1、課題1 分子和原子,第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)已能將構(gòu)成物質(zhì)的粒子放大后呈現(xiàn)在我們的眼前。,分 子,原 子,結(jié)論：分子、原子是真實存在的。,一、 物質(zhì)由分子、原子等粒子構(gòu)成,如:水是有水分子構(gòu)成的,氧氣是由氧分子構(gòu)成的,汞是由汞原子構(gòu)成的,由分子構(gòu)成的：部分單質(zhì)（記六種）和大多數(shù)非金屬化合物等， 如：H2O,H2,O2,N2,NH3,CO2,SO2,由原子直接構(gòu)成的：金屬、稀有氣體和非金屬固體， 如：Mg,Fe,Cu,He,Ne,Ar,P,S,C,Si,如果10億人來數(shù)一滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個，日夜不停的數(shù)，需要數(shù)3萬多年才能數(shù)完。,以上說明：分子大還是??？,閱讀,一

2、滴水（以20滴水為1mL計）中大約有1.671021個水分子。,結(jié)論:分子的 質(zhì)量和體積 都很小,在靜止的水中品紅為什么會擴散呢？,實驗探究1：品紅在水中的擴散,1、向盛有40mL蒸餾水的燒杯中加入 滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀察溶液的顏色。,2、向上述酚酞溶液中慢漫滴加濃氨水，觀察溶液顏色有什么變化。,溶液為無色,酚酞遇空氣和水不變色,觀察與思考1:,溶液為紅色,氨水能使酚酞變紅,實驗探究 2,溶液逐漸變紅。,溶液不變色。,氨分子運動，進入 A 燒杯中，使酚酞溶液變紅。,分子總是在不斷運動著。,觀察與思考2:,從這一現(xiàn)象中你可以得出哪些結(jié)論？,在受熱情況下，分子能量增大，運動速率加快，因此水受熱

3、后蒸發(fā)會加快，濕衣服在陽光下容易晾干。,濕衣服在什么情況下容易晾干？,50ml水,實驗探究3：酒精與水混合,說明：分子間有一定間隔,50ml酒精50ml水混合后，總體積是否等于100ml？,50ml,100ml,物質(zhì)三種狀態(tài)的分子間隔模擬動畫,固態(tài),液態(tài),氣態(tài),一般情況：分子間隔變大,氣體,液 體,固 體,在通常情況下：,物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故。,二.分子的特點：,1.分子的質(zhì)量和體積都很小,2.分子在不斷地運動， 溫度升高，分子的運動加快,3.分子間有間隔,一般來說，氣體液體固體,4、分子的構(gòu)成 分子是由原子構(gòu)成的。,水分子 （H2O）,氧分子（O

4、2）,氫分子（H2）,H,例：,1個水分子由1個氧原子和2個氫原子構(gòu)成,1個氧分子由2個氧原子構(gòu)成,1個氫分子由2個氫原子構(gòu)成,5、同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子的化學(xué) 性質(zhì)不同。,快樂套餐,練一練，你會了嗎,B,1、“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨 自開。遙知不是雪，為有暗香來?！保ㄍ醢彩坊ǎ┰娙嗽谶h處就能聞到淡淡的梅花香的原因 是 ( ） A、分子很小 B、分子在不斷地運動 C、分子之間有間隔 D、分子是可分的,快樂套餐,試一試， 走進生活,2、用分子的觀點解釋下列現(xiàn)象： (1)、俗話說“酒香不怕巷子深”. (2)、50ML水與50ML酒精混合體積小100ML；。,分子在不斷地運動,分子間有一定間

5、隔,3下列操作或現(xiàn)象與分子對應(yīng)的特征不一致的選項是( ),快樂套餐,練一練，你會了嗎,B,4、 取氣密性良好的兩支大小相同的醫(yī)用注射器,將栓塞向外拉,分別吸入等體積的空氣和水,用手指頂住針筒末端的小孔,將栓塞慢慢推入.,活動與探究,空氣易壓縮，水難壓縮,空氣中氣體分子的間隔大，易壓縮;水分子的間隔小，難壓縮,5、下列情況能夠?qū)е路肿娱g間隔縮小的是(),A、晾曬濕衣服 B、裝有酒精的容器敞口放置 C、向車胎內(nèi)充氣 D、將氧氣常溫密封保存在貯氣瓶中,快樂套餐,6、某物質(zhì)在不同條件下由固體變?yōu)樵撐镔|(zhì)的液態(tài)或氣態(tài)，主要是由于（） 、分子形狀發(fā)生變化 、分子質(zhì)量發(fā)生變化 、分子大小發(fā)生變化 、分子間的間

6、隔發(fā)生變化,快樂套餐,討 論 ,從分子角度看，水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化有什么不同？,水變成水蒸氣時，只是分子間的間隔變大，水分子本身沒有變，水的化學(xué)性質(zhì)也沒有變。,水電解時，水分子變成了氫分子和氧分子，不再保持水的化學(xué)性質(zhì)。在反應(yīng)里， 水分子分成氫原子 和氧原子，每2個氫 原子結(jié)合成1個氫分子，每2個氧原子結(jié)合成1 個氧分子。,物理變化,化學(xué)變化,物理變化： 化學(xué)變化：,分子本身沒有發(fā)生變化，只 是分子間的間隔發(fā)生變化。,分子本身發(fā)生變化 ，生成新 的分子。,三、用分子的觀點解釋（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）,1、物理變化和化學(xué)變化,物理變化： 化學(xué)變化：,混合物： 純凈物：,由不同種分子構(gòu)成。,由同

7、種分子構(gòu)成。,分子本身沒有發(fā)生變化，只 是分子間的間隔發(fā)生變化。,分子本身發(fā)生變化 ，生成新 的分子。,三、用分子的觀點解釋（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）,1、物理變化和化學(xué)變化,2、混合物和純凈物,重新組合,水分子 （H2O）,氧分子 （O2）,氫分子 （H2）,通電,破裂成氫原子和氧原子,電解水的示意圖,3、化學(xué)變化的實質(zhì)：分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子。,根據(jù)下列的圖形給物質(zhì)分類（混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物）：,純凈物、化合物,純凈物、單質(zhì),混合物,純凈物、單質(zhì),氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫。試分析在氫氣與氯氣反應(yīng)的化學(xué)變化中，分子和原子的變化情況，推論在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子還是原

8、子？,討 論 ,分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。,原子是化學(xué)變化中的最小粒子。,氧化汞HgO,加熱,汞 + 氧氣Hg O2,這些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的,有些物質(zhì)由分子構(gòu)成，有些物質(zhì)由原子直接構(gòu)成，所以分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。,氧化汞分子 （ HgO ）,破裂成汞原子和氧原子,汞原子 （Hg）,氧分子 （O2）,加熱,這種物質(zhì)是由原子構(gòu)成的,有些物質(zhì)由分子構(gòu)成，有些物質(zhì)由原子直接構(gòu)成，所以分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。 分子是由原子構(gòu)成的 同種原子 單質(zhì)分子，如：O2分子、H2分子 不同種原子 化合物分子，如：H2O分子,四、分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系,1、區(qū)別：,構(gòu)成,構(gòu)成,在化學(xué)變化中，分子

9、可以分為原子，而原子卻不可再分,2、聯(lián)系：,五、分子與原子的比較,課題2 原子的結(jié)構(gòu),原子,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,、原子的構(gòu)成,1 質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？,1個質(zhì)子帶一個單位正 電荷；,1個電子帶一個單位負電荷。,中子不帶電；,原子核帶正電,原子核所帶的正電荷數(shù)目叫做 核電荷數(shù),核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù),從表中可以得出： 1、原子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)； 2、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是核電荷數(shù)； 3、質(zhì) 子 數(shù) 不 一 定 等 于 中 子 數(shù)，原 子 中 不 一 定 含 有 中 子； 4、構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電 子，決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)， 它必不可少。,5.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電

10、子數(shù),分 析 表 格,閱讀下表，你能得出什么結(jié)論呢？,1、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負電。,2質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但遠遠大于電子的質(zhì)量。,3、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定， 因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。,4.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 核外電子占 據(jù) 原 子 的 絕 大 部 分 體積。,原子不顯電性的原因：,由于原子核所帶電量和核外電子的 電量相等，但電性相反，所以整個原 子不顯電性。,電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫作叫做“電子層”,核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。,原子核外電子的運動與排布,原子核外電子的運動與排布,原子核外

11、電子的運動與排布,原子核外電子的運動與排布,原子核外電子的運動與排布,原子核外電子的運動與排布,原子核外電子的運動與排布,一、核外電子的排布,1、核外電子是分層排布的,人們發(fā)現(xiàn)原子核外電子 最少的有1層,最多的有7層.,第1層,第2層,第3層 （也叫最外層）,15,2,8,5,2、原子結(jié)構(gòu)示意圖,+,氦（He）,氖（Ne）,鎂（Mg）,鋁（Al）,碳（C）,氮（N）,氧（O）,氟（F）,氬（Ar）,3、核外電子排布的規(guī)律,第一層上電子數(shù)最多不超過2個，最外層上最多不超過8個,+11,2,8,鈉（Na）,1,氦（He）,氖（Ne）,氬（Ar）,鎂（Mg）,鋁（Al）,碳（C）,氮（N）,氧（O）

12、,氟（F）,2,鈉（Na）,1,都為 8 （氦為2）,不易 得失,穩(wěn)定,一般 少于4,易失去,不穩(wěn)定,不少于4,易得到,不穩(wěn)定,4、元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系密切。,+11,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=17,不帶電,不帶電,Na,Cl,+11,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,-,-,-,-,

13、-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,我穩(wěn)定了,我也穩(wěn)定了,謝謝!,鈉離子,氯離子,質(zhì)子數(shù)= 電子數(shù)=,質(zhì)子數(shù)= 電子數(shù)=,11,10,17,18,帶一個單位正電荷,帶一個單位負電荷,Na+,Cl-,NaCl,靜電作用形成化合物,二、離子的形成,1、離子,帶電的原子或原子團,2、離子分類,陰離子 陽離子,3、離子的表示離子符號,（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）,（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）,X,n,元素符號,離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；當(dāng)n=時略

14、去不寫 ）,離子帶正或負電,4、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,物質(zhì) 元素 分子 原子 離子,宏 觀,微 觀,只講種類 不講個數(shù),既講種類 又講個數(shù),組成,構(gòu) 成,構(gòu) 成,總稱,構(gòu) 成,1.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是( ) A質(zhì)子數(shù) B最外層電子數(shù) C中子數(shù) D原子量 2.同種元素的原子和離子一定具有相同的( ) A核電荷數(shù) B電子層數(shù) C最外層電子數(shù) D帶電量 3.某元素原子核外有3個電子層,最外層上有1個電 子,該元素的核電荷數(shù) 為( ) A 5 B 11 C 1 D 18 4.根據(jù)4種粒子結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法正確的是( ) 它們都帶有電荷 它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 它 們核外電子排布相同 它們屬于不同種

15、元素 A B C D,5、某粒子結(jié)構(gòu)示意圖 ， X表 示（ ），該粒子有（ ）個電子層，Y與粒子的（ ）有關(guān)系；當(dāng)X-Y=10時，該粒子為（原子）（填類別）；當(dāng)Y=8時，該粒子帶2個單位負電荷，該粒子符號為（ S2-）,質(zhì)子數(shù),3,化學(xué)性質(zhì),這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣，能不能用一種好寫、好記、好用的方法來表示原子的質(zhì)量呢？,不同原子的質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測量出來。如： 一個氫原子的質(zhì)量是：16710-27， 一個氧原子的質(zhì)量是：265710-26， 一個鐵原子的質(zhì)量是：928810-26。,原子的質(zhì)量,一個碳原子

16、的質(zhì)量是:1.99310-26千克 一個氧原子的質(zhì)量是:2.65710-26千克 一個氫原子的質(zhì)量是:1.6710-27千克,1.【相對原子質(zhì)量】以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準， 其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比， 作為這種原子的相對原子質(zhì)量。（符號為Ar）,2.定義式: 某原子的相對原子質(zhì)量Ar 一個該原子的實際質(zhì)量(kg) = 一個碳原子的實際質(zhì)量 (kg) 1/12,注意：a.相對原子質(zhì)量是一個比值不是 實際質(zhì)量. b.國際單位制為1.,氧的相對原子質(zhì)量, 16,氧原子質(zhì)量,標(biāo)準,已知：氧原子的質(zhì)量2.65710-26Kg, 1.6610-27Kg,注意: 1、相對原子質(zhì)量不是原子的實

17、際質(zhì)量,是一個比值。 2、單位：為1（一般不寫）,練習(xí)題1,氫原子的質(zhì)量= 1.672610- 27 kg 求：氫原子的相對原子質(zhì)量 =,碳12的十二分之一的質(zhì)量,1.672610- 27 kg 1.6610- 27 kg 1,已知：碳12原子的質(zhì)量= 1.993X10-26 kg,思考：質(zhì)子和中子的近似相對質(zhì)量是多大？,相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù),相對原子質(zhì)量和質(zhì)子數(shù) 、 中子數(shù)之間的關(guān)系,課堂練習(xí),1 鐵原子的相對原子質(zhì)量是( ) A 56克 B 56 C 9.288 10-26 Kg D 1/56,2 組成一切原子必不可少的粒子是( ) A 質(zhì)子 B 質(zhì)子 電子 C 質(zhì)子 中子 電子

18、D 質(zhì)子 中子,B,B,練習(xí)：填表：,6,6,12,8,8,16,11,12,11,16,16,16,12,12,24,1.俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測定該原子的近似相對質(zhì)量為289，則其中子數(shù)是_。 2.化學(xué)變化中的最小粒子是( ) A.原子 B.分子 C.質(zhì)子 D.中子 3.已知1個C-12原子的質(zhì)量為akg，則實際質(zhì)量為b kg的另一種原子的相對原子質(zhì)量為( ) A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg 4.氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為( ) A.50 B.86 C.136 D.222,175,

19、A,B,B,5.在 原 子 的 組 成 中， 帶 正 電， 帶 負 電， 不 帶 電， 繞 著 做 高 速 運 動。 占 據(jù) 原 子 的 絕 大 部 分 體 積， 集 中原 子 的 主 要 質(zhì) 量 。,電 子,質(zhì) 子,中 子,電 子,原 子 核,電 子,原 子 核,練習(xí)題,第三單元 課題3 元素,麻山區(qū)英林學(xué)校,氧分子,二氧化碳分子,+8,+8,+8,+8,把核電荷數(shù)為8的所有氧原子統(tǒng)稱為氧元素,碳 12 6 6,碳 14 6 8,氧 16 8 8,氧 178 9,氧 18 8 10,同一類原子,同一類原子,碳元素,氧元素,元 素,觀察表格,有什么特點?,質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子，屬于

20、同種元素,一、元素： （1）概念：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。,（2）一種元素可以包含多種原子，但這些原子 質(zhì)子數(shù)一定相同，中子數(shù)和相對原子質(zhì)量不同；,（3）決定原子種類的是質(zhì)子數(shù)，決定元素種類 類的是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。,（4)物質(zhì)在宏觀上由元素組成,常見物質(zhì)的組成元素,小結(jié)：一種元素可以組成多種物質(zhì)；相同的元素可能組成不同的物質(zhì)。,鐵元素 銅元素 氮元素,氧元素 氫元素 碳元素 氧元素 碳元素 氧元素,氫和氧元素 碳元素 碳元素,元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系,具有相同核電荷（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱,在化學(xué)變化中的最小微粒,著眼于種類，不表示個數(shù).,既表示種類，又表示個

21、數(shù),應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成,應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。,物質(zhì),分子,原子,微觀 構(gòu)成,元素,宏觀 組成,只論種類 不論個數(shù),既論種類 又論個數(shù),同一類原子的總稱,元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成 例：水是由氫元素和氧元素組成的，或水是由氫、氧兩種元素組成的,但不能說：“水是由兩個氫元素和一個氧元素組成的”。,原子用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。 例：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。不能說：“一個水分子是由氫元素和氧元素所組成的”。,1.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是（） A、原子質(zhì)量不同 B、中子數(shù)不同 C、質(zhì)子數(shù)不同 D、核外電子數(shù)不同,練一練,C,2.判斷

22、正誤,并加以改正,水是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的,加熱氧化汞生成汞和氧氣,氧化汞中含有氧元素,二氧化硫分子是由硫元素和氧元素組成的,通電,O,H,H,O,H,H,一起探究,化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目是否發(fā)生變化？,化學(xué)變化前后，分子種類、元素的種類是否發(fā)生變化，為什么？,水分子,氧分子,氫分子,+,我來歸納:,在化學(xué)變化中分子種類發(fā)生了變化,而原子的種類和數(shù)目不變,元素種類不變,試一試,1、有關(guān)二氧化硫（SO2）的敘述正確的是：（ ） 二氧化硫是由硫元素和氧元素組成的； 二氧化硫是由1個硫原子和2個氧原子組成的； 二氧化硫分子里含有1個硫元素和2個硫元素； 每個二氧化硫分子是由1個硫原子

23、和2個氧原子構(gòu)成的； 二氧化硫分子由硫元素和氧元素組成。, ,蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳。由此可 以推測出蠟燭肯定含有哪些化學(xué)元素？,考考你！,石蠟 + 氧氣 水 + 二氧化碳,點燃,（O2）,（H2O）,（CO2）,碳元素、氫元素。,青少年得佝僂病， 老年人會骨質(zhì)疏松,引起貧血,患大脖子病,鐵元素,碘元素,鈣元素,?,你知道嗎,1、地殼中含量最多的元素是,2、地殼中含量前四位的元素依次是,氧元素,氧、硅、鋁、鐵,練一練,閱讀61頁資料試著把元素分類：,1、金屬元素：“钅”字旁 (注意 汞Hg),固態(tài)非金屬元素（“石”字旁）,2、 液態(tài)非金屬元素（“氵”字旁）,氣態(tài)非金屬元素（“氣”字頭除稀有氣體）,非金屬元素,地殼中含量居前5位的元素依次是： _；,氧(O)、硅(Si)、鋁(Al)、鐵(Fe)、鈣(Ca)。,地殼中含量最多的元素是：_；,地殼中含量最多的非金屬元素是：_；,地殼中含量最多的金屬元素是：_；,地殼中含量居第二位的金屬元素是：_；,空氣中含量最多的元素是：_；,氧元素(O),氧元素(O