13、2、 T3 的大小為。,正反應(yīng),a c b,正反應(yīng),P1P3P2,逆反應(yīng),T1 T3 T2,討論：反應(yīng)N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)H0達(dá)到化學(xué)平衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空：,即：平衡移動(dòng)的結(jié)果是減弱改變而不是抵消改變。,.,當(dāng)堂檢測(cè),1.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是 生成物的百分含量一定增加 生成物的產(chǎn)量一定增加 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 反應(yīng)物濃度一定降低 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 使用了合適的催化劑 A (B) (C) (D) ,B,.,2.恒溫下, 反應(yīng)aX(g) bY(g) +cZ(g)達(dá)到平衡后, 把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí), X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判斷正確的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c,A,.,學(xué)科班長(zhǎng)課堂總結(jié),1、總結(jié)課堂學(xué)習(xí)內(nèi)容，回扣