1、名校名 推薦專題講座 ( 九) 氮的氧化物溶于水的計算規(guī)律1原理。相關(guān)化學(xué)方程式： 3NO H O=2HNO NO 4NO O2H O=4HNO22322232? 總反應(yīng)式 ?2232NO O=2NO 4NO 3O 2H O=4HNO2氮的氧化物溶于水的可能情況。序號氣體反應(yīng)剩余氣體NO2NONO NONO22V（ NO）無（ O2） 41VV（ NO）NO2 O2241O2V（ O2）先V（ NO）2NO（ O2） 41V后（ NO）V43無V（O2）2V（ NO）NONO O（O2） 43VV（ NO）432V（O2）O3. 特別注意。(1) 氮的氧化物或氮的氧化物與 O2 的混合氣體溶于

2、水時， 剩余的氣體可能是 O2，也可能是 NO，但不可能是 NO2，因為 NO2 又會與水反應(yīng)生成 NO。(2) 對于連續(xù)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，可用化學(xué)方程式疊加的反應(yīng)而得到復(fù)合反應(yīng)，解決問題更簡便。 練習(xí) _1將 40 mL NO2 和 NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管里，充分反應(yīng)后試管中剩余 20 mL 氣體，則原混合氣體中NO2 和 NO的體積比為 ()A2 1 B 13 C 31 D 11答案： C2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2 和 NO2按 14體積比充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液體- 1 -名校名 推薦逐漸上升，假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不擴(kuò)散，最終燒瓶內(nèi)溶液里溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為()1

3、14 1A. 14 mol LB. 5 mol LC.1mol L 1D.1mol L128424解析：設(shè)燒瓶的體積為V L ，由 4NO2O2 2H2O=4HNO3知 NO2的體積為 5V L 。又 O2 和 NO2的體積比為14，所以最終液體充滿整個燒瓶，溶液的體積為V4VL 22.4L ， NO的物質(zhì)的量為25 11111L mol 28 V mol ，所以硝酸的物質(zhì)的量濃度為28 V mol V L 28 mol L。答案： C3如圖所示，當(dāng)向試管內(nèi)通入21 mL O2 時，最后試管中的液面仍在原來的位置，則原試管中 NO體積為 ()A6 mLB12 mLC16 mLD18 mL解析：

4、據(jù)題意可推知反應(yīng)后試管內(nèi)氣體為O2，且其體積與原NO體積相同。因發(fā)生反應(yīng)4NO 3O2 2HO=4HNO3，設(shè)原試管中NO為 x mL，則反應(yīng)后試管中剩余O2 也有 x mL，根據(jù)反應(yīng)方程式為 43 x (21 x) ，解得 x 12。答案： B4現(xiàn)把盛有48 mL NO、 NO2 混合氣體的容器倒置于水中( 同溫同壓 ) ，待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4 mL，則：(1) 原混合氣體中， NO是 _ mL ，NO2是 _mL。(2) 若在剩余的 24 mL氣體中，通入 6 mL O2，待液面穩(wěn)定后， 容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?_mL。(3) 若在剩余的24 mL氣體中，通入24 mL O2，

5、待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)開mL。(4) 若在原48 mL NO 和 NO2 氣體中，通入_ mL O2，倒置于水面上，氣體會全部被吸收。解析： (1) 設(shè)混合氣體中NO2 的體積為x。3NO2H2O=2HNO3 NOV32- 2 -名校名 推薦x(48 24) mL解得 x 36 mL，則 V(NO) 12 mL。(2) 根據(jù)反應(yīng)方程式有：4NO 3O2 2H2O=4HNO38 mL6 mL容器內(nèi)剩余氣體為NO，體積為 (24 8) mL 16 mL。(3) 根據(jù) 4NO 3O2 知， 24 mL NO 只需消耗18 mL O 2，所以反應(yīng)后容器內(nèi)剩余O2 的體積為 (24 18) mL 6 mL。(4) 根據(jù)反應(yīng)方程式有：4NO 3O2 2H2O=4HNO312