1、北重三中 20162017 學(xué)年度第二學(xué)期高一年級期末考試化學(xué)試題考試時間： 2017 年 7 月 13 日 滿分： 150 分 考試時長： 120 分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1O 16S 32 Zn 65 Cu 64第一部分選擇題 ( 每題只有一個正確選項，1-15題每題 3 分， 16-25 題每題 4 分 , 共 85分 )1下列說法正確的是()A原子序數(shù)之差為2 的兩種元素不可能位于同一主族B D核外有 36 個電子，元素D位于第 4 周期第A 族C位于同一主族的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能為x 4D位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第A族，原子序數(shù)為x

2、，乙位于第A 族，則乙的原子序數(shù)可能為x 192. 短周期元素T、 Q、 R、 W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物依次為甲、乙、丙、丁。下列敘述不正確的是()A R 的氧化物在空氣中與其他物質(zhì)作用可形成光化學(xué)煙霧B常溫下丁的濃溶液可用T 的單質(zhì)所制的容器來盛裝C丁的濃溶液與Q的單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)，可生成體積比為1： 2 的兩種氣體D甲、乙、丙、丁受熱均易分解3如圖是部分短周期元素原子( 用字母表示 ) 最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系。下列說法正確的是 ()A X 和 R在同一周期B原子半徑：W R XC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YXD簡單離

3、子半徑：Z+Y X 2 4. 四種短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大， W、X 的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)， X 的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與 Y 同族， Z 與 X 形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()A簡單離子半徑：WXZB W與 X 形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W Z5運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是()A已知 Ra是第七周期、A族的元素，故Ra(OH)2 的堿性比Mg(OH)2 的堿性強(qiáng)B已知 As 是第四周期、A族的元素，故AsH3 的穩(wěn)定性比NH3 的穩(wěn)定性強(qiáng)C已知 Cs 的原子半徑比Na 的原子

4、半徑大，故Cs 與水反應(yīng)比Na 與水反應(yīng)更劇烈D已知 Cl 的核電荷數(shù)比Al 的核電荷數(shù)大，故Cl 的原子半徑比Al 的原子半徑小6下列關(guān)于離子鍵、共價鍵的敘述正確的是()A在離子化合物中，只存在離子鍵，不存在共價鍵B非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子( 如 Cl 2) 中C在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D由多種元素組成的多原子分子中，一定只存在極性鍵7 X、 Y、 Z、 W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X 原子最外層有6 個電子， Y是其所處周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Z 在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W與 Z的最外層電子數(shù)之和為10。下列敘述正確的是()A Y 單質(zhì)不能

5、與X 的氫化物反應(yīng)B Y 的氫化物是離子化合物C工業(yè)上冶煉Z 通常用電解其熔融氯化物的方法D W單質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，屬于兩性物質(zhì)8甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為 1 molL1、0.1 molL1，則兩瓶氨水中c(OH) 之比 ()A等于 10B小于 10C大于 10D等于 19下列表達(dá)正確的是()10 W、 X、Y、 Z 均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L 電子層的電子數(shù)分別為 0、5、 8、 8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是()A單質(zhì)的沸點：WX2 / 10B陰離子的還原性： W ZC氧化物的水化物的酸性： Y ZD X 與 Y 不能存在于同一離子

6、化合物中1125 、 101 kPa 下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是 393.5 kJ mol 1、285.8 kJ mol 1、 890.3 kJ mol 1、 2800 kJ mol 1。則下列熱化學(xué)方程式正確的是()12H 393.5 kJ mol 1A C(s) 2O(g)=CO(g)222H 571.6 kJmol 1B 2H (g) O(g)=2H O(l)C CH4(g) 2O(g)=CO2(g) 2H2O(g)H 890.3 kJ mol 11H 1 400 kJ mol 1D.2C6H12O6(s) 3O2(g)=3CO 2(g) 3H2O(l)122CO(g) 4

7、H2(g)=2CH4(g) O2(g)H 71 kJ mol 123H 90.5 kJ mol 1CO(g)+2H (g)=CH OH(l)已知甲烷的燃燒熱為890 kJ mol 1，則甲醇的燃燒熱H為 ()A 1 528 kJ mol 1 B 764 kJ mol 1C 382 kJ mol 1D 無法計算13. 在 2L 密閉容器中，發(fā)生 3A(g)+B(g)2C(g) 的反應(yīng)，若最初加入A 和 B 都是 4mol， A的平均反應(yīng)速率為11秒鐘后 B 的物質(zhì)的量為 ( )0.12 mol L s ，則 10A 2.8molB 1.6molC 3.2molD 3.6mol14一定條件下，分別

8、對反應(yīng)C(s) CO(g)2CO(g)( 正向吸熱 ) 進(jìn)行如下操作 ( 只改變2該條件 ) ：升高反應(yīng)體系的溫度；增加反應(yīng)物C 的用量；縮小反應(yīng)體系的體積；減少體系中 CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是()ABCD15.在 RNH2H2ORNH3+ + OH - 的平衡中 ,要使 RNH2H2O 的電離平衡右移且 c(OH- ) 增大，可采取的措施是 ()A通入 HClB加少量NaOH固體C加水D升溫16為了探究溫度、不活潑金屬雜質(zhì)對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，設(shè)計如下方案編號純鋅粉0.2 mol/L 硫酸溶液溫度硫酸銅固體2.0 g10.0 mL2502.0 g10.0 mLt

9、 02.0 g10.0 mL350.2 g3 / 102.0 g10.0 mL35 4.0 g下列推斷合理的是()A選擇和實驗探究硫酸銅對反應(yīng)速率的影響，必須控制t 25B待測物理量是收集等體積氣體所需要的時間，時間越長，反應(yīng)速率越大C根據(jù)該方案，可以探究濃度、溫度、固體接觸面積對反應(yīng)速率的影響D根據(jù)該實驗方案得出反應(yīng)速率大小可能是17一定溫度下， 10 mL0.40 mol/L H2O2 溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2 的體積 ( 已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) 如下表。t /min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是( 溶液體積變化忽略

10、不計)()A 0 6 min 的平均反應(yīng)速率： v(H2O2) 3.3 10 2mol/(L min)B 6 10 min 的平均反應(yīng)速率：2210 2mol/(L min)v (H O)3.322C反應(yīng)至 6 min 時， c(H O) 0.30 mol/LD反應(yīng)至 6 min 時， H2O2 分解了 50%18在一密閉容器中充入 1 mol H 2 和 1 mol I2，壓強(qiáng)為(Pa) ，并在一定溫度下使其發(fā)生反p應(yīng)： H2(g) I 2(g)2HI(g)H0。下列說法正確的是 ()A保持容器容積不變，向其中加入1 mol H 2(g) ，再將平衡時反應(yīng)速率一定加快B保持容器容積不變，向其

11、中加入1 mol N 2(N2 不參加反應(yīng) ) ，反應(yīng)速率一定加快C保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol N 2(N2 不參加反應(yīng) ) ，再次平衡時反應(yīng)速率一定加快D保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol H 2(g) 和 1 mol I2(g)，再次平衡時反應(yīng)速率一定加快19. 一定溫度下， 可逆反應(yīng) 2NO 2NO O2 在恒容器密閉容器中進(jìn)行， 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()單位時間內(nèi)生成n mol O 2 的同時生成2n mol NO 2；單位時間內(nèi)生成n mol O 2 的同時生成 2n mol NO；混合氣體的密度不再改變；混合氣體的顏色不再改變；密閉容器中壓強(qiáng)不再改變；混

12、合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變。AB C D 全部4 / 1020運用表中電離常數(shù)判斷，可以發(fā)生的反應(yīng)是()酸電離常數(shù) (25)碳酸Ka14.3 10 7Ka25.6 10 11次溴酸a 9K 2.4 10A. HBrO Na2CO3=NaBrO NaHCO3B 2HBrONa2CO3=2NaBrO H2OCO2C HBrO NaHCO3=NaBrO H2OCO2D NaBrONaHCO3=Na2CO3 HBrO21在某恒容密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2M(g) N(g)W(?) 2Q(g)HT2) 及壓強(qiáng) ( p1p2) 下， C 的物質(zhì)的量n(C) 與反應(yīng)時間 ( t ) 的關(guān)系如圖所示

13、。下列判斷正確的是()A x y z； a0 B x yz； a0C x yz； a0 D x y05 / 1023羰基硫 (COS)可用作糧食熏蒸劑，可由CO與 H2S 在一定條件下反應(yīng)制得。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：CO(g) H2S(g)COS(g) H2(g) ，數(shù)據(jù)如表所示：下列說法正確的是()A上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B實驗 1 達(dá)平衡時， CO的轉(zhuǎn)化率為70%C實驗 2 達(dá)平衡時， a7.0D實驗 3 達(dá)平衡后，再充入1.0 mol H2， K增大，平衡逆向移動2425 時，在含有 Pb2、Sn2的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn) ，發(fā)生反應(yīng)： Sn(s) Pb2 (aq)

14、Sn2 (aq) Pb(s) ，體系中 c(Pb 2 ) 和 c(Sn 2 ) 變化關(guān)系如圖所示。 下列判斷正確的是()A往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2 ) 增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3) 2 固體后， c(Pb 2 ) 變小2C升高溫度，平衡體系中c(Pb) 增大，說明該反應(yīng)H 0D25 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 2.225在 2 L 恒容密閉容器中充入2 mol X 和 1 mol Y，發(fā)生反應(yīng)： 2X(g) Y(g)3Z(g) ，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得X 的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A Q點時， Y 的轉(zhuǎn)化率最大6 / 10B升高溫度，平衡常數(shù)增

15、大C W點 X 的正反應(yīng)速率等于M點 X 的正反應(yīng)速率D平衡時充入Z，達(dá)到新平衡時Z 的體積分?jǐn)?shù)增大第二部分填空題 ( 共 65分 )26 (10 分)A 、 B、 D、 E、 F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、 F 同主族， E、 G同主族。 A 與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn) 與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且 F與 E2核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE 和 D2 具有相同的電子數(shù)。請回答以下問題：(1)G 的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 _。(2) 用電子式表示 D2 的形成過程：_ 。(4) 由 A、 E、 F 三種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵有_(5) 由 A、

16、B 組成的化合物中，含 A 量最高的物質(zhì)的化學(xué)式是 _，與 D2 相對分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中含有有_對共用電子對。27. (7 分 ) (1)已知 25 ， 101 kPa 時： 4Fe(s) 3O2(g)=2Fe 2 O3(s)H 1 648 kJ mol 1C(s) O2(g)=CO2(g) 393 kJ mol 1H23H1 480 kJ mol 12Fe(s) 2C(s) 3O (g)=2FeCO (s)FeCO3 在 空 氣 中加 熱反 應(yīng)生 成Fe2O3 的 熱化學(xué) 方 程 式 是_ 。(2) 甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣( 主要成分為 CO、 CO 和 H

17、 )22在催化劑作用下合成甲醇。發(fā)生的主要反應(yīng)如下：CO(g) 2H2(g) =CH 3OH(g)1HCO2(g) 3H2(g) =CH3 OH(g) H2 O(g)H2CO(g) H (g) =CO(g) H O(g)H2223回答下列問題：化學(xué)鍵H HC OH OC HE/(kJ mol 1)4363431076465413由 此 計 算1 _kJmol 1； 已 知2 58kJmol 1 ， 則3 HHH_kJmol 1。28 (12 分) 探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素, 某研究性學(xué)習(xí)小組利用H C O 溶液和酸性KMnO2244溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實

18、驗如下：7 / 10(1) 通過實驗A、 B，可探究出 _( 填外部因素 ) 的改變對反應(yīng)速率的影響，其中1V_，1 _；通過實驗 _可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。T(2) 若 t 8，則由此實驗可以得出的結(jié)論是_ ；利用實驗 B 中數(shù)據(jù)1計算，用 KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4) _。(3) 該反應(yīng)中有無色無味氣體產(chǎn)生且錳被還原為2 ，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式Mn_。29 (12 分) 一定溫度下，在恒壓密閉容器M中 ( 如圖 ) 加入2 mol A 和 2 mol B，起始時容器體積為 0.5 L ，發(fā)生反應(yīng)： 2A( ？) B( ？ )xC( ？)H0，達(dá)到平

19、衡狀態(tài)時A、 B、C的物質(zhì)的量之比為 2： 5 ：6， C 的物質(zhì)的量為 y mol 。(1) 由數(shù)據(jù)分析可知：x _， y _。(2) 在體積為0.5 L的恒容密閉容器N中 ( 如圖 ) 發(fā)生上述反應(yīng)( 其他條件相同 ) ，測得反應(yīng)1過程中氣體密度隨時間的變化如圖(t 0 時改變的條件為壓縮容器體積至原來的) 。2寫出各物質(zhì)的狀態(tài)： A_， B_，C_。達(dá)到平衡時， A 的轉(zhuǎn)化率為 _。30 (24 分 ) 煤燃燒排放的煙氣含有SO 和 NO，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO 溶液作為2x2吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉栴}：(1) 在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO和 NO的煙氣，反

20、應(yīng)溫度 323 K ， NaClO 溶液濃度為510223 1molL 。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子22ClSOSONONO4332c/(mol L 1)8.35 10 46.87 10 61.5 10 41.2 10 53.4 10 38 / 10寫出NaClO2 溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_ 。增加壓強(qiáng)， NO的轉(zhuǎn)化率 _( 填“提高”、“不變”或“降低”) 。隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH 逐漸 _( 填“增大”、“不變”或“減小” ) 。由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率 _脫硝反應(yīng)速率( 填“大于”或“小于” ) 。 原因是除了 SO2 和 NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是(2) 在不同溫度下，NaClO2 溶液脫