1、新課標(biāo)人教版選修四化學(xué)反應(yīng)原理,第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡 （第一課時(shí)）,第三章水溶液中的離子平衡,天馬行空官方博客： ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,1、鹽類(lèi)的水解實(shí)質(zhì)：,2、水解規(guī)律：,3、影響因素,有弱才水解,無(wú)弱不水解; 誰(shuí)弱誰(shuí)水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性; 越弱越水解,都弱雙水解。,鹽電離出來(lái)的離子與水電離出來(lái)的H + 或OH 結(jié)合，從而使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的過(guò)程。,課前復(fù)習(xí),天馬行空官方博客： ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,思考與討論,(1)NaCl在水溶液里達(dá)到溶液平衡狀態(tài)時(shí)有何特征？,(2)要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體，可采

2、取什么措施？,加熱濃縮,降溫,（3）在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸有何現(xiàn)象？,可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？,一、Ag和Cl的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？,閱讀課本P6566思考與交流,大于10g，易溶 1g10g，可溶 0.01g1g，微溶 小于0.01g,難溶,20時(shí)，溶解度：,討論1、談?wù)剬?duì)部分酸、堿和鹽的溶解度表中“溶”與”不溶“的理解。,討論2、根據(jù)對(duì)溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識(shí)，說(shuō)明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底。,1、生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因,生成物的溶解度很小,2、AgCl溶解平衡的建立,當(dāng)v（溶解）v(沉淀）時(shí)，得到飽和Ag

3、Cl溶液，建立溶解平衡,3、溶解平衡的特征,逆、等、動(dòng)、定、變,4、生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度,難溶電解質(zhì)的溶解度小于0.01g，離子反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，離子濃度小于1105mol/L時(shí)，認(rèn)為反應(yīng)完全，但溶液中還有相應(yīng)的離子。,石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（ ） A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液,AB,課堂練習(xí),1、溶度積(Ksp):在一定溫度下,在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中,各離子濃度冪之乘積為一常數(shù). 2、表達(dá)式：（MmAn的飽和溶液） Ksp=c(M

4、n+)m c(Am-)n 3、溶度積規(guī)則:離子積Qc=c(Mn+)m c(Am-)n Qc Ksp,溶液處于過(guò)飽和溶液狀態(tài),生成沉淀. Qc = Ksp,沉淀和溶解達(dá)到平衡,溶液為飽和溶液. Qc Ksp,溶液未達(dá)飽和,沉淀發(fā)生溶解.,二.溶度積和溶度積規(guī)則,閱讀課本P70(科學(xué)視野),課堂練習(xí),2.鉻酸銀(Ag2CrO4)在298K時(shí)的溶解度為0.0045g,求其溶度積。,1.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，有沉淀(已知AgCl KSP=1.810-10) ？ Ag+沉淀是否完全?,新課標(biāo)人教版選修四化學(xué)反應(yīng)原理,江蘇省淮安

5、中學(xué) 張正飛 2020年9月26日星期六,第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡 （第二課時(shí)）,第三章水溶液中的離子平衡,三、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用,1、沉淀的生成,（1）應(yīng)用：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。,閱讀課本P6668,（2）方法,a 、調(diào)pH值,如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵， 加氨水調(diào)pH值至78,Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4,b 、加沉淀劑：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑,Cu2+S2=CuS Hg2+S2HgS,思考與交流,1、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加 入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？,

6、加入鋇鹽，因?yàn)锽aSO4比CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全,2、以你現(xiàn)有的知識(shí)，你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過(guò)沉淀反應(yīng)全部除去？說(shuō)明原因。,從溶解度方面可判斷沉淀能否生成 不可能使要除去的離子通過(guò)沉淀完全除去,要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜選用的試劑是（ ） A、MgO B、MgCO3 C、NaOH D、Mg(OH)2,c,課堂練習(xí),2、沉淀的溶解,（1）原理,設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng),（2）舉例,a 、難溶于水的鹽溶于酸中 如：CaCO3溶于鹽酸，F(xiàn)eS、Al(OH)3、Cu(OH)

7、2溶于強(qiáng)酸,b 、難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,思考與交流,用平衡移動(dòng)的原理分析Mg(OH)2溶于鹽酸和NH4Cl溶液的原因,解釋,在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq),加入鹽酸時(shí)，H中和OH-,使c(OH)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解,加入NH4Cl時(shí)， 1、NH4直接結(jié)合OH,使c(OH)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解,2、NH4水解，產(chǎn)生的H中和OH,使c(OH)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解,小結(jié)：難溶電解質(zhì)溶解的規(guī)律,不斷減小溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就

8、向沉淀溶解的方向移動(dòng)，從而使沉淀溶解,牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2+3PO43-+OH- 進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是 。 已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小、質(zhì)地更堅(jiān)固。用離子方程表示當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因 。,課堂練習(xí),生成的有機(jī)酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動(dòng)，加速腐蝕牙齒,5Ca23PO43FCa5(PO4)3F,（1）沉淀轉(zhuǎn)化的方法 對(duì)于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。 （2）沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì) 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡移動(dòng)。一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。 （3）沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用 沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價(jià)值。 鍋爐除水垢,二、沉淀