1、新人教版化學(xué)必修二第四章全部練習(xí)4.1 金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用 【知識(shí)鏈接】 ：1、金屬活動(dòng)順序表： 。2、元素在自然界中的存在形態(tài)有 態(tài)和 態(tài)兩種；其中以單質(zhì)形式存在的叫做 態(tài)；以化合物形式存在的叫做 態(tài)?！緝?nèi)容導(dǎo)學(xué)】一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用1、金屬在自然界中的存在形式金、鉑等少數(shù)金屬以 的形式存在。絕大多數(shù)金屬以 的形式存在。2、金屬的冶煉原理： 金屬的冶煉就是將金屬礦石中的_從其_中_出來(lái)用于生產(chǎn)和制造各種金屬材料。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是使金屬化合物中的金屬離子得到電子被還原為金屬單質(zhì)的過(guò)程：Mnne=M（金屬越活潑，其對(duì)應(yīng)離了越難得電子，越難被還原成單質(zhì)。）3、金屬的冶煉方法（1）熱分解法：適用于

2、金屬活潑性非常_的金屬的冶煉。例如： 加熱分解HgO冶煉Hg ,加熱分解Ag2O冶煉Ag ,（2）電解法：適用于金屬活潑性非常_的金屬的冶煉。例如： 電解熔融NaCl冶煉Na ,電解熔融MgCl2冶煉Mg , 冶煉鋁：_。（3）熱還原法：大多數(shù)不太活潑金屬的冶煉都是通過(guò)在高溫下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)來(lái)完成的。 常用的還原劑有_、_、 _等。； 例如：Fe2O3+3CO ；MgO+C ；CuO+H2 ；一些_也可做還原劑，將相對(duì)不活潑的金屬?gòu)钠浠衔镏兄脫Q；出來(lái)。 例如：鋁熱法煉鐵現(xiàn)象鋁與氧化鐵反應(yīng)的方程式討論：（1）在實(shí)驗(yàn)中鎂條和氯酸鉀的作用是什么？ （2）這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明什么？ 特別提醒在應(yīng)用鋁熱反

3、應(yīng)解決問(wèn)題時(shí)，要理解鋁熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是置換反應(yīng)，利用鋁的活潑性置換出不活潑的金屬，在判斷鋁熱反應(yīng)是否能發(fā)生時(shí)，應(yīng)首先看金屬的活動(dòng)性。（4）其他冶煉方法：濕法煉銅： 火法煉銅： 。（5）物理方法：Au、Pt在自然界中主要以游離態(tài)存在，利用密度進(jìn)行水洗法。思考為什么人類(lèi)使用鐵器比使用銅器晚？ 4、有效利用金屬資源的途徑：提高金屬礦物的 ，減少金屬的 ，加強(qiáng)金屬資源的 ，使用 代替金屬材料。5、金屬的回收和資源的保護(hù)：把廢舊金屬作為一種資源，加以回收利用，既減少了 ，防止了 污染，又緩解了 的矛盾?！拘〗Y(jié)】常見(jiàn)金屬的冶煉原理：金屬的活動(dòng)性順序K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb (H) C

4、uHg AgPt Au 金屬原子失電子能力 由_金屬離子得電子能力由_主要冶方法特別提醒(1)熟記金屬活動(dòng)性順序與金屬冶煉方法的關(guān)系，對(duì)解決該部分題目非常關(guān)鍵。同時(shí)，利用好規(guī)律“單強(qiáng)離弱”，即金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其離子的氧化性越弱。(2)金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠后，金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬離子還原，人們開(kāi)發(fā)利用的時(shí)間就較早。同理，金屬的位置越靠前，人們開(kāi)發(fā)利用的時(shí)間就較晚。(金屬的使用先后與金屬的冶煉難易有關(guān)，越是活潑的金屬，越難冶煉，因而使用也就越晚)【知能檢測(cè)】基礎(chǔ)練習(xí)（A)填空題1冶煉鋁的方法： ，相關(guān)化學(xué)方程式： 2冶煉鐵的方法： ，

5、相關(guān)化學(xué)方程式： 冶煉鐵的方法： ，相關(guān)化學(xué)方程式： 3冶煉銅的方法： ，相關(guān)化學(xué)方程式： 冶煉銅的方法： ，相關(guān)化學(xué)方程式： 4冶煉鎂的方法： ，相關(guān)化學(xué)方程式： 冶煉汞： 冶煉銀： 選擇題：1、金屬冶煉的目的是： A 把金屬化合物還原為金屬單質(zhì) B 除去金屬中的雜質(zhì)C 把金屬單質(zhì)變?yōu)檠趸?D 把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能2、冶煉不同的金屬，其冶煉方法也可能不同，主要原因是： A 金屬在自然界的分布不同 B 金屬在自然界中的含量不同C 金屬在自然界中存在形式不同 D 金屬的活動(dòng)性不同3常言“真金不怕火煉”從化學(xué)的角度對(duì)這句話(huà)的理解正確的是()A金的熔點(diǎn)高，難于熔化 B金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易變質(zhì)C金越

6、煉越純 D金的硬度大，高溫下難于變形4、下列各種冶煉方法中，可以制得相應(yīng)金屬的是（ ） A、加熱氧化鋁 B、加熱碳酸鈣C、電解熔融氯化鈉 D、氯化鈉與鋁粉高溫共熱5、在冶金工業(yè)上，均不能用化學(xué)還原劑制得的一組金屬是（ ）A.Na Mg Al B.Na K Zn FeC.Zn Fe Cu Ag D.Mg Al Zn Fe6、宋朝初期，我國(guó)已將濕法煉銅應(yīng)用于生產(chǎn)，其反應(yīng)原理為（ ） A、CuO+H2=Cu+H2O B、CuO+CO=CO2+Cu C、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 D、Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO27、冶煉和提取金屬常用以下幾種方法：以C或CO、H2作還原劑還

7、原 電解法 熱分解法 鋁熱反應(yīng) 物理提取法，現(xiàn)冶煉和提取下列金屬，試標(biāo)明適宜的冶煉或提取方法。Fe_； Mg_； Cu_； Hg_； Na_； Au_。( 第2課時(shí) 海水資源的開(kāi)發(fā)利用 )海水資源的廣闊性：海洋占地球表面積的，具有十分巨大的開(kāi)發(fā)潛力僅以海水資源為例，海水和海水具有非常廣闊的前景海水中水的儲(chǔ)量約為1.3109億噸，約占地球總淡淡量的97%。海水中除了水以外，還含有多種常量元素和微量元素。海水資源的多樣性：海水中含有豐富的水資源；另外，海水中溶解和懸浮有大量的_和，等種元素超過(guò)總量的；微量元素計(jì)多種雖然海水中的元素種類(lèi)，總儲(chǔ)量，但富集程度卻海水資源的利用（）海水水資源的利用海水水資

8、源的利用主要包括 和 等。海水淡化的途經(jīng)：從海水中提取或從海水中把都可以達(dá)到淡化海水的目的海水淡化的方法：主要有、等其中的歷史悠久，技術(shù)和工藝也比較完善，但 。因此，海水淡化同 結(jié)合、同結(jié)合，成為海水綜合利用的重要方向。（）海水化學(xué)資源的利用【科學(xué)探究】、海水提溴用 法將海水濃縮，用硫酸將濃縮的海水酸化。向酸化的海水中通入適量的 ，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)。向含溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)。向吸收塔內(nèi)中溶液內(nèi)通入適量的氯氣。用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔中溶液里的 單質(zhì)?；瘜W(xué)方程式： 2NaBrCl2 ；Br2SO22H2O ；2HBrCl2 ；【科學(xué)探究

9、】、海帶中碘元素的檢驗(yàn)：海帶提碘反應(yīng)原理：海帶中的碘元素主要以I-的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2，再萃取出。證明海帶中含有碘，實(shí)驗(yàn)方法：(1)用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤(rùn)，放入坩鍋中。(2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。(3)將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過(guò)濾。(4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。（2IH2O22HI22H2O）現(xiàn)象原因?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象及原因如用H2O2做氧化劑，反應(yīng)的離子方程式是：。實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：海帶不要用水洗，以免洗去海帶中的碘；用干海帶從而易于燃燒；灼燒海帶的地方要注意通風(fēng)。【

10、討論】：很多氧化劑都可以氧化I-，用H2O2有什么好處？【知能檢測(cè)】基礎(chǔ)練習(xí)（A)1、海水淡化的方法有多種，其中歷史最久、技術(shù)和工藝較完善，是海水淡化主要方法的是（ ） A蒸餾法 B電滲析法 C離子交換法 D冷凍法2從海水中提取下列物質(zhì)，可以不涉及化學(xué)變化的是()A鎂 B氯化鈉 C溴 D鉀3從海水中提取鎂的方法是首先使海水中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀。從化學(xué)知識(shí)的角度和經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，可在海水中加入的物質(zhì)是 ( ) ANaOH BKOH CCaO DNa2O4.海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟:通入足量Cl2；將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?；加CCl4振蕩；用分液漏斗分液；過(guò)濾。

11、合理的操作順序是（ ） A. B. C. D.5、海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是()A海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì) B海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2 D利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能6為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)步驟灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_(從下列儀器中選出所需儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在橫線(xiàn)上)。 A燒杯 B坩堝 C表面皿 D泥三角 E酒精燈 F干燥器(2) 步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是_ ；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離

12、出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是_。(3)步驟反應(yīng)的離子方程式是_(4)步驟中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是_（5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法 。7、全球海水中溴的儲(chǔ)藏量豐富，約占地球溴總儲(chǔ)藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱(chēng)，海水中溴含量為65 mg/L。其工業(yè)提取方法有：(1)空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，把溴置換出來(lái)，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及到的反應(yīng)有_(寫(xiě)出離子方程式)；3Br23CO=BrO5Br3CO2；BrO5Br6H=3Br23H2O。其中反應(yīng)中氧化劑是_；

13、還原劑是_。(2)空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(1)，只是將溴吹出后是用SO2來(lái)吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫(xiě)出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和有機(jī)溶劑中溶解度的不同的原理來(lái)進(jìn)行的。實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的實(shí)驗(yàn)儀器名稱(chēng)是_。下列可以用于海水中溴的萃取的溶劑是_(填序號(hào))。乙醇四氯化碳硝酸海水中的溴元素是以Br-形式存在的，海水提溴的關(guān)鍵反應(yīng)是用Cl2將Br-氧化為Br2，然后將Br2利用空氣吹出法分離出來(lái)。8、(2010模擬精選，山東煙臺(tái)一模)實(shí)驗(yàn)室中用含少量CO2雜質(zhì)的CO來(lái)還原鐵的氧化物FexOy并證明CO能夠還原

14、FexOy，且本身被氧化為CO2，實(shí)驗(yàn)所提供的各種儀器和藥品如下：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),上述儀器裝置的正確連接連接順序是(填寫(xiě)各接口的代號(hào))?；旌蠚怏w()，()接(F)，(E)接()，()接()，()接()。(2)在裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)在裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)丙裝置中澄清石灰水的作用是_。(5)經(jīng)定量測(cè)定，0.4 g FexOy與CO反應(yīng)生成的氣體通入過(guò)量的澄清石灰水中，生成0.75 g白色沉淀，則FexOy中x值是_，y值是_。(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能說(shuō)明CO能夠還原FexOy的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。9、在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的高碘鹵水中，采用如圖所示的工藝流程

15、生產(chǎn)單質(zhì)碘，試回答：(1)乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式：乙_，丁_。(2)第步操作中用稀硫酸浸洗的目的是()A除去未反應(yīng)的NO B除去未反應(yīng)的IC除去未反應(yīng)的Fe D除去堿性物質(zhì)(3)第步操作可提純I2的兩種方法是_和_(不要求寫(xiě)具體步驟)。(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I2的方法是_。(5)甲物質(zhì)見(jiàn)光易變黑，其原因是(用化學(xué)方程式表示)_。10、海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：(1)若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_；_。用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl26H2O時(shí)，能得到無(wú)水MgCl2，其原因是_。

16、(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟_。(3)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。溶解時(shí)：_。過(guò)濾時(shí)：_。蒸發(fā)時(shí)：_。第2節(jié) 資源綜合利用 環(huán)境保護(hù)1.為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車(chē)使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類(lèi)，一類(lèi)是壓縮天然氣（CNG），另一類(lèi)是液化石油氣（LPG）。這兩類(lèi)燃料的主要成分是A.碳水化合物 B.碳?xì)浠衔?C.氫氣 D.醇類(lèi)2下列全球性和區(qū)域性的環(huán)境問(wèn)題主要是因?yàn)橄虼髿庵羞^(guò)量排放二氧化碳和甲烷造成的是A氣候變暖 B臭氧層破壞 C酸雨 D赤潮和

17、水華3煤的綜合利用可以獲得潔凈的燃料及多種化工原料。下列不屬于煤的綜合利用的是（ ）A煤干餾 B煤液化 C煤氣化 D煤燃燒 4下列關(guān)于石油加工的敘述中，不正確的是 （ ）A石油分餾所得的餾分是一種具有固定熔沸點(diǎn)的純凈物B石油裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量 C裂化汽油和直餾汽油的一個(gè)重要區(qū)別是分子中含有碳碳雙鍵D石油在催化劑的作用下加熱，可以使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴（如苯、甲苯）5下列屬于高分子化合物且在自然界中原來(lái)并不存在的是（ ） A淀粉 B纖維素 C聚乙烯 D蛋白質(zhì)6下列物質(zhì)中，作為燃料時(shí)對(duì)空氣絕對(duì)沒(méi)有污染的是 （ ）A天然氣 B氫氣 C汽油 D煤 7下面所敘述的情況中，能夠引起環(huán)境污

18、染的是（ ）生活污水的任意排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中化肥農(nóng)藥的過(guò)度使用；燃放鞭炮；海上油輪中石油的泄漏 A B C D8 下列變化屬于化學(xué)變化，且產(chǎn)物中兼有氣體、液體、固體的是 （ ）A石油分餾 B石油裂解 C煤的干餾 D煤的氣化9國(guó)家有關(guān)部門(mén)規(guī)定，從2001年7月1日在全國(guó)禁用含鉛汽油，全面推廣使用無(wú)鉛汽油。無(wú)鉛汽油的含意是 （ ）A汽油中不含鉛元素 B汽油中不人為的加入含鉛物質(zhì)C汽油中含鉛元素在規(guī)定的指標(biāo)范圍內(nèi)D不含雜質(zhì)的純凈汽油 10下列物質(zhì)中，有固定熔沸點(diǎn)的是 （ ）A汽油 B煤 C苯 D乙烯11下列物質(zhì)既能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，又能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（ ）A乙烯 B聚乙烯 C石油

19、裂化氣 D水煤氣第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底蘊(yùn)藏著大量的天然氣水合物，俗稱(chēng)“可燃冰”，1體積“可燃冰”可貯藏100200體積的天然氣。“可燃冰”是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)H2O分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠內(nèi)可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離的H2O分子。若晶體中每8個(gè)籠有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離的H2O分子填充，請(qǐng)根據(jù)上述信息解答1213題。12下列有關(guān)“可燃冰”的敘述中不正確的是 （ ）A“可燃冰”也可能成為人類(lèi)未來(lái)的重要能源 B“可燃冰”是一種比較潔凈的能源C“可燃冰”為水可能變成油提供了有利的證據(jù) D“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷 13“可燃冰”的平均組成可用下列的

20、化學(xué)式表示 （ ）A3CH4H2O BCH43H2O CCH46H2ODCH48H2O14某混和氣體通過(guò)溴水溶液，溴水褪色；通過(guò)灼熱的CuO粉末，黑色粉末變?yōu)榧t色；最后剩余氣體點(diǎn)燃，火焰為淡藍(lán)色，且生成二氧化碳和水。則原混和氣體是 （ ）A水煤氣 B液化石油氣 C石油裂解氣 D焦?fàn)t氣15綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列氮肥的制備反應(yīng)中，符合綠色化學(xué)所要求的“原子經(jīng)濟(jì)”的是 （ ）ANH3H2OCO2=NH4HCO3 C8NH33Cl2=N26NH4Cl DNH3HCl = NH4Cl二、填空題16.石油主要含有 和 兩種元素，同時(shí)還含

21、有少量的 等元素。石油是 物，利用石油各組分的沸點(diǎn)不同，可以將其大體分離，該分離方法叫 ，通過(guò)這一過(guò)程可以獲得 （至少填兩種）等含碳原子少的輕質(zhì)油；通過(guò) 可以把含碳原子較多、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為含碳原子較少、沸點(diǎn)較低的汽油等。17對(duì)工業(yè)“三廢”的處理如果不當(dāng)，則會(huì)嚴(yán)重的污染周?chē)h(huán)境。工業(yè)“三廢”指的是 、 和 ?；瘜W(xué)在工業(yè)“三廢”治理方面發(fā)揮了重要的作用，若對(duì)工業(yè)“三廢”的處理得當(dāng)，可起到 和 的雙重作用，如用石灰乳處理氯堿工業(yè)中的廢氣，則既可以減少 （填氣體的化學(xué)式）氣體對(duì)環(huán)境的污染，又可以得到漂白粉（有效成是 ）。18.由汽油裂解得到的乙烯、丙烯都是重要的化工原料，請(qǐng)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

22、，并注明反應(yīng)類(lèi)型：（1）乙烯1，2二氯乙烷：方程式： ；反應(yīng)類(lèi)型： 。（2）丙烯聚丙烯：方程式： ；反應(yīng)類(lèi)型： 。19將下圖所列儀器組裝為一套實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油的裝置，并進(jìn)行蒸餾，得到汽油和煤油。(1)圖中A、B、C三種儀器的名稱(chēng)是_。(2)將以上儀器按(一)(六)順序，用字母a,b,c,表示連接順序：e接( )；( )接( )；( )接( )；( )接( )；( )接( )(3)A儀器中c口用于_,d口用于_。(4)蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在_位置。(5)在B中注入原油后，加幾片碎瓷片的目的是_。20“汽車(chē)尾氣污染”已備受世人關(guān)注。汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)中，汽油氣化后與空氣按一定比例混合進(jìn)入氣缸，引擎用電火花

23、點(diǎn)燃。燃燒使汽缸內(nèi)溫度迅速升高，氣體體積急劇膨脹，產(chǎn)生壓力推動(dòng)活塞。燃燒時(shí)產(chǎn)生污染大氣的有害氣體通過(guò)尾氣排出。為簡(jiǎn)化討論，以辛烷(C8H18)代表汽油的成分，并設(shè)空氣中O2占1/5體積。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）設(shè)辛烷氣與空氣的體積比(相同條件下)為。要使辛烷完全燃燒，的最大值為(用小數(shù)表示，設(shè)此最大值為)_。(2)若辛烷氣與空氣的體積比大于，則尾氣所含污染大氣的有害氣體中，相對(duì)含量會(huì)增多的是(寫(xiě)化學(xué)式)_，產(chǎn)生這種氣體的反應(yīng)方程式是_。第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展檢測(cè)題班別 姓名 學(xué)號(hào) 考分 （考試時(shí)間 90分鐘 總分 100分）一、我會(huì)選（本題包括16個(gè)小題，每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，

24、共48分）1為減少汽車(chē)對(duì)城市大氣的污染，1998年6月我國(guó)成功的開(kāi)發(fā)出以新燃料作為新能源的“綠色汽車(chē)”，這種汽車(chē)可避免有毒的有機(jī)鉛、苯和苯的同系物以及多環(huán)芳香烴的排放、保護(hù)環(huán)境。這種“綠色汽車(chē)”的原料是 （ ）A乙醇 B汽油 C柴油 D重油2下列產(chǎn)品的使用不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的 （ ） A含磷洗衣粉 B酒精 C氟里昂 D含汞電池3下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是 （ ）可以電解熔融的氯化鈉的來(lái)制取金屬鈉可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂電解冶煉鋁時(shí)，原料為氯化鋁煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無(wú)需加熱A B C D4下列六種工業(yè)生產(chǎn)：用海水為原料制取鎂制取硅酸鹽水泥制普通玻璃冶煉生鐵制漂白粉接觸法制

25、硫酸，要以石灰石作為一種原料的是 （ ）A B C D5下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來(lái)的是 （ ）ACa、Mg BAl、Fe CFe、Cu DHg、Ag6近年來(lái)，我國(guó)部分地區(qū)陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了“毒油”，所謂“毒油”是指混有汽油的食用油，不宜食用。下列說(shuō)法正確的是（ ）A汽油是純凈物，有固定的沸點(diǎn) B汽油只能通過(guò)由石油分餾得到C可用靜置后看其是否分層來(lái)判斷食用油中是否混有了汽油 D汽油是由碳原子數(shù)為511的多種烴的混合物7下列各組變化屬于物理變化的是 （ ）A干餾 B風(fēng)化 C分餾 D裂化8工業(yè)上獲得大量的乙烯、丙烯、丁二烯所采用的方法是 （ ）A石油減壓分餾 B石油常壓分餾 C石油

26、裂化 D石油裂解9下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ） A對(duì)廢舊金屬的最好處理方法是回收、再利用 B提煉金屬要經(jīng)過(guò)礦石的富集、冶煉、精煉三步 C活潑金屬的冶煉都是通過(guò)電解其鹽溶液制得 D熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等10將氫氣通過(guò)10g氧化銅粉末加熱片刻，冷卻后剩余固體為8.4g，那么下列計(jì)算正確的是 （ ）A有1.6g水生成 B有8.4g銅生成C有80的氧化銅被還原 D實(shí)驗(yàn)時(shí)所消耗的氫氣不足0.2g11電解熔融的氧化鋁冶煉金屬鋁時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)30mol電子時(shí)，理論上可以得到金屬鋁 （ ）A180g B270 g C30mol D10 mol12赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主

27、要成分是Cu2S，將赤銅礦和輝銅礦混合加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O6 Cu+SO2，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是 （ ）ACu2S在反應(yīng)中只做還原劑 BCu2O在反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑CCu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 DCu只是還原產(chǎn)物13在外界提供相同電量的條件下，Cu2或Ag分別按Cu2+2eCu或Ag+eAg在電極上放電，若析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為 （ ）A1.62g B6.48g C3.24g D12.96g14有人坐在空調(diào)車(chē)內(nèi)跟在一輛卡車(chē)后面，觀察到這輛卡車(chē)在起動(dòng)、剎車(chē)時(shí)排出黑煙，由此可推斷這輛卡車(chē)所用的燃料（ ）A酒精 B汽油 C柴油 D液化石油氣

28、15丁烷催化裂解，其碳鏈按兩種方式斷裂，生成兩種烷烴和兩種烯烴。若丁烷的裂解率為90，且裂解后兩種烯烴的質(zhì)量想等，則裂解后得到的相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣態(tài)烴在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為 （ ）A11 B19 C40 D5016從海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入氯氣后用升華方法將置換的碘提純。但浸取液中通入氯氣時(shí)會(huì)生成少量性質(zhì)類(lèi)似氯氣的ICl和IBr，為了消除這兩種雜質(zhì)，使其中的碘完全游離出來(lái)，需加入適量的 （ ）ACaO BKI CH2O D酒精二、實(shí)驗(yàn)與探究17（12分）將下圖所列儀器組裝為一套實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油的裝置，并進(jìn)行蒸餾，得到汽油和煤油。（1）圖中A、B、C三種儀器的名稱(chēng)是 。（2

29、）將以上儀器按（一）（六）順序，用字母a，b，c，表示連接順序：e接 ； 接 ； 接 ； 接 ； 接 。（3）A儀器中，c口用于 ，d口用于 。（4）蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在 位置。（5）在B中注入原油后，加幾片碎瓷片的目的是 。（6）給B加熱，收集到沸點(diǎn)為60150間的餾分是 ，收集到150300間的餾分是 。18（8分）鈦(Ti)因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹?lái)越引起人們的關(guān)注。常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱時(shí)，卻可與常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。鈦是航空、軍工、電力等方面的必須材料。地殼中含鈦礦石之一是紅金石（TiO2），目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：第一步：紅金石、碳粉混合，在高溫下通入氯氣制得TiCl

30、4和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)的還原劑是 。第二步：在氬氣的氣氛中，用過(guò)量的鎂在加熱的條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。（1）寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）簡(jiǎn)述從上述所得產(chǎn)物中獲取金屬鈦的步驟。19（20分）試根據(jù)下列材料回答問(wèn)題：材料1：酸雨是英國(guó)化學(xué)家RASmith 1872年最先提出的，一般指PH小于5.6的雨雪等大氣降水，是大氣污染的表現(xiàn)。酸雨被稱(chēng)作“空中死神”。據(jù)某市區(qū)1998年環(huán)境狀況公報(bào)載，市區(qū)酸雨頻率為41.3，比前一年上升了5.5個(gè)百分點(diǎn)。降水的年平均PH為4.87，降水酸性污染較嚴(yán)重，表現(xiàn)為煤煙性污染特征。材料2：（1）某地一場(chǎng)較大范圍的酸雨使植物葉

31、面遭到腐蝕，產(chǎn)生大量斑點(diǎn)而壞死，導(dǎo)致西瓜大面積絕產(chǎn)，損失慘重。（2）酸雨使植物陽(yáng)離子從葉面析出，使鈣鎂鐵等離子迅速?gòu)耐寥乐袚p失，土壤營(yíng)養(yǎng)狀況降低，還使光合作用受到抑制，影響植物的生長(zhǎng)。（3）鋁對(duì)生物來(lái)說(shuō)是有害的元素，在土壤中以氧化鋁形式存在，PH5.6時(shí)幾乎不溶解。當(dāng)PH為4.6時(shí)其溶解度增加100倍，并轉(zhuǎn)化為硫酸鋁，造成樹(shù)木死亡。四川某林場(chǎng)，華山松死亡率達(dá)到96，就是酸雨使土壤中硫酸鋁濃度增高，危及華山松。問(wèn)題（1）酸雨的形成是由于工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中大量礦物燃料的使用，使空氣中 氣體較多，與降水結(jié)合所產(chǎn)生的，請(qǐng)寫(xiě)出酸雨形成的化學(xué)方程式 （2）酸雨對(duì)高等植物的影響，表現(xiàn)在哪幾方面？A B C （3

32、）大氣污染，一方面影響動(dòng)植物生長(zhǎng)，另一方面對(duì)人類(lèi)的 系統(tǒng)為害最大，影響呼吸過(guò)程的 ，常見(jiàn)疾病有 。（4）根據(jù)所學(xué)的生物、化學(xué)知識(shí)，對(duì)該市的酸雨防治提出合理化建議（至少三條）。三、我會(huì)算20（12分）黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料（1）取125g黃銅礦樣品，經(jīng)測(cè)定含360g硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中CuFeS2含量為 （2）已知 產(chǎn)物Cu2S在1200高溫下班繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S + 3 O2 2Cu2O + 2 SO22 Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計(jì)算：由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物質(zhì)的量6 mol CuFeS2和1425 mol O2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅6 mol CuFeS2和1575 mol O2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅4.2參考答案1.B 2.A 3.D 4.A 5.C 6.B 7