1、酸和堿 【知識梳理】知識點(diǎn)1 生活中的酸和堿（一）如何識別酸和堿1、酸堿指示劑 酸堿指示劑是指能跟酸或堿其反應(yīng)而顯示不同顏色的物質(zhì)。酸堿指示劑或試紙在不同性質(zhì)的溶液中顯示的顏色見下表。石蕊溶液酚酞溶液藍(lán)色石蕊試紙 紅色石蕊試紙堿性溶液藍(lán)色紅色藍(lán)色酸性溶液紅色無色紅色中性溶液紫色無色藍(lán)色紅色2、酸堿的概念（1） 酸：解離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫作酸，如鹽酸、硫酸、硝酸等。（2） 堿：解離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫作堿，如氫氧化鈉、氫氧化鈣等。（二）酸堿度-溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度（常用pH表示）1、溶液酸堿度的測定 常用pH試紙測定溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度，pH

2、范圍通常在0-14之間。2、pH與溶液酸堿性的關(guān)系（1）pH7的溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)；pH越小，堿性越弱（對堿性溶液來說）。3、測定溶液的pH的方法 在玻璃片或表面皿上放一片pH試紙，用潔凈的玻璃棒將待測液體滴到pH試紙上，把pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可讀出待測液體的pH。此方法只能粗略測出pH的整數(shù)值。4、 溶液的酸堿性和酸堿度的關(guān)系 （1）溶液的酸堿性是指溶液是酸性還是堿性，常用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。溶液酸堿度是指溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度，常用pH試紙測定溶液的酸堿度。 （2）酸堿度：不僅可以表示榮也是酸性還是堿性，還能表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度，用pH表示。粗略測定

3、溶液的酸堿度常用pH試紙（粗略讀作整數(shù)）。 （3）溶液呈酸性不一定是酸溶液，有些鹽的溶液也呈酸性，如硫酸氫鈉（NaHSO4）溶液；溶液呈堿性也不一定是堿溶液，如碳酸鈉（Na2CO3）屬于鹽，但它的溶液就呈堿性。 （4）使用pH試紙測定溶液的pH時需注意： 用pH試紙測定溶液的酸堿度，pH試紙不能用水潤濕，否則測定的是稀釋后溶液的pH，將導(dǎo)致測定結(jié)果可能不準(zhǔn)確。 不能直接把pH試紙浸入待測的溶液中，以免污染溶液。（三）酸和堿對生命活動的意義 1、酸和堿與人的生理活動密切相關(guān)。通過測定體液的pH，可以了解人體的健康狀況。 2、土壤的酸堿性強(qiáng)弱對植物的生長具有非常重要的意義。通過測定土壤的pH，可以

4、尋找適合農(nóng)作物生長的最佳環(huán)境。 知識點(diǎn)2酸和堿的性質(zhì)（一）酸的性質(zhì)1、常見的酸-濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味打開瓶蓋后的現(xiàn)象特性濃鹽酸無色液體刺激性氣味白霧揮發(fā)性濃硫酸無色粘稠、油狀液體無味無現(xiàn)象吸水性、脫水性、強(qiáng)腐蝕性（1） 濃硫酸難揮發(fā)，具有強(qiáng)烈的腐蝕性，如不慎將濃硫酸沾在衣服或者皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。（2） 稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌。（3） 鹽酸和氯化氫的區(qū)別和聯(lián)系：鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬混合物，顯酸性；氯化氫是無色、有刺激性氣味的氣體，為純凈物，不顯酸性。二者的化學(xué)式是相同的都用HCl來表

5、示。2、酸類物質(zhì)具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：在水溶液中都能解離出H+。3、酸的化學(xué)性質(zhì)（鹽酸和稀硫酸）（1）能和酸堿指示劑作用：使紫色石蕊溶液變紅色，使無色酚酞溶液不變色。 （2）能和某些活潑金屬作用，通常生成鹽和氫氣。 如： 鐵和鹽酸： 鐵和硫酸： 鋁和鹽酸： 鋁和硫酸： 鎂和鹽酸： 鎂和硫酸： 鋅和鹽酸： 鋅和硫酸： （3）能和某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。 如: 氧化銅和鹽酸： 氧化銅和硫酸： 氧化鐵和鹽酸： 氧化鐵和硫酸： （4）能和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。 如：鹽酸和氫氧化鈉： 硫酸和氫氧化鈉： 鹽酸和氫氧化銅： 鹽酸和氫氧化鈣： 碳酸和氫氧化鈉： 鹽酸和氫氧化鋁： （5）能和某些

6、鹽反應(yīng)，生成另一種酸和另一種鹽。 如：氯化鋇和硫酸： 碳酸鈣和鹽酸：（2） 堿的性質(zhì)1、 常見的堿-氫氧化鈉和氫氧化鈣（1）氫氧化鈉（NaOH）物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水，溶解時吸熱。腐蝕性：有很強(qiáng)的腐蝕性，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。若不慎將堿液沾在皮膚上，應(yīng)先用較多水沖洗，再涂硼酸溶液。潮解：氫氧化鈉固體暴露在空氣中時，容易吸收空氣中的水蒸氣而逐漸溶解。氫氧化鈉固體可作為某些氣體的干燥劑。用途：用作化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。（2） 氫氧化鈣Ca(OH)2物理性質(zhì)：氫氧化鈣俗名熟石灰或消石灰，白色固體，微溶于水，水溶液俗稱石灰水。制法：由生石灰與水反應(yīng)制得，化學(xué)方程

7、式為 CaO + H2O =Ca(OH)2 ，同時放出大量的熱。用途：用作建筑物材料、改良酸性土壤等。2、 堿有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：堿在水溶液中都能解離出OH。3、 堿的化學(xué)性質(zhì)（1） 能和酸堿指示劑作用：使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚酞溶液變紅。（2） 能和某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。如：向澄清石灰水中通二氧化碳：氫氧化鈉吸收空氣中的CO2氣體：氫氧化鈉溶液和SO2作用：（3） 能和酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水：如：鹽酸和氫氧化鈉溶液：（4） 能和某些鹽反應(yīng)，生成另一種堿和另一種鹽（反應(yīng)物匯總的堿和鹽都溶于水才能反應(yīng)）。如：NaOH 溶液和CuSO4溶液：NaOH 溶液和FeCl2溶液：N

8、aOH 溶液和FeCl3溶液：澄清石灰水和Na2CO3溶液：鹽：一般來說，由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子，如NaCl、Na2CO3等。（三）酸和堿的化學(xué)性質(zhì)酸（H+）的化學(xué)性質(zhì)堿（OH-）的化學(xué)性質(zhì)指示劑：酸能使紫色石蕊溶液變紅色，使無色酚酞溶液不變色指示劑：堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，使無色酚酞溶液變紅色酸 + 金屬 鹽 + 氫氣：酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水酸 + 堿 鹽 + 水酸 + 堿 鹽 + 水酸 + 鹽 新鹽 + 新酸堿 + 鹽 新鹽 + 新堿知識點(diǎn)3 中和反應(yīng)1、 酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)（1） 概念：酸和堿作

9、用生成鹽和水的反應(yīng)叫作中和反應(yīng)，如鹽酸、硫酸等與氫氧化鈉等的反應(yīng)。（2） 實質(zhì)：中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸溶液中的H+和堿溶液的OH-結(jié)合生成水的過程，即H+ + OH- = H2O。（3） 中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如：金屬氧化物與酸的反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O ，生成了鹽和水，但不是中和反應(yīng)；非金屬氧化物與堿的反應(yīng)：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O ，也不是中和反應(yīng)。中和反應(yīng)是酸和堿之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)的一種。（4） 做中和反應(yīng)實驗應(yīng)注意的問題：因為中和反應(yīng)沒有明顯的實驗現(xiàn)象，為了防止加入的酸過量或不足，

10、使反應(yīng)恰好中和完全，就需要在堿溶液中加入酚酞溶液，使溶液變紅。在滴加酸的過程中，溶液中紅色剛好變?yōu)闊o色時，說明酸堿恰好完全反應(yīng)。為防止酸液局部過量，實驗時。應(yīng)邊滴加邊攪拌或振蕩。2、 中和反應(yīng)的應(yīng)用（1） 應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生：胃酸過多的病人服用含Al(OH)3的藥物；被蚊蟲叮咬（含蟻酸）后涂一些含有堿性物質(zhì)的藥水（如NH3H2O）,就可減輕痛癢等。（2） 改變土壤的酸堿性：農(nóng)作物適宜在中性的土壤中生長，如果土壤的酸性或堿性太強(qiáng)則不利于農(nóng)作物的生成，需要利用中和反應(yīng)來調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。如果土壤顯堿性，一般要用碳酸水來中和；如果土壤顯酸性，則一般用熟石灰等來中和。（3） 處理工業(yè)廢水：如一般用熟石灰中

11、的硫酸廠的污水（污水中含有硫酸等雜質(zhì)）等。例題：一、選擇題1、 酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，下列物質(zhì)間的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（ ）A、Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O B、2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O C、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O D、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O2、 向氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，下列關(guān)于溶液中各量隨鹽酸體積（V）的變化情況示意圖，正確的是（ ） A B C D3、 下列反應(yīng)中，屬于中和反應(yīng)的是（ ）A、 石灰水和鹽酸 B、石灰石和鹽酸 C、生

12、石灰和水 D、鐵和稀鹽酸4、 一些國家使用碳酸水澆灌某些植物，這樣做不能起到的作用是（ ）A、 改良堿性土壤 B、改良酸性土壤 C、促進(jìn)植物光合作用 D、提高農(nóng)作物產(chǎn)量5、 質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為20%的氫氧化鈉溶液和鹽酸等質(zhì)量混合后，下列情況正確的是（ ）A、 使紫色石蕊溶液變紅 B、使紫色石蕊溶液不變色C、使無色酚酞溶液變藍(lán) D、使無色酚酞溶液變紅6、 下列物質(zhì)長期暴露在空氣中，因變質(zhì)而質(zhì)量增加的是（ ）A、 濃硫酸 B、濃鹽酸 C、NaOH固體 D、食鹽溶液7、 下列反應(yīng)中，屬于中和反應(yīng)的是（ ）A、 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O B、Ca(OH)2 + CO2 = CaCO

13、3 + H2OC、K2O + H2O = 2KOH D、Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O8、 用pH試紙測定溶液pH的正確操作是（ ）A、 pH試紙直接浸入待測液 B、pH試紙先用水潤濕再浸入待測液C、pH試紙浸入待測液后過一會兒觀察 D、用潔凈的玻璃棒取待測液滴在pH試紙上，馬上觀察9、 現(xiàn)有50mlpH=8的溶液，若想使其pH變?yōu)?，應(yīng)加入的溶液是（ ）A、 pH=0的溶液 B、pH=7的溶液 C、pH=14的溶液 D、pH=5的溶液 10、 下列反應(yīng)中，屬于中和反應(yīng)的是（ ）A、 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 B、2NaO

14、H + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O C、CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O D、Fe + CuSO4 = Cu + FeSO411、 研究氫氧化鈉性質(zhì)實驗中的部分實驗及現(xiàn)象記錄如下，其中現(xiàn)象不合理的是（ ）選項實驗現(xiàn)象A將氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會兒固體受潮，逐漸溶解B向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入無色酚酞溶液溶液變紅C向盛有氫氧化鈉溶液的試管滴加稀鹽酸有氯化鈉生成D向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液有藍(lán)色沉淀生成12、 各種稀酸都能使紫色石蕊試液變紅色，這是因為其溶液里都含有大量的（ ）A、 氫分子 B、氫離子 C、水分子 D、酸根離子13、

15、下列有關(guān)氫氧化鈉性質(zhì)的說法錯誤的是（ ）A、 氫氧化鈉有腐蝕性 B、固體氫氧化鈉有揮發(fā)性C、氫氧化鈉能吸收二氧化碳而變質(zhì) D、固體氫氧化鈉能吸收水蒸氣而潮解14、 某學(xué)生測定的下列數(shù)據(jù)中，不合理的是（ ）A、 用10ml量筒取了7.4ml水 B、用托盤天平稱得某小蘇打樣品的質(zhì)量為16.7gC、測得某粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.5% D、用pH試紙測得某次酸雨的pH約為6.515、 下列化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后，將使用過的儀器浸泡于稀鹽酸中，然后用水沖洗，不能將儀器沖洗干凈的是（ ）A、 盛過生銹鐵釘后留下紅棕色固體的燒杯 B、盛放過石灰水的試劑瓶C、用一氧化碳還原氧化鐵后的硬質(zhì)試管 D、氫氣還原氧化銅

16、附有紅色固體的試管16、 向稀鹽酸中逐滴加入試劑x后，溶液的pH變化情況如右圖所示，試劑x是下列物質(zhì)中的（ ）A、Mg B、H2O C、NaOH D、CaCO317、實驗室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，由于硫酸濃度偏高，反應(yīng)速率太快。微粒減慢反應(yīng)速率而又不影響生產(chǎn)氫氣的質(zhì)量，最適宜向該硫酸中加入（ ）A、水 B、氫氧化鈉溶液 C、碳酸鉀溶液 D、石灰石18、將pH=10的氫氧化鈉溶液加水稀釋后，所得溶液的pH可能是（ ）A、6 B、8 C、11 D、1419、 固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物叫做堿石灰，常用作干燥劑。下列氣體不能用堿石灰干燥的是（ ）A、CO B、CO2 C、H2 D、O220、下

17、列敘述正確的是（ ）A、常喝碳酸飲料可治療胃酸過多 B、酸雨就是指呈酸性的雨水C、食醋可以除去水壺中的水垢 D、pH=0的溶液是中性溶液20、將某氫氧化鈉溶液加水稀釋，加水的質(zhì)量（m）跟溶液的pH變化關(guān)系可能符合圖中的（ ） A B C D二、填空題。1、向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成_色，pH_7（填“”“”“”或“=”），若向其中加入少量的無色酚酞溶液（化學(xué)式C20H14O4），肥皂水呈_色。酚酞是由_種元素組成，酚酞分子中碳原子和氧原子的個數(shù)比是_。3、 （1）將一定質(zhì)量的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處。濃鹽酸的質(zhì)量和放置天數(shù)關(guān)系的曲線（見右下圖）正確

18、的是_（填“甲”或“乙”）。隨著放置天數(shù)的增加，濃鹽酸的質(zhì)量發(fā)生變化的主要原因是_。把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品表面的鐵銹（主要成分為Fe2O3），反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2） 氫氧化鈉是化學(xué)實驗室中常用的試劑。氫氧化鈉固體暴露在空氣中，溶液吸收_而使表面覆蓋一層溶液（這一現(xiàn)象又叫“潮解”）；它還能與空氣中的_反應(yīng)而變質(zhì)。寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_,所以氫氧化鈉必須密封保存。實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢的發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2 + 2NaOH = X + H2O ，試推斷X的化學(xué)式為_。4、

19、 現(xiàn)有失去標(biāo)簽的兩瓶無色溶液，分別是稀硫酸和澄清石灰水中的一種，請你對這兩瓶溶液進(jìn)行鑒別。（1） 鑒別它們的三種不同的方法是（只寫試劑名稱）_，_，_。（2） 簡述其中一種鑒別方法（包括步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）。_。5、 氯化鈉有著廣泛用途，不但是重要的調(diào)味品，又是重要的工業(yè)原料。（1） 通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等均可得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體-粗鹽，這種方法屬于_（填“物理”或“化學(xué)”）。粗鹽經(jīng)過_、過濾、_可得到初步提純。（2） 鈉與氯氣反應(yīng)時，每個鈉原子失去_個電子形成鈉離子（Na+），每個氯原子得到_個電子形成氯離子（Cl-），Na+與Cl-由于靜電作用而結(jié)合成NaCl。（3） 氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉。次氯酸鈉和水（Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O）,工業(yè)上常用氯氣和石灰水反應(yīng)制漂白粉，其反應(yīng)原理與上述反應(yīng)相同，請寫出制漂白粉的化學(xué)方程式：_。三、實驗題。1、某同學(xué)利用鐵、氧化銅、稀硫酸為原料，設(shè)計了兩個實驗室制取銅的方案。（1）進(jìn)行第一個方案的過程中有藍(lán)色溶液產(chǎn)生，寫出該方案中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ ；_。（2） 進(jìn)行第二個方案需用的