1、平衡態(tài),平衡態(tài) 物態(tài)參量 物態(tài)方程,1,物態(tài)參量,2,物態(tài)方程,物態(tài)參量之間所滿足的關(guān)系式稱為物態(tài)方程,理想氣體的物態(tài)方程：,3,續(xù)4,4,氣體微觀模型,理想氣體壓強的統(tǒng)計意義,5,續(xù)14,6,15的統(tǒng)計意義,理想氣體壓強的統(tǒng)計意義,7,氣體溫度公式,氣體溫度的統(tǒng)計意義,T,8,17的統(tǒng)計意義,9,速率分布含義,分布曲線,10,速率分布函數(shù),11,最概然速率,12,不同條件比較,13,平均速率,14,自由度,15,能量均分定理,16,分子平均動能,17,理想氣體內(nèi)能,理想氣體的內(nèi)能,18,內(nèi)能算例,19,自由程算式,20,1如圖1所示，兩個大小不同的容器用均勻的細管相連，管中有一水銀滴作活塞，

2、大容器裝有氧氣，小容器裝有氫氣. 當溫度相同時，水銀滴靜止于細管中央，則此時這兩種氣體中 (A) 氧氣的密度較大 (B) 氫氣的密度較大 (C) 密度一樣大 (D) 那種的密度較大是無法判斷的.,圖1,練習十五 氣體動理論基礎(chǔ)（一）,A,21,D,22,3. 在一密閉容器中，儲有A、B、C三種理想氣體，處于平衡狀態(tài)A種氣體的分子數(shù)密度為n1，它產(chǎn)生的壓強為p1，B種氣體的分子數(shù)密度為2n1，C種氣體的分子數(shù)密度為3n1，則混合氣體的壓強p為 (A) 3 p1 (B) 4 p1 (C) 5 p1 (D) 6 p1,D,23,4. 在容積為102 m3 的容器中，裝有質(zhì)量100 g 的氣體，若氣體

3、分子的方均根速率為200 m /s，則氣體的壓強為_,24,5. 有一瓶質(zhì)量為M的氫氣(視作剛性雙原子分子的理想氣體)，溫度為T，則氫分子的平均平動動能為_，氫分子的平均動能為_，該瓶氫氣的內(nèi)能為_,氣體分子的平均動能為,=,氣體分子的內(nèi)能為,25,6. 容器內(nèi)有M = 2.66 kg氧氣，已知其氣體分子的平動動能總和是EK=4.14105 J，求： (1) 氣體分子的平均平動動能； (2) 氣體溫度 (阿伏伽德羅常量NA6.021023 /mol，玻爾茲曼常量k1.3810-23 JK1 ),26,練習 十六 氣體動理論基礎(chǔ)（二）,1 已知一定量的某種理想氣體，在溫度為T1與T2時的分子最概

4、然速率分別為vp1和vp2，分子速率分布函數(shù)的最大值分別為f(vp1)和f(vp2)若T1T2，則 (A) vp1 vp2， f(vp1) f(vp2) (B) vp1 vp2， f(vp1) f(vp2) (D) vp1 vp2， f(vp1) f(vp2),B,27,C,28,3. 若N表示分子總數(shù)，T表示氣體溫度，m表示氣體分子的質(zhì)量，那么當分子速率v確定后，決定麥克斯韋速率分布函數(shù)f(v)的數(shù)值的因素是 ,(A) m，T (B) N (C) N，m (D) N，T (E) N，m，T,A,29,4圖1示曲線為處于同一溫度T時氦（原子量4）、氖（原子量20）和氬（原子量40）三種氣體分子的速率分布曲線。其中 曲線（a）是 氣分子的速率分布曲線； 曲線（c）是 氣分子的速率分布曲線；,圖1,氬,氦,30,5 一定量的理想氣體，經(jīng)等壓過程從體積V0膨脹到2V0，則描述分子運動的下列各量與原來的量值之比是 (1) 平均自由程,_ (2) 平均速率,_,_,(3) 平均動能,2：1,2：1,31,6. 一氧氣瓶的容積為V，充了氣未使用時