1、化學(xué)考研輔導(dǎo)材料化學(xué)考研輔導(dǎo)材料 普通化學(xué)練習(xí)冊普通化學(xué)練習(xí)冊 基礎(chǔ)學(xué)院化學(xué)教學(xué)部基礎(chǔ)學(xué)院化學(xué)教學(xué)部 2002 年年 9 月月 前前 言言 普通化學(xué)是高等農(nóng)林院校農(nóng)、工科學(xué)生必修的專業(yè)基礎(chǔ)課， 也是考研深造的必考科目之一。為幫助廣大學(xué)生學(xué)好這門基礎(chǔ)課程， 我們化學(xué)教研室老師特編寫了這本習(xí)題冊。 本習(xí)題冊是根據(jù)高等農(nóng)業(yè)院校使用的普通化學(xué)編寫的。題型 有判斷題、選擇題、填空題以及計(jì)算題。習(xí)題緊扣教材內(nèi)容，可作為 學(xué)習(xí)普通化學(xué)各章的鞏固練習(xí)，是目前同學(xué)學(xué)好普通化學(xué)的 得力助手；也可以做為同學(xué)今后考研深造的寶貴資料。 由于編者水平有限，時間倉促，書中會有不少遺漏或錯誤，懇請 同學(xué)批評指正。 化學(xué)教研室

2、 2002 年 9 月 第一章第一章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ) 一、判斷題一、判斷題 1 放熱反應(yīng)是自發(fā)的。 （F ） 2 反應(yīng)的 rHm就是反應(yīng)的熱效應(yīng)。 （F ） 3 在給定條件下，下列反應(yīng)方程式所表達(dá)的反應(yīng)產(chǎn)生的熱量 是一相同的值。 （F ） 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 與 H2(g) + O2(g) = H2O(l) 2 1 4 反應(yīng)的 rSm為正值，該反應(yīng)是自發(fā)的。 （F） 5 如果反應(yīng)的 rHm和 rSm皆為正值，升溫時 rGm減少。 T） 6 凡是吉布斯自由能降低的過程一定是自發(fā)過程。 （T ） 7 分子數(shù)增加的反應(yīng) rSm一定為正值。 （F ） 8 化

3、學(xué)反應(yīng)的定壓熱與途徑無關(guān)，故其為狀態(tài)函數(shù)。 （F） 9 化學(xué)反應(yīng)的定壓熱不是狀態(tài)函數(shù)，但與途徑無關(guān)。 （T ） 10指定溫度下，元素穩(wěn)定單質(zhì)的 fHm =0 、fGm=0、 Sm=0 。 （F ） 11應(yīng)用蓋斯定律，不僅可以計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的 rHm, 還可計(jì)算 rUm、 rGm 、rSm等。 （T ） 12對于 rSm0 的反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，高溫時均可能正向反 應(yīng)。 （T） 13rGm0,該反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng). 4、具有最小摩爾熵的物質(zhì)是（C ） A. Br2(l) B. NaCl(s) C. Na(s) D. Cl2(g) 5 若某反應(yīng)的 rGm = 10KJ.mol-1，由此可推斷該反應(yīng)（C

4、 ） A、rHm0 rSm0,標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，此反應(yīng)： （B ） A. 低溫自發(fā) B. 高溫自發(fā) C. 任何溫度均自發(fā) D. 任何溫度均不可能自發(fā) 14 氨的分解反應(yīng)：2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)， 高溫下為自發(fā)反 應(yīng)， 在較低溫度下其逆反應(yīng)為自發(fā)，這意味著該正反應(yīng)的 rHm和 rSm 為（A ） A. rHm 0 rSm 0 B. rHm 0 rSm 0 C. rHm 0 rSm 0 D. rHm 0 15 在 298.15K 和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時，下列反應(yīng)均為非自發(fā)反應(yīng)，其中在高 溫下仍為非自發(fā)反應(yīng)的是（D ） （不必計(jì)算） A. Ag2O(s) = 2Ag(s) + O2(g) 2

5、 1 B. N2O4(g) = 2NO2(g) C. Fe2O3(s) + C(s) = 2Fe(s) + CO2(g) 2 3 2 1 D. 6C(s) + 6H2O(g) = C6H12O6(s) 16 如果在熱力學(xué)溫度下，某一反應(yīng)的吉布斯自由能變化為 G， 焓變?yōu)?H，則該反應(yīng)的熵變?yōu)椋˙ ） A、 B、 T HG T GH C、 T(G-H) D、T(H-G) 17 如果一給定反應(yīng)的 rGm已知，除了下列哪一項(xiàng)外，其余各項(xiàng) 均可確定（B ） A、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，自發(fā)反應(yīng)的方向。 B、同一溫度下的平衡狀態(tài)。 C、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下可能產(chǎn)生的最大有用功。 D、欲控制此反應(yīng)，使用催化劑無效。 18

6、CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s)在 250C 及 101KPa 時是自發(fā)反應(yīng)， 高溫時逆反應(yīng)為自發(fā)，這表明反應(yīng)：（A ） A. rHm0 rSm0 rSm 0 C. rHm0 D. rHm0 rSm_；rSm_(填0 =0 0) 4 反應(yīng) 2N2(g) + O2(g) = 2N2O(g)在 298K 時的 rHm = 164.0KJ.mol- 1,則此反應(yīng)的 rUm為 164_KJ.mol-1 5在 298K 和 101.325Kpa 時，已知下列反應(yīng) C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) fHm/KJ.mol-1 241.8 110.5 fGm

7、/KJ.mol-1 228.6 137.2 則 rSm為_J.mol-1.K-1 6. 如果一個反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而反應(yīng)的熵變小于零，則該反應(yīng)在_ 低溫_是可以自發(fā)的，_高溫_下就不是自發(fā)的。 7. 反應(yīng) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 的 rHm,298 = 92.2KJ.mol-1， 若 升高溫度，則 rHm,T_變化不大_；rSm,T_變化 不大_；rGm,T_增大_（要求定性回答） 8. 化學(xué)反應(yīng) A(g) + B(g) = 2C(g)， A、B、C 均為理想氣體，在 250C 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，該過程分別依兩個不同途徑完成：（1）不做功， 放熱 40KJ；（2）做最大功，放

8、熱 2KJ。則在（1） 、 （2）兩情況下， H分別為_-40_，-40_；G分別為_- 38_，-38_； S分別為-6.7_，_-6.7_。 四、四、 計(jì)算題計(jì)算題 1、利用下列反應(yīng)的 rGm，計(jì)算 Fe3O4(s)在 298K 時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成 吉布斯自由能 fGm. (1) 2Fe(s) + 3/2O2(g) = Fe2O3(s) rGm = 742KJ.mol-1 (2) 4 Fe2O3(s) + Fe(s) = 3 Fe3O4(s) rGm = 78 KJ.mol-1 2、設(shè)下列反應(yīng) (1) A + B = C + D rHm = 40 KJ.mol-1 (2) C +D = E

9、rHm = 60 KJ.mol-1 試問下列反應(yīng)的 rHm各為多少？ A.C + D = A + B B.2C +2D = 2A + 2B C.A + B = E 3、是否可通過熱分析方法消除汽車尾氣的污染物 CO，已知熱分解反 應(yīng)： CO(g) = C(石墨) + O2(g) fHm /(KJ.mol-1) 110.53 0 0 Sm/(J.mol-1.K-1) 197.56 5.74 205.03 4、已知單斜硫的 S = 32.6 J.mol-1.K-1,Hc = 297.19KJ.mol-1， 正交硫的 S = 31.8 J.mol-1.K-1，Hc = -296.90KJ.mol-1

10、； 在 101Kpa 及 95.50C 時正交硫轉(zhuǎn)化為單斜硫，計(jì)算說明在該壓力下，溫 度分別為 250C 和 95.50C，硫的哪種晶型穩(wěn)定。 5、碘鎢燈燈管中放有碘，其可由燈絲蒸發(fā)后沉積在關(guān)壁上的鎢生成 碘化鎢：W(s) + I2(g) = WI2(g) , WI2(g)接觸高溫下的燈絲，分解得到 的鎢又沉積在燈絲上，故碘鎢燈燈絲壽命長，可做的功率較大。計(jì)算 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，燈絲溫度最低為多少可使 WI2(g)分解？ 已知 298K 時: W(s) I2(g) WI2(g) fHm /(KJ.mol-1) 0 62.24 8.37 Sm/(J.mol-1.K-1) 33.5 260 250.4

11、第二章第二章 化學(xué)平衡原理化學(xué)平衡原理 一、判斷題一、判斷題 1、化學(xué)反應(yīng)商 Q 和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的單位均為 1。 （T ） 2、反應(yīng)達(dá)平衡后各反應(yīng)物和生成物的濃度均為定值。 （F ） 3、反應(yīng) CO2 + H2 CO + H2O 在 673K 和 873K 時 K分別為 0.080 和 0.41，這個反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 （F ） 4、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。 （T ） 5、催化劑不影響化學(xué)平衡。 （T ） 6、對 rHm0,下列敘述正確的是( B) A. 此反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度則正反應(yīng)速率增加,逆反應(yīng) 速率減少,所以平衡右移. B. 增大壓力不利于 H2O(g)的轉(zhuǎn)化.

12、 C. 升高溫度使其 K 減少. D. 加入催化劑可以增加單位時間內(nèi)的產(chǎn)量. 4、給定可逆反應(yīng),當(dāng)溫度由 T1升至 T2時,平衡常數(shù) K2 K1,則該反 應(yīng)的( A ) A.rHm0 B. rHm0. A 和 B 獲得 最高轉(zhuǎn)化率的條件是(B ) A. 高溫、低壓 B. 高溫、高壓 C. 低溫、低壓 D. 低溫、高壓 6、反應(yīng) NO2(g) = NO(g) + 1/2O2(g) 的 K = a 則反應(yīng)： 2NO2（g） = 2NO(g ) + O2(g ) 的 K應(yīng)為（C ） A. a B. 1/a C. a2 D.a 7、建立化學(xué)平衡的條件是（C ） A、體系進(jìn)行的是可逆反應(yīng)。 B、在恒溫、

13、恒壓條件下，體系進(jìn)行的可逆反應(yīng)。 C、在恒溫條件下，封閉體系進(jìn)行的可逆反應(yīng)。 D、不需什么條件。 8、對于化學(xué)平衡移動的敘述中，正確的是（C ） A、可逆反應(yīng)達(dá)平衡時，增加產(chǎn)物濃度，平衡正向移動。 B、可逆反應(yīng)達(dá)平衡時，增加體系總壓力，平衡正向移動 C、在一定溫度下，某可逆反應(yīng)達(dá)平衡時，升高溫度，平 衡向吸熱方向移動 D、在一定溫度下，某可逆反應(yīng)達(dá)平衡時，升高溫度，平 衡向放熱方向移動 9、影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素（D ） A 反應(yīng)物濃度 B. 催化劑 C. 生成物濃度 D. 溫度 10、正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的關(guān)系是（B ） A. 二者是相等的 B. 二者是倒數(shù)關(guān)系 C. 二者之和等于 1

14、D. 二者之商等于 1 11、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)： H2(g) + S(s) = H2S(g) K1 S(s) + O2(g) = SO2(g) K2 則反應(yīng) H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) A A. K1/ K2 B. K2/ K1 C. K1 K2 D. K1 K2 12、已知下列前三個反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為 K1、K2 和 K3 (1) N2(g) + O2(g) = 2NO(g) (2) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) (3) 2NH3(g) + 5/2 O2(g) = 2 NO(g) + 3 H2O(g) (4

15、) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) 則第四個反應(yīng)的 K4為（D ） A. K1+ 3K2 -K3 B. K1K2 K3 C. K1K2 /K3 D. K1K32 /K3 13、可逆反應(yīng) A + B = C + D 中開始只有 A 和 B，在一定溫度下經(jīng)過 長時間反應(yīng)，最終結(jié)果是（C ） A C、D 濃度大于 A、B B. A、B 濃度大于 C、D CA、B、C、D 的濃度不再發(fā)生改變 D. A、B、C、D 分子不再反應(yīng) 14、在 5000C 時，在 1 升密閉容器中，以 1mol N2，3mol H2和 2mol NH3.開始進(jìn)行反應(yīng)（此時反應(yīng)的 K = 0.08）那么平衡

16、時：B A、N2、H2和 NH3.物質(zhì)的量之比是 1：3：2 B、N2和 H2物質(zhì)的量之比是 1：3 C、N2的物質(zhì)的量為 1 D、總的物質(zhì)的量是 6 15、PCl5的分解反應(yīng)：PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g),2000C 達(dá)到平衡時有 48.5%分解，3000C 達(dá)到平衡時有 97%分解。則下列說法正確的 是（B ） A此反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C. 升高溫度,平衡逆向移動 D. 壓力改變對平衡無影響 16、反應(yīng) PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)，平衡時總壓力為 P (Pa)，離解 率為 50%。則此時的 K為（C ） A 1 B. 1/

17、2 C. 1/3 D. 1/4 17、氣體反應(yīng) A(g) + B(g) = C(g)， 在封閉容器中建立了化學(xué)平衡， 如果溫度不變，但體積縮小了 2/3，則平衡常數(shù) K為原來的（D ） A 3 倍 B. 9 倍 C. 2 倍 D. 不變 18、改變下列哪種情況，對任何已達(dá)到平衡的反應(yīng)可使其產(chǎn)物增加 （A ） A. 增加反應(yīng)物濃度 B. 升溫 C. 加壓 D. 減低溫度 19、反應(yīng) 2A(g) + B(g) = 2C(g) 的 rHm 0，下列敘述正確的是( D ) A. 根據(jù) K的表達(dá)式 ， 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,C 濃度不斷增加， A、B 濃度不斷減少,故 K不斷增大. B.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高

18、溫度正反應(yīng)速率增加,逆反應(yīng)速 率減少,平衡右移. C.增加壓力,使 c(A)及 c（B）均增加，平衡不移動。 D.加入催化劑只能縮短達(dá)到平衡的時間，不改變平衡常數(shù)。 20、250C 時反應(yīng) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) 的 rHm = 92 KJ.mol- 1，在密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡時，若加入一定量的氖氣會出 現(xiàn)（C ） A. 平衡右移,氨產(chǎn)量增加. B. 平衡左移,氨產(chǎn)量減少. C. 平衡狀態(tài)不變. D. 正反應(yīng)速率加快. 21、合成硝酸時,吸收塔內(nèi)的反應(yīng)為: 3NO2(g) + H2O(l) = 2HNO3(aq) + NO(g) rHm = 2001 KJ.mo

19、l-1，為了增加 HNO3的平衡產(chǎn)率，必須( A ) A. 加壓并降溫 B. 加壓并升溫 C. 減壓并升溫 D. 減壓并降溫 22、根據(jù) ln(K2 /K1) =,在什么條件下，降低溫度) 11 ( 21 TTR rHm 平衡向正反應(yīng)方向移動（B ） A. rHm0 B. rHm0 C. rSm0 D. 低溫區(qū) 23、小蘇打（NaHCO3）按下式分解生成純堿（Na2CO3） 2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) 已知在 273K 時，=0.23，在 323K 時，=3.910-4,那么上述 1 K 2 K 反應(yīng)（A） A. 0 B. （323K）0

20、D. 為負(fù)值 m rH mrS 24. 乳酸的化學(xué)式用 HLac 表示。已知 HLac + H2O = H3O+ + Lac- =1.410-4 a K H2O + H2O = H3O+ + OH- =1.010-14 w K 那么反應(yīng) Lac-1 + H2O = HLac + OH-1的 K0值為（C ） A. + B. - a K w K w K a K C. / D. w K a K w K a K 25、已知: (1) CaC2O4= Ca2+ + C2O42- K0=2.310-9 (2) Hac = H+ + Ac- K0=1.810-5 (3) HC2O4-= H+ + C2O4

21、2- K0=6.410-5 則可計(jì)算反應(yīng) CaC2O4 + Hac = Ca2+ + HC2O4- + Ac-的 K0,然后可判斷 膽結(jié)石成分之一的草酸鈣在醋酸中（C ） A.可溶 B.微溶 C.難溶 D.發(fā)生氧化還原反應(yīng) 三、三、 填空題填空題 1、673K 時， 反應(yīng) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) 的 K = 0.62 則反應(yīng) NH3(g) = 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) 的 K =_。 2、反應(yīng) Fe(s) + 2H+(aq) = Fe2+(aq) + H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式為 K = _。 3、已知下列反應(yīng)在指定溫度的 rGm和 K， (

22、1) N2(g) + 1/2O2(g) = N2O(g) rGm1, K1 (2) N2O4(g) = 2NO2(g) rGm2, K2 (3) 1/2N2(g) + O2(g) = NO2(g) rGm3, K3 則反應(yīng) 2 N2O(g) + 3 O2(g) = 2N2O4(g)的 rGm = _，K =_ 4、已知 fHm(NO,g) = 90.25 KJ.mol-1， 在 2273K 時, 反應(yīng) N2(g) + O2(g) = 2NO(g) 的 K = 0.100,在 2273K 時,若 P(N2) = P(O2) = 10Kpa， P(NO)=20Kpa， 反應(yīng)商 Q = _， 反應(yīng)向

23、_方 向進(jìn)行; 在 2000K 時, 若 P(NO) = P(N2) =10 Kpa , P(O2) = 100Kpa, 反應(yīng)商 Q = _, 反應(yīng)向_方向進(jìn)行. 5、PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)，在一定 T 和 P 下，若一定量的 PCl5氣 體的體積為 1 升， 此時 PCl5氣體已有 50%分解為 PCl3和 Cl2。 若減少壓力使體積變?yōu)?2 升，則 PCl5的分解率將_,若保持壓力 不變，加入氦氣，使體積變?yōu)?2，,則 PCl5的分解率將 _.(填增大、減少、不變) 6、可逆反應(yīng). 2Cl2 (g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2(g) rH

24、m 0 ,反應(yīng) 達(dá)到平衡后,進(jìn)行以下操作,試討論其影響: (1)、 增大容器體積 , n(H2O,g)_; (2)、 加入 O2 , n(H2O,g)_; n(HCl,g)_- (3)、減小容器體積 , n(Cl2,g)_; P(Cl2,g)_; K=_. (4)、 加入稀有氣體 , 保持體積不變, n(HCl,g)_; 保持壓力不變,n(HCl,g)_; (5) 、加入催化劑 ,n(HCl,g)_。 四四. 計(jì)算題計(jì)算題 1、 （1） 寫出反應(yīng) O2 (g) =O2(aq) 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式， 已知 200C , p(O2)=101Kpa，氧氣在水中的溶解度為 1.38 103 moll

25、-1 計(jì)算以上反應(yīng)在 20oC 時 K， 并計(jì)算 200C 時與 101Kpa 大氣平衡的水中 C（O2） （大氣中 P（O2）=21.0 Kpa） （2）. 已知血紅蛋白(Hb)氧化反應(yīng) Hb(aq) + O2(g) =HbO2(aq) 在 200C 時 K = 85.5,計(jì)算下列反應(yīng)的 K(293K). Hb(aq) + O2(g) = HbO2(aq) 2、383K 時,反應(yīng) Ag2CO3(s) = Ag2O(s) + CO2(g) 的 rGm = 14.8 KJ.mol-1,求此反應(yīng)的 K(383K);在 383K 烘干 Ag2CO3(s)時為防止 其受熱分解,空氣中 P(CO2)最低

26、應(yīng)為多少 Kpa? 3、反應(yīng) C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 在 12270C 的 K= 2.10 103 ， 在 10000c K = 1.6 102;求: （1） 反應(yīng)是放熱還是吸熱? （2） 反應(yīng)的 rHm是多少? （3） 12270C 時 rGm是多少? （4）計(jì)算反應(yīng)的 rSm. 第三章第三章 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率 一、判斷正誤一、判斷正誤 1、反應(yīng) H2(g) + I2(g) = 2HI(g)的速率方程為= k c(H2).c(I2),則該反應(yīng) 為基元反應(yīng)。 （F ） 2、當(dāng)反應(yīng)物的濃度加倍時，反應(yīng)速度也加倍，那么這個反應(yīng)必定是 一級反應(yīng)。 （T ） 3、零級反應(yīng)

27、的速度常數(shù) k 的單位為 S-1。 （F ） 4、 速度方程式中，各種物質(zhì)濃度的指數(shù)等于反應(yīng)方程式中系數(shù)時， 該反應(yīng)必為基元反應(yīng)。 （F ） 5、同一化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)條件變更時，活化能減少，反應(yīng)速度也隨之減 少 F 6、對于一個正向?yàn)槲鼰岬姆磻?yīng)來說，如果升高溫度，正向反應(yīng)速度 必然增加，逆向反應(yīng)速度減少。 （F ） 7、活化分子所具有的能量稱為活化能。 （T ） 8、正逆反應(yīng)的活化能數(shù)值相等、符號相反。 （F ） 9、提高溫度，對活化能較大的反應(yīng)，反應(yīng)速率的增加比活化能小的 要大。 （T ） 10、有反應(yīng)、,298K 時反應(yīng)速率I II， 而 318K 時 I EaII (F ) 二、二、 選擇題

28、選擇題 1、某分解反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物濃度為 0.2mol.l-1時，反應(yīng)速度為 0.3 mol.l- 1.S-1,如果這個反應(yīng)為二級反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物濃度為 0.6 mol.l-1時，這 個反應(yīng)的反應(yīng)速度（mol.l-1.S-1）將是（D ） A0.30 B. 0.60 C. 0.90 D. 2.70 2、反應(yīng)速度隨著溫度升高而加快的主要理由是：（D ） A、高溫下分子碰撞次數(shù)增多. B、高溫下分子的能量增加,使每次碰撞能量增大. C、活化分子隨溫度升高而減少. D、活化分子百分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增加. 3、反應(yīng) A + B C 為一基元反應(yīng)，該反應(yīng)的速度常數(shù)的單位應(yīng)當(dāng)是 （D ） A. mol.l-1.

29、S-1 B. S-1 C. L.S-1 D. mol-1.L.S-1 4、已知下列反應(yīng) 2A + B C 是基元反應(yīng)，則A和B的關(guān)系是 （B ） A. A =B B. 1/2A=B C. 2A=B D. 2A =B 5、給定條件下,反應(yīng) 2NO + 2H2 = N2 + 2H2O 分兩步進(jìn)行, I. 2NO + H2 = N2 + H2O2 (慢) II. H2O2 + H2 = 2H2O (快) 若容器體積減至原來的一半,則反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉淼? )倍? A. 2 B. 4 C. 8 D. 16 6、對于反應(yīng) aA + Bb = 產(chǎn)物，若保持 C（A）不變，使 C（B）增大 1 倍，反應(yīng)速率增

30、至原來的 4 倍。若保持 C（B）一定，使 C（A）增大 1 倍，反應(yīng)速率增加 1 倍，則該反應(yīng)級數(shù)（ ） A3 B. 2 C. 4 D. 1 7、對于零級反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ） A活化能很低 B. 反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān) C反應(yīng)物的濃度與時間無關(guān) D 反應(yīng)速率常數(shù)為 0 8、下列關(guān)于催化劑敘述錯誤的是（ ） A、在幾個反應(yīng)中,可選擇地加快其中一個反應(yīng)的反應(yīng)速 率. B、可抑制某些反應(yīng)的進(jìn)行. C、可以改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù),但不影響熱效應(yīng). D、可以改變某一反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率之比. 9、反應(yīng) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)的反應(yīng)速率可以表示為= ，也可以表示為（ ）

31、 dt Odc)( 2 A. B. dt SOdc)(2 3 dt SOdc)( 2 1 2 C. D. dt SOdc)( 2 2 dt SOdc)( 2 10、下列敘述中正確的是（ ） A、非基元反應(yīng)是由若干個基元反應(yīng)組成的. B、凡速率方程式中各物質(zhì)濃度的指數(shù)等于反應(yīng)方程式中 各反應(yīng)物的計(jì)量系數(shù),此反應(yīng)為基元反應(yīng). C、反應(yīng)級數(shù)等于化學(xué)反應(yīng)式中各反應(yīng)物計(jì)量系數(shù)和. D、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的乘積成正比 11、有一化學(xué)反應(yīng) A + B D , 三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下: 初始(A)mol.l-1 初始(B)mol.l-1 生成 D 的初始速率(mol.l- 1.S_1) 0.03 0.03 0.3

32、 10-4 0.06 0.06 1.2 10-4 0.06 0.09 2.7 10-4 該反應(yīng)的速率方程式為( ) A. = kc(A)c(B) B. = kc2(B) C. = kc(A)c2(B) D. = kc2(A) 12、某化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的單位是 mol.l-1.S_1,該化學(xué)反應(yīng)的級數(shù)是( ) A. 2 B. 1 C. 0 D. 3 13、反應(yīng) A(g) + B(g) C(g) 的速率方程式為 = kc2(A) c(B),若使密閉的反應(yīng)容積增大 1 倍,則其反應(yīng)速率為原來的( ) 倍 A. 1/6 倍 B. 1/8 倍 C. 8 倍 D. 1/4 倍 14、已知反應(yīng) 2NO(g)

33、 + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g)的反應(yīng)機(jī)理為: （1） NO + NO = N2O2 (快) （2）N2O2 + H2 = N2O + H2O (慢) （3）N2O + H2 = N2 + H2O (快) 則總反應(yīng)速率方程式為: A. = kc2(NO)c2(H2) B. = kc(NO)c(H2) C. = kc2(NO)c(H2) D. = kc2(NO) 15、某一反應(yīng)的活化能是 26KJ. . mol-1 ,其逆反應(yīng)的活化能是( ) A. 26KJ. . mol-1 B. 26KJ. . mol-1 C. 0 B. rHm = (Ea 正- Ea 逆)/2 C.

34、rHm A + B C + D ,因此:( ) A. 該反應(yīng)是不可逆的. B. 該反應(yīng)不可能有催化劑. C. 該反應(yīng)是放熱的. D. 逆反應(yīng)的活化能低于正反應(yīng)活化能. 21、已知某反應(yīng) A + B C + D 的為+5.0Lmol1S1，該反應(yīng)的 正 與下列哪一項(xiàng)相符？ 逆 A、5.0Lmol1S1 B、5.0Lmol1S1 C、5.0Lmol1S1 D、不能確定 22、已知反應(yīng) 2 A(g) + B(g) 2 C(g) 的 rHm0。下列哪一項(xiàng)敘述 是正確的( ) A、由于 K =，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，p(C) p/ )B(pp/ )A(p p/ )C(p 2 逐漸增大，p(A),p(B)逐漸減

35、小，平衡常數(shù)逐漸增大。 B、升高溫度，增大，減小，將導(dǎo)致平衡向左移動。 逆 正 C、加入催化劑，同等程度的加快正、逆反應(yīng)的速率，加速達(dá) 到平衡。 D、增加壓力，使 p(A)、p(B)增大，增大，平衡向左移動。 正 23、對某一化學(xué)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行將發(fā)生下列哪項(xiàng)變化（ ） A、反應(yīng)速率降低 B、速率常數(shù)變小 C、平衡常數(shù)變小 D、活化能減小 24、實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)： 2NO(g) + Cl2= 2NOCl 是 NO 的二級反應(yīng)和 Cl2的一級反應(yīng)，下列哪種反應(yīng)機(jī)理有可能（ ） A、 NO + NO + Cl2 =2 NOCl B、 Cl2 = 2 Cl (慢) NO + Cl = NOCl (快

36、) C、 Cl2 = 2 Cl (快) NO + Cl = NOCl (慢) D、2 NO= N2O2 (快) Cl2 + N2O2 = 2NOCl (慢) 25、酶催化反應(yīng)，大都是 0 級反應(yīng)，關(guān)于 0 級反應(yīng)，下列敘述正確的 是（ ） A、 機(jī)理簡單，是基元反應(yīng) B、反應(yīng)物濃度與反應(yīng)時間成線性關(guān)系 C、反應(yīng)物濃度與反應(yīng)時間成反比 D、 反應(yīng)速率與反應(yīng)時間成反比 26、反應(yīng) A + B 3D，正逆反應(yīng)活化能分別為 m KJmol-1和 n KJmol-1 ，則反應(yīng)的為( ) )K15.298(Hm r A. m-n B. n-m C.m-3n D. 3n-m 27、300K 時鮮牛奶 4 小

37、時變質(zhì)，但在 277K 時保存 48 小時，則牛奶 的活化能為（ ） A.無法計(jì)算 B. +5.75 KJmol-1 C.-74.5 KJmol-1 D. +74.5 KJmol-1 28、503K 時的反應(yīng)的活化能為 184.1 KJmol-1，若加入催化劑后變 為 10416 KJmol-1，此時正反應(yīng)速率增加的倍數(shù)為（ ） A. 1104 B.1106 C.1108 D. 1102 29 已知一級反應(yīng) 2N2O5 4NO2(g) + O2(g) 的 k=0.35 min-1(304K)， 在該溫度下 N2O5的起始濃度從 0.16 molL-1變?yōu)?0.02 molL-1 時需（ ） A

38、.150s B. 356s C.594s D. 2.5s 30 化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)表述為（ ） A. 單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的改變量 B. 單位時間內(nèi)生成物濃度的改變量 C. 反應(yīng)物濃度改變量的正值 D.物濃度改變量的正值 31. 反應(yīng) 2NO + O2 = 2NO2的速率表示（ ） A. +dC(NO2) /dt B. -dC(NO2) /dt C. -2dC(NO2) /dt D. 都不對 32 下列表述中正確的是（ ） A.Ea較大的反應(yīng)，k 必定大 B.一定溫度下，k 不隨溫度變化 C.k 不隨溫度變化 D.k 值與催化劑的加入無關(guān) 33、下列表達(dá)不正確的是（ ） A. V正通常隨時間而減小

39、 B. K 是某個化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下的特征常數(shù) C. 溫度不變，濃度越大，v 越大 D、起始濃度不同，v 不同，平衡濃度卻相同 34、 CO + NO CO2 + 1/2 N2放熱反應(yīng)，若溫度升高 10C, 則 會（ ） A. 使速率常數(shù)增加 10 倍 B. 使平衡常數(shù)增加 1 倍 C. 使平衡常數(shù)減少 D. 使反應(yīng)速率減少 35. 下列關(guān)于反應(yīng)級數(shù)的說法中，正確的是（ ） A. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式確定 B. 通過實(shí)驗(yàn)測定 C. 與反應(yīng)分子數(shù)相同 D. 根據(jù)反應(yīng)機(jī)理測定的 36、已知 H2O2分解是一級反應(yīng)，若濃度由 1.0moldm-3降至 0.6 moldm-3需 20min，則濃度由

40、0.60moldm-3降至 0.36moldm- 3所需的時間是（ ） A.超過 20 分鐘 B.等于 20 分鐘 C.少于 20 分鐘 D.無法判斷 37、 對于0 的反應(yīng)，使用正催化劑可以 )T(Gm r A. 增大反應(yīng)速率 B. 減少反應(yīng)速率 C. 增大轉(zhuǎn)化率 D. 對轉(zhuǎn)化率無影響 38、氣體在固體表面發(fā)生的反應(yīng)一般是（ ） A. 零級 B、一級 C、二級 D、三級 三、三、 填空題填空題 1、對于 0 級反應(yīng)，反應(yīng)物濃度 C 與時間 t 曲線形狀為：_ 2、反應(yīng) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) ,若 dC(N2)/dt = 2.0 mol.l-1.S-1,則 dC(

41、H2)/dt = _mol.l-1.S-1, dC(NH3)/dt = _mol.l-1.S-1 3、復(fù)雜反應(yīng) 3ClO- = ClO3- + 2Cl- 的分步反應(yīng)如下: (1) 2ClO- = ClO2- + Cl- (慢反應(yīng)) (2) ClO2- + ClO- = ClO3- + Cl- (快反應(yīng)) 寫出上述復(fù)雜反應(yīng)的速度方程式:_ 4、某一反應(yīng)的速度決定步驟 2A(g) + B(g) = 3C(g), 將 1mol A(g)和 2 mol B(g)混合， 反應(yīng)立即發(fā)生，當(dāng) A.B 都用掉一半時, 反應(yīng)速度 是反應(yīng)初始速度的_-倍；當(dāng) A.B 都用掉 2/3 時，反應(yīng)速度是 初始速度的_倍

42、。 5、一反應(yīng)的活化能為 85 KJ mol-1, 則該反應(yīng)在 400.15K 時的反應(yīng)速率 是 300.15K 時的_倍. 6、如果在某溫度范圍內(nèi), 溫度升高 100C, 反應(yīng)速率增大 1 倍,那么在 550C 時的反應(yīng)速率是 250C 時反應(yīng)速率的_倍; 1000C 時的反 應(yīng)速率是 250C 時的_倍. 7、兩個反應(yīng) I 和 II, 反應(yīng) I 的活化能為 EaI 比反應(yīng) II 的活化能 EaII大, 溫度升高, 反應(yīng) I 的反應(yīng)速度比 II 的反應(yīng)速度增加_. 8、反應(yīng) 2AB(g) = A2(g) + B2(g), 正反應(yīng)的活化能 Ea(+) = 44.3 KJ mol- 1, AB

43、的 fHm = 1.35 KJ mol-1, 逆反應(yīng)的活化能應(yīng)為： _. 9、反應(yīng) Aa + Bb dD 的反應(yīng)速率方程式 = kcx(A)cy(B)若 k 的 單位為 L2. mol-2.S-1 ，則 x+y=_. 四、四、 計(jì)算題計(jì)算題 1660K 時，反應(yīng) 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g),NO 和 O2的初始 濃度 C（NO）和 C（O2）以及反應(yīng)初始時 - dC(NO)/dt 的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 如下： C（NO）/mol. l-1 C（O2）/mol. l-1 - dC(NO)/dt /mol. l-1.S-1 0.10 0.10 3.0 x10-2 0.10 0.20 6

44、.0 x10-2 0.30 0.20 0.54 (1) 寫出反應(yīng)的速率方程式。 (2) 求反應(yīng)級數(shù)及 660K 時的速率常數(shù)。 (3) 當(dāng) T=660K 時 c（NO）= c（O2）=0.15 mol. l-1，反應(yīng)速率為 多大？ 2、反應(yīng) 200C 及 300C 時反應(yīng)速率常數(shù)分別為 1.3 x 10-5 mol-1.L.S-1及 3.5 x10-5 mol-1.L.S-1 ，根據(jù) Vant Hoff 規(guī)則，計(jì)算 500C 時的反應(yīng) 速率常數(shù)。 3、H2(g) + I2(g) 2HI(g)的反應(yīng)中，556K 時的反應(yīng)速率常數(shù) k1=4.45x10-5 mol-1.L.S-1, 700K 時

45、k2=6.43x10-2 mol-1.L.S-1。 試求：（1）該反應(yīng)為幾級反應(yīng)？ （2）反應(yīng)的活化能 Ea 4、實(shí)驗(yàn)確定反應(yīng) 2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的機(jī)理為： 2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(g) 慢 H2O2(g)+ H2(g)= 2H2O(g) 快 （1） 寫出該反應(yīng)的速率方程； （2） 確定該反應(yīng)的級數(shù)； （3） 當(dāng) c(NO)=3.00103molL1, c(H2) =6.00103molL1 反應(yīng)速率為 4.30103molL1S1,計(jì)算該反應(yīng)的速率 第五章第五章 酸堿反應(yīng)酸堿反應(yīng) 一、一、選擇題選擇題 1. 0.10mol.l-1

46、弱酸溶液的 PH 是_ A小于 1 B.大于 1 C.等于 1 D.不能確定 2. 0.01 mol.l-1HAC 溶液中,濃度最小的是_ A. HAC B. H+ C. AC- D. OH- 3. 下列溶液中(濃度均為 0.10mol.l-1),離解度最大的是_ A. HAC B. HAC(內(nèi)含 NaAC) C. HCN D. HCOOH 4. 下列溶液中,PH 最大的是_ A. 0.10mol.l-1 HCl B. 0.10mol.l-1H2S C. 0.10mol.l-1 NH3.H2O D. 0.10mol.l-1NH4AC 5. 下列說法不正確的是_ A.用 NaOH 中和 PH 相

47、同,體積相等的 HAC 和 HCl 溶液, 所需 NaOH 的量相等. B.用 HCl 溶液中和 PH 相同,體積相等的 Ba(OH)2和 NaOH 溶液,所需 HCl 的量相等. C.用 NaOH 中和物質(zhì)的量濃度相同,體積相等的 HAC 和 HCl 溶液,所需 NaOH 的量相等. D.用 HCl 中和物質(zhì)的量濃度和體積相同的 KOH 和 NH3 水溶液所需 HCl 的量相等. 6. 1 mol.l-1 NaOH 溶液里比 1 mol.l-1 的 NH3水中_ A. 所含的 OH-多 B. 所含的 H+少 C. H+濃度大 D. H+濃度小 7. 將 0.10mol.l-1的 HAC 溶液

48、加水稀釋至原體積的 2 倍時,其 H+濃度和 PH 的變化趨勢各為_ A. 增加和減小 B.減小和增加 C. 為原來的一半和增大 D. 為原來的一倍和減小 8. PH 為 1.0 和 PH 為 3.0 的兩種強(qiáng)酸的水溶液等體積混合之后,溶液的 PH 值為_ A. 1.0 B. 1.5 C 2.0 D. 1.3 9. 已知 0.010mol.l-1 某一元弱酸的 PH=4.55, 則可推得該酸 Ka 為_ A. 5.8 x 10-2 B. 9.8 x 10-3 C. 7.8 x 10-8 D. 8.6 x 10-7 10. H2S 水溶液中,最多的粒子是(H2O 分子除外)_ A. H+ B.

49、S2- C. HS- D. H2S 11. 將物質(zhì)的量濃度相等的 NaOH 和 HAC 溶液等體積混合后,混合液 中有關(guān)離子的 物質(zhì)的量濃度間確定存在的關(guān)系是_ A、C(Na+) C(AC-) C(OH-) C(H+) B、C(Na+) C(AC-) C(H+) C(OH-) C、C(Na+) + C(H+)C(AC-) + C(OH-) D、C(Na+) C(OH-)C(AC-) + C(H+) 12. 下列敘述中不正確的是_ A、對于弱酸溶液,濃度越小,電離度越大,氫離子濃度越大; B、在多元弱酸的稀溶液中,其酸根的濃度近似等于其最后一級的 離解平衡常數(shù). C、對于弱堿溶液,當(dāng)加水稀釋時,

50、PH 值減小. D、對于弱電解質(zhì)溶液,同離子效應(yīng)使其電離度減小,鹽效 應(yīng)使其電離度增加 13. 在含有 0.10mol.l-1 HCl 的 0.10mol.l-1 HAC 溶液中,表示正確 的是_ A. C(H+)=C(AC-) B. C(H+)C(AC-) D. 以上答案都不正確 14. 0.10mol.l-1 某二元弱酸 H2A 的 Ka1為 4.0 x 10-7 , Ka2 為 8.0 10-10，則該溶液的 A-離子濃度約為_ (mol.l-1) A. 1.0 x 10-4 B 2.0 x 10-4 C. 8.0 x 10-10 D. 4.0 x 10-10 15. 將 1 升 4 m

51、ol.l-1氨水與 1 升 2 mol.l-1鹽酸溶液混合，混合后 OH- 離子濃度為（mol.l-1） A. 1 B. 2 C. 8.0 x 10-4 D. 1.79 x 10-5 16. 弱酸的強(qiáng)度主要與它在水溶液中的哪一種數(shù)據(jù)有關(guān)_ A. 濃度 B. 離解度 C. 離解常數(shù) D. 溶解度 17. 根據(jù)平衡移動原理,在 0.10mol.l-1HAC 溶液種,下列說法不正確的 是 A、加入濃 HAC,由于增加反應(yīng)物濃度,平衡向右移動， 結(jié)果 HAC 離解度增大. B、加入少 NaOH 溶液,平衡向右移動. C、用水稀釋,離解度增大. D、加入少量 HCl 溶液,HAC 的離解度減少. 18.

52、 下列敘述中正確的是_ A、強(qiáng)電解質(zhì)的離解度大小表示了該電解質(zhì)在溶液中離解 度程度的大小. B、電解質(zhì)在溶液中都是全部離解的,故離解度為 100% C、濃度為 1 x 10-9 mol.l-1 的鹽酸溶液中,PH 為 7 D、中和等體積 PH 相同的 HCl 及 HAC 溶液,所需的 NaOH 的量相同. 19. 往 1 升 0.10mol.l-1的 NH3水溶液中加入一些 NH4Cl 晶體，會使_ A、NH3水的離解常數(shù) Kb增大. B、NH3水的離解常數(shù) Kb減小 C、溶液的 PH 增大. D、溶液的 PH 減小. 20. 往 1 升 0.10mol.l-1的 HAc 水溶液中加入一些水，

53、此時 A. HAc 的離解度減小 B. HAc 的離解度增大. C. 溶液的 PH 減小 D. 溶液的 H+離子濃度不變. 21. 一般作為緩沖溶液的是_ A. 弱酸弱堿鹽的溶液 B. 弱酸(或弱堿)及其鹽的混合溶液 C. PH 總不會改變的溶液 D. 強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)及其鹽組成的溶液. 22. 緩沖溶液的 PH 值最主要是由下列哪一個因素決定的 A. 共軛對的平衡常數(shù) B. 共軛對雙方的濃度比 C. 溶液的溫度 D. 共軛對雙方的總濃度 23. 下列溶液中緩沖能力最大的是_ A、0.10mol.l-1 NH3水 0.1 升 B、0.10mol.l-1 NH4Cl 水 0.1 升 C、0.10m

54、ol.l-1 NH3水 0.5 升與 0.10mol.l-1 NH4Cl 水 0.05 升 的混合液 D、0.20mol.l-1 NH3水 0.5 升與 0.20mol.l-1 NH4Cl 水 0.05 升 的混合液 24. 0.025mol.l-1 HAC 溶液與等體積 NaAC 溶液相混，要使 PH 維持 4.05，混合后酸和鹽的濃度比應(yīng)為 A. 6 : 1 B. 50 : 1 C. 30 : 1 D. 5 : 1 25. 用 HSO3-K(HSO3-) = 3 .0 x 10-8和 SO32-配制的緩沖溶液的 PH 范圍 _ A. 1012 B. 6.58.5 C. 2.44.0 D. 24 26. 相同濃度的下列鹽溶液的 PH 值，由小到大的順序是：: