1、電解池的工作原理及應(yīng)用,第一課時(shí),知識(shí)回顧,1、我們學(xué)過(guò)那些方法制備O2 呢？,通電 2H2O= 2H2+O2,2、如何實(shí)現(xiàn)電解的呢？,電 解 池,電解水得氫氣和氧氣：,電 解 池,1、定義：,把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,2、電解池的構(gòu)成,(1)外加直流電源,(2)與電源相連的兩個(gè)電極 電源正極陽(yáng)極, 電源負(fù)極陰極,(3)電解質(zhì)溶液或融熔的電解質(zhì),(4) 形成閉合回路,以石墨為電極電解氯化銅溶液,U形管中裝有氯化銅溶液，插入兩根石墨棒作為電極，接通直流電源，將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在陽(yáng)極附近，觀察U形管內(nèi)的現(xiàn)象和試紙顏色的變化。,1.通電前，溶液中的離子做無(wú)規(guī)則的自由運(yùn)動(dòng)；通電后，離子做定向移動(dòng)

2、，陽(yáng)離子移向陰極附近，陰離子移向陽(yáng)極附近。,小結(jié)：,陰極-,Cu2+2e- = Cu,陽(yáng)極-,2Cl-2e- = Cl2,總反應(yīng)式：,3.電極反應(yīng)式,(氧化反應(yīng)),(還原反應(yīng)),有氣泡產(chǎn)生,有紅色的固體,Cu,反思電解產(chǎn)物,離子的放電順序,陽(yáng)離子： （在陰極）,離子得電子能力越強(qiáng), 氧化性越強(qiáng) Ag+Cu2+ H+Fe2+Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+,陰離子： （在陽(yáng)極）,離子失電子能力越強(qiáng), 還原性越強(qiáng) S2-I -Br -Cl - OH -含氧酸根,當(dāng)陽(yáng)極為惰性電極(石墨、鉑、金)時(shí), 常見(jiàn)陰離子放電順序：,當(dāng)陽(yáng)極為金屬電極(除石墨、鉑、金)時(shí)， 金屬電極優(yōu)先放電。

3、,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,陽(yáng)極（接電源正極）,陰極（接電源負(fù)極）,陽(yáng)離子向陰極遷移 陰離子向陽(yáng)極遷移,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,負(fù)極,正極,陽(yáng)離子向正極遷移 陰離子向負(fù)極遷移,都是氧化還原反應(yīng),比一比：,2.學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)電解反應(yīng)式,、找出溶液或熔融中存在的陰陽(yáng)離子 、分析移向陰陽(yáng)極的離子 、按放電順序書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式 注意遵守書(shū)寫(xiě)規(guī)則 、按得失電子數(shù)相等來(lái)配平電極方程式 、若H+或OH-放電，電極方程式寫(xiě)離子形 式,電解方程式寫(xiě)H2O 、=上標(biāo)明通電二字”,1、如右圖是電解氯化銅溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是 A、a為負(fù)極，b為正極 B、a為陽(yáng)極，b為陰極 C、電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加

4、 D、電解過(guò)程中，氯離子濃度不變,練習(xí)：,C,2、分別用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶 液，寫(xiě)出有關(guān)的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式,(1)稀硫酸 (2) 鹽酸 (3)硝酸銀 (4)硫酸銅 (5)氯化鉀 (6)硫酸鈉 (7)氫氧化鈉,陰極：4H+4e- =2H2 ,陽(yáng)極：4OH- - 4e- = 2H2O + O2,總反應(yīng)式：,（2）鹽酸,陰極：2H+ + 2e- = H2 ,陽(yáng)極：2Cl- - 2e- = Cl2,總反應(yīng)式：,(1)稀硫酸,（3）AgNO3溶液,4Ag+ + 4e- = 4Ag,4OH - 4e- = 2H2O + O2 ,陰極： 2Cu2+ + 4e- = 2Cu,陽(yáng)極： 4OH- - 4e - = 2H2O + O2 ,（4）CuSO4溶液,2Cl- - 2e- = Cl2 ,2H+ + 2e- = H2,（5）氯化鉀溶液,陰極：4H+4e- =2H2 ,陽(yáng)極：4OH- - 4e- = 2H2O + O2,總反應(yīng)式：,（6）Na2SO4溶液,(7)NaOH溶液,陽(yáng)極：4OH- - 4e- = 2H2O + O2,陰極：4H+4e- =2H2 ,總反應(yīng)式：,電解規(guī)律（惰性電極）小結(jié), HCl、CuCl2 無(wú)氧酸、不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽溶液 為電解自己, NaOH、H2SO4、Na2SO4 含氧酸、