1、溫故而知新 在化學(xué)變化中的最小微粒是（ ）,在化學(xué)變化 中可以再分的是（ ），不能再分的是（ ）。 A、分子 B、離子 C、原子 D、元素,C,A,C,原子的構(gòu)成,道爾頓原子模型,19世紀(jì)初，擁有“原子之父”的美譽(yù)，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的實(shí)心球體原子是不能再分的粒子同一類原子的質(zhì)量都相同。,1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆森認(rèn)真分析了高壓放電管的陰極射線，發(fā)現(xiàn)它是由帶負(fù)電荷的粒子流形成的，這種粒子就是電子。,湯姆森又進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)，無論陰極材料是什么，都會(huì)發(fā)射出電子，于是他得出一個(gè)結(jié)論：電子是所有物質(zhì)的原子中共有的粒子！既然原子中存在更小的粒子，那么原子就是可分

2、的。 原子既然可分，那么它的結(jié)構(gòu)是怎樣的呢?湯姆森提出了“棗糕模型”。,湯姆森原子模型,1911年，英國(guó)著名物理學(xué)家盧瑟福等人用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)。,盧瑟?！靶行鞘接泻恕痹幽Ｐ?探測(cè)板,+, 粒 子 束,偏轉(zhuǎn),未 偏 轉(zhuǎn),被彈回,偏轉(zhuǎn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 絕大多數(shù)粒子能穿過金箔且不改變方向； 一小部分粒子改變了原來的前進(jìn)方向； 極少數(shù)粒子被反彈了回來。,盧瑟福用粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn),對(duì)此現(xiàn)象的解釋：,1、原子的原子核很小，原子內(nèi)部空間很大。 2、原子核帶正電，在斥力作用下，粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向。 3、金原子核的質(zhì)量比 粒子大得多，當(dāng) 粒子與金原子核正面相撞時(shí)， 粒子

3、被反彈回來。,科學(xué)家得出的結(jié)論：,1、原子是由帶正電的原子核和帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，2、原子核的體積很小，只占原子體積的幾千億分之一3、電子在原子核外一個(gè)很大空間里圍繞原子核運(yùn)動(dòng)。,原子核,原子,原子核比原子小得多,碳原子結(jié)構(gòu)動(dòng)畫,+,-,電子,-,-,-,電子,中子,質(zhì)子,原子核,電子,原子的結(jié)構(gòu),原子核（帶正電）質(zhì)子（一個(gè)質(zhì)子帶一 個(gè)單位正電荷） 原子 （不帶電） 中子（不帶電） 核外電子（一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）,質(zhì)子的質(zhì)量和中子的質(zhì)量差不多，二者的質(zhì)量都比電子大很多，（質(zhì)子的質(zhì)量約為電子質(zhì)量的1836倍），因此原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上。,交流共享：為什么整個(gè)原子不顯電性？,原子

4、中原子核所帶的正電荷與電子所帶的負(fù)電荷電量相等、電性相反，相互抵消。,觀察幾種原子的構(gòu)成，找規(guī)律。,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),不是所有的原子都含有中子。,質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。,質(zhì)子數(shù)不同，原子種類不同,在原子中，,物質(zhì)是由微小的粒子（如：分子、原子、離子）構(gòu)成的，由此可見，原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。如金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬單質(zhì)等都是由原子直接構(gòu)成的。,原子和分子一樣也具有微觀粒子的基本性質(zhì)，即： 原子的體積和質(zhì)量很小 原子之間有間隔 原子是不斷運(yùn)動(dòng)的 原子間有相互作用,原子和分子的區(qū)別,練習(xí)： 同步訓(xùn)練34-35頁(yè)，1、2、3、4、5 配套練習(xí)冊(cè)78頁(yè)1、2、5、7、8、9,

5、(1)(2)(3)(6)(7),課堂作業(yè)：同步訓(xùn)練32頁(yè) 一、原子的結(jié)構(gòu) 1、2、3、4,配套練習(xí)冊(cè)78頁(yè) 1、（1）（2） （3） （6） （7） 2、（1）分子（2）質(zhì)子和電子（3）原子核（質(zhì)子 和中子）（4）原子核、質(zhì)子（5）電子 5、B 7、D 8、B 9、課本52頁(yè),1、（1）1897年，英國(guó)科學(xué)家 _ 發(fā)現(xiàn)了電子，從此，人們認(rèn)識(shí)到原子可以再分。 （2) 1911年，著名物理學(xué)家 _ 通過 _ 實(shí)驗(yàn)，提出了現(xiàn)在原子的結(jié)構(gòu)。 2. 粒子散射實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象： 絕大多數(shù)的粒子 ； 一小部分的粒子 ； 極少數(shù)的粒子 。 3、對(duì)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋,（1）原子的原子核很小，原子內(nèi)部空間很大。 （2）原

6、子核帶正電，在斥力作用下，粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向。 （3）金原子核的質(zhì)量比 粒子大得多，當(dāng) 粒子與金原子核正面相撞時(shí)， 粒子被反彈回來。,湯姆森,盧瑟福,粒子轟擊金箔,能穿過金箔且不改變?cè)瓉淼姆较?前進(jìn)方向發(fā)生了偏轉(zhuǎn),被反彈了回來,復(fù)習(xí)回顧,原子核（ ）質(zhì)子（一個(gè)質(zhì)子帶一 個(gè)單位 ） 原子 （ ） 中子（ ） 核外電子（一個(gè)電子帶一個(gè)單位 ）,不帶電,帶正電,正電荷,負(fù)電荷,不帶電,在原子中，質(zhì)子數(shù)= =,核電荷數(shù),核外電子數(shù),（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子 （2）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是： （3）能夠成原子核的粒子是： （4）帶正電的粒子是： （5）化學(xué)變化中最小粒子是： （6）帶負(fù)電的粒子

7、是： （7）不顯電性的粒子是： （8）原子的質(zhì)量主要集中在 ：,練習(xí)：在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些微粒中,分子,分子、原子,質(zhì)子和中子,質(zhì)子、原子核,原子,電子,分子 、原子、中子,原子核（質(zhì)子和中子）,1、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，如_、_。,鐵,金剛石,2、下列說法正確的是（ ） A.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 B.原子不顯電性，是因?yàn)樵又胁淮嬖趲щ姷牧Ｗ?C.原子核的體積占整個(gè)原子的大部分 D.原子可以再分,D,3、已知某原子的原子核中有6個(gè)質(zhì)子，則該原子的核外電子數(shù)是_，原子核所帶的正電荷數(shù)為_。,4、下列關(guān)于原子的敘述正確的是（ ）。 A原子一定比分子小 B一切

8、物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的 C 原子是不能再分的粒子 D原子是化學(xué)變化中的最小粒子,6,6,D,二、原子中的電子 1、電子的能量 在原子中，電子是體積小、質(zhì)量最輕的一種粒子。 不同的原子中含有的電子數(shù)目不同。在多電子原子中，核外電子的能量是不同的。 離核越近，能量越低；離核越遠(yuǎn)，能量越高。 原子的核外電子是分層排布的，由內(nèi)向外依次分為七層。 電子層數(shù)：一 二 三 四 五 六 七 K L M N O P Q 電子就是在這不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的. (2)第一層最多是2個(gè)電子,第二層最多是8個(gè)電子,最外層最多不超過8個(gè)電子.,鋁原子,2、原子結(jié)構(gòu)示意圖,3、118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,金屬,非金屬,稀有

9、氣體,4、原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 最外層電子數(shù)對(duì)原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)有很大影響。 當(dāng)最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)時(shí)（第一層為最外層時(shí)為2個(gè)），原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。,處于不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子都有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)， （1）金屬元素：最外層一般少于4個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，使次外層變成最外層，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 （2）非金屬元素：最外層一般大于等于4個(gè)電子，在化學(xué)變化中易得電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 （3）稀有氣體（也叫“惰性氣體”），最外層為8個(gè)電子（氦是2個(gè)），最外層電子已經(jīng)到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。,結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)！,元素與最外層電子數(shù)的關(guān)系,失電子,得電子,既不得也不失,4,=4

10、,8,=8(He為2 ),穩(wěn)定,不穩(wěn)定,不穩(wěn)定,8,2,1,+11,8,2,7,+17,8,4、離子的形成 在化學(xué)變化中，原子核是不變的，發(fā)生改變的只是最外層電子。 原子失去電子后變成帶正電荷的陽離子， 原子得到電子后變成帶負(fù)電荷的陰離子。 如：鈉原子（Na）最外層為1個(gè)電子，易失去1個(gè)電子，形成帶1個(gè)單位正電荷的鈉離子（Na+）； 氯原子（Cl）最外層為7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子，最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子（Cl-）,鈉,氯,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),不帶電,帶正電,帶負(fù)電,元素符號(hào)表示：O、Na,離子符號(hào)表示：Na+,離子符號(hào)表示：

11、O2-,離子和原子的關(guān)系,原子、分子、離子的比較,練習(xí)： 1、同步訓(xùn)練 33頁(yè)知識(shí)梳理 35頁(yè)6、7、8、9、10、11、14 2、配套練習(xí)冊(cè) 7778頁(yè)釋難解疑 79-81頁(yè)3、6、10、12、 13、15、16,相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù),三、原子質(zhì)量的計(jì)算,1、相對(duì)原子質(zhì)量：以碳12原子質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它的比值，叫做這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。,2、注意：相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量，是一個(gè)比值， 國(guó)際單位為1，通常省略不寫 相對(duì)原子質(zhì)量近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。 化學(xué)計(jì)算通常采用相對(duì)原子質(zhì)量的近似值。,注：課本55頁(yè)列出一些常見的相對(duì)原子質(zhì)量， 課本153頁(yè)”附錄”

12、相對(duì)原子質(zhì)量表,3、計(jì)算,（1）,（2）相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù),例1：已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為1.99310-26kg，一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為9.28810-26kg，則鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量為多少？（結(jié)果取整數(shù)）,例2：已知一個(gè)碳12原子質(zhì)量的1/12為1.6610-27kg，氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則氧原子的實(shí)際質(zhì)量為多少？,解：161.6610-27kg=2.65610-26kg,解：,例3：已知碘原子的核電荷數(shù)為53，相對(duì)原子質(zhì)量為131，則碘原子核內(nèi)中子數(shù)為（ ） A、131 B、127 C、78 D、53,C,練習(xí)： 同步訓(xùn)練 35頁(yè)12、13 36頁(yè) 挑戰(zhàn)自我 1、2、3 配套

13、練習(xí)冊(cè) 78頁(yè) 1、（4）（5） 4、11、17,氫H 氦He 鋰Li 鈹Be 硼B(yǎng) 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 鈉Na 鎂Mg 鋁Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氬Ar 鉀K 鈣 Ca,要求：1、記憶并書寫1-20號(hào)及一些常見元素的名稱和符號(hào) 2、會(huì)畫1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,鐵Fe 銅Cu 鋅Zn 溴Br 銀Ag 碘I 鋇Ba 金Au 汞Hg 鉛Pb,1、（1）1897年，英國(guó)科學(xué)家 _ 發(fā)現(xiàn)了電子，從此，人們認(rèn)識(shí)到原子可以再分。 （2) 1911年，著名物理學(xué)家 _ 通過 _ 實(shí)驗(yàn)，提出了現(xiàn)在原子的結(jié)構(gòu)。 2. 粒子散射實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象： 絕大多數(shù)的粒子 ； 一小部分的粒子 ； 極

14、少數(shù)的粒子 。 3、對(duì)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋,（1）原子的原子核很小，原子內(nèi)部空間很大。 （2）原子核帶正電，在斥力作用下，粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向。 （3）金原子核的質(zhì)量比 粒子大得多，當(dāng) 粒子與金原子核正面相撞時(shí)， 粒子被反彈回來。,湯姆森,盧瑟福,粒子轟擊金箔,能穿過金箔且不改變?cè)瓉淼姆较?前進(jìn)方向發(fā)生了偏轉(zhuǎn),被反彈了回來,復(fù)習(xí)回顧,原子核（ ）質(zhì)子（一個(gè)質(zhì)子帶一 個(gè)單位 ） 原子 （ ） 中子（ ） 核外電子（一個(gè)電子帶一個(gè)單位 ）,不帶電,帶正電,正電荷,負(fù)電荷,不帶電,在原子中，質(zhì)子數(shù)= =,核電荷數(shù),核外電子數(shù),二、原子中的電子 1、電子的能量 在原子中，電子是體積小、質(zhì)量最輕的一種粒

15、子。 不同的原子中含有的電子數(shù)目不同。在多電子原子中，核外電子的能量是不同的。 離核越近，能量越低；離核越遠(yuǎn)，能量越高。 原子的核外電子是分層排布的，由內(nèi)向外依次分為七層。 電子層數(shù)：一 二 三 四 五 六 七 K L M N O P Q 電子就是在這不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的. (2)第一層最多是2個(gè)電子,第二層最多是8個(gè)電子,最外層最多不超過8個(gè)電子.,鋁原子,2、原子結(jié)構(gòu)示意圖,3、118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,金屬,非金屬,稀有氣體,氫H 氦He 鋰Li 鈹Be 硼B(yǎng) 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 鈉Na 鎂Mg 鋁Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氬Ar 鉀K 鈣 Ca,要求：1、記憶并書寫1-20號(hào)及一些常見元素的名稱和符號(hào) 2、會(huì)畫1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,鐵Fe 銅Cu 鋅Zn 溴Br 銀Ag 碘I 鋇Ba 金Au 汞Hg 鉛Pb,8,2,1,+11,8,2,7,+17,8,4、離子的形成 在化學(xué)變化中，原子核是不變的，發(fā)生改變的只是最外層電子。 原子失去電子后變成帶正電荷的陽離子， 原子得到電子后變成帶負(fù)電荷的陰離子。 如：鈉原子（Na）最外層為1個(gè)電子，易失去1個(gè)電子，形成帶1個(gè)單位正電荷的鈉離子（Na+）； 氯原子（Cl）最外層為7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子，最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)