1、.初三化學第六章碳和碳的化合物一:碳的幾種單質1:金剛石和石墨的成份、物理性質及用途2:利用金剛石硬度大、耐高溫可做鉆探機的鉆頭;利用硬度大 ,可做 玻璃刀 ;由于金剛石對光有折射散射作用,可做裝飾品。3:.利用石墨質軟可做鉛筆芯;利用石墨滑膩、耐高溫 ,可做耐高溫的潤滑劑。4:利用金剛石硬度大、耐高溫可做鉆探機的鉆頭;利用硬度大 ,可做 玻璃刀 ;由于金剛石對光有折射散射作用,可做裝飾品。5.利用石墨質軟可做鉛筆芯;利用石墨滑膩、耐高溫 ,可做耐高溫的潤滑劑。6:無定形碳 :(包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑等) 。木炭能吸附紅色和棕紅色物質 ,說明木炭具有吸附性 ,能把大量氣 體或染料小微粒吸

2、附在其表面。加熱后 ,紅棕色又出現(xiàn) ,說明以上過程屬于 物理變化。吸附作用 :氣體或液體里的物質被吸附到固體表面的作用。炭具有吸附性的原因 :二:單質碳的化學性質1:碳跟氧氣的反應 :(1)碳在氧氣中充分燃燒 ,產(chǎn)物是(2) :碳在氧氣中不充分燃燒 ,產(chǎn)物是2:碳跟某些氧化物的反應 :木炭還原氧化銅(現(xiàn)象 :黑色的粉末變成光亮的紅色 ,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。)熾熱的碳還能使二氧化碳還原成一氧化碳木炭還原氧化鐵 :“碳”是元素的名稱 ,是所有核電荷數(shù)為6 的原子的總稱 ,元素符號為C 。常在書寫碳元素的單質及含有碳元素的化合物名稱時使用。如碳元素、碳-60、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳

3、酸鈣、碳氫化合物等?！疤俊?僅在書寫由碳元素組成的無定形碳的名稱時使用 ,如木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。.三 :二氧化碳的性質1:二氧化碳的物理性質 :二氧化碳是無色、無味的氣體、密度比空氣大 , 1 體積水能溶1 體積的二氧化碳 ,二氧化碳在冷卻和加壓下變成無色液體,溫度更低時變成雪花狀固體。經(jīng)過壓縮的二氧化碳固體叫干冰。在100kPa 下 ,干冰在-78. 5吸收大量的熱 ,直接變成二氧化碳氣體。在空氣中 , 二氧化碳占.0. 03%, 如果超過 1%, 就對人類有害處 , 4%5%人會感到氣喘頭痛眩暈 , 10%的含量人就會窒息死亡。2:二氧化碳的化學性質 :(1)一般情況下 ,二氧化碳

4、不能燃燒 ,也不支持燃燒不供給呼吸。(2)二氧化碳跟水反應生成碳酸 ,碳酸能使紫色石蕊試液變紅色。 CO 2+H2O =H 2CO 3(紫變紅 ) 碳酸不穩(wěn)定 , 很容易分解成水和二 氧化碳 ,所以紅色石蕊試液又變成紫色, H 2CO 3=H2O+CO2 (紅 變紫 )(3) :二氧化碳跟石灰水反應:CO 2+Ca(OH)2=CaCO3 +H 2O (清 變濁 )3:二氧化碳的用途 :(1) .二氧化碳不支持燃燒 ,不能燃燒 ,且比空氣 重,可用它來滅火。 (簡介滅火器原理 ) (2) .干冰升華時吸收大量熱 , 可用它做致冷劑或用于人工降雨。 (3) .工業(yè)制純堿和尿素等。 (4) .植 物

5、光合作用。4:石灰石的用途碳酸鈣在自然界的存在。 自然界廣泛存在的石灰石、 大理石、方解 石、冰州石、白堊以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸鈣。(1)大理石 人大會堂建筑材料 ; (2)石灰石 建筑石料 制水泥 燒生石灰 ; CaCO 3高溫 2 (3) 白色 :粉刷墻壁5:盛石灰水的細口瓶的瓶壁上常附有白色固體,這種白色固體是_, 形成白色固體的化學方程式是; 若 要除去瓶壁上的白色固體應加入_ _,該反應的化學方程式是。四 :二氧化碳的實驗室制法比較氧氣、氫氣和二氧化碳的實驗室制法。.反 應 原 理 :碳 酸 鹽 跟 酸 反 應 , 生 成 二 氧 化 碳 。 CaCO 3+2HCl= Ca

6、Cl 2+H2O+CO2(1) :石灰石跟稀鹽酸反應 , 現(xiàn)象 :塊狀固體不斷溶解 , 產(chǎn)生大量氣泡。 (石灰石跟稀硫酸反應 ,開始有氣體產(chǎn)生 ,過一會兒氣泡逐漸減少 ,以 至反應停止。 )(2):碳酸鈉跟稀鹽酸反應十分劇烈 , 迅速產(chǎn)生大量氣體。 石灰石跟稀鹽 酸反應比碳酸鈉緩和 , 也能生成大量氣體。 用硫酸代替鹽酸跟石灰石反2應 ,雖能產(chǎn)生二氧化碳 ,但是生成的硫酸鈣微溶于水。 它會覆蓋在塊狀 石灰石表面 , 阻止碳酸鈣跟硫酸接觸。 而碳酸鈉跟鹽酸反應太快 ,生成 的二氧化碳不容易收集。因此 , 實驗室里通常是用石灰石跟稀鹽酸反應 來制取二氧化碳的。2:實驗室制取二氧化碳的裝置:(1)

7、:制二氧化碳可選用 收集氣體可選用 。(2) :長頸漏斗為什么要插入液面 ?(3) :這個裝置的氣體發(fā)生部分可以用來制取氫氣 , 因為制氫氣用的藥 品狀態(tài)與制二氧化碳的相同 ,反應也不需要加熱。但收集方法不同 ,因 為氫氣的密度小于空.氣 ,又難溶于水討論(1) .長頸漏斗可否用普通漏斗代替 ?不能用普通漏斗代替長頸漏斗, 因為普通漏斗頸太短 , 產(chǎn)生的二氧化碳氣體會從漏斗處逸出。長頸漏斗下端管口必須在液面以下才能達到密封的效果。(2) :錐形瓶可否用別的儀器代替 ?錐形瓶可以用大試管、廣口瓶等玻璃儀器代替。(3) :能否用濃鹽酸或稀硫酸代替稀鹽酸來制取二氧化碳 ?為什么 ? 濃鹽酸具有較強的

8、揮發(fā)性 , 使得收集到的二氧化碳氣體中含有氯化氫而 不純。稀硫酸和碳酸鈣反應 ,發(fā)生如下反應 :CaCO 3+H 2SO 4=CaSO 4+ H 2O +CO 2其中生成的硫酸鈣微溶于水 , 未能溶解的硫酸鈣覆蓋在碳酸 鈣表面 , 使得反應不能很好進行甚至中止 , 故不能用濃鹽酸或稀硫酸代 替稀鹽酸。 (4) .根據(jù)二氧化碳的性質 ,可以采用什么方法收集二氧化碳 ? 因為氣體的收集方法主要取決于氣體的密度及其在水中的溶解性。 二氧 化碳可溶于水并生成碳酸 ,故不宜用排水法收集。二氧化碳比空氣重 ,故可采用向上排氣法收集。(5) .如何檢驗二氧化碳是否收滿 ?根據(jù)二氧化碳不能燃燒 ,不支持燃燒的

9、性質 ,可以將燃著的木條放在集氣瓶口 ,如火焰熄滅 ,則二氧化碳已收滿。3:實驗室制取二氧化碳 :用向上排空氣法收集 (如右圖 ) 。4:二氧化碳的檢驗 :將氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁 ,說明 該氣體是二氧化碳氣體。5:由于二氧化碳不能燃燒 ,也不能支持燃燒 ,又比空氣重 ,可以用二氧化碳滅火。6:泡沫滅火器中的反應原理:Na 2CO 3+2HCl2NaCl +CO 2 +H 2O2:一氧化碳的化學性質 :(1) :一氧化碳的可燃性 :一氧化碳能燃燒 ,發(fā)出藍色火焰 ,放出大量 的 熱 。 生 成氣 體 能 使 澄 清 的 石 灰 水 變 渾 濁 。(2) 2CO+O2點 燃 2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O應該怎樣鑒別一氧化碳和氫氣?把干冷潔凈的燒杯分別罩在兩種點燃氣體的火.焰上方 ,燒杯上有水珠的原氣體是氫氣,另一瓶是一氧化碳。也可將沾有石灰水的燒杯分別罩在兩種點燃氣體的火焰上方, 燒杯上有3白色斑痕的原氣體是一氧化碳,另一瓶是氫氣(2)能使澄清的石灰水變渾濁。主要化學方程式 :2 (從以上反應