1、化學(xué)工藝流程答題規(guī)律總結(jié)第部分一、【考點(diǎn)分析】無(wú)機(jī)化工題實(shí)際上就是考查考生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理及相關(guān)知識(shí)來(lái)解決工業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際問(wèn)題得能力。解此類(lèi)型題目得基本步驟就是 :從題干中獲取有用信息,了解生產(chǎn)得產(chǎn)品分析流程中得每一步驟,從幾個(gè)方面了解流程:A 、反應(yīng)物就是什么;。發(fā)生了什么反應(yīng);C. 該反應(yīng)造成了什么后果,對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn):一切反應(yīng)或操作都就是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。從問(wèn)題中獲取信息,幫助解題。了解流程后著手答題。對(duì)反應(yīng)條件得分析可從以下幾個(gè)方面著手:對(duì)反應(yīng)速率有何影響？對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率有何影響？對(duì)綜合生產(chǎn)效益有何影響?如原料成本 ,原料來(lái)源就是否廣泛、就是否可再生, 能源成本 ,對(duì)

2、設(shè)備得要求,環(huán)境保護(hù) ( 從綠色化學(xué)方面作答) 。二、【工業(yè)流程題中常用得關(guān)鍵詞】原材料 :礦樣 ( 明礬石、孔雀石、蛇紋石、大理石、鋰輝石、黃銅礦、錳礦、高嶺土,燒渣 ), 合金 (含鐵廢銅), 藥片 ( 補(bǔ)血?jiǎng)?), 海水 ( 污水 )灼燒 (煅燒 ): 原料得預(yù)處理,不易轉(zhuǎn)化得物質(zhì)轉(zhuǎn)化為容易提取得物質(zhì):如海帶中提取碘酸 :溶解、去氧化物(膜 ) 、調(diào)節(jié) p 促進(jìn)水解 (沉淀 )堿 :去油污 ,去鋁片氧化膜,溶解鋁、二氧化硅,調(diào)節(jié) pH 促進(jìn)水解 ( 沉淀 )氧化劑 :氧化某物質(zhì) ,轉(zhuǎn)化為易于被除去(沉淀 )得離子氧化物 :調(diào)節(jié) pH 促進(jìn)水解 ( 沉淀 )控制 H 值 :促進(jìn)某離子水解,

3、使其沉淀 ,利于過(guò)濾分離煮沸 :促進(jìn)水解 ,聚沉后利于過(guò)濾分離; 除去溶解在溶液中得氣體,如氧氣趁熱過(guò)濾 :減少結(jié)晶損失;提高純度三、【工業(yè)流程常見(jiàn)得操作】(一 )原料得預(yù)處理粉碎、研磨:減小固體得顆粒度,增大固體與液體或氣體間得接觸面積,加快反應(yīng)速率、( 研磨適用于有機(jī)物得提取 ,如蘋(píng)果中維生素C 得測(cè)定等 )水浸 :與水接觸反應(yīng)或溶解、酸浸 :通常用酸溶 ,如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等,與酸接觸反應(yīng)或溶解,使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液,不溶物通過(guò)過(guò)濾除去。近年來(lái),在高考題出現(xiàn)了“浸出”操作。在化工生產(chǎn)題中,礦物原料“浸出”得任務(wù)就是選擇適當(dāng)?shù)萌軇? 使礦物原料中得有用組分或有害雜質(zhì)選擇性地溶解,使

4、其轉(zhuǎn)入溶液中,達(dá)到有用組分與有害雜質(zhì)或與脈石組分相分離得目得。灼燒 : 除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化,如從海帶中提取碘時(shí)得灼燒就就是為了除去可燃性雜質(zhì),將有機(jī)碘轉(zhuǎn)化為碘鹽、灼燒、焙燒、煅燒:改變結(jié)構(gòu)與組成, 使一些物質(zhì)能溶解;并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解,如煅燒高嶺土與石灰石。(二 )控制反應(yīng)條件得方法控制溶液得酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀pH 值得控制。例如 :已知下列物質(zhì)開(kāi)始沉淀與沉淀完全時(shí)得pH 如下表所示物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全 e(2 。 73 、 ) 3Fe(7.69 、H) 2Mn(O8 、 39 。 ) 2若要除去M 2 溶液中含有得Fe 2+ ,應(yīng)該怎樣做 ?提示

5、:先用氧化劑把Fe 2氧化為 e3 ,再調(diào)溶液得pH 到 .、調(diào)節(jié) pH 所需得物質(zhì)一般應(yīng)滿足:1) 能與 H + 反應(yīng) ,使溶液 pH 值增大 ;2) 不引入新雜質(zhì)、 例如 :若要除去 u 溶液中混有得 F 3 ,可加入uO 、 Cu(OH)、 2(OH)2 O3 等物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)溶液得p 值 (原理 :C O 、Cu( ) 2、Cu 2(OH) 2CO 3與 H + 反應(yīng) ,使溶液中 + 濃度減小 ,上升 )。蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)得氣體氛圍 : 抑制物質(zhì)得水解 ,提高產(chǎn)率加熱得目得 :加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向移動(dòng)(正向移動(dòng)或逆向移動(dòng) ,由題意而定 )降溫反應(yīng)得目得:防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解或?yàn)?/p>

6、使化學(xué)平衡向著題目要求得方向移動(dòng)趁熱過(guò)濾 :防止某物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出冰水洗滌 :洗去晶體表面得雜質(zhì)離子,并減少晶體在洗滌過(guò)程中得溶解損耗(三 )物質(zhì)得分離與提純得方法結(jié)晶 - 固體物質(zhì)從溶液中析出得過(guò)程(蒸發(fā)溶劑、冷卻熱飽與溶液、濃縮蒸發(fā))重結(jié)晶就是利用固體物質(zhì)均能溶于水,且在水中溶解度差異較大得一種除雜質(zhì)方法。過(guò)濾 - 固、液分離蒸餾 - 液、液分離分液互不相溶得液體間得分離萃取用一種溶劑將溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來(lái)、升華 - 將可直接氣化得固體分離出來(lái)。鹽析加無(wú)機(jī)鹽使溶質(zhì)得溶解度降低而析出(四 )常見(jiàn)名詞浸出 :固體加水 (酸 ) 溶解得到離子浸出率 :固體溶解后 ,離子在溶液中得含量得多少

7、酸浸 :在酸溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液,不溶物通過(guò)過(guò)濾除去得溶解過(guò)程水洗 :通常為除去水溶性雜質(zhì)水浸 :與水接觸反應(yīng)或溶解四、【常見(jiàn)文字?jǐn)⑹龇椒ā?. 洗滌沉淀 : 往漏斗中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀,待水自然流下后,重復(fù)以上操作3 次、2. 從溶液中得到晶體 : 蒸發(fā)濃縮 - 降溫結(jié)晶 - 過(guò)濾 -( 洗滌干燥 )。注意 :在寫(xiě)某一步驟就是為了除雜就是完整概括得回答就是不給分得。),應(yīng)該注明“就是為了除去X 雜質(zhì) (只寫(xiě)“除雜”等一類(lèi)沒(méi)有審題要抓住關(guān)鍵,如瞧清楚就是寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式還就是 離子方程式, 并注意 配平 。五、【難點(diǎn)解析】一般來(lái)說(shuō), 流程題只有兩個(gè)目得:一就是從混合物中分離、提

8、純 某一物質(zhì);另一目得就就是利用某些物質(zhì)制備另一物質(zhì)。一、對(duì)于實(shí)驗(yàn)?zāi)康脼橐坏妙}目, 其實(shí)就就是對(duì)混合物得除雜、分離、提純、當(dāng)遇到這一類(lèi)題時(shí) ,要求學(xué)生一定要認(rèn)真在題目中找出要得到得主要物質(zhì)就是什么 ,混有得雜質(zhì)有哪些認(rèn)真分析當(dāng)加入某一試劑后 ,能與什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) ,生成了什么產(chǎn)物 ,要用什么樣得方法才能將雜質(zhì)除去、有這樣才能明白每一步所加試劑或操作得目得。這里特別提一提蒸發(fā)與結(jié)晶 。蒸發(fā)與結(jié)晶方法都可以將溶液中得溶質(zhì)以固體形式析出 ,具體采用何種方法 ,主要取決于溶質(zhì)得溶解度。,只有得物質(zhì)它得溶解度隨溫度得升高變化比較大 ,如 NH O 3 、KO 等物質(zhì) ,在蒸發(fā)過(guò)程中比較難析出來(lái), 所以

9、要用冷卻法使它結(jié)晶。 而有得物質(zhì)它得溶解度隨溫度得升高變化比較小 , 如 NaCl 、K l 等,有少數(shù)物質(zhì)得溶解度隨溫度得升高而減小 ,如 a(OH) 要使它們析出較多固體溶質(zhì)時(shí) ,則要用蒸發(fā)濃縮得方法。例如 l 與 KNO 3 混合溶液 ,如果將混合溶液蒸發(fā)一段時(shí)間 ,析出得固體主要就是 Na , 母液中就是 NaKNO 3 與少量 N Cl 。如果將混合溶液加熱后再降溫,則析出得固體主要就是 K 3 ,母液中就是 NaCl與少量 KNO 3 。如果就是除雜 ,雜質(zhì)所含得量比較少 ,一般就是讓主要物質(zhì)析出來(lái)。如K O 3 溶液中含少量N ,常用升溫冷卻結(jié)晶法 ,再經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、烘干(不同

10、得物質(zhì)在烘干時(shí)采取得方法不同), 就可得到O 3 固體了。如果 NaC 溶液中含少量K O 3 ,則用蒸發(fā)濃縮結(jié)晶法,這種方法一般要經(jīng)過(guò)趁熱過(guò)濾才能得到主要物質(zhì) , 主要原因就是如果溫度下降,雜質(zhì)也會(huì)以晶體得形式析出來(lái)。二、對(duì)于目得為制備某一物質(zhì)得流程題, 要求學(xué)生注意以下幾個(gè)方面:、明確題目目得就是制什么物質(zhì),從題干或問(wèn)題中獲取有用信息,了解產(chǎn)品得性質(zhì)。只有知道了實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,才能非常清楚得知道整個(gè)流程得意義所在,題目中得信息往往就是制備該物質(zhì)得關(guān)鍵所在、而產(chǎn)物如果具有某些特殊性質(zhì) (由題目信息獲得或根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷), 則要采取必要得措施來(lái)避免在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生其它雜質(zhì)、一般來(lái)說(shuō)主要有如下幾種

11、情況:(1) 如果在制備過(guò)程中出現(xiàn)一些受熱易分解得物質(zhì)或產(chǎn)物,則要注意對(duì)溫度得控制。如:侯德榜制堿中得N CO;還有如 H 2 2 、Ca( C3) 、KM O 、 gN 3 、 NO 3( 濃)等物質(zhì)。(2) 如果產(chǎn)物就是一種會(huì)水解得鹽, 且水解產(chǎn)物中有揮發(fā)性得酸產(chǎn)生時(shí),則要加相對(duì)應(yīng)得酸來(lái)防止水解。如: 制備 Fe l 3 、A Cl 3 、 gCl 2、C (NO ) 2 等物質(zhì)時(shí) ,要蒸干其溶液得到固體溶質(zhì)時(shí),都要加相應(yīng)得酸或在酸性氣流中干燥來(lái)防止它水解, 否則得到得產(chǎn)物分別就是Fe 3 、 Al 2 、MgO、 CuO; 而像 A 2(SO 4 ) 3 、 A 2 、Na 2 C 3

12、等鹽溶液 ,雖然也發(fā)生水解 ,但產(chǎn)物中 Al(OH)3 、H 2 O 4 、NaHCO 3 、N O 都不就是揮發(fā)性物質(zhì), 在蒸發(fā)時(shí) ,抑制了鹽得水解 ,最后得到得還就是溶質(zhì)本身。(3) 如果產(chǎn)物就是一種強(qiáng)得氧化劑或強(qiáng)得還原劑,則要防止它們發(fā)生氧化還原得物質(zhì),如 :含 Fe2+ 、 SO 3 -等離子得物質(zhì) , 則要防止與氧化性強(qiáng)得物質(zhì)接觸。(4) 如果產(chǎn)物就是一種易吸收空氣中得2 或水 ( 潮解或發(fā)生反應(yīng) )而變質(zhì)得物質(zhì) (如 NaO 固體等物質(zhì)), 則要注意防止在制備過(guò)程中對(duì)O2 或水得除去 ,也要防止空氣中得CO 2 或水進(jìn)入裝置中。(5) 如果題目中出現(xiàn)了包括產(chǎn)物在內(nèi)得各種物質(zhì)得溶解度

13、信息, 則要注意對(duì)比它們得溶解度隨溫度升高而改變得情況 , 根據(jù)它們得不同變化,找出合適得分離方法、2 、尋找在制備過(guò)程中所需得原料,寫(xiě)出主要得化學(xué)反應(yīng)方程式或制備原理, 從中了解流程圖。從近幾年得高考題目中會(huì)發(fā)現(xiàn),大多數(shù)題目都會(huì)給出制備物質(zhì)時(shí)所需得原料,但一般會(huì)涉及到物質(zhì)得分離、提純得操作、所以在明確了實(shí)驗(yàn)?zāi)康弥?, 再寫(xiě)出主要得反應(yīng)方程式 ,觀察有沒(méi)有副產(chǎn)品 ,如果有 ,剩余得步驟就就是分離提純了。3 、注意外界條件對(duì)工藝流程得影響在很多流程圖得題目中,我們經(jīng)常會(huì)瞧到壓強(qiáng)、溫度等外界條件得出現(xiàn) ,不同得工藝對(duì)物質(zhì)反應(yīng)得溫度或壓強(qiáng)有不同得要求,它所起得作用也不一樣,但卻都就是能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

14、得得關(guān)鍵所在,也就是命題專家們經(jīng)常要考察學(xué)生得地方、對(duì)外界條件得分析主要可從以下兩個(gè)方面著手:(1) 對(duì)反應(yīng)速率有何影響？(2) 對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率有何影響 ?這里主要說(shuō)一說(shuō)溫度得影響 ,歸納總結(jié)之后 ,主要有以下幾個(gè)方面得形式來(lái)考察學(xué)生 :趁熱過(guò)濾 (或冰水洗滌 ) 得目得 :防止某物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出(或升溫時(shí)會(huì)溶解) 而帶入新得雜質(zhì);冰水中反應(yīng)或降溫反應(yīng)得目得:防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解或?yàn)槭够瘜W(xué)平衡向著題目要求得方向移動(dòng) ;反應(yīng)中采取加熱措施得作用: 一般就是為了加快反應(yīng)速率或加速某固體得溶解;如果題目中要求溫度控制在具體得一個(gè)溫度范圍內(nèi)(可用水浴或油浴來(lái)控制): 一般有以下幾個(gè)目得:a 、防止某

15、種物質(zhì)溫度過(guò)高時(shí)會(huì)分解或揮發(fā),也可能就是為了使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)出來(lái),具體問(wèn)題要具體分析。如侯德榜制堿中,將 CO 2 通入 aCl 得氨溶液中 ,保持溶液得溫度為(30+ ) ,可得 N HC 晶體, 溫度控制在這個(gè)范圍, 目得就就是防止aHCO 分解。而在r2 得制取過(guò)程中,出溴口得溫度控制在809 ,目得就就是要使Br 2 揮發(fā)出來(lái)而又減少水蒸氣混入Br 2 中。b 、使催化劑得活性達(dá)到最好:如工業(yè)合成氨或工業(yè)SO氧化為SO 時(shí) ,選擇得溫度就是500 左右 ,原因之一就就是使催化劑得活性達(dá)到最高。c、防止副反應(yīng)得發(fā)生:如乙醇得消去反應(yīng)溫度要控制在170 ,原因就是就就是在1 0 時(shí)會(huì)有

16、乙醚產(chǎn)生。d 、對(duì)于一些工藝來(lái)說(shuō), 降溫或減壓可以減少能源成本,降低對(duì)設(shè)備得要求,達(dá)到綠色化學(xué)得要求。以上有關(guān)溫度得總結(jié)只能說(shuō)就是有這種可能來(lái)考, 具體問(wèn)題要具體分析。第部分一、答題規(guī)律:( ) 增大原料浸出率 ( 離子在溶液中得含量多少 ) 得措施 : 攪拌、升高溫度、延長(zhǎng)浸出時(shí)間、增大氣體得流速 ( 濃度、壓強(qiáng) ), 增大氣液或固液接觸面積(2) 加熱得目得 : 加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向( 一般就是有利于生成物生成得方向) 移動(dòng)(3) 溫度不高于得原因適當(dāng)加快反應(yīng)速率, 但溫度過(guò)高會(huì)造成揮發(fā) ( 如濃硝酸 ); 分解 ( 如 H2O2、 NH C3 );氧化 ( 如 a2SO3);

17、 促進(jìn)水解 ( 如 ACl 3) 等 , 影響產(chǎn)品得生成, 造成浪費(fèi)( ) 從濾液中提取一般晶體( 溶解度隨溫度升高而增大得晶體晶、過(guò)濾、洗滌( 冰水洗、熱水洗、乙醇洗) 、干燥】) 得方法 【蒸發(fā)濃縮至有晶膜出現(xiàn)、冷卻結(jié)( ) 從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高而減小得晶體得方法度下降 , 雜質(zhì)也會(huì)以晶體得形式析出來(lái)、洗滌、干燥)( 蒸發(fā)濃縮、 趁熱過(guò)濾如果溫( ) 溶液配制、灼燒、蒸發(fā)、過(guò)濾用到得儀器( “儀器”可以換另一種方式來(lái)考察, 如 : 玻璃儀器、可以直接在火焰上加熱得儀器等)(7) 控制某反應(yīng)得pH 值使某些金屬離子以氫氧化物得形式沉淀( 調(diào)節(jié)p所用試劑為主要元素對(duì)應(yīng)得

18、氧化物、碳酸鹽、堿, 以避免引入新得雜質(zhì);pH 分離時(shí)得范圍確定、范圍過(guò)小得后果導(dǎo)致某離子沉淀不完全或過(guò)大得后果導(dǎo)致主要離子開(kāi)始沉淀)(8) 減壓蒸餾 ( 減壓蒸發(fā) ) 得原因 : 減小壓強(qiáng) , 使液體沸點(diǎn)降低 , 防止 ( 如 O、濃硝酸、 NH HC 3) 受熱分解揮發(fā)( ) 檢驗(yàn)溶液中離子就是否沉淀完全得方法 : 將溶液靜置一段時(shí)間后要時(shí)先加酸酸化排除其她離子得干擾 ), 若無(wú)沉淀生成 , 則離子沉淀完全, 向上層清液中滴入對(duì)應(yīng)得沉淀劑( 寫(xiě)出詳細(xì)得操作、現(xiàn)象、結(jié)論)( 必( 0) 洗滌沉淀: 沿玻璃棒往漏斗中加蒸餾水至液面浸沒(méi)沉淀, 待水自然流下后, 重復(fù)操作23 次(1 ) 檢驗(yàn)沉淀

19、就是否洗滌干凈得方法: 取少量最后一次得洗滌液于試管中沉淀洗滌干凈( 寫(xiě)出詳細(xì)得操作、現(xiàn)象、結(jié)論), 向其中滴入某試劑, 若, 則(12) 洗滌得目得 : 除掉附著在沉淀表面得可溶性雜質(zhì)(13) 冰水洗滌得目得: 洗去晶體表面得雜質(zhì)離子并降低被洗滌物質(zhì)得溶解度, 減少其在洗滌過(guò)程中得溶解損耗(14) 乙醇洗滌得目得 : 降低被洗滌物質(zhì)得溶解度 , 減少其在洗滌過(guò)程中得溶解損耗, 得到較干燥得產(chǎn)物(15) 蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)得氣體氛圍 : 抑制某離子得水解 , 如加熱蒸發(fā) A Cl 3 溶液時(shí)為獲得 AlCl 需在 l 氣流中進(jìn)行(16) 事先煮沸溶液得原因 : 除去溶解在溶液中得 ( 如氧氣 ) 防

20、止某物質(zhì)被氧化( 7) 控制 PH可以抑制或促進(jìn)物質(zhì)得水解二、?？紗?wèn)題:、“浸出”步驟中, 為提高鎂得浸出率, 可采取得措施有:答: 適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間,加入過(guò)量硫酸 , 邊加硫酸邊攪拌2、如何提高吸收液與SO2 反應(yīng)速率 :答: 適當(dāng)提高溫度、增大吸收液或Na O3 得濃度、增大S 2 與吸收液得接觸面積或攪拌3、從溶液中得到晶體:答 : 蒸發(fā)濃縮 - 冷卻結(jié)晶過(guò)濾洗滌 -干燥、過(guò)濾用到得三個(gè)玻璃儀器 :答 : 普通漏斗、玻璃棒、燒杯、過(guò)濾后濾液仍然渾濁得可能得操作原因:答 : 玻璃棒下端靠在濾紙得單層處 ,導(dǎo)致濾紙破損 ;漏斗中液面高于濾紙邊緣6、沉淀洗滌操作:答 : 往漏斗中

21、 ( 工業(yè)上改為往過(guò)濾器中 ) 加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀 ,待水自然流下后 ,重復(fù)以上操作 2-3 次、檢驗(yàn)沉淀 F (O ) 3 就是否洗滌干凈 ( 含 SO4 - ):答 : 取最后一次洗滌液 ,加入 B Cl 溶液 ,若有白色沉淀則說(shuō)明未洗滌干凈,若無(wú)白色沉淀則說(shuō)明洗滌干凈8、如何從M l H2O中得到無(wú)水Mg 2:答: 在干燥得 HC 氣流中加熱 ,干燥得 H l 氣流中抑制了 MgCl 2 得水解 ,且?guī)ё?gC 6H 2 O 受熱產(chǎn)生得水汽9、直接加熱Mg l H2易得到Mg(OH)Cl 得方程式 ; 加熱 LnCl 3 2生成 Ln Cl 得方程式答: M l 2 6H 2 O= =

22、Mg( H)C + gO+ Cl+5H 2 O; ( 加氯化銨抑制其水解)nCl 3 nH 2 O= =Ln(OH) 3+3H +(n 3)H 2 O1、 Cu 2 中混有 Fe3+加何種試劑調(diào) p值 :答:Cu 、Cu(OH) 2 、Cu O 3 、Cu2(OH) C 3 。原因 :加 CuO 消耗溶液中得 H + 得 ,促進(jìn) Fe + 得水解 ,生成Fe(OH) 沉淀析出11、調(diào) pH 值使得 u2+(4 。 7-6 。 2) 中得 Fe3(2 。 1 3、 2) 沉淀 ,pH 值范圍就是 :答:3. -4. 。原因 :調(diào)節(jié)溶液得 pH值至。 4 。 7, 使 Fe+ 全部以 e(OH) 3 沉淀得形式析出而Cu 2 不沉淀 ,且不會(huì)引入新雜質(zhì)12、產(chǎn)品進(jìn)一步提純得操作:答: 重結(jié)晶13、趁熱過(guò)濾得原因即操作:答 : 減少過(guò)濾時(shí)間、保持過(guò)濾溫度 ,防止雜質(zhì)析出 ;操作 :已預(yù)熱得布氏