1、課題1 原子的構(gòu)成知識梳理1.原子構(gòu)成原子是_中的最小粒子，是指在_中不可再分，不等于原子不可再分。原子是由居于原子中心的帶_電的_和核外帶_電的_構(gòu)成的，而原子核又可以再分，它是由_和_兩種粒子構(gòu)成的。答案:化學(xué)變化 化學(xué)變化 正 原子核 負 電子 質(zhì)子 中子2.構(gòu)成原子的各種粒子之間的關(guān)系在原子中，一個質(zhì)子帶_，中子不帶電，一個電子帶_，由于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)_，但電性_，所以整個原子不顯電性。在原子中，原子核所帶的電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）由質(zhì)子決定，所以核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=_。不同的原子，_不同，由此可見，_決定了原子的種類。答案: 一個單位的正電荷 一個單位的負電荷 相等 相反

2、核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)） 質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）3.相對原子質(zhì)量的概念國際上以一種_為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值。由于電子的質(zhì)量很小，只相當于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1 836，所以原子的質(zhì)量主要集中在_上，也就是集中在_和_上。質(zhì)子和中子跟相對原子質(zhì)量的標準相比較，均約等于，所以相對原子質(zhì)量約等于_和_之和。答案:碳原子質(zhì)量的1/12 原子核 質(zhì)子 中子 1 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)疑難突破怎樣理解原子的定義和性質(zhì)？剖析：由前面學(xué)習(xí)的分子、原子知識可知：分子在化學(xué)變化中是可以再分的，如當氧化汞在加熱時，氧化汞的分子被破壞變成組成氧化汞分子的汞的粒子和氧的粒子，這種在化學(xué)變化中不能再分的

3、粒子就是原子。原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)，如汞、鐵等。原子的定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子（由化學(xué)方法不能再分）。原子和分子一樣也是體積很小、質(zhì)量很小，且也處在不斷運動中。問題探究 問題 粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子。1911年，科學(xué)家用一束平行高速運動的粒子轟擊金箔（金原子，核電荷數(shù)為79，相對原子質(zhì)量為197）探究原子結(jié)構(gòu)，請模仿科學(xué)家進行實驗探究。探究：發(fā)生三種實驗現(xiàn)象：(1)有一小部分粒子改變了原來的運動路徑。原因是粒子途經(jīng)金原子核附近時，受到斥力而稍微改變了運動方向。(2)大多數(shù)粒子不會改變原來的運動方向，原因是粒子通過時，原子內(nèi)、原子間有空隙。(3)極少數(shù)粒子被彈回來，原因是粒子撞

4、擊了金原子核而被彈回或撞擊了帶正電荷、質(zhì)量大、體積小的金原子核而被彈回。典題精講 例1 下列關(guān)于原子核的敘述正確的是（ ）a.任何原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成b.質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)c.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上d.原子核的體積占整個原子的大部分思路解析:本題考查原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)知識。氫原子核沒有中子，a是錯的；質(zhì)子數(shù)并不一定等于中子數(shù)，b也是錯的；原子核的體積很小，但原子的質(zhì)量卻集中在原子核上，d是錯的。答案：c 例2 1992年，我國科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)了汞元素的一種新原子。這種汞原子的相對原子質(zhì)量為208，核電荷數(shù)為80，這種汞原子的核外電子數(shù)為（ ）a.80 b.128 c.208 d.288思路解

5、析:在原子中，整個原子是不顯電性的，因為核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）與電子數(shù)所帶電荷量相等，電性相反。答案：b知識導(dǎo)學(xué)原子盡管很小，用化學(xué)方法不能再分，但用其他方法可以再分，因為原子也有一定的構(gòu)成。理解原子結(jié)構(gòu)的方法：可以用形象化的比喻來認識原子內(nèi)的粒子間的比例。在頭腦中初步建立起一個原子模型，需要充分發(fā)揮想象力。就目前的實驗手段來說，很難看到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。原子中各種粒子數(shù)之間的關(guān)系：不同原子，原子核所帶的電荷數(shù)即核電荷數(shù)不同，同種原子核電荷數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。在原子中，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相同；并不是所有的原子中都含有中子。電子的質(zhì)量在一定程度上可以忽略不計，一

6、個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量大約相等，都約等于一個碳原子質(zhì)量的1/12。疑難導(dǎo)析要說明原子是化學(xué)變化中的最小粒子，離開了化學(xué)變化，它是否可以再分。原子的性質(zhì)與分子的性質(zhì)是否相同。如說明原子的質(zhì)量和體積如何；原子是否在不斷地運動；原子間是否有間隔；由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，原子是否也保持著該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。問題導(dǎo)思要弄清用一束平行高速運動的粒子轟擊金箔（金原子，核電荷數(shù)為79，相對原子質(zhì)量為197），如果一小部分粒子改變了原來的運動路徑，是否可說明原子有原子核；大多數(shù)粒子不會改變原來的運動方向，是否可說明原子內(nèi)、原子間有空隙，原子內(nèi)有相對較大的空間；極少數(shù)粒子被彈回來，是否可說明原子核帶正電荷、質(zhì)量大、體積小。典題導(dǎo)考綠色通道要對構(gòu)成物質(zhì)的粒子的性質(zhì)以及各粒子之間的關(guān)系真正理解。因此解題的關(guān)鍵是熟記和理解各理論知識，并學(xué)會知識間的融會貫通。在這里要明確物質(zhì)的質(zhì)量與構(gòu)成該物質(zhì)的粒子之間的關(guān)系。物質(zhì)的質(zhì)量等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子乘以物質(zhì)中所含有的粒子的個數(shù)。典題變式下列原子各11021個，總質(zhì)量最大的是（ ）a.氧原子 b.鐵原子c.氫原子 d.氯原