1、電化學(xué)課后習(xí)題一、就是非題下列各題中得敘述就是否正確?正確得在題后括號內(nèi)畫“”，錯誤得畫“”:1、用能斯特公式算得電池得電動勢為負(fù)值，表示此電池反應(yīng)得方向就是朝正向進(jìn)行.（)、電池 Zn(） | Zn l 21=1 、0） AgCl(s) Ag（ s),（=0、 02 m lkg ,其反應(yīng)為：2AgC (）+Zn( ） = g(s）+ Zn （ b 0、 02 ol g 1， =、 0）所以 ,其電動勢得計算公式為：EM =E F lna（ ZnCl )= MF l （ 0、 0 2、 0 ）（)。3、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢得數(shù)據(jù)就就是每個電極雙電層得電勢差。(）、電池反應(yīng)得電動勢MF 與指定電池反應(yīng)計

2、量方程式得書寫無關(guān),而電池反應(yīng)得熱力學(xué)函數(shù)變Gm 等則與指定電池反應(yīng)計量方程式得書寫有關(guān)。5、鋅、銀兩金屬片同時插入HCl水溶液中 ,所構(gòu)成得電池就是可逆電池 .二、選擇題選擇正確答案得編號 ,填在各題之后得括號內(nèi):、原電池在定溫定壓可逆得條件下放電時,其在過程中與環(huán)境交換得熱量為:（）。(A ） rHm;（B) 零 ;（ C)TSm；（）rG.2、 電池 Hg(） （ a ) | nSO（ a) Zn（ a ) H (l）得電動勢 :（）。143（ A) 僅與 a1， a3 有關(guān)，與 2 無關(guān)； ( )僅與 a1,a2 有關(guān) ,與 a3 無關(guān) ;（ C)僅與 a2， 3 有關(guān) ,與 1 無關(guān)

3、； (D) 與 a,a ， a3 均無關(guān) .3、在時，電池Pb（ Hg ）（） |P ( O ）（ q) Pb（ g） （ a ）中 a321a ,則其電動勢 E：（ ) 。2(A ） ；（ B);（） =；(D）無法確定三、填空題在以下各小題中得處填上答案 :、 g(s)|Ag O31、 mol kg1，, 132、01 olkg(b = 0、90) | AgNO （ b =0=、 2）（ s）在 25時得電動勢=。,MF, 22、若已知某電池反應(yīng)電動勢得溫度系數(shù)0，則該電池可逆放電時得反應(yīng)熱Qr； S。（選擇填入0， 0，或）四、綜合題習(xí)題 1寫出下列原電池得電極反應(yīng)與電池反應(yīng):(i) P

4、t H 2(p ） H l（ a） AgC （） A (s) (ii ） Pt （ p ） NaOH （ a） O2（ )習(xí)題 2將下列化學(xué)反應(yīng)設(shè)計成原電池，并以電池圖式表示：（ i) Z n（） +H 2S (a） H（ )+Zn O（ aq）(ii) P (s)+ gO（s）Hg(l ） +PbO(s）（iii ） Ag (a） +（） I(s ）習(xí)題 3計算化學(xué)電池： Z (s) Zn2 （ a=0、 1） Cu + （ a=、 01） C（ s)在25時得電動勢。習(xí)題 4有一原電池 Ag（ s)| gCl( ） |Cl (a=1)| u+（ a=0、 1)| Cu(s).（ 1)寫出上

5、述原電池得反應(yīng)式;(）計算該原電池在25時得電動勢EMF ；(3） 5時 ,原電池反應(yīng)得吉布斯函數(shù)變 ( r ）與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K 各為多少？已知： E（ Cu+|C） =、 3 02， E(（ ) g （ s） Cl） =0、 2223 。習(xí)題 5298、1下 ,電池 :Pt （ s)|2（ g， ） HC （ Cl ） =、 mol|H 2Cl (s） | g(l)得標(biāo)準(zhǔn)電動勢 E= 、 80 V,計算電池g, =0、 09M 電動勢及甘汞電極得標(biāo)準(zhǔn)電極電勢E（ C | H 2 l 2|Hg) 。習(xí)題電池 Z (s） |Zn l2( b=0 、 555 l g1) C（） |Ag(s） ,測

6、得 25時電動勢 MF =1、 5V 。已知： E（ n2+|n) 0、 63， E(C| Cl|Ag) 0、2 2 V.(1）寫出電極及電池反應(yīng)（得失電子數(shù)為2）；(2）求上述反應(yīng)得標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K ;（ 3）求溶液 Zn l2 得平均離子活度因子 。習(xí)題 725時，電池Pt(s） |H2(p） HC (0、 1mol g1） gCl（ ) Ag( ）得電動勢為 0、 522，（ 1）求反應(yīng) H2(g， ) 2A C（ s)=2A +2H 2Cl-，在 5得標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。 (已知 0、1 olkg-HCl 得 =0、 798)；(2）求金屬銀在1 ol kg1 Cl 溶液中產(chǎn)生 H2 得平衡壓

7、力。（已知 E g（ s)Ag l（ s)|Cl 0、 2 23，25時 1m l kg-1 Cl 得 =0、 8）。習(xí)題 8原電池 tH（ p) H 2SO4(b=0、 01m kg） | （) | Pt 在 98、2215時得 EMF =1、22，液態(tài)水得fH (298） = 285、84 J o 1,求該電池電動勢得溫度系數(shù)及2 3、 5時得電動勢（設(shè)在此溫度范圍內(nèi)rH 為常數(shù)）。電化學(xué)課后習(xí)題一、就是非題1、 (）2、（ )3、 (）、（ )、（ )二、選擇題1、 (）2、（ A)3 、 (）三、填空題、 5 52、0四、綜合題習(xí)題 1解（ i) 陽極 (負(fù)極 ): 2H 2( ) H

8、+ a(H+） +e (氧化，失電子 )陰極（正極 )： A C（ s）+e- g（ s)+C a(C ） ( 還原，得電子）電池反應(yīng)： 1 2H2 (p ） +AgCl(s ） Ag(s ）+H + a（ + ） Cl a（Cl -) 2 （ i )陽極 (負(fù)極 )： H (g，p ） +2OH (OH ） H 2O+ e (氧化 ,失電子 )陰極（正極 ):1/2O 2（ g， p) HO( ） +2ea(OH ）（還原，得電子)電池反應(yīng)： H (g， ） +1/2O (g, p ） H O（）習(xí)題 2解： 設(shè)計方法就是將氧化反應(yīng)得物質(zhì)作為負(fù)極,放在原電池圖式得左邊；起還原反應(yīng)得物質(zhì)作為正

9、極，放在原電池圖式得右邊.（ i）在該化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)得就是n(s），即Zn（） Z2+(a） +而發(fā)生還原反應(yīng)得就是 H，即 2 + (a） +2e （ g)根據(jù)上述規(guī)定 ,此原電池圖式為：Zn（ s)| n (aq） H SO（ )| （ g） Pt422( i) 該反應(yīng)中有關(guān)元素之價態(tài)有變化。 O與 H ,Pb與 Pb構(gòu)成得電極均為難溶氧化物電極 ,且均對 OH 離子可逆 ,可共用一個溶液。 發(fā)生氧化反應(yīng)得就是Pb，即 Pb（）+2OH -(a）發(fā)生還原反應(yīng)得就是 HP O（ s)+H 2（） +2eH O,即 HgO(s ） +H2 （ ) e（ l) 2OH -(a)根據(jù)上述規(guī)

10、定，此原電池圖式為:P (s） PbO(s） O （ q) g (s）|Hg （ l)(iii ）該反應(yīng)中有關(guān)元素得價態(tài)無變化。由產(chǎn)物中有 AgI 與反應(yīng)物中有 I- 來瞧，對應(yīng)得電極為 Ag （ )|AgI （ s） (） ,電極反應(yīng)為 g（ s)+I （ a） gI（ s)+e.此電極反應(yīng)與所給電池反應(yīng)之差為:g (a）+I （ ） AgI-)Ag+ A I+ A +（ a） Ag e即所對應(yīng)得電極為Ag| g+。此原電池圖式為：A (s） AgI （ s）(a）（ )| g（ )習(xí)題 3解采用方法（ ii) 來計算，首先寫出左、右兩電極得還原反應(yīng):左： Zn (a 0、 1)+2e- n

11、()右 :Cu +（ a=、 01） Cu(s)由電極反應(yīng)得能斯特方程有:由表 10 4 查得 E（ Zn n） = 0.7 V, E（ 2+ u)=0 、 3402V ，代入已知數(shù)據(jù)，可算得 :E(左極，還原）0、 92E（右極，還原 )=0、 281V因此 ,EM =E( 右極 ,還原） E（左極，還原） =、 81V ( 0、79 V)=1 、07V采用方法 ( )可算得同樣得結(jié)果 .習(xí)題 4題解（ )電池及電極反應(yīng) :2Ag(s ）+2 l -(a 1) =2A Cl(s) 2e u2+(a=0、 01)=Cu（ s）+ e2 g+ Cl (a） Cu +（=0 、 01）= 2AgC

12、l （ s) + Cu(） E（3) = zEMF -2 9 48 0、 05 5 o 1=11、33 Jm l -1ln K296485(0.34020.2223)zFEMF /RT8.3149.1782298.15K9.68 103導(dǎo)引 (）寫出電池得電極反應(yīng)與電池反應(yīng)就是該題求解首要步驟，它得正確與否將直接影響下一步得計算，因此必須熟練掌握各類電極及電池反應(yīng)式得寫法.（ ii ） 能斯特方程就是本章得重點內(nèi)容之一 ,也就是考研試題得熱點之一，就是必須掌握得內(nèi)容。習(xí)題 5題解 電極及電池反應(yīng) :負(fù)極 :H 2(g） 2H +2 -正極： Hg2Cl 2(s） +2e-2 Hg（ )+ Cl

13、電池反應(yīng) :H2( )+ Hg Cl 2（s） =2HCl+2 Hg(l ）（ 0、 68-0、 05916lga( Cl ） )V （ HCl ） a= （/ )2 = (、 0、 809)2 4、 887 13 =、 4087VEMF= E ( l l2| g)- E (H+H|Pt)| Hg2= E（ Cl Hg ）| 2E(Cl Hg Cl 2|） 、 26導(dǎo)引解本題得幾個關(guān)鍵點就是:(i) 正確寫出電極反應(yīng)及電池反應(yīng)式；(ii) 列出電池反應(yīng)得能斯特方程 ;(iii)知道 p(H） p = (H2 ）/p =1,aH （ l ） = ;2） 2(iv)Hl 為 1 型電解質(zhì) ,a(H

14、Cl) a=（b b;(v) 應(yīng)用 EF = （右 ,還原 )- E (左，還原）；(vi)E +（ a=1） |H2（ p ） =0。習(xí)題題解(1）(+） n（s） Zn2+() (） 2AgCl （） 2e A （ )+2Cl Zn(s) + gCl( ）= Z Cl 2（ b=、 55 m l k -)+2 g(s)(2)lg KzFEMF2 0.2223(0.763 )2.303 RT0.0591633.3153K2.0671033(3)EMF EMF RT ln a(ZnCl 2 )EMFRT ln4(b ) 3 3 2 F2 FbEMF0.05916lg 4( b )3 3lgEM

15、F0.02958lg 4( b )3 3lg 2bb1b3EMFEMF1lg4 0.55530.9853 1.015lg4()33 0.029583b3 0.029583 0.029580.380.4077導(dǎo)引 應(yīng)用電池電動勢M 得測定求取電解質(zhì)得離子平均活度就是電池電動勢測E定得重要應(yīng)用之一 ,也就是本章重點內(nèi)容 .本題得關(guān)鍵就是掌握電解質(zhì)得活度與離子平均活度因子及質(zhì)量摩爾濃度得關(guān)系，即。習(xí)題 7 題解RT ln a H 2 a Cl 2RT ln2(1） EMFEMFEb 0、 352V2 FFb= E 0、05 16lg(0 、1、 79） =0、 2223V 0V= 、 22 V nK z E MF F/（ ）= 7、306 =3、 28 107（ )K a（ H+)2 a ( l-) 2 / （ H2） = () p(H 2) /即、107 = （ 1 0、 8 9） 4 (H 2） / pp（ H） 1、3 0- k a導(dǎo)引 本題（ 2）得關(guān)鍵就是掌握 K 得表達(dá)式 ,即 = a(+) 2a(C ） 2 / p（ H2) p 習(xí)題 8題解電池反應(yīng) : 2（p)（ /2） O2（ p ） = 2O（l ） rG m=（ 2 96485、 229） Jm l 1=2371 0J mo 1 rm= f