1、最新 料推薦專題五銅及其化合物【考綱要求】1. 了解銅及其化合物的主要性質(zhì)2. 以 Cu、 Cu+、 Cu2+的相互轉(zhuǎn)化為例，理解變價金屬元素的氧化性、還原性。3. 了解 Cu(OH)2、堿式碳酸銅的形成、熱穩(wěn)定性及與酸的反應(yīng)。4. 掌握銅及其化合物的主要化學(xué)性質(zhì)在工業(yè)流程題和實驗題中的綜合運用。【教學(xué)內(nèi)容】一 . 銅在周期表中位置： 位于元素周期表中第 _周期，第 _族。二 . 物理性質(zhì)1. 銅的物理性質(zhì)：色固體，具有良好的延展性、導(dǎo)性和導(dǎo)性。2. 氫氧化物與氧化物的物理性質(zhì)名稱氧化銅氧化亞銅氫氧化銅顏色水溶性三 . 化學(xué)性質(zhì) -銅及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系【問題討論與解決部分】根據(jù)上面物質(zhì)的

2、轉(zhuǎn)化關(guān)系掌握相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（用方程式或離子方程式表示）【習(xí)題部分】【習(xí)題 1- 銅及其化合物的基本知識】1. 下列有關(guān)銅的化合物的性質(zhì)的敘述中正確的是（）A CuSO4變成 CuSO4 5H2O是物理變化B 一定條件下，新制的 Cu(OH)2 懸濁液能與乙醛反應(yīng)但不能與乙酸反應(yīng) C CuO是黑色固體，與水反應(yīng)可生成 Cu(OH)2D Cu2O遇硝酸可能會被氧化成Cu22.Al 、 Fe、Cu 都是重要的金屬元素，下列說法正確的是()A 三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B 三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C 制備 AlCl 3、 FeCl3、 CuCl2 均不能采用將溶液直接蒸干的方法D

3、電解 AlCl3、 FeCl、 CuCl的混合溶液時陰極上依次析出Cu、 Fe、 Al323. 下列關(guān)于硫酸銅說法正確的是A.4雞蛋清中加入 CuSO溶液產(chǎn)生鹽析B.由硫酸銅溶液配成的波爾多溶液常用于公共場所和植物標(biāo)本的殺菌消毒C. 用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時間，溶液的PH值升高。D. 用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCuO 后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol4. 上圖實驗裝置是探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)，下列敘述不正確的是A 上下移動中銅絲可控制SO2 的量1最新 料推薦B 中品紅溶液褪色C 中石蕊溶液

4、變紅色D 為確認(rèn) CuSO4生成，向中加水，觀察溶液顏色5. 下表中，對陳述、的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是陳述陳述判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠對；對；無B銅表面易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸對；對；有C向硫酸銅溶液通入氨氣， 有深藍(lán)色沉淀產(chǎn)把 銅絲 放在 酒精 燈火 焰上 灼對；對；有生，過濾后灼燒濾渣， 最后變成黑色固體燒，銅絲表面變黑D藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅硫酸銅溶液可用作游泳池的消錯；對；無粉末是物理變化毒劑6. 氫氧化銅和堿式碳酸銅 Cu 2(OH) 2CO3 均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅

5、。溶解25.25 g 的上述混合物，恰好消耗1.0 mol L 1 鹽酸 500 mL。灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅質(zhì)量為 ()A 15 gB 20 g C 30 g D 35 g【習(xí)題 2-鐵、銅、鋁金屬活動性的探究】7. 某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證 Fe、 Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目。方案：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸( 或稀鹽酸 ) 中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為。方案：有人利用 Fe、Cu 作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原

6、電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)式：；負(fù)極反應(yīng)式：。方案：結(jié)合你所學(xué)的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、 Cu 活動性的簡單實驗方案( 與方案、不能雷同 ) 。_ ；用離子方程式表示其反應(yīng)原理：_ 。8. 某小組同學(xué)在實驗室研究Al 與 CuCl2 溶液的反應(yīng)。實驗操作實驗現(xiàn)象打磨過的鋁片.紅色物質(zhì)附著于鋁片表面 . 大量無色氣體從紅色物質(zhì)表面逸出，放出大量的熱.燒杯底部出現(xiàn)白色沉淀1mol/L CuCl2 溶液（ 1）現(xiàn)象中的紅色物質(zhì)是。（ 2）經(jīng)檢驗現(xiàn)象中的無色氣體為氫氣。+的原因。甲認(rèn)為 Al 與 H 反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣，用離子方程式表示溶液中存在大量H氫氣從紅色物質(zhì)表

7、面逸出的原因是。（ 3）探究白色沉淀的化學(xué)成分。+Cu(NH)（無色），該無色物質(zhì)在空氣中易被氧化變?yōu)樗{(lán)色。查閱資料： Cu 可與濃氨水反應(yīng)生成23乙認(rèn)為白色沉淀可能是CuCl，并通過實驗證明其猜測正確，實驗步驟如下：2最新 料推薦a. 取白色沉淀，充分洗 ；b. 向其中加入 氨水，沉淀溶解得到無色溶液，將無色溶液分 兩份；c. 取其中一份無色溶液d. 將另一份無色溶液放置于空氣中，一段 后，溶液 色。步 c 的 方案是。用化學(xué)平衡移 原理解 CuCl 溶于 氨水的原因。（ 4）探究 CuCl 生的原因。丙猜 可能是Cu與 CuCl2 溶液反 生成了CuCl，因 Cu具有性。取 Cu 粉與 1

8、mol/L CuCl 2 溶液混合，無白色沉淀 生，丙再次分析Al 與 CuCl2 溶液反 的 象，改 方案， 明了Cu 與 CuCl 2 溶液反 生成了CuCl ，改 之 是?！?3- 與 硫酸反 探究】9. 研究 與 硫酸的反 ，某化學(xué) 趣小 行如下 。實驗 I ：反 物的定性探究按如 裝置 ( 固定裝置已略去 ) 行 ：(1)F 裝置的 杯中 生反 的離子方程式是；B裝置中的 象是。(2) 程中，能 明 硫酸中硫元素的氧化性 于 元素的 象是(3) 束 ，撤去所有酒精燈之前必 完成的 操作是(4) 束后， 明 A 裝置 管中反 所得 物是否含有 離子的操作方法是 ：反 物的定量探究(5)

9、 在 與 硫酸反 的 程中， 有黑色物 出 ，且黑色物 Cu2S。 生 Cu2S 的反 aCu+bH2SOcCu S + dCuSO+ eH O。 a： b =4242(6) 定硫酸 的 率，將 反 所得溶液中和后配制成250 00 mL 溶液，取 溶液 25.00 mL 加入足量 KI溶液中振 ，以淀粉溶液 指示 ，用O.36 mol/L 的 Na S O 溶液滴定生成的I ，3 次 平均消耗2232該 Na S O 溶液 25.00 mL 。若反 消耗 的 量 6.4 g ， 硫酸 的 率 。223( 已知:2Cu2+4I=2CuI+I 2,2S2 O32+I2+2I)2=S4O610.

10、甲乙兩位同學(xué) 與 硫酸反 生的黑色沉淀 行探究，甲同學(xué) 步 如下：.將光亮 插入 硫酸，加 ；.待 生黑色沉淀和氣體 ，抽出 ，停止加 ；.冷卻后，從反 后的混合物中分離出黑色沉淀，洗 、干燥 用。2+46溶液，若 生 文獻： 微量 Cu 的方法是：向 液中滴加K Fe(CN) 褐色沉淀， 明有 Cu2+ 。（ 1） 同學(xué)假 黑色沉淀是 CuO。 程如下： 將 CuO放入稀硫酸中，一段 后，再滴加K4Fe(CN) 6溶液， 生 褐色沉淀。 將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段 后，再滴加K Fe(CN) 溶液，未 褐色沉淀。46由 程所得 是_ 。3最新 料推薦（ 2）再次假設(shè)，黑色沉淀是銅的硫化物。

11、實驗如下：實驗裝置現(xiàn)象1. A 試管中黑色沉淀逐漸溶解2. A 試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體3. B 試管中出現(xiàn)白色沉淀 現(xiàn)象 2 說明黑色沉淀具有 _性。 能確認(rèn)黑色沉淀中含有S 元素的現(xiàn)象是 _ ，相應(yīng)的離子方程式是 _ 。 為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進行的實驗操作是_。（ 3）以上實驗說明，黑色沉淀中存在銅的硫化物。進一步實驗后證明黑色沉淀是CuS與 Cu2S 的混合物。將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時間后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化學(xué)方程式是_。乙同學(xué)實驗步驟如下：查閱資料可知： Cu2O + 2HCl煅燒煅燒，= CuCl2 + Cu + H 2O， 2CuO + O2= 4

12、CuO， 2CuS+3O= 2CuO+2SO煅燒Cu S+2O= 2CuO+SO 。 CuS、 Cu S 和稀 HCl 不反應(yīng)。22結(jié)論：黑色沉淀中有 CuO，還肯定含有的物質(zhì)是?！玖?xí)題 4- 銅氧化物的探究】11. 銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某同學(xué)對Cu 的常見化合物的性質(zhì)進行實驗探究，研究的問題和過程如下：(1) 為探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性，進行如下實驗：向 Cu O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為_ ；2由此可知，在酸性溶液中，+2 價 Cu 比 +1 價 Cu 更(填“穩(wěn)定” 或“不穩(wěn)定” ) 。(2) 已知酸性條件下有反應(yīng) :2Cu+=

13、 Cu2+ + Cu . 氫氣還原氧化銅試驗由于反應(yīng)溫度不同. 可能產(chǎn)生 Cu或 Cu2O.兩者都是紅色固體. 某同學(xué)對某次氫氣還原氧化銅試驗的紅色固體產(chǎn)物作了如下實驗. 實驗操作和實驗現(xiàn)象列表如下 :加入試劑稀硫酸濃硫酸并加熱稀硝酸濃硝酸實驗現(xiàn)象紅色固體和無色氣體無色氣體紅棕色藍(lán)色溶液藍(lán)色溶液氣體由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物:A 是 Cu B是 Cu2OC一定有 Cu, 可能有 Cu2O D一定有 Cu2O,可能有 Cu(3) 三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是 Fe2O3、 Cu2O或二者混合物。探究過程如下：4最新 料推薦設(shè)

14、計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN 試劑。若滴加KSCN試劑后溶液變紅色，則證明原固體粉末中一定含。若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是，寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式。另取少量紅色粉末于試管中，加適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體，證明紅色粉末中一定含有取少量反應(yīng)后的溶液，加適量蒸餾水稀釋后，滴加（填試劑和實驗現(xiàn)象） ，則可證明另一成分存在，反之，說明紅色粉末中不含有該成分。取一定量紅色粉末于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應(yīng)后

15、經(jīng)過濾得到固體3.2g ，濾液中 Fe2+有 0.1mol,則紅色粉末中Cu2O的物質(zhì)的量為?！玖?xí)題 5- 硫酸銅的制備】12. 實驗室用銅制備CuSO4溶液有多種方案，某實驗小組給出了以下三種方案：甲方案：Cu稀硫酸CuSO稀硝酸分多次加入乙方案：Cu稀硫酸、雙氧水CuSO5060水浴加熱 1.5 小時丙方案：Cu稀硫酸、少量 FeSO4CuSO通入空氣或氧氣請回答有關(guān)問題：（ 1）甲方案可以用如圖1 所示制備444則燒瓶內(nèi)反應(yīng)的離子方程式；圖 2 是圖 1 的改進裝置，其優(yōu)點有， _。為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為，n(H SO) ： n(HNO)=。243（ 2）乙方案：將

16、6.4g 銅絲放到 90mL 1.5mol L-1 的稀硫酸中，控溫在50。加入 40mL 10%的 H2O2，反應(yīng)0.5 小時，升溫到60，持續(xù)反應(yīng) 1 小時后，經(jīng)一系列操作，得CuSO5H O 20.0g 【已知有關(guān)摩爾質(zhì)量：42M(Cu)=64g/mol ， M(CuSO45H2O) =250g/mol】。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；反應(yīng)時溫度控制在 50 60，不宜過高的原因是；本實驗 CuSO5H O的產(chǎn)率為。42（ 3）丙方案：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量 FeSO，即發(fā)生反應(yīng)， 生成硫酸銅。 反應(yīng)完全后， 加物質(zhì) A 調(diào)節(jié) p

17、H 至 4，然后過濾、 濃縮、結(jié)晶。4物質(zhì) A可選用以下的（填序號）；A CaO B NaOH C CuCO D Cu(OH) COE Fe (SO )3322324反應(yīng)中加入少量 FeSO4 可加速銅的氧化，F(xiàn)eSO4 的作用是；5最新 料推薦（ 4）對比甲、乙、丙三種實驗方案，丙方案的優(yōu)點有（寫兩條）：、?！玖?xí)題 6- 氯化銅、氯化亞銅的制備】13. 某同學(xué)擬用粗氧化銅（含少量FeO及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無水氯化銅，流程如圖：(1) 步驟中氧化銅與鹽酸反應(yīng)的離子萬程式：_ 。(2) 步驟中加入 H2O2 的目的 _ ，沉淀 II 的化學(xué)式為 _ 。(3) 已知：氫氧化物開始沉淀時的 pH氫

18、氧化物沉淀完全時的pHFe 3+1.93.2Cu2+4.76.7Fe 2+79步驟中調(diào)節(jié)pH 的最佳范圍為 _，調(diào)節(jié)溶液 pH 的試劑 X 可以是 _:a.NaOHb.CuOc.Cu(OH)2d.NH 3H 2O(4) 步驟的操作是 _ ，過濾、洗滌、干燥。為得到無水 CuCl2，步驟需在干燥的HCl 氣流中加熱 CuCl 22H 2O ，原因是 _ 。14. 氯化銅、氯化亞銅廣泛用于有機催化劑。實驗室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，制備銅的氯化物的流程為：加稀鹽酸加試劑 X粗銅Cl2至固體完全溶解調(diào)節(jié) pH固體 2固體 1溶液 1溶液 2反應(yīng)操作22操作CuCl2H O反應(yīng)SO2CuCl（ 1

19、）固體 1 成分的化學(xué)式。（ 2）溶液 1 可加試劑 X，用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X 可選用 _ ：a NaOHb NHHOc CuOd CuSO324（ 3）反應(yīng)是向溶液2 中通入 SO，加熱生成 CuCl 白色沉淀，離子方程式為。2【習(xí)題6- 堿式碳酸銅的制備及組成的分析】15. 用輝銅礦 ( 主要成分為Cu2S，含少量 Fe2O3、 SiO2 等雜質(zhì) ) 制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：6最新 料推薦 下列措施是為加快浸取速率，無法達到目的的是_ _A. 延長浸取時間B.將輝銅礦粉碎C.充分?jǐn)嚢鐳. 適當(dāng)增加硫酸濃度 浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為；濾渣的成分為MnO2、S 和（寫化學(xué)式

20、）； 研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是。3+Fe OH） 3， “除鐵”的方法是通過調(diào)節(jié)溶液PH，使Fe 水解轉(zhuǎn)化為加入的試劑 A 可以是 _( 化學(xué)（式 ) ；“趕氨”時，最適宜的操作方法。2+_ _ _?！俺铃i”（除 Mn ）過程中反應(yīng)的離子方程式 濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是（寫化學(xué)式）。16. 藍(lán)銅礦主要含有 Cu x(OH) y（ CO3) z, 還含有少量 Fe、Si 的化合物。常用于治療黃水引起的麻風(fēng)病、皮膚瘙癢癥，受熱時分解成三種氧化物。為了確定其組成，某研究小組設(shè)計了下圖實驗。（ 1）實驗步驟：稱取3.46g樣品于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；按

21、如圖所示裝置組裝好儀器，并檢查裝置的氣密性；加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙瓶內(nèi)不再有氣泡產(chǎn)生時，停止加熱；打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘之后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；計算。步驟中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是。（ 2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)上述裝置中存在一個明顯的缺陷，為解決這一問題，可將裝有（填名稱）固體的干燥管連接在活塞a 之前。（ 3）若按正確裝置進行實驗，測得如下的數(shù)據(jù)，則該藍(lán)銅礦的化學(xué)式為。乙裝置的質(zhì)量 /g丙裝置的質(zhì)量 /g加熱前76.0060.00加熱后76.1860.88（ 4）1mol 氨氣通過灼熱的藍(lán)銅礦時可產(chǎn)生1.5mol金屬銅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（ 5）膽礬（ CuSO 5H O）可殺菌消

22、毒、配制波爾多液，用藍(lán)銅礦制備該晶體的方案如下：42氣體 E沉淀 D藍(lán)銅礦酸溶溶液 A試劑溶液 B試劑過濾2溶液 C膽礬晶體SiO溶液 A 中的金屬離子有Cu2+、 Fe2+、Fe3+，則實驗中的試劑可選用（填字母）7最新 料推薦a.KMnOb.Cl2c.HOd.稀 HNO4223準(zhǔn)確量取 20.00mL 溶液 A于錐形瓶中，用0.01200mol L 1 酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定是應(yīng)選用2+（填“酸式”或“堿式” ）滴定管，滴定至終點時消耗4KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液 15.00mL，則溶液A 中 Fe的濃度為mol L1。已知：金屬離子（ 0.1mol L 1）Fe3+Fe2+Cu2+PH氫氧化物開

23、始沉淀1.486.344.67氫氧化物完全沉淀2.188.346.67加入試劑 CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液的PH，若采用標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，則PH的范圍應(yīng)為。【習(xí)題 7- 金屬銅的冶煉】17. 工業(yè)上由黃銅礦 ( 主要成分 CuFeS2) 冶煉銅的主要流程如下：(1) 由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(2) 以 CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（ Al 、Ag、Pt 、Au、等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是。a. 電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b. 粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c. 溶液中 Cu2+向陽極移動d. 利用陽極泥可回收 Ag、 Pt 、Au 等金屬18. “細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝

24、功能開采金屬礦石，例如氧化亞鐵硫桿菌在溶液中能將黃鐵礦氧化為 Fe2(SO4) 3，并使溶液酸性增強，其過程如下：（ 1）寫出過程（a) 的化學(xué)反應(yīng)方程式：。（ 2）人們可利用特定的細(xì)菌，用 Fe2(SO4) 3 溶液作氧化劑溶解銅礦石（ Cu2S），得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量鐵屑得到銅，請寫出整個過程中的離子反應(yīng)方程式。（ 3）下列不屬于“細(xì)菌冶金”的優(yōu)點的是（填寫字母）A. 對貧礦、尾礦的開采更有價值B.在細(xì)菌的作用下，副產(chǎn)物FeSO4 和 S 可再次被空氣氧化為Fe2(SO4) 3 和 H2SO4， Fe2(SO4) 3 可循環(huán)使用C. 所用細(xì)菌來源廣泛，很容易找到并大規(guī)模培養(yǎng)D. 能大大降低能源消耗，有利于減少污染（ 4）工業(yè)上可利用粗銅 （含 Zn、Ag、Au 等）經(jīng)電解制得精銅