1、專題訓(xùn)練,除雜題,熱身題：請除去（）中雜質(zhì) 1、KCl固體（MnO2) 2、KNO3（NaCl） 3、C (CuO） 4、KNO3溶液(AgNO3) 5、FeSO4溶液（CuSO4） 6、 NaCl溶液(Na2CO3) 7、CO(CO2) 8、CaO(CaCO3),方法:,溶解、過濾、蒸發(fā),溶解、冷卻熱飽和溶液,物理方法,溶解法,HCl或H2SO4,鐵粉,置換法,KCl,沉淀法,稀HCl,化氣法,氫氧化鈉溶液,吸收法,高溫,加熱分解法,化學(xué)方法,注意：過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾的區(qū)別： （1)過濾是分離 與 的操作。 （2)蒸發(fā)是用 的方法，將溶液中的 除去的操作。 （3)結(jié)晶是 固體物質(zhì)從其溶液

2、中形成晶體的過程；對溶解度受溫度影響變化較小的固體物質(zhì)，一般用 的方法得到晶體；對于溶解度受溫度影響比較大的固體物質(zhì)，一般用 的 的方法得到晶體。 （4)蒸餾是分離 不同的 的操作。,難溶或未溶固體,液體,加熱,溶劑（如水）,可溶液,蒸發(fā)溶劑,冷卻熱的飽和溶液,沸點,液態(tài)物質(zhì),1、溶解法：將某種雜質(zhì)溶于某種試劑而除去（適用于雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)都是固體的）。,練習(xí)：（1）除去 Cu 粉中的CuO粉，可加_再 。 （2）銅粉（鋅粉） （3）鋅粉（鎂粉） （4）銀粉（銅粉）,稀H2SO4,CuO+H2SO4 CuSO4+H2O,2HCl+Zn ZnCl2+H2,Mg+Zn(NO3)2 Mg(NO3)

3、2,Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag,過濾,2、沉淀法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀物（適用雜質(zhì)和被提純物都是溶液的）,練習(xí)：(1)除去NaCl中的Na2SO4，可加適量的_。,BaCl2,Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl,(2)如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)？ KCl(K2SO4) NaCl(BaCl2) KCl(CuSO4）,K2SO4+BaCl2BaSO4+2KCl,BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl,CuSO4+Ba(OH) Cu(OH)2+BaSO4 ,3、置換法：將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)而除去,練習(xí)：(1)、除去硝酸銅溶液中的硝酸銀 ，可加_再過濾。 (2)、氯化鋁（

4、氯化亞鐵）,銅粉,2AgNO3+Cu Cu(NO3)2+2Ag,2Al+3FeCl2 2AlCl3+3Fe,4、化氣法：與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去雜質(zhì)(適用于一般 )，可用酸除去。,練習(xí)：1、除去Na2SO4中的Na2CO3，可加_。,H2SO4,Na2CO3+H2SO4-Na2SO4+CO2+H2O,雜質(zhì)中含有CO32-,除雜質(zhì)的原則,1、不引，即不引入新的雜質(zhì),2、不變，不改變原物質(zhì)，即所加的試劑是不能和被提純的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的。,3、易分，即把雜質(zhì)變成沉淀、氣體和水。即將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀物過濾除去。而且試劑與雜質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的生成物有要被提純的物質(zhì)。,練習(xí)：1、要除去氫氧化鈉中混有的少量

5、碳酸鈉雜質(zhì)，可加入試劑（ ） A、鹽酸 B、石灰水 C、二氧化碳 D、氯化鈣溶液,小試牛刀,B,2、下列各組物質(zhì)中都含有雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），請寫出除掉雜質(zhì)的化學(xué)方程式： (1)HNO3（HCl） (2) HCl（H2SO4）,AgNO3+HClAgCl+HNO3,H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl,NaOH,Na2CO3,3、氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲中和鹽酸使溶液呈中性，且不引入新物質(zhì)，在沒有指示劑的條件下，可以選用下列物質(zhì)中的( )。 A、Ca(OH)2 B、CaO C、CaCO3 D、AgNO3,C,CaCl2,HCl,4、下列試管內(nèi)壁的物質(zhì)能用（）內(nèi)所給試劑除去的是（

6、 ） A、盛石灰水后留下的固體（氫氧化鈉） B、用足量H2還原CuO后留下的光亮紅色固體（稀鹽酸） C、盛過植物油的試管（熱堿液） D、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下 的固體（水）,c,CaCO3,固體,紅色固體,Cu,固體,Fe(OH)3,5、為了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和 K2SO4雜質(zhì)，應(yīng)依次加入的試劑是（ ） A、先加入適量AgNO3溶液，再加入適量BaCl2溶液 B、先加入適量BaCl2溶液，再加入適量AgNO3溶液 C、先加入適量KOH溶液，再加入適量Ba(NO3)2溶液 D、先加入適量KOH溶液，再加入適量BaCl2溶液,D,（2010中考）11 下圖是利用CO、

7、CO2混合氣體中的CO還原CuO的實驗示意圖。 儀器a的名稱是_。乙裝置中應(yīng)該用酒精燈的_焰加熱。 寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_； 乙裝置的儀器b中黑色粉末變紅時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 反應(yīng)過程中，丙中可觀察到的實驗現(xiàn)象是_。 該裝置存在的主要問題是_。 實驗結(jié)束后，要從甲裝置的混合溶液中回收得到較純凈的NaOH固體。 資料顯示，在不同溫度下NaOH的溶解度如下： 溫度() 10 20 40 60 80 100 溶解度(g/100g水)64 85 138 203 285 376 利用實驗室的試劑和條件，實驗步驟如下(其中、為實驗操作)： 請具體填寫試劑A的化學(xué)式以及實驗操作、的名稱。 化學(xué)

8、式：A_； 操作名稱：_ _ _。,鐵架臺,外,CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,CO+CuOCu+CO2,石灰水變渾濁,甲乙裝置中間應(yīng)該再加上澄清石灰水檢驗CO2是否被吸收完全,Ca（OH）2,過濾,加熱（蒸發(fā)）,冷卻（降溫結(jié)晶）,中考鏈接,（2009中考）54工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿（Na2CO3），生產(chǎn)的關(guān)鍵是在沉淀池中讓 NaCl、NH3、CO2和H2O盡可能多地轉(zhuǎn)化成NaHCO3（固體沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生產(chǎn)流程如下： （已知2NH4CI+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 +2H2O） “煅燒爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 若在化學(xué)實驗室里分離“

9、設(shè)備（I）”中的混合物，用到的操作名稱是 。 在“設(shè)備（）”中固體A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 該反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填寫基本反應(yīng)類型）。 對“設(shè)備（）”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質(zhì)有 （填寫化學(xué)式）。 請寫出一個該生產(chǎn)流程的優(yōu)點： 。,CaCO3CaO+CO2,過濾,CaO+H2OCa(OH)2,化合,氨氣和氯化鈉可以循環(huán)使用,氨氣和氯化鈉,2010、48右圖表示A、B兩種物質(zhì)溶解度(s)隨溫度(r)的變化，請回答： 在t1時，S（A） S（B）；在t2時，S（A） S（B） （以上兩空均填寫“”、“”或“=”）。 從B的飽和溶液中提取B，應(yīng)采用的方法是 （填寫編號）。 I冷卻結(jié)晶 II蒸發(fā)溶劑 III過濾 t3時，要完全溶解40gA得到飽和溶液，需要水 g。,50,3、氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲中和鹽酸使溶液呈中性，且不引入新物質(zhì)，在沒有指示劑的條件下，可以選用下列物質(zhì)中的( )。 A、Ca(OH)2 B、CaO C、CaCO3 D、AgNO3,C,4、某學(xué)生設(shè)計實驗方案，分離NaCl和CaCl2兩種固體組成的混合物A. 加水 +過量Na2CO3 溶液過濾 試回答： （1）B物質(zhì)的名稱是 ，C溶液中溶質(zhì)的名稱是 。 （2）寫出生成B的化學(xué)方程式 。 （3）實驗得到的NaCl經(jīng)分析含有雜質(zhì)，你認為上述設(shè)計匯總錯誤的地方是 ，雜質(zhì)是