1、課題1 質(zhì)量守恒定律,第五單元 化學方程式,生日宴會中我們發(fā)現(xiàn)生日蠟燭會越燒越短。,金屬生銹后質(zhì)量變大了。,1、結(jié)合生活中遇到的現(xiàn)象，提出問題： 化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢？ 2、你的猜想是 （變大、變小、或不變）；,一、質(zhì)量守恒定律,3、設計實驗，驗證你的猜想。,【方案一】鐵絲與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定。,【方案二】白磷燃燒前后的質(zhì)量測定,（1）實驗原理：鐵 + 硫酸銅 銅 + 硫酸亞鐵 （2）實驗目的：鐵與硫酸銅反應前后的質(zhì)量變化； （3）實驗的步驟： 首先 ； 然后，不動砝碼和游碼，取下燒杯，將鐵絲的一端 放入到硫酸銅溶液中，過一會取出，觀察現(xiàn)象； 反應后 ； 實驗完畢，整理

2、實驗儀器 （砝碼回盒，游碼回零）,稱量燒杯、硫酸銅、鐵絲的質(zhì)量,再次放到天平上稱量，看天平是否平衡,【方案一】,學生分組實驗并完成實驗報告,平衡,反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,平衡,黃光,淺綠色,大量白煙,變紅,分析實驗現(xiàn)象,+ M 參加反應的 硫酸銅,M生成的銅,M參加 反應的鐵,+ M生成的 硫酸亞鐵,反應前,+ M燒杯,+ M 未參加反 應的物質(zhì),+ M 未參加反 應的物質(zhì),+ M燒杯,反應后,參加反應的 各物質(zhì)的質(zhì) 量總和,生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,質(zhì)量守恒定律:,水通電分解的微觀展示,點擊按鈕播放視頻,化學變化的實質(zhì)是：,分子,原子,分解為,新分子,重組,反應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有

3、改變。,1、現(xiàn)有31g紅磷與40g氧氣恰好完全反應，則生成五氧化二磷的質(zhì)量_g。,2、6g的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳22 g ，則有_g 氧氣參加反應。,71,16,比一比，看誰快,1、碳酸鈉與鹽酸的反應 碳酸鈉 + 鹽酸 氯化鈉 +水+二氧化碳 Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2,實驗的現(xiàn)象： ； 天平指針的變化： ；,產(chǎn)生大量氣泡,偏右,自主探究,2、鎂條在空氣中燃燒 鎂 + 氧氣 氧化鎂 Mg + O2 MgO,點燃,實驗的現(xiàn)象： ；,氧化鎂的質(zhì)量比鎂的 ；,發(fā)出耀眼的白光,大,點燃,應用質(zhì)量守恒定律要注意:,1、質(zhì)量守恒定律適用于化學反應。 2、“總和

4、”意味著把各種狀態(tài)的反應物和生成物都計算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應考慮。 3、參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。,1、蠟燭在空氣中燃燒，蠟燭的質(zhì)量為什么會變??？,2、鐵生銹后，質(zhì)量為什么會變大？,解釋日常生活中的一些現(xiàn)象,3、木炭在空氣中燃燒，木炭的質(zhì)量為什么變小，該反應是否遵守質(zhì)量守恒定律？,1、定義：用化學式來表示化學反應的式子,2、意義,表示反應物、生成物、反應條件,表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,12 32 44,二、化學方程式,本節(jié)課你有哪些收獲？,質(zhì)量守恒定律,內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,解釋：反應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變,自我診斷檢測題,C,1、化學反應前后,肯定沒有發(fā)生變化的是( ) 原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類 A B C D ,D,2、紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時間變化的關(guān)系的圖像（ ） A B C D,3、將25g氯酸鉀和6g二氧化錳的混合物加熱一段時間后，得到殘余固體質(zhì)量為22 g，則產(chǎn)生氧氣_g。 4、煤的氣化是提高煤的利用