1、山東省日照市黃海高級中學(xué)2017-2018 學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理相對原子質(zhì)量H 1C 12O 16Na 23Al 27Fe 56Cu 64Pb 207一、選擇題（每小題3 分，共 48 分）1、下列反應(yīng)中，生成物的總焓大于反應(yīng)物總焓的是A、氫氣在氧氣中燃燒B、鐵絲在氧氣中燃燒C、硫在氧氣中燃燒D、焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)+2+錯誤 的是2、根據(jù)反應(yīng)： 2Ag +CuCu +2Ag，設(shè)計如圖所示原電池，下列說法A. X 可以是銀或石墨B.電子從銅電極經(jīng)外電路流向X 電極C. Y 是硫酸銅溶液D. X極上的電極反應(yīng)式為Ag+eAg3、在密閉容器中，A、 B、 C 三種氣體建立化學(xué)平衡，它

2、們的反應(yīng)為A+BC ，在相同溫度下若體積縮小2/3 ，則平衡常數(shù)為原來的A、 3 倍B、 2 倍C、 9 倍D、 不變4、在一盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時間后：A、溶液的堿性增強；B、溶液的濃度不變，有晶體析出；C、溶液的濃度增大；D+2-的濃度減小；、 Na和 CO35、下圖各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時由快到慢的順序是A 、（ 4）（ 2）（ 1）（ 3）B、（ 2）（ 1）（ 3）（ 4）C、（ 4）（ 2）（ 3）（ 1）D、（ 3）（ 2）（ 4）（ 1）6、一種海水電池的反應(yīng)原理可表示為：2510，有關(guān)反應(yīng)的說法5MnOMnO +2AgC

3、l+2Ag+2NaCl=Na正確的是A. 反應(yīng)中 MnO2是還原劑 .B. 電池工作時，海水起導(dǎo)電作用，其中NaCl 濃度保持不變C. Ag 為負極，電極反應(yīng)為 Ag-e-+Cl-=AgClD. 每生成 1 mol Na 2Mn5O10 轉(zhuǎn)移 1mol電子1 / 67、可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g) 在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達到平衡后，t0 時改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v) 時間 (t) 圖象如下圖。下列說法正確的是.A若 a+b=c，則 t0 時只能是增大反應(yīng)體系的壓強B若 a+b=c，則 t0 時只能是加入催化劑C若 a+bc，則t0 時只能是加入催化劑D若 a+bc，則t

4、0 時只能是增大反應(yīng)體系的壓強8、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4 +2LiCl Ca=Pb+CaCl2+Li 2SO4,下列說法正確的是A. 常溫時，在正負極間接上電流表，指針不偏轉(zhuǎn)B. 放電過程中， Li +向負極移動C. 正極反應(yīng)式： Ca+2Cl- -2e - =CaCl2D. 每轉(zhuǎn)移 0.1mol 電子，理論上生成 20.7gPb9、已知可逆反應(yīng)：N2(g)+3H 2(g)2NH3 (g) 這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)在密閉容器中進行

5、，下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯誤的是A. 升高反應(yīng)體系的溫度，可使反應(yīng)速率變大B. 該反應(yīng)中 N2 不可能 100%轉(zhuǎn)化為 NH3C. 該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時 N2 、H2 和 NH3 三者的濃度一定相等D. 為了提高 H2 的轉(zhuǎn)化率，可適當提高 N2 的濃度10、密閉容器中，反應(yīng)xA（ g） yB（g）zC（ g）達平衡時， A 的濃度為0.5mol/L ，若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2 倍，達新平衡時A 的濃度降為0.3mol/L 。下列判斷正確的是A x y zB平衡向正反應(yīng)方向移動2 / 6C B 的轉(zhuǎn)化率降低D C 的體積分數(shù)增大11、在一個容積固定的密閉容器中充入1molHI

6、 ，建立如下平衡：H （ g） +I2（ g）2HI2（g），測得 HI 的轉(zhuǎn)化率為 a%。其他條件不變， 在上述平衡體系中再充入1molHI ，待平衡建立時 HI 的轉(zhuǎn)化率為 b%，則 a、b 的關(guān)系為A.a bB.a bC.a=bD.無法確定12、某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是A. 兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B.三種化合物中C 最穩(wěn)定C. A與 C的能量差為E4D. AB 反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱13、反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是A. v(D)=0.40mol/(Ls)B. v(C)=0.50

7、mol/(Ls)C. v(A)=0.30mol/(Ls)D. v(B)=1.2mol/(Ls)14、有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s) 3Y(g)方向移動，應(yīng)選擇的條件是高溫低溫高壓低壓加正催化劑A. B.C.2Z(g) ，分離出H 0。為了使平衡向生成ZD. Z 的15、可逆反應(yīng)CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ，在密閉容器達到平衡。當溫度為749K時， K = 1 ，當 CO的起始濃度仍為2 mol L-1 ，H2O的起始濃度為 6molL-1 時，則 CO的轉(zhuǎn)化率為A 80%B 75%C 50%D 25%16、反應(yīng)： L(s)+aG(g)bR(g) 達到平衡，溫度和

8、壓強對該反應(yīng)的影響如下圖所示，圖中：壓強 p1 p2,x 軸表示溫度， y 軸表示平衡混合氣體中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷A. 上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)C. a bD.無法確定 a、 b 的大小yG%3 / 6p1p2二、非選擇題（共52 分）17、（ 16 分）現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g) ，達到平衡后，當升高溫度時，B 的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則:(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 _熱反應(yīng)，且 m+n_p(填“”“ =”“” ) 。(2)減壓時， A 的質(zhì)量分數(shù) _ 。 ( 填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3) 若加入 B( 體積不

9、變 ) ，則 A 的轉(zhuǎn)化率 _ ，B 的轉(zhuǎn)化率 _。(4) 若升高溫度，則平衡時 B、 C 的濃度之比 將 _。(5) 若 B 是有色物質(zhì)， A、C 均無色，則加入 C(體積不變 ) 時混合物顏色 _ ，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_( 填“變深”“變淺”或“不變” ) 。18、（ 10 分）下圖是一個電化學(xué)過程的示意圖，請回答下列問題：（ 1）圖中甲池是 _ ( 填“原電池”“電解池”或“電鍍池”) 。(2)A( 石墨 ) 電極的名稱是 _ ( 填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”)（ 3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式_（ 4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_當乙池中 B(

10、Ag) 極質(zhì)量增加54g，甲池中理論上消耗O2 的體積為 _L( 標準狀況 ) 。19、（ 6 分）將 4mol SO2 與 2molO2 放入 4L 的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達到平衡：2SO(g)+O2(g)2SO (g) ,測得平衡時混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求：3（ 1）平衡時 SO3 的濃度（ 2）該溫度下的平衡常數(shù)（ 3）平衡時SO2 的轉(zhuǎn)化率20、（ 14 分）在一定條件下，將H2 和 N2 置于一容積為2 L 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中H2、 N2 和 NH3 的物質(zhì)的量變化如下圖：.4 / 6（ 1）計算反應(yīng)開始 10 分鐘內(nèi)， NH3 的平均反應(yīng)速率（ 2）反

11、應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是：（ 3）圖中 10 20 分鐘曲線發(fā)生變化的可能原因是。（ 4）第 25 分鐘，平衡改變的條件是，此時正反應(yīng)速率（填增大、減小或不變），重新達平衡后，NH3 的體積分數(shù)比原平衡（填大、小或不變）。（ 5）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是（填字母）；aN2 和 NH3 濃度相等b NH3 百分含量保持不變c容器中氣體的壓強不變d NH3 的生成速率與H2 的消耗速率相等e容器中混合氣體的密度保持不變21、（ 6 分） D、 E 為中學(xué)化學(xué)常見的金屬單質(zhì)且D 常呈紅棕色， F 是一種黑色晶體。E 與 C的濃溶液在常溫作用呈鈍化現(xiàn)象，加熱時則有大量無色氣體產(chǎn)生，同時生成H。在一

12、定條件下 C、 D 間能發(fā)生反應(yīng)。各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（1）已知 1g E 在 B 中燃燒放出的熱量為Q kJ ，試寫出表示E 燃燒的熱化學(xué)方程式_；（ 2）用惰性電極電解一定濃度的A 的水溶液， 陽極反應(yīng)式為 _ ，通電一段時間后，向所得溶液中加入8.0g D 的氧化物后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為升。5 / 6高二化學(xué)期中答案2017.1112345678910DCDBACCACC111213141516CBDCBA17（ 1）放（2）增大（ 3）增大減?。?）減小（ 5）變深變淺18（ 1）原電池（2）陽極-2-+6H2O（ 3） CH3OH+8OH 6e=CO3(4) 4AgNO 3+2H2O=4Ag+4HNO+O 2.8通電3219