1、定量認識化學變化（第1課時）質(zhì)量守恒定律教學設(shè)計靖江市實驗學校 姚登銀一、教材分析本節(jié)課內(nèi)容是教材的第四章第二節(jié)“定量認識化學變化”的第一課時，在初中化學體系中有承上啟下的作用。之前，學生已經(jīng)知道許多化學反應，對化學變化中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已有一定的認識，并能用微粒的觀點從質(zhì)變的角度分析一些化學變化的實質(zhì)，但對于化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量是否改變還缺乏認識。這節(jié)課的目的就是讓學生從定量的角度去研究化學變化，理解“質(zhì)量守恒定律”這一初中化學的重要定律，為學習化學方程式的書寫和計算作好理論鋪墊，也為學生后期研究一系列的化學問題奠定基礎(chǔ)。二、教學目標1 知識與技能：認識質(zhì)量守恒定律，能用質(zhì)量守恒定律解釋常

2、見化學反應中的質(zhì)量關(guān)系。2 過程與方法：通過定量實驗，探究化學反應中的質(zhì)量關(guān)系，通過學生之間的討論交流，了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵，分析定量實驗的結(jié)果，會用微粒的觀點分析化學反應的本質(zhì)，對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)作出解釋。3 情感態(tài)度與價值觀：通過實驗探究及介紹質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)這一史實，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度；通過從微粒的角度解釋質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學生分析及推理的能力。三、重點、難點1重點：質(zhì)量守恒定律的理解和應用2難點：引導學生從化學反應的實質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律四、學情分析從學生的心理特點上看，初中學生對化學的學習還處于啟蒙階段，這就需要注意激發(fā)學生的學習興趣，讓學生有更多的機會主動地體驗探究

3、過程，在知識的形成、聯(lián)系、應用過程中培養(yǎng)學生的成科學態(tài)度，獲得科學的方法，逐步形成終身學習的意識和能力。從能力水平上看，學生已經(jīng)初步學會一些實驗的基本操作技能并可以進行簡單的化學實驗。因此，我們可以初步培養(yǎng)學生應用實驗的方法來定量研究問題、分析問題和解決問題的能力。五、教學準備1用flash動畫模擬水電解的過程中分子、原子的一系列變化。2學生實驗用品：硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、大理石、澄清石灰水、錐形瓶、鑷子、帶膠頭滴管的橡皮塞、小試管、托盤天平。六、板書設(shè)計定量認識化學變化（第1課時）質(zhì)量守恒定律1內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2成立的原因:反

4、應前后原子種類不變,原子數(shù)目不變，原子的質(zhì)量不變質(zhì)量守恒 化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量相等 宏觀 化學反應前后元素種類保持不變 五不變 原子的種類保持不變 微觀 原子的數(shù)目保持不變 原子的質(zhì)量保持不變宏觀 物質(zhì)的種類改變兩變 微觀 分子的種類改變七、作業(yè)設(shè)計（ ）1.不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是a蠟燭燃燒后越來越短，最后消失 b鐵絲燃燒，固體的總質(zhì)量增加c濕衣服在陽光下曬干d高錳酸鉀受熱，固體的總質(zhì)量減少（ ）2在化學反應前后，肯定沒有變化的是：原子數(shù)目；分子數(shù)目；原子種類；物質(zhì)種類；分子種類；元素化合價；物質(zhì)總質(zhì)量；元素種類abcd（ ）3根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解nacl的水溶液，不可能得到的生成

5、物是 akno3 bc12 ch2 dnaoh時間時間原子種類時間物質(zhì)質(zhì)量原子個數(shù)時間元素種類（ ）4紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時間變化的圖象正確的是a b c d5蔗糖隔絕空氣加強熱生成碳和水, 蔗糖中一定含有 元素。6某同學想通過鎂帶燃燒實驗驗證質(zhì)量守恒定律是否正確。(1) 鎂帶在空氣中燃燒發(fā)出 ，放熱，生成白色固體。(2) 假設(shè)質(zhì)量守恒定律正確，則該同學認為：鎂帶燃燒后得到的白色粉末質(zhì)量應比鎂帶質(zhì)量大，其理由是 。(3) 實驗探究結(jié)果，鎂帶燃燒后得白色粉末質(zhì)量比原鎂帶質(zhì)量小，該同學認為質(zhì)量守恒定律不成立，該同學的結(jié)論是否正確？ 請給他一個合理的理由。解釋該同學的失

6、誤所在是 。(此處不考慮跟其他氣體反應)7某同學設(shè)計了三個實驗如下圖，擬做驗證質(zhì)量守恒定律的探究實驗，實驗完畢后恢復至原溫，將它們分別放到天平上去稱量，其中b能使天平基本保持平衡，而a、c 則都會使天平上指針在分度盤上(選填“居中”、“偏左”、“偏右”) 大理石主要成分是caco3，鹽酸是hcl與水的混合物，caco3+2hclcacl2+h2o+co2mg+h2so4mgso4+h2 ， ，a的原因是 c的原因是 。 a b c八、教學過程教師活動學生活動設(shè)計意圖一、情景設(shè)置1通過觀察教材上兩幅圖：火柴燃燒最后剩下灰燼和酒精燃燒連灰燼都沒有留下來營造問題情境：難道物質(zhì)從世界上消失了嗎？2進行

7、小組實驗：點燃已調(diào)節(jié)平衡的天平左盤的蠟燭，觀察天平指針是否偏轉(zhuǎn)。根據(jù)所學知識，從物質(zhì)在發(fā)生化學變化時的產(chǎn)物出發(fā)，積極思考在化學反應中物質(zhì)的轉(zhuǎn)變及其質(zhì)量的關(guān)系。形成懸念，提高學生的學習興趣，調(diào)動學生的學習積極性。二、提出問題讓學生回憶所學過的化學反應：如碳酸氫銨受熱分解后消失了，鐵生銹似乎增重了，鼓勵同學們根據(jù)已有的化學知識和平時積累的生活經(jīng)驗，思考剛才列舉的化學反應中參加反應的各物質(zhì)的總質(zhì)量與反應生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量之間有無變化呢？三、猜想與假設(shè)回答三種可能：1、增大。2、減小。3、相等。調(diào)動學生大膽質(zhì)疑并闡明自己觀點，教師適時激勵評價，激發(fā)了學生的信心和勇氣。四、制定方案從討論的情況來看，有

8、三種不同意見，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用實驗來驗證。實驗一：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的變化實驗二：大理石與鹽酸溶液反應前后質(zhì)量的變化學生分組進行實驗，根據(jù)教師的指導，設(shè)計化學實驗方案并積極分工協(xié)作，共同順利完成實驗。使學生將個人探究所得與他人的經(jīng)驗互相借鑒和補充，強化實驗過程中的合作、動手、思維創(chuàng)新，使學習成果不斷地豐富和提升。五、收集證據(jù)各組派出代表描述所做實驗的現(xiàn)象，歸納結(jié)論。各小組經(jīng)過熱烈的交流討論，派出代表描述實驗現(xiàn)象及所得出的結(jié)論，同時與其他各組交流，取長補短。培養(yǎng)學生總結(jié)、歸納的能力，同時培養(yǎng)了學生實事求是、一絲不茍的科學態(tài)度。六、得出結(jié)論在學生回答后，教師適時點

9、撥，進一步歸納定律的內(nèi)容，突出重點。板書：課題及質(zhì)量守恒定律內(nèi)容。拓展視野：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)。學生順理成章地認識了質(zhì)量守恒定律，并饒有興趣地閱讀“質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)”。理解相關(guān)的化學歷史。七、解釋與討論為什么參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和會等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢？教師演示“水電解”等有關(guān)“化學變化中分子被破壞，原子重新組合成其它物質(zhì)的分子”的動畫課件。教師適當點撥，突破難點。學生觀看動畫、討論，用微粒的觀點解釋質(zhì)量守恒定律。 通過觀看動畫使學生更容易將宏觀和微觀結(jié)合，通過化學變化中微粒變化進一步鞏固質(zhì)量守恒定律。八、反思與評價質(zhì)量守恒定律是否對所有的化學反應都適用呢？如果將稀鹽酸

10、和大理石放在燒杯等敞口容器內(nèi)進行反應，天平的指針是否變化？為什么？學生繼續(xù)分組進行實驗，觀察、討論。再次激發(fā)學生對定律的思索，以便使學生深入的體會知識，加深對質(zhì)量守恒定律的理解。九、知識運用思考：1鐵生銹后質(zhì)量為什么增加？2蠟燭燃燒后，天平指針為何偏右？思考：發(fā)現(xiàn)了什么問題？談談你對發(fā)現(xiàn)的問題有哪些意見或建議。學生通過思考化學反應過程中的反應物和生成物，結(jié)合質(zhì)量守恒定律給出原因。進一步鞏固質(zhì)量守恒定律，學會用該定律解釋常見的化學反應。十、強調(diào)與深化在質(zhì)量守恒定律中，有三個關(guān)鍵詞“化學變化”、“參加與生成”、“質(zhì)量總和”等易被學生忽視，教師要用著重號標明，并從宏觀和微觀角度來歸納定律中“五個不變

11、，兩個一定改變”。學生一起歸納與總結(jié) 用簡潔、流暢的語言表述，便于學生記憶和使用。十一、聯(lián)系實際、學以致用課件：準備好了嗎？開始搶答了：1根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大。紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量小。2“點石成金”有科學道理嗎？學生搶答。 培養(yǎng)學生引用所學知識解決實際問題的能力。培養(yǎng)學生運用知識的能力。十一、課堂檢測 學生獨立完成。及時練習，鞏固掌握所學知識，進一步培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的能力。十二、體驗成功，談談收獲通過本節(jié)課的參與，你有哪些收獲?你獲得了哪些知識?認識上有什

12、么提高?能力上有什么長進?學得快樂嗎?把你的認識和體會與大家共享。暢所欲言讓學生在與同伴、教師的交流中獲取對化學的最深感受，體驗到探究活動的樂趣和學習獲得成功的喜悅。同時鍛煉學生的語言表達能力。十三、布置作業(yè)九、設(shè)計思路教學中將通過一系列探究活動，讓學生在現(xiàn)有的知識基礎(chǔ)和實驗條件下親自動手，將“質(zhì)量守恒定律”的驗證性實驗改為探究性實驗，學生進行設(shè)計實驗、完成實驗，引導學生自己總結(jié)出質(zhì)量守恒定律，并指導學生分析理解“質(zhì)量守恒定律”的根本原因，體驗如何用定量的方法研究質(zhì)量守恒定律，通過大量的實驗事實使學生確信質(zhì)量守恒定律具有普遍的意義，使學生從被動的聽課者成為主動參與各項學習的探究者，并學會獲取信

13、息、加工信息的方法，同時培養(yǎng)學生善于合作、勤于思考的科學精神和品質(zhì)。觀察課本插圖：火柴燃燒后剩下灰燼、酒精燃燒后連灰燼都沒有留下。引導學生對物質(zhì)變化定量研究的思考。引入新課 回憶所學過的化學反應，提出問題，鼓勵學生猜想反應物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和的關(guān)系。猜想與假設(shè)反應物質(zhì)量總和大于生成物質(zhì)量總和反應物質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量總和反應物質(zhì)量總和小于生成物質(zhì)量總和制定方案 進行實驗收集證據(jù) 發(fā)現(xiàn)規(guī)律根據(jù)現(xiàn)象進行小組內(nèi)討論、歸納，然后請各小組選出代表，對所做實驗現(xiàn)象進行描述，作出歸納。得出結(jié)論觀看flash課件：水的通電分解中分子和原子的變化。闡述質(zhì)量守恒定律成立的微觀原因強調(diào)深化 遷移應用1用質(zhì)量

14、守恒定律來解釋日常生活中遇到的各種化學現(xiàn)象2完成一份課堂練習，對質(zhì)量守恒定律的易混、易錯點進行強調(diào)與反饋體驗成功 談談收獲提出問題小組實驗，點燃已調(diào)節(jié)平衡的天平左盤上的蠟燭，并觀察蠟燭燃燒時天平指針的變化。情景設(shè)置 氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的變化大理石與鹽酸溶液反應前后質(zhì)量的變化解釋討論 通過學生發(fā)言，教師歸納小結(jié)，概括出質(zhì)量守恒定律反思評價學生進行實驗：將稀鹽酸和大理石放在燒杯等敞口容器內(nèi)進行反應，天平的指針是否變化？為什么？十、教學效果和反思本節(jié)課在引出問題后，由學生參與探究活動，引導學生認真完成實驗和做好結(jié)果記錄，對實驗現(xiàn)象進行思考歸納，并與同學、教師進行交流和討論，得出結(jié)論。課堂氣氛活躍，學生的探究興趣很濃，這些實踐活動不但有利于學生獲得知識技能，也培養(yǎng)了學生認真扎實的科學態(tài)度和科學探索的學習方法，體驗了探究的樂趣，同時使學生認識到了定量研究的重要性，提高了學生的科學素養(yǎng)。在分析質(zhì)量守恒定律成立的微觀原因時，采用觀看動畫的方法，同學們可以很清晰地看到在化學反應中，分子被分成原子，原子再重新組合成分子或直接構(gòu)成物質(zhì)這一過程，整個過程中原子沒有增加也沒有減少，原子種類也沒有改變，十分直觀地引出質(zhì)量守恒的微觀原因，使原本抽象的知識變得直觀，學生更易接受。不過本節(jié)