1、高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí),專(zhuān)題七 非金屬及其化合物,一、硅及其化合物,（一）二氧化硅,俗名：石英,1、日常生活中那些物質(zhì)主要成分是SiO2?,水晶、瑪瑙、沙子,2、用途：,（1）雕刻玻璃：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O,3、化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定，不溶于水，不與水反應(yīng),（2）酸性氧化物的通性,與強(qiáng)堿反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O,光導(dǎo)纖維、飾品、石英坩堝,一、硅及其化合物,（二）硅酸（H2SiO3）,1、性質(zhì)：不溶于水的弱酸，酸性比碳酸弱,2、制取：,3、用途：干燥劑,Na2SiO3 + H2O + CO2 = H2SiO3+ Na2CO3,Na2S

2、iO3 + 2HCl = H2SiO3+ 2NaCl,一、硅及其化合物,（三）硅酸鈉（Na2SiO3）,1、硅酸鈉溶液俗名：,水玻璃或泡花堿,2、用途：,制備硅膠、木材防火劑、耐火材料,3、在空氣久置吸收CO2：,Na2SiO3 + H2O + CO2 = H2SiO3+ Na2CO3,（四）硅（Si）,1、物理性質(zhì)：,灰黑色有金屬光澤的固體,2、用途：,良好的半導(dǎo)體材料、計(jì)算機(jī)芯片、太陽(yáng)能電池,【典例演示1】下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是( ) A. 硅酸是不揮發(fā)性酸，它與食鹽反應(yīng)生成氯化氫 B. 氫氟酸能和玻璃發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以氫氟酸要存放在塑料瓶中 C. 水玻璃有黏性，所以要存放在帶橡膠塞的試劑瓶

3、 D. 燒堿溶液能腐蝕玻璃并生成硅酸鈉，所以燒堿溶液要存放在帶橡膠塞的玻璃瓶中,A,舉一反三1下列關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是( ) A. 硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體 B. 硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料 C. 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng) D. 加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬反應(yīng),C,2、下列所列各物質(zhì)的用途中，不正確的是( ) A. 硅單質(zhì)：太陽(yáng)能電池材料 B. 硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體 C. 碳化硅：砂紙、砂輪 D. 硅酸：黏合劑、耐火材料,D,D,1、下列說(shuō)法正確的是( ) A. 硅材料廣泛應(yīng)用于光纖通訊 B. 工

4、藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品 C. 水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品 D. 粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應(yīng),二、氯氣,2、氯原子結(jié)構(gòu)：,1、物理性質(zhì)：,黃綠色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體， 密度比空氣大，可溶于水,3、化學(xué)性質(zhì)：很活潑，易得電子，強(qiáng)氧化性,（1）與金屬反應(yīng)：,（2）與H2反應(yīng)：,（3）與H2O反應(yīng)：,Cl2 + H2O HCl + HClO,二、氯氣,3、化學(xué)性質(zhì)：,HClO酸性比碳酸弱，不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解,HClO具有強(qiáng)氧化性，有漂白作用,注：干燥的氯氣沒(méi)有漂白作用； 濕潤(rùn)的氯氣有漂白作用。,二、氯氣,（4）與堿反應(yīng)：,與NaOH反應(yīng)：,Cl2 +NaOH NaCl +

5、NaClO +H2O,漂白液成分,漂白液有效成分：NaCIO,與Ca(OH)2反應(yīng)：,2Cl2 +Ca(OH)2 CaCl2 +Ca(ClO)2 +H2O,漂白粉成分,漂白粉有效成分：Ca(CIO)2,二、氯氣,4、Cl- 的檢驗(yàn),Cl- + Ag+ AgCl,試劑：稀硝酸酸化的硝酸銀溶液,5、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng),Cl2 + 2Br- Br2 + 2Cl-,Cl2 + 2I- I2 + 2Cl-,Br2 + 2I- I2 + 2Br-,舉一反三2下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是 A. 次氯酸不穩(wěn)定，易分解 B. 次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑 C. 次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸 D. 次氯酸能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色,B,C,【典例演示2】(2009汕頭模擬)已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaC