1、高二化學(xué)選修4 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ),第三節(jié) 電解池,(第二課時(shí)),電解池與原電池的比較,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,陰極、陽極、電解質(zhì)溶液、電源,正極、負(fù)極、電解質(zhì)溶液、鹽橋,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),陰極發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),非自發(fā)的 氧化還原反應(yīng),自發(fā)的 氧化還原反應(yīng),思考與討論 1、在AgNO3、Hg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液中，通電后，首先在陰極得到電子的是什么離子？ 2、在CuCl2、CuBr2、CuI2的混合溶液中，當(dāng)通電后，首先在陽極失去電子的是什么離子？,電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷,還原性： S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根,氧

2、化性： Ag+ Hg2+ Cu2+H+Fe2+Zn2+,請注意：,活潑金屬離子K+、Ca2+、Na+、 Mg2+在溶液中不會得到電子；,F-和SO42-、CO32-、NO3-等不會 失去電子；,當(dāng)Zn2+或Fe2+濃度遠(yuǎn)大于H+濃度時(shí)， Zn2+或Fe2+先得電子而H+后得電子；,石墨和金屬鉑是惰性電極，不會得失電子。,思考與交流 請大家分析并寫出當(dāng)用惰性電極電解下列溶液時(shí)，陰陽極的電極反應(yīng)和總反應(yīng)？ HCl CuCl2 NaCl K2S CuSO4 AgNO3 NaOH H2SO4,1、 無氧酸、不活潑的無氧酸鹽(如HCl、CuCl2等)溶液的電解 電解鹽酸：陰極：2H+ + 2e- =H2

3、 陽極：2Cl- 2e- =Cl2 總反應(yīng)：2HCl Cl2+H2,通電,電解電解質(zhì)型：,用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律,2、 不活潑金屬的無氧酸鹽(如NaCl、K2S等)溶液的電解。 電解氯化鈉溶液 陽極：2Cl- 2e- =Cl2 陰極：2H+ + 2e- = H2 總反應(yīng)： 2NaCl+2H2O = 2NaOH+Cl2+2H2,通電,放氫生堿性：,3、 不活潑金屬的含氧酸 鹽(如CuSO4、AgNO3等)溶液的電解。 電解硫酸銅溶液 陰極：2Cu2+ + 4e- = 2Cu 陽極：4OH- 4e- = O2+ 2H2O 總反應(yīng)： 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2 + 2H2SO4,通電,放氧生酸型：,4、 含氧酸、強(qiáng)堿、活潑金屬的含氧酸鹽(如NaOH、H2SO4、Na2SO4 等)的電解。 陰極：4H+ + 4e- = 2H2 陽極：4OH- 4e- =O2+2H2O 總反應(yīng)：2H2O2H2+O2,通電,電解水型：,思考與交流 請大家分析下列電解一段時(shí)間后，為了使其恢復(fù)到和原來的溶液一樣，應(yīng)加入什么物質(zhì)？ HCl CuCl2 NaCl K2S CuSO4 AgNO3 NaOH H2SO4,（