1、第九單元 溶液,課題1 溶液的形成,【思考1】同學(xué)們都喝過糖水，糖水是甜的，但在糖水中為什么看不到糖呢？,【思考2】前面我們接觸了一些化學(xué)反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)，為什么這兩種物質(zhì)要放在溶液中反應(yīng)呢？,【思考3】衣服上的油污，為什么用水洗不掉，而用汽油或洗滌劑可以洗掉呢？它們洗掉油污的原理是不是一樣的呢？,【現(xiàn)象】將蔗糖放入水中，攪拌后，蔗糖都消失在水中。 【微觀解釋】蔗糖微粒運(yùn)動(dòng)擴(kuò)散到水分子中去了。,一、溶液,【溶液】一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。,【溶劑】能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。如：水,【溶質(zhì)】被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。如：蔗糖、食鹽

2、,NaCl,溶質(zhì),H2O,溶劑,溶液（混合物）,溶液的組成,【溶液的特點(diǎn)】只要水分不蒸發(fā)，溫度不變化，蔗糖與水或氯化鈉與水不會(huì)分離；取出其中任意一部分進(jìn)行比較，發(fā)現(xiàn)它們的組成完全相同。 溶液的特點(diǎn)：溶液是均一的、穩(wěn)定的。,【思考】水是不是可以溶解所有的物質(zhì)呢？是不是只有水能做溶劑呢？,水是最常用的溶劑，除此之外，汽油、酒精等也可作溶劑。如：汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘，等等。,氯化鈉的水溶液,食鹽水,氫氧化鈣的水溶液,氫氧化鈣,水,水,水,水,酒精,碘的 酒精 溶液,碘,酒精,氯化 氫的 水溶液,鹽酸,硫酸的水溶液,硫酸,食鹽、蔗糖,我們來看下列表格中的溶液,通過下列實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿玫侥男┙Y(jié)論,水可

3、以溶解高錳酸鉀但不能溶解碘，汽油可溶解碘但不可溶解高錳酸鉀說明物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)。高錳酸鉀可溶于水但不溶于汽油，碘可溶于汽油但不溶于水說明物質(zhì)的溶解性與溶劑的性質(zhì)有關(guān),溶質(zhì)可以是固體、氣體或液體。若兩種液體互相溶解時(shí)，把量多的叫溶劑，量少的叫溶質(zhì)。如果其中有一種是水，一般把水叫溶劑。,顏色變淺溶液變稀,溶液變均一、變淺,與振蕩后比沒有任何變化,乙醇與水可以混溶,水和酒精是常見的溶劑，它們能夠互溶么？,關(guān)于溶液的特征,1.均一性是指溶液中各部分的濃度、密度、性質(zhì)都相同。 2.穩(wěn)定性是指只要水分不蒸發(fā)，溫度不改變，溶質(zhì)和溶劑不會(huì)分開。 3.溶液中至少含有一種溶質(zhì)和一種溶劑，也可以是幾種溶

4、質(zhì)在同一種溶劑中，因而溶液都屬于混合物。 4.溶液澄清、透明，但不一定無色，如硫酸銅溶液為藍(lán)色、高錳酸鉀溶液為紅色等。 5.通常所說的溶液是均一、穩(wěn)定的液體，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液。如水、酒精等都是均一穩(wěn)定的，但不是溶液，因?yàn)樗麄兪羌儍粑铩?小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液,植物油能溶于水么？,洗滌劑具有乳化作用。能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，這樣形成的乳濁液能穩(wěn)定地存在，在洗滌時(shí)，并能隨著水流走。,混有油的試管如何清洗呢？,溶解與乳化的區(qū)別,乳化并不等于溶解。乳化是靠乳化劑將難溶物分散成無數(shù)細(xì)小的液滴均勻分散在水中，每個(gè)小液滴仍是很多分子的集合體。而溶解

5、是靠溶劑將溶質(zhì)以單個(gè)分子或離子均勻分散在溶劑中。,溶液、懸濁液、乳濁液的區(qū)別,【例1】下列說法正確的是（） A.溶液都是無色透明的 B.溶液中的溶質(zhì)可以不止一種 C.穩(wěn)定、均一的液體一定是溶液 D.溶液的體積等于溶質(zhì)體積與溶劑體積之和,【課堂練習(xí)】,B,【例2】寫出下列溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式,稀硫酸_，澄清的石灰水_， 稀鹽酸_, 鋅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)得到的溶液_， 白酒_，碘酒_ 。,H2SO4,Ca(OH)2,HCl,ZnCl2,I2,C2H5OH,二、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象,1、請(qǐng)一組同學(xué)匯報(bào)你們的實(shí)驗(yàn)方案，并畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖。,2、溫度計(jì)不能用作玻璃棒攪拌。,4、NaCl溶于水溫度變化不明顯。因?yàn)镹aCl溶解時(shí)，Na+和Cl-擴(kuò)散所吸收的熱量與它們跟水分子結(jié)合成水合離子所放出的熱量差不多；NH4NO3溶于水溫度降低。因?yàn)?NH4NO3溶解時(shí)，NH4+和NO3-擴(kuò)散所吸收的熱量比它們跟水分子結(jié)合成水合離子所放出的熱量要多； NaOH溶于水溫度升高。因?yàn)?NaOH溶解時(shí)，Na+和OH-擴(kuò)散所吸收的熱量比它們跟水分子結(jié)合成水合離子所放出的熱量要少；,3、解釋溫度變化的原因。,若擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，溶液的溫度就升高；反之，